3.2原子结构第2课时原子核外电子的排布　离子课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子 原子核外电子的分层运动又叫分层排布,具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定,但在一定条件下也能发生化学变化。 原子的性质与其结构的关系: 原子种类 原子最外层电子数 原子得失电子趋势 化学性质 稀有气体 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 金属 一般少于4个 易失电子 不稳定 非金属 一般多于4个 易得电子 不稳定 原子失去电子后,带正电,变成阳离子;原子得到电子后,带负电,变成阴离子。由阴、阳离子相互作用而形成的化合物,叫作离子化合物。构成物质的粒子有分子、原子和离子;离子因电子层为稳定结构,故性质一般比较稳定。 离子符号的意义:表示离子的种类及该离子所带的电荷数。离子符号前面的化学计量数表示离子的个数。 原子中:质子数=核外电子数;阳离子中:质子数>核外电子数;阴离子中:质子数<核外电子数。 1.原子结构示意图的含义:小圈和圈内的数字表示_,弧线表示_,弧线上的数字表示_。 2.稀有气体原子最外层电子都是_个(氦为_个);金属原子最外层电子一般都少于_个,在化学反应中易_;非金属原子最外层电子一般都多于或等于_个(氢、硼除外),在化学反应中易_,形成相对稳定结构。 原子核及核内的质子数 电子层 电子层上的电子数 8 2 4 失去电子 4 得到电子 3.离子 (1)概念:带电的_或_叫作离子。 (2)分类:带正电的离子叫作_,带负电的离子叫作_。 (3)氯化钠的形成过程: ①钠原子_一个电子,形成钠离子(Na+),带一个单位正电荷; ②氯原子_一个电子,形成氯离子(Cl-),带一个单位负电荷; ③钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠(NaCl),显电中性。 4.离子符号周围数字的意义 原子 原子团 阳离子 阴离子 失去 得到 原子核外电子的排布 1.如图所示的是氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.氯原子的质子数为17 B.氯原子在化学变化中易失去电子 C.氯原子的第二层电子数为8 D.氯原子核外有3个电子层 B 2.画出下列原子的结构示意图。 ①原子核内不含中子的原子; ②质子数为11、中子数为12的原子; ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子。 3.下列示意图表示的粒子中,属于原子的有_(填序号,下同),属于阴离子的有_,属于阳离子的有_。 离子 ②⑤⑥ ③ ①④ 4.下列物质由离子构成的是( ) A.氮气 B.氯化钠 C.硅 D.五氧化二磷 B 由离子构成的物质 5.下列物质中:①氧气、②氦气、③臭氧、④氯化镁、⑤铁、⑥水、⑦氢氧化钠、⑧二氧化硫。 (1)由分子构成的有_。 (2)由原子构成的有_。 (3)由离子构成的有_。(均填序号) ①③⑥⑧ ②⑤ ④⑦ 6.下列关于Al和Al3+两种粒子的判断中,正确的是( ) ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④质子数相等 ⑤化学性质相同 ⑥电子层数相等 A.①③④ B.①④⑤ C.②④⑥ D.全部 A 7.(2023 崇左市江州区期末)负氧离子(O2-)被誉为“空气维生素”,有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是( ) A.负氧离子内质子数与电子数相等 B.负氧离子不运动 C.负氧离子的化学性质与O2的相同 D.负氧离子为阴离子 D C B 10.【教材图片题】如图所示的是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法正确的是( ) A.氯原子始终没有发生变化 B.钠原子与氯原子共用一个电子 C.钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子 D.钠原子失去电子后,形成相对稳定的结构 D 11.根据下列粒子结构示意图,回答问题: (1)上图中属于离子结构示意图的是_(填字母,下同)。 (2)上图中具有相对稳定结构的是_。 (3)上图五种粒子的结构示意图中,具有相同质子数的粒子是_。 (4)微粒B在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子,形成的离子符号为_。 CD ACD CE 失 Mg2+ 12. 从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成_(填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。 (2)研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图所示的是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是_电池。 阳 钾 8.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( ) A.Cl B.O2- C. D. 9.(2022 贺州)某元素X的原子序数为a,能够形成Xn-,另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+,则Y元素的质子数是( ) A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n $$