精品解析：江苏省盐城第一中学2023-2024学年高一下学期期末模拟考试（一）化学试题

2023-2024学年第二学期高一年级期末模拟考试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiO2属于氧化物，故A不符合题意； B．Au属于单质，故B不符合题意； C．在水溶液中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，上述颜料中，[2PbCO3·Pb(OH)2]属于盐，TiO2属于氧化物，HgS属于硫化物，Au属于单质，未涉及的物质类别是碱，故C符合题意； D．[2PbCO3·Pb(OH)2]属于盐，故D不符合题意； 故答案选C。 2. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的结构式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮叁键：N≡N，A错误； B．分子为三角锥形，空间填充模型，B正确； C．为共价化合物，电子式：，C错误； D．Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 4. 下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　） A. 实验室制备氯气 B. 制备干燥的氨气 C. 石油分馏制备汽油 D. 制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误； B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误； C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确； D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在高温煅烧时产生，被双氧水氧化生成硫酸，故A正确； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应得到氧化钠，故B错误； C．二氧化硅与盐酸不反应，故C错误； D．氨气催化氧化生成，不是二氧化氮，故D错误； 答案选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(a-b)kJ·mol-1，故A错误； B．图乙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确； C．图丙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而燃料燃烧时释放能量，故C错误； D．图丁中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，所以图丁应是表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故D错误； 故答案为：B。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质是空气中含量最多的气体，Y为N元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素；四种原子的最外层电子数之和为16，X的最外层电子数为16-5-6-1=4，则X为C元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。 A．固态CO2俗称干冰，分子间不存在氢键，故A错误； B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)，故B正确； C．C、N、O位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则C、N、O的非金属性依次增强，故C错误； D．由O、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故D错误。 答案选B。 8. 我国科学家苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下： 下列说法正确的是 A. 有机物Y易溶于水 B. 1mol苯炔最多可与发生加成反应 C. 箭头a所示C-H键比箭头b所示C-H键活泼 D. 1mol苯炔中所含H原子数为4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物Y中含有苯环和酯基等疏水性基团，难溶于水，故A错误； B．苯炔的分子式为C6H4，与氢气加成的最终产物为环己烷，分子式为C6H12，故1mol苯炔最多能与4molH2发生加成反应，故B错误； C．由图可知，有机物X中箭头b所示的氢原子和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼，故C错误； D．苯炔的分子式为C6H4，则1mol苯炔中所含H原子数为4mol，故D正确； 故选D。 9. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是 A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同 B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 C. 某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应 D. 乙烯双键中一个键容易断裂，所以容易发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔与苯的最简式均为CH，C、H元素的质量分数相同，则等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同，故A正确； B．甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代转化为乙烷，均为饱和烃，则光照下均能与氯气发生取代反应，故B正确； C．中含9个C原子、16个H原子，分子式为C9H16，且含碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，故C正确； D．乙烯双键中的一个键容易断裂，每个碳原子上各引入新的基团，易发生加成反应，故D错误； 故选D。 10. 下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红 氧化性： B 向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶 非金属性： D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 碳被氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中，加入酸化的硝酸银溶液，硝酸可氧化亚铁离子，不能比较银离子和铁离子的氧化性强弱，故A错误； B.向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体氨气生成，则盐溶液中一定有铵根离子，故B正确； C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误； D.红热的炭放入浓硫酸中发生的反应为碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应生成的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能判断是否有二氧化碳生成，故D错误； 故选B。 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示CH4，其空间构型是正四面体形 B. 步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1 D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．结构中含1个碳原子4个氢原子，代表CH4，其空间构型是正四面体形，故A正确； B．步骤ⅲ、ⅳ是甲醇和过氧化氢反应得到甲醛和水，总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，故B正确； C．步骤ⅰ到ⅳ总反应为CH4和H2O2反应生成HCHO和H2O总反应方程式是CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:2，故C错误； D．图示i、ii在催化剂作用下，CH4被H2O2氧化生成了CH3OH，图示ivCH3OH被H2O2氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被H2O2氧化生成HCOOH，故D正确； 故选：C。 12. 如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是 A. 每消耗1 mol O2，可将2 mol Fe2＋转化为Fe3＋ B. 物质X为KOH C. 负极电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O D. 放电时，K＋由正极区移向负极区 【答案】C 【解析】 【详解】A．每消耗1 mol O2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知可将4 mol Fe2＋转化为Fe3＋，故A错误； B．右侧装置中实现Fe2＋转化为Fe3＋，并使三价铁离子进入原电池装置中，若X为KOH会使三价铁沉淀无法实现循环转化，故B错误； C．由图可知负极HCOO-失电子转化为HCO，电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O，故C正确； D．放电时，原电池中的阳离子由负极区向正极区移动，故D错误； 故选：C。 13. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，故A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．Fe3O4结构中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+完全氧化，则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正确； D．因胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D错误； 答案C。 14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 【答案】C 【解析】 【分析】本题由图分析可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，Ce3+和Ce4+为催化剂，反应方程式为：2NO+2H2==N2+2H2O，据此分析。 【详解】A．由图分析，反应Ⅰ为H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A项正确。 B．由图分析，反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B项正确。 C．据分析可知，Ce3+和Ce4+为催化剂，故混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度会发生变化，C项错误。 D．据分析可知，该转化过程的实质是NO被H2还原成N2，D项正确。 故答案为：C。 二、非选择题(共58分) 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为：_______。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①时间段内用表示该反应的速率_______，反应到时，的转化率为_______。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。(填字母) A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。(填字母) A．的浓度不再变化　 B．生成的同时生成　 C．容器内气体的密度不再发生变化 （3）某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）-490 （2） ①. 0.14 ②. 15% ③. AC ④. A （3） 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧生成放出能量，则完全燃烧生成放出490 kJ能量，该反应的热化学方程式为：。 【小问2详解】 0~4s时间段内，生成CO2的浓度为0.14mol·L-1，则生成H2的浓度为4×0.14mol·L-1，用H2表示该反应的速率；反应到5s时，生成CO2的浓度为0.1.5 mol·L-1，则消耗CH4的物质的量为1L×0.1.5 mol·L-1=0.15mol，CH4的转化率为=15%。 ②A．升高温度，反应物分子有效碰撞的次数增多，反应速率加快； B．减小甲烷的浓度，反应物分子有效碰撞的次数减少，反应速率减慢； C．使用合适的催化剂，可使活化分子的百分数增多，反应速率加快；故选AC。 ③A．CH4的浓度不再变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态； B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O，虽然反应进行的方向相反，但物质的量的变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态； C．容器内气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则密度不再发生变化时，反应不一定达平衡状态；故选A。 【小问3详解】 工作时的总反应为，H2在负极上失去电子生成水，则负极的电极反应式为。 16. 以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下： （1）用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是___________。 （2）在加热搅拌条件下加入将氧化成，反应的离子方程式是：___________。 （3）已知：铁氰化钾的化学式为；亚铁氰化钾的化学式为。 (蓝色沉淀) (蓝色沉淀) 确定是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) （4）铁的化合物之一聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 I．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 II．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。 ①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 提高钴元素的利用率 （2） （3）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则被氧化完全 （4） ①. 偏大 ②. 12.32% 【解析】 【分析】含钴废催化剂(主要成分为、、)用硫酸溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中含有CoSO4、FeSO4、加入氯酸钾氧化Fe2+生成Fe3+，加入碳酸钠除铁，加入碳酸钠沉淀Co2+，过滤用稀盐酸溶解CoCO3生成Co2+，用草酸铵沉淀Co2+生成CoC2O4沉淀，灼烧得到。 【小问1详解】 由分析知，用溶解后过滤，得到的滤渣是。为了提高钴元素的利用率，需要将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并。 【小问2详解】 在加热搅拌条件下加入将氧化成，被还原为Cl-，反应的离子方程式是：。 【小问3详解】 结合(蓝色沉淀)可知，确定是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则被氧化完全。 【小问4详解】 ①的还原性比强，上述实验中若不除去过量的，则也会消耗溶液，使消耗溶液的体积偏大，主任样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。 ②根据反应方程式，可得关系，则该样品中铁的物质的量为，则该样品中铁的质量分数。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)的合成路线如图，回答下列问题。 （1）D中官能团的名称为___________、___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）物质X是A的同分异构体，其分子结构中含有2种不同化学环境的氢原子，X也可作为合成聚丙烯酸乙酯的原料。写出X的结构简式：___________。 （5）已知：(R表示烃基)。 写出以乙烯为原料制备合成路线___________。 示例如下： 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （2）加聚反应 （3） （4） （5）CH2=CH2CH3CHO 【解析】 【分析】A和NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应得到丙烯，B和氧气反应生成C，C和乙醇发生酯化反应生成D，可以推知C为CH2=CHCOOH，D中含有碳碳双键，发生加聚反应生成E，以此解答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D中官能团的名称为碳碳双键、酯基。 【小问2详解】 D中含有碳碳双键，发生加聚反应生成E。 【小问3详解】 C和乙醇发生酯化反应生成D，化学方程式为：。 【小问4详解】 物质X是A同分异构体，其分子结构中含有2种不同化学环境的氢原子，则X是对称的结构且含有2个甲基，X的结构简式为：。 【小问5详解】 由逆向合成法分析，可由2个分子发生酯化反应得到，CH3CHO先和HCN发生加成反应得到，再转化为，乙烯发生氧化反应生成CH3CHO，故合成路线如图：CH2=CH2CH3CHO。 18. 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。 （2）化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。 已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示： ①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为______。 ②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。 ③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______。 （3）溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______；每脱除170kg X，消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有 （2） ①. Z ②. ③. 降低 ④. 2∶1 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据图知，X、Y、Z、W、M、N、R、T分别是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3、硫酸盐、亚硫酸盐；天然海水吸收时，因为天然海水显弱碱性微粒主要是，则发生的主要反应的离子方程式为：；通入O2可将海水中的氧化为，反应为O2+2=2+2H+。 【小问1详解】 R是一种由四种元素组成的钠盐，即硫酸氢钠，当R溶于水时，其电离方程式为；检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有； 【小问2详解】 在上述图表中的符号是Z；天然海水吸收时，因为天然海水显弱碱性的微粒主要是，则发生的主要反应的离子方程式为：；通入O2可将海水中的氧化为，反应为O2+2=2+2H+，则溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，故溶液的pH降低；排放海水与原海水的pH大约相等，即氧化过程中生成的H+与几乎完全反应生成CO2逸出，相关反应为SO2+=CO2+、O2+2=2+2H+、H++=CO2↑+ H2O，则总反应为：2SO2+4+O2=4CO2+2+2H2O，所以减少的与增加的的物质的量之比约为2：1； 【小问3详解】 由图和分析可知：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，总反应：，设：每脱除170kg H2S，消耗O2的物质的量为x。 ，，x=2.5×103mol，则标准状况下氧气的体积为：V=22.4L/mol×2.5×103mol =L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一年级期末模拟考试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 2. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的结构式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 4. 下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　） A. 实验室制备氯气 B. 制备干燥的氨气 C. 石油分馏制备汽油 D. 制备乙酸乙酯 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物只有一种 8. 我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下： 下列说法正确的是 A. 有机物Y易溶于水 B. 1mol苯炔最多可与发生加成反应 C. 箭头a所示C-H键比箭头b所示C-H键活泼 D. 1mol苯炔中所含H原子数为4mol 9. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是 A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同 B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 C. 某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应 D. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应 10. 下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红 氧化性： B 向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶 非金属性： D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 碳被氧化成 A. A B. B C. C D. D 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示CH4，其空间构型是正四面体形 B. 步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1 D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O 12. 如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是 A. 每消耗1 mol O2，可将2 mol Fe2＋转化为Fe3＋ B. 物质X为KOH C. 负极电极反应式HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O D. 放电时，K＋由正极区移向负极区 13. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中所存在阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 二、非选择题(共58分) 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为：_______。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①时间段内用表示该反应的速率_______，反应到时，的转化率为_______。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。(填字母) A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。(填字母) A．的浓度不再变化　 B．生成的同时生成　 C．容器内气体的密度不再发生变化 （3）某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为_______。 16. 以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下： （1）用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是___________。 （2）在加热搅拌条件下加入将氧化成，反应的离子方程式是：___________。 （3）已知：铁氰化钾的化学式为；亚铁氰化钾的化学式为。 (蓝色沉淀) (蓝色沉淀) 确定是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) （4）铁的化合物之一聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 I．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 II．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。 ①上述实验中若不除去过量，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数___________(写出计算过程)。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)合成路线如图，回答下列问题。 （1）D中官能团的名称为___________、___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）物质X是A的同分异构体，其分子结构中含有2种不同化学环境的氢原子，X也可作为合成聚丙烯酸乙酯的原料。写出X的结构简式：___________。 （5）已知：(R表示烃基)。 写出以乙烯原料制备合成路线___________。 示例如下： 18. 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。 （2）化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。 已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示： ①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为______。 ②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。 ③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______。 （3）溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______；每脱除170kg X，消耗标准状况下的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$