3.3.1盐类的水解 课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 西安市八一民族中学 王 莉 1.通过实践探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3.掌握水解方程式的书写。 学习目标 泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10m左右。泡沫灭火器对于扑灭油类火灾效果最好。 情境导入导入 CO2是如何产生的呢？如何设计实验证明你的猜想？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 导入 问题提出导入 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3溶液 HCO3- H+ ＋ ＝ CO2↑ 测定溶液的pH 方法 pH试纸法 pH计法 酸性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 实验探究 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 选择合适的方法测试下列盐溶液（c = 0.1 mol/L）的酸碱性 任务一：探究盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 实验探究 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 选择合适的方法测试下列盐溶液（c = 0.1 mol/L）的酸碱性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 酸 + 碱 = 盐 + 水 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 弱酸 弱碱 强酸 强碱 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 思考与讨论 实验探究 选择合适的方法测试下列盐溶液（c = 0.1 mol/L）的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 【盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性】 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 强酸强碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 碱性 中性 酸性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【思考】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 盐溶液为啥会呈现酸碱性呢？ 盐溶液呈现酸性或碱性的本质原因是什么？如何一步步分析醋酸钠在水溶液中的行为？反应为什么会发生？ 9 微观探析 任务二：探究盐溶液呈酸碱性的原因 活动1： 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。 CH3COOH + c(H+) < c(OH-) 结果 原因 CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋OH－ 离子方程式 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 微观探析 + 结果 原因 离子方程式 活动2：分析NH4Cl溶液呈酸性的原因   NH3·H2O c(H+) > c(OH-) NH4＋＋H2O ⇌NH3 · H2O＋H＋ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 微观探析 结果 原因 练习：分析NaCl溶液呈中性的原因   c(H+) =c(OH-) 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 小结：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐中的弱离子 + 水 弱电解质 + OH–(或H+ ) 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈酸碱性 盐电离的 结合OH- 生成弱电解质 盐类的水解 13 建构模型 盐溶液中，盐电离出的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫盐类的水解。 盐类水解条件：有弱才水解，谁弱谁水解。 二、盐类的水解 1.定义： 2.实质： 生成弱电解质，促进了水的电离（使得水的电离正向移动）,直到水的电离建立新的平衡。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 建构模型 3.盐类水解的特点： 4.盐类水解的规律： （1）有弱才水解，谁弱谁水解； （2）谁强显谁性，同强显中性。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 符号表征 任务三：正确书写盐类水解的离子方程式 （1）盐类水解是可逆反应，要写“ ”； 一般模式：弱离子 + H2O ⇌ 弱酸（或弱碱） +OH-（或H+）。 （2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等)写成分解产物的形式。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 符号表征 （3） 多元弱酸根离子分步水解，水解程度第一步最大，水解方程式分步书写。 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ （为主） （4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。   小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 符号表征 （5）完全双水解：阴阳离子都发生水解且相互促进，使水解趋于完全，此时方程式用“=”，水解生成的难溶物和气体标明“↓”和“↑”。 能发生完全双水解反应的离子组合： Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐类水解 盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 生成弱电解质 实质 谁弱谁水解 表达 规律 方程式 可逆 微弱 多元弱酸根分步 多元弱碱根一步 课堂小结 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 微点拨：常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、 ClO－、CH3COO－、F－等。 $$