2024年广东中考化学最后阶段备考指南

2024年中考最后阶段备考指南 化学 2024年6月6日 第一部分 2024年中考展望 猜押1 项目式学习 《义务教育化学课程标准（2022年版）》中每个学习主题下的学习活动建议都有一条关于项目式学习活动的内容展示，聚焦学科育人方式的转变，深化化学教学改革。基于大概念的构建，注重创设真实问题情境，倡导“做中学”“用中学”“创中学”，开展项目式学习，2023年的中考试题中，选择题7~9题、12~13题都是基于同一个情境素材展开题目设问，以及第19题科学探究题的考查方式与以往相比有较大创新，从“成因－检测－探究－交流”四个项目开展与土壤盐碱化相关的探究活动，能很好的引导学生利用所学化学知识解释生活中的化学问题，形成化学观点和化学思维，发展探究实践能力，体现了化学对促进社会发展的重要价值。 【例1】项目学习小组在实验室用紫甘蓝制作酸碱指示剂，紫甘蓝汁液的变色范围如下表，回答6～7题。 pH pH＜6.5 7.0＜pH＜7.1 7.5＜pH＜8.5 8.5＜pH＜12 pH＞12.5 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 6.实验室自制紫甘蓝指示剂过程不需用到的仪器是 A．烧杯 B．酒精灯 C．漏斗 D．研钵 7．下列与实验室自制紫甘蓝指示剂项目有关的说法错误的是 题7图 A．酒精的作用是作溶剂 B．紫甘蓝加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中显示不同颜色 C．植物花瓣的浸出液都适合用作指示剂 D．酒精存放处应张贴如题7图所示标志 8．酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列关于酚酞的说法正确的是 A．属于氧化物 B．含有氧分子 C．由3种元素组成 D．氧元素的质量分数最小 【例2】在学校科技节中，小皓制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化，回答13～14题。 13．如题13图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是 　题13图 A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液 B．溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙 C．溶液的质量分数：甲＝乙＝丙 D．樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而减小 14．下列说法正确的是 A．实验过程酒精不慎洒出在桌上着火，应立即用水扑灭 B．樟脑丸放在药品柜一段时间后会变小是熔化现象 C．在冬季和夏季中，同一个天气瓶会呈现不同现象 D．樟脑丸溶解形成无色溶液说明分子停止运动 【例3】【科学探究】 小科发现家里的热水壶中常有水垢，他对水垢的形成原因、成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：探究水垢形成的原因 查阅资料：硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO等离子。加热后会生成难溶物聚集在容器底部，形成水垢。有关物质在水中的溶解性表如下(室温)： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 检测：取家中的自来水，加入__________，振荡，观察到的现象是浮渣多、泡沫少，由此可以得出结论：家中自来水属于________(填“软水”或“硬水”)。 任务二：验证水垢的成分 【推断预测】根据上述溶解性表推测水垢中除了________和Mg(OH)2，还可能含有Ca(OH)2或MgCO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②，向试管①中通入CO2 无白色沉淀 向试管②中加入适量的__________溶液 产生白色沉淀 ,________ ________【分析与评价】试管②中反应的化学方程式是______________________，属于________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 任务三：寻找适合的除垢剂 除垢剂的主要成分 氢氟酸 乙酸 盐酸 柠檬酸 性质 有剧毒 水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物 腐蚀性强 有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效 【应用提升】综合考虑到使用的安全性，可选用以上含______________的除垢剂除去热水壶中的水垢。 任务一：肥皂水(1分)　 硬水(1分)　 任务二：【推断预测】CaCO3(1分) 【进行实验】氢氧化钠(或KOH等可溶性碱)(1分)　水垢中含有碳酸镁，不含氢氧化钙(2分，答出“含有MgCO3，不含Ca(OH)2”即可得2分) 【分析与评价】2NaOH＋MgCO3===Mg(OH)2↓＋Na2CO3(2分)　复分解(1分) 任务三：【应用提升】乙酸或柠檬酸(1分) 猜押2 科普阅读题 2023年中考试题的17题改为了科普阅读，相较于广东省历年中考试题，这是一种新的题型，也是一种新的尝试。且根据2022版最新课标要求，学业水平考试要丰富试题呈现形式，积极探索设计科普阅读，社会学科学议题探讨、辩论等多种形式的题目，从信息呈现、宏微观结合以及结构－性质－用途等角度大大地丰富了试题情境。 【例1】【科普阅读】 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出并抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）减少向空气中排放CO2是为了缓解 　 　效应。 （2）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、　 　、　 　。 （3）图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 　 　。 （4）CO2使水酸化的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （5）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，　 　煤对CO2的吸附能力最强。 （6）响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是 　 　（填标号）。 a.纸张双面打印 b.出行乘坐公共交通工具 c.在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 （1）温室； （2）油气田封存；咸水层封存； （3）分子间的间隔； （4）CO2+H2O＝H2CO3； （5）无烟； （6）abc。 【例2】【科普阅读】 甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇作为燃料的优点是①　 　（写一点即可）。 （2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的②　 　和③　 　不变，其反应的化学方程式为④　 　；该流程中可重复利用的物质是⑤　 　。 （3）由图2可知当CuO的质量分数为⑥　 　，CH3OH的产率最高。 （1）清洁无污染。 （2）质量；化学性质；3H2+CO2CH3OH+H2O；水、氧化铜。 （3）50%。 猜押3 基础实验与跨学科实践 《义务教育化学课程标准（2022年版）》中新增了第五大学习主题“化学与社会·跨学科实践”，列出了10个跨学科实践活动。连续两年的试题中涉及跨学科内容的融合，如2022年的中考试题中，第17题也呈现了跨学科融合这一特点，也成为了全卷的难点，2023年的中考试题中的第18题，是一道以气体制取为情境主线的实验题主要考查了课内基础实验(氧气的实验室制取及性质)，既评估了学生化学必备知识的认知水平，又突出对学生科学思维的考查，该试题完全符合新课标精神，体现出义务教育的化学核心素养。 【例1】【基础实验与跨学科实践】 （1）实验室制取气体。 ⅰ．仪器a的名称是 　 　，用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因 　 　。 ⅱ．用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式 　 　，若反应太剧烈，可采取的具体操作是 　 　。 （2）探究酸的化学性质。 操作 现象 结论 实验观察到 　 　（填字母）。 a．甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出b．乙中冒出大量气泡 c．反应后溶液都为无色 酸能与某些金属氧化物、　 　、某些盐发生反应。 （3）微型空气质量“检测站”。 ⅰ．如图是“检测站”测到顺德区4月4日的空气质量情况，当天 　 　（填“非常适合”、“不适合”）户外运动，其首要污染物是 　 　。 ⅱ．若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择 　 　（答一种）等气象传感器。 （1）i、酒精灯；防止冷凝水倒流回试管底部，引起试管炸裂； ii、2H2O2H2O+O2↑；调节分液漏斗活塞，减慢滴入过氧化氢的速率； （2）ab；活泼金属； （3）i、非常适合；O3；ⅱ、温度、风速、湿度等（合理即可）。 【例2】【基础实验与跨学科实践】 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、KMnO4、H2O2溶液、MnO2、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1所示。 Ⅰ组：O2和CO2 （1）图1中标号仪器①的名称是 　 　。 （2）小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是 　 　（填字母）。其中，制取CO2气体的化学方程式为 　 　。 （3）若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放 　 　（填物质名称），气体从 　 　（填“a”或“b”）端通入。 （4）装置E的优点是 　 　。 Ⅱ组：制作简易供氧器。 用如图2的自制“制氧机”制备O2 【资料】过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】（5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 　 　（填“放热”或“吸热”）；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】（6）①左瓶中的二氧化锰可通过 　 　、洗涤、烘干等操作回收。 ②右瓶中水的作用是 　 　。（写一个即可） （1）长颈漏斗； （2）AD；氧气；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （3）浓硫酸；a； （4）可以控制反应的发生和停止； （5）放热； （6）①过滤； ②通过气泡观察氧气输出的速率（合理即可）。 猜押4 传统文化 《中华优秀传统文化进中小学课程教材指南》和2022课标都指出融入相应的中华传统文化内容，引导学生人事感悟民族智慧，增强文化自信。从近三年的中考试题来看，广东中考化学试题深度融合中考传统文化，充分挖掘我国劳动人民的集体智慧，将国家的文化自信、发明创造和化学知识的应用有机结合，凸显化学学科的应用价值。 【例1】不平凡的“矾”。 [资料]绿矾（FeSO4•7H2O）；明矾[KAl（SO4）2•12H2O]；蓝矾（CuSO4•5H2O）。 （1）明朝《本草纲目》记载绿矾可入药疗病。少量绿矾配药食用，用于治疗缺 　 　（填元素名称）性贫血。 （2）清朝《景德镇陶录》记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。“青矾炼红”指绿矾在加热过程产生“赤色”物质，该物质是 　 　（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）。 （3）唐朝《千金翼方》记载古人用明矾水写密信：“其字水干无迹，湿时方显”。说明明矾水呈 　 　（填“无色”或“黑色”）；密信放入水中，纸上无字与有字之处吸水的速率 　 　（填“相同”或“不同”），字迹便可呈现。 （4）古代“炼石胆取精华”法制取硫酸的场景如图：“炉中以炭烧石胆（主要含蓝矾），使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘……”。 ①“烧石胆”过程，加热蓝矾生成氧化铜、三氧化硫和水蒸气，该反应属于 　 　（填基本反应类型）。 ②“精华”即为硫酸，不可“入铁盘”的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （1）铁。 （2）Fe2O3。 （3）无色；不同。 （4）①分解反应。 ②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【例2】造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 　 　；河面上结的冰层使水与 　 　隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于 　 　 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，　 　。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 　 　 （填一操作名称）相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是 　 　 （填字母序号）。 a.食盐水 b.草木灰水 c.食醋 d.苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌Zn（C2H5）2溶液的方法来保护纸质文物：Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，请写出该反应的化学方程式：　 　。 【答案】（1）小；可溶性杂质； （2）天然；加快化学反应的速率； （3）过滤； （4）bd； （5）Zn（C2H5）2+H2O＝ZnO+2C2H6↑。 【例3】如图1是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 　 　（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，则x＝　 　。 （3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图2是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu2（OH）2CO3。 ①写出下列物质的化学式：甲 　 　，乙 　 　； ②反应a可以是乙和Cu2S反应，同时得到SO2，反应过程中化合价升高的元素是 　 　； ③属于化合反应的是 　 　（填序号）；反应d是丙和碳反应，则d的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）不易； （2）3； （3）①Cu；Cu2O； ②硫元素； ③c和e；C+2CuO2Cu+CO2↑。 第二部分 《课程标准》与中考 一、学业水平考试命题依据 义务教育化学学业水平考试是主要评价学业质量的达成程度, 反映学生核心素养的发展 状况，以学业质量为命题依据。以下是《课程标注（2022年版）》对学业质量的描述： 1.在认识物质组成、性质及分析相关实际问题的情境中，能根据科学家建立的模型认识 原子的结构，能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变 化或现象；能从元素与分子视角辨识常见物质，结合实例区分混合物与纯净物、单质与化合 物；能举例说明物质组成、性质和用途的关系；能用物质名称和化 学式表示常见物质，能分 析常见物质中元素的化合价；能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算， 能用质量分数表示混 合物体系中物质的成分；能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程 度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯；感受物质的多样性，体会物质的性质及应 用与日常生活、科技发展的密切联系，认识化学科学对解决实际问题的重要意义。 2.在探索化学变化规律及解决实际问题的情境中，能基于化学变化中元素种类不变、有 新物质生成且伴随着能量变化的特征，从宏观、微观、符号相结合的视角说明物质变化的现 象和本质；能依据化学变化的特征对常见化学反应进行分类，说明不同类型反应的特征及在 生活中的应用；能依据质量守恒定律，用化学方程式表征简单的化学反应，结合真实情境中 物质的转化进行简单计算；能结合简单的实例说明反应条件对物质变化的影响，初步形成条 件控制的意识；能依据物质类别及变化特征、元素守恒、金属活动性顺序等，预测、判断与 分析常见物质的性质和物质转化的产物；能体会化学反应在金属冶炼、石油化工、药物合成、 材料研制、能源开发、资源利用和生态环境保护等方面的应用价值。 3.在实验探究情境和实践活动中，能根据解决与化学相关的简单问题的需要，运用混合 物分离、常见物质制备、物质检验和性质探究等实验探究的一般思路与方法，设计简单的实 验探究方案；能根据实验目的选择必要的试剂、常见的实验仪器和装置，运用实验基本操作 技能和条件控制的方法，安全、顺利地实施实验探究方案；能对观 察、记录的实验现象和数 据进行分析、处理，对实验证据进行分析和推理，得出合理的结论，能用规范的语言呈现探 究结果，并与他人交流、讨论；能基于物质及其反应的规律和跨学科知识，运用实验等手段， 完成简单的作品制作、社会调查等跨学科实践活动；能体会实验在化学科学发展、解决与物 质转化及应用相关实际问题中的重要作用，意识到协同创新对解决跨学科复杂问题的重要性。 4.在常见的生产生活和社会情境中，能初步运用化学观念解释与化学相关的现象和事实， 参与相关的简单的实践活动；能将化学知识与生产生活实际相结合，主动关注有关空气和水 资源保护、资源回收再利用、健康安全、化学品妥善保存与合理使用等实际问题，并参与讨 论；能从科学、技术、社会、环境的相互关系，安全环保和科学伦理等角度，辩证分析与化 学相关的简单的社会性科学议题，尝试提出自己的见解和建议，作出合理的价值判断，初步 形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和绿色出行的健康生活方式；能从化学角度认识 14 学科网（北京）股份有限公司 我国生态环境保护、食品安全、公共卫生等法律法规对促进社会可持续发展的重要性；能体 会化学科学在应对环境污染、资源匮乏、 能源危机、药物短缺等人类面临的重大挑战中作出 的创造性贡献。 二、《课程标准（2022年版）》下的中考展望 1.保持延续性和稳定性。 今年是“双减”落地践行的第三年，试题难度应该会保持相对稳定。省题历年命题都比较严谨，本身有很好的延续性和稳定性，虽然2020年是采用化学课程标准命题的第一年，但2020 年和 2021年体现化学课程标准核心内容的考查几乎相同。虽然2021年是落实“双减”的第一年，但难度和题型也相较前一年， 没有太大的改变和波动。说明省题命题基调稳定，稳中有变。 在《课程标准（2022年版）》新颁布情况下，2022年和2023年中考在一定程度上有渗透新课程方案和理念，如传统文化试题的融合，科普阅读题、基础实验与跨学科实践题的设置，题型的不确定性的呈现。预计2024年的题量设置、分值与 2023年基本相同，不会有太大的变化，试题在形式上，以实物图、模型图、装置图、示意图、流程图为载体，以表格数据、坐标数据、字母表达数据为推理依据的特点依然会保留。但在试题的呈现形式上，可能会有一定的创新。如2023年，新增了选择题中项目式学习、非选择题科普阅读、基础实验与跨学科实践，将流程图题与综合计算题结合，也是一种形式的创新。2024年可预测仍会出现科普阅读题、基础实验与跨学科实践、项目式学习等更多样化的试题。整体将会继续保持过去的一贯风格，题干简洁明了，整卷阅读量控制在3500 字左右。知识点的稳定更是可以预见。“化学变化”、“化学与生活”、“物质分类”、“原子结构”、“实验基础操作”、“溶解度曲线”、“微观粒子图”、“电解水”、“化肥”、“气体制取”、“质量守恒定律”、“化学方程式的书写”、“基于化学式的计算”等课标中课程内容的核心部分一定会全面覆盖。试题还将体现初高衔接，能阅读信息、获取并加工信息回答问题，但不会出现用高中知识直接解决问题等超标现象。 2.稳中有变化和有层次。 2023年试题在保持稳定的基础上，将区分度也稍稍调高，整体评价较好。预计2024年也会突出基础，保持区分度。选择题、填空题题材会一如既往地坚持与社会热点、 前沿科技、传统文化等结合，综合能力题在形式上会有所创新，这里会有区分度出来。18题 除了传统的气体制取外，不可忽视其他几个必做实验与课标中十个跨学科实践活动的融合，实验探究题或计算题可能还会结合正式的 实验、科技、生产情境结合进行考查。实验探究题以酸碱盐相互转化的异常现象的挖掘为命题点 的可能性较大。 3.与时代和热点同频共振。 试题体现仍然会体现“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基、五育并举”的命题思想。 试题立足教材，结合社会热点、生活生产、历史文化、科技发展等现实化学问题，将会关注社会 现实，进一步突出结合学生熟悉的生活情景和社会热点命题的特点，体现化学与爱国教育、传统 文化、劳动实践、应用价值、科技前沿深度融合。如氢氧燃料电池、锂电池（铝电池、钠离子电 池）、航空航天、5G 通讯、导电塑料、纳米材料、遥感导航、生命科学等以前涉及较少的化学课程标准建议内容，也在考题可能选取的热点材料，体现化学知识更强的应用性。关注中国优秀传统文化，如《天工开物》、《梦溪笔谈》等古代科技类传统文化作品。 第三部分 化学备考冲刺复习教学实施建议 一、冲刺备考工作准备建议 （一）查漏补缺、回归教材。 在距离中考还有20多天里，最后冲刺阶段制定详细的以课时为单位的冲刺计划，做好整体布局。化学中考试卷基础题分数占比60%以上，但是难免会有些容易被忽视的知识，在最后关头稳 扎稳打、步步为营，回归基础和必考和高频考点复习一遍，扫除知识盲点，教材中的资料卡片、 课外实验、练习与应用和边角知识不容忽视，也要一一复习到位，往年都会从中出题，定义概念 和文字表达要以教材为标准，统一规范。元素名称和符号、化合价、化学式、常见的原子团、 离子符号，重点是化学方程式的过关，常考热点如三大气体制取、复分解反应，易错方程式如高 锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液制氧气，碳还原氧化铜、氧化铁，有关铁、铝的反应等，还要进行 归类训练，如有关铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜的系列方程式等，方程式要反复训练考前过关。 特别强化1-18题的训练，促进学生基础知识在应用中巩固、在巩固中联系升华，温故而知新，形 成分析问题的思维模式和解决问题的意识方法。 （二）综合突破，形成能力。 最后20天是学生形成综合能力和考试技能的阶段，形式主要是通过题型训练和套题训练，使 学生在审题技巧、阅读理解材料、文字表达准确性、解题速度等方面综合突破，形成应试能力的关键时刻。老师要在选题用题上多下功夫，避免拿来主义的随意性，克服见题就用的盲目性，将每份试卷落实知识 点落实到点上，避免过多的重复或疏漏的情况发生，还要把握好训练题的量，防止用题过少有讲无练，也要防止用题过多马虎应对，无论来源如何都不宜简单照搬，要选择性使用，提高复习的时间利用率。 （三）透过数据，溯源本因。 每次考试或练习，建议使用阅卷平台，进行数据统计和分析，发现学生的错漏点和知识盲点， 做到有的放矢，精准备考，对学生的错漏点和知识盲点一定要进行补偿练习，针对学生薄弱的知 识点、板块或者专题类型进行练习，打破生硬的套题训练的模式。加强客观题的训练，做到有练 必统计，有统计必补偿。注意引导学生对于做过的模拟练习，要分门别类、合理有序的整理在一 起，错题的整理也是本阶段的复习最有效的途径，一是找出错误的原因，及时进行知识的弥补， 二是进行错题的积累、反复纠正和训练，提高训练的有效性。同时，在做选择题时力求快速、准 确，拿不准的选项采用对比法，明确出题角度，总结做题思路。 （四）做好研究，把握节奏。 1.关注中考：建议教师每学年至少进行一次近五年广东省中考试题测练活动以把握中考命题 难度，并使用“双向细目表、多维思维导图”等形式对考点知识分布、典型题型进行归类分析， 找到命题规律，精准备考，提高效率。有全国视野，关注全国中考走向，特别是基础教育你发达 地区如北、上、江、浙等地区的中考试题，关注其新颖题型，展望中考命题创新的可能走向。 2.关注高考：2023年中考试题和高考试题的命题素材和落脚点有很大的相似性，建议注意衔 接高中教学，关注初高衔接点，关注高考走向，从高考试题研究中获得中考命题的方向和题型等 维度上的启示。 3.关注热点：搜集一学年期间化学与科技、化学与生活的热点考点，在日常教学和备考中注 意渗透“五育并举”“立德树人”和“文化自信”等思想，以情景素材教学体现对学生科学精 神与社会责任的核心素养培养。 另外，老师要把握不同阶段的教学方式和难度等要求，根据各校学生学情，从自身实际情况 出发，精准安排备考时间，把握好复习节奏，尽可能将学生的状态调至最佳。 二、化学科应试技巧 教会学生会做的题不失分，这就是胜利；不是看谁“会的多”，而是看谁“错的少”， 务必做到：懂→会→对→快 （一）选择题（15小题，共45分） 题号：1-15，单选，每题3分；确保选择题高分或满分方法：要正确对待考试:只有把平时考试当中考，才能做到中考像平时。涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上， 绝不能在收卷时匆忙涂卡。 （1）画关键词（正确、错误、属于、不属于·····） （2）在每个选项后画小“√”、“×”,找出“与众不同” （3）选好的答案（ABCD）端正写在题号前、紧挨题号、防止涂卡时看错 （4）遇到不确定的先选符合题意；在试卷中做好标记后面重点检查 （二）非选择题(16、17题)（2小题，共15分） 1.比较基础、加强记忆（尤其是第7单元和第12单元知识） 2.看清楚题，看完题再做、有括号就说明有要求： 化学式——名称；大于、小于、等于（文字还是符号？） 质量比——原子个数比还是元素质量比？（最简整数比） 微粒图先标出化学式、然后写出完整的化学方程式，再往下做 （写完化学方程式：“六字”检查法！！！） 注意选填内容：不要多写字或少写字（如XX反应、失或失去、得或得到） 【18题（10分）】主要来自课本必做实验 看清题目要求和图片，联想到课本实验？哪个实验？与课本实验有什么不同？实验目的？现象？结论？（可能会气体制取和其他必做实验结合） ①注意表达的完整性和规范性。 ②如天然纤维和合成纤维：取样，灼烧、闻气味； ③溶解时玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解； ④蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 ⑤描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。语言要简洁、表述要完整。 12 学科网（北京）股份有限公司 【19题（10分）】实验探究题题目文字比较多，所占篇幅大，从头到尾看完再答题。 科学探究主要有以下要素：问题—猜想—查阅资料—设计实验—得出结论—反思评价等 如猜想：A、B、A+B等 充分利用“查阅资料”和“题干”提供的信息由实验操作、现象推出结论，注意前后联系，或者根据结论写出步骤或现象。 【20题（10分）】工艺流程图和推断相结合为主（也不排除单独框图流程或框图推断） 原料——核心反应——产品（所有的问题围绕得到产品） 工艺流程的目的：使产品越多越好、越纯越好、环保（评价） （1）注意从原料→产品，能写化学式的都要标在流程图中； （2）过量一定要标注并进入下一步； （3）正推、逆推法同时应用； （4）按题目要求答题（化学式、名称、方程式·····） （5）充分利用“已知”或“资料”，没有白给的信息 遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要 思维定势；碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易 得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。 【计算题（共10分）】计算题并不是“压轴题”，而是“送分题” （1）分析题目及图表信息，找到有效数据； （2）化学方程式写好并配平并检查后再往下做（关键）； （3）相对分子质量不要算错（注意化学计量数）； （4）若要画图：找准起点、折点（标坐标）、终点和趋势。 第四部分 中考题型突破策略与实例精选 一、“选择题”题型突破策略与实例精选 广东省化学中考自从2019年改革后，选择题的地位得到强化，几乎占据了“半壁江山”，因 此有得选择得中考的说法。中考化学选择题的特点：一是分值大，选择题答题的准确率直接影响到 整份试卷的分数的高低；二是知识面广，考察的内容囊括了物质的化学变化、身边的物质、物质构 成的奥秘、化学与社会发展和科学探究五个方向。因此，在复习备考教学中一定要牢固树立选择题 突破意识。 （一）明确常考核心知识 从近三年的中考化学选择题分析可以看出，2021-2023年一样都是“身边的物质”占最大的比例，其次就 是“物质构成的奥秘”板块，说明中考在朝着增加化学与社会发展和物质构成的奥秘的方向倾斜。 这是中考难度相对小的部分，需要重视对上册第七单元和下册第十二单元知识及化学微观、符号表达的训练，加强化学与生活相联系、宏观微观符号三重表征的理解教学，而不能仅仅侧重酸碱 盐的复习，这不利于学生基础分数的稳拿，从而对全卷分数有所影响。 （二）典型题突破策 近3年选择题不论从所考查知识的角度、广度，还是从难度来看， 变化不大，具有很好的延续性，同时选择题出现的高频选择题考点有以下几个方面：化学变化 物理变化、化学用语、课本基础实验、化学与生活、物质的除杂和鉴别、物质的转化、溶液及溶解度曲线、利用微粒的观点解释常见的现象。 对于选择题信息量大，考查知识面广，在选择题的复习备考中，需要在平时注重对容易题和 中档题的训练，侧重基础的复习，对于命题者精心设置具有针对性和迷惑性的题目要划重点，避免不必要的失误，防止由于审题不清、误入圈套而失分，同时在复习中也要对知识概念进行巩固， 避免概念模糊、思维片面、以偏概全而失分。 （三）懂策略、学技巧。 1.基于课标，回归教材。从这两年的中考来看，选择题的总体难度还不大，而且很多选择题都能在教材中的课后练习或资料中找到相应的母题，因此，在复习备考中，要回归基础、回归教材，尤其注重回归课本母题的训练和变式的演练，注重上册内容和十二单元中化学与社会发展、化学与生活部分内容学习。 2.情境创设，贴近生活。这3年中考选择题注重情景化命题，联系传统文化，关注生活与 科技热点。试题情境来源于真实生活或科研实际，时代感、科技感强。但是在训练学生过程当中 要加强学生对于去情境化的练习能力，提升学生的解题能力。 3.注重实验教学复习。新中考以来每年都有实验题在选择中出现，化学实验是学科的核心基础之一，也是考试的核心内容。 4.举一反三，注重归纳总结。因选择题的覆盖面较大，故对于选择题的训练，不在于“多”，在于“精”。精选练习，并总结归纳，举一反三。 5.分类复习，查漏补缺。对于中考中出现的高频考点，可以设置如物质的变化、化学用语等小专题进行针对性训练，帮助学生突破选择题的短板。并指导学生用好错题本，及时有效的查漏补缺。 6.注意技巧，重点标注。在复习备考中也要教会学生一些解题技巧，并对于试卷上的一些重点内容进行标注。 （四）选择题实例精选 考点1：物理变化和化学变化 1.中华茶文化源远流长，博大精深，下列茶艺过程中涉及化学变化的是（　　）【答案】A A．点火煮水 B．注水冲茶 C．过滤茶水 D．闻香品茶 ☆2．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ） 【答案】B A．海水晒盐 B．烧制瓷器 C．风力发电 D．木材制凳 考点2：物理性质和化学性质 3.下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）【答案】C A．炉具清洁剂除油污 B．稀有气体用作保护气 C．活性炭用于制糖工业 D．盐酸用于除铁锈 4.下列物质的用途，既利用物质物理性质又利用物质化学性质的是（ ） 【答案】C A．用氧气抢救危重病人 B．用活性炭作除味剂 C．用二氧化碳扑灭图书馆火灾 D．油罐车油罐的拖地铁链 考点3：人体所需六大基本营养素 ☆5．中国科学院天津工业生物技术研究所，直接使用CO2与H2作为原料成功合成淀粉。淀粉属于六大营养素中的（ ）【答案】C A．蛋白质 B．油 C．维生素 D．糖类 6.小明出现腹泻症状，校医建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明应该选择的早餐是（ ）【答案】C A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶 C．馒头和稀饭 D．叉烧包和酸奶 考点4：化学与材料 7.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（ ）【答案】C A．陶瓷属于合成材料 B．有机玻璃属于无机非金属材料 C．棉线、蚕丝属于天然纤维 D．玻璃钢属于金属材料 8.材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错 误的是（ ）【答案】D A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B．电木插座具有热固性、破裂后不能热修补 C．钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料 D．蚕丝、棉花都属于天然纤维 考点5：化学元素与人体健康 9.健康是人类永恒的主题。有关化学与健康的说法不正确的是（ ） 【答案】C A．人体缺钙会导致骨质疏松 B．人体缺碘会引起甲状腺肿大 C．霉变大米经多次淘洗后可食用 D．可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 10.从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ）【答案】A A．某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大 B．某矿泉水广告词：真正的纯水 C．某清洁剂广告词：能清除所有污渍 D．某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素 ☆11.化学与生产、生活密切相关。下列说法不．正．确．的是（ ）【答案】A A．人体缺少铁元素会引起坏血病 B．生活中常用煮沸方法将硬水软化 C．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点。 D．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 考点6：化学用语 12.下列化学用语书写正确的是（ ）【答案】B A．一个钠离子：Na+2 B．三个二氧化碳分子：3CO2 C．两个氢分子：2H D．水中氧元素的化2合价为﹣2：H2 O2- ☆13．常用二氧化氯、酒精、臭氧、 次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的相关化学用语表示正确的是（ ） 【答案】D A．ClO2是由Cl和O2 两种元素组成 B．2个臭氧分子：3O2 C．NaClO中氯元素的化合价为-1价 D．酒精的化学式C2H5OH 考点7：四大基本反应类型 14.初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ） 【答案】D A. 赤铁矿石炼铁的原理 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 小苏打治疗胃酸过多 D. 铝制品表面形成薄膜 15．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ） 【答案】D A B C D 考点 8：微观示意图 16.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法， 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）【答案】D A.从微观构成看：该反应中物质均由分子构成 与 B.从物质分类看：该反应涉及两种氧化物 C.从反应价值看，该反应能获取清洁能源 D.从守恒观点看：参加反应的 的个数比1:1 17.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）【答案】B A.它们表示四种元素 B．②对应的原子在化学反应中易失去电子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①③表示的都是阳离子 考点9：科学探究的基本方法 18.下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） 【答案】D A.比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用 C.区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液 19.下列探究实验能达到目的的是（ ）【答案】D A.探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B.探究三种金属的活动性强弱，只将 Fe、Cu、Ag 分别加入到稀盐酸中 C.探究 MnO2 是否是 H2O2 分解的催化剂，比较 MnO2 加到H2O2 溶液前后产生气泡快慢 D.探究吸入空气和呼出气体中 O2 含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中 考点10：基本实验操作 20.下列基本实验操作正确的是（ ）【答案】B A．收集 H2 B．读出液体体积 C．铁丝在 O2 中燃烧 D．吸取液体药品 ☆21．下列实验操作正确的是（ ） 【答案】A A.向试管中加固体药品 B.倾倒药品 C.蒸发结晶 D.加热高锰酸钾 考点11：除杂及实验操作 22.下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）【答案】A 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 实验操作 A MnO2KMnO4） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B CO2（CO） O2 点燃 C CaCl2CaCO3） 稀硫酸 溶解、过滤 D 铁粉（碳粉） 稀盐酸 过滤 ☆23.下列除杂方法正确的是（ ）【答案】B 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CO2（HCl） 通过足量的氢氧化钠溶液 B 碳粉（氧化铜粉末） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C NaNO3溶液（Na2CO3） 加入过量的硝酸钙溶液、过滤 D 氯化钙（碳酸钙） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 考点12: 与化学有关的图标 24.“垃圾分一分，环境美十分”。投放废旧电池的垃圾箱应贴以下哪个 标识？（ ）【答案】C A．医疗废物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 ☆25．2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列标志符合其主题的是（ ）【答案】C A C DB 考点 14：酸和碱性质与用途 26.如图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化 学性质，其中X 与图中所给物质的类别不同，结合此图回答：若X 溶液既能稀硫酸反应， 又能跟Ca(OH)2 反应，则X 可能是（ ） 【答案】C A．BaCl2 B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．CO2 27.图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正 确的是（ ）【答案】C A.X、Y、Z 分别属于碱、盐、酸 B．X 和 Z 可以是 Al2O3 和 CaCl2 C．Y 和 Z 可以是 Na2CO3 和 Ca（OH）2 D．X 和 Y 可以是 NaCl 和 NaOH 考点15：水的作用 28.水在实验中有重要作用。下面对实验中水的作用解释不正确的是( ) 【答案】B 电解水 硫的燃烧 检查气密性 排水集气 A.水槽中的水是反应物 B.吸收热量，防止 瓶底炸裂 C.形成密闭系统用于观察现 象，检查装置是否漏气 D.便于观察气体的收集 情况 考点16：过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水 29.下列有关硬水、软水和水的净化的说法错误的是（ ）【答案】B A.可以用肥皂水区别硬水和软水 B.生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度 C.过滤中玻璃棒的作用是引流 D.水净化过程中常用明矾作絮凝剂，用活性炭作吸附剂 考点17：物质的分类 30.分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ） 【答案】D A．有机物：C6H12O6、CaCO3 B．由离子构成的物质：NaCl、CuSO4 C．碱类：NaOH、Na2CO3 D．合成材料：合成纤维、铝合金 ☆31.下列物质的分类正确的是( )【答案】C A．混合物：石油、冰水混合、牛奶 B．纯净物：高锰酸钾、盐酸、镁条 C．氧化物：水、五氧化二磷、干冰 D．化合物： 烧碱、甲烷、臭氧 考点 18：质量守恒定律 32.ClO2 是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是( )【答案】B A．SO2 的名称为二氧化硫 B．该反应属于置换反应 C．X 的化学式是NaHSO4 D．ClO2 中氯、氧元素的质量比为71：64 33.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得应前后各物质的质量变 化如下表所示。下列说法中，不正确的是( )【答案】A 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A．X 的值等于 0 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为 8：1 D．该反应是分解反应 考点19：分子、原子的基本性质 34.下列有关微观粒子的说法正确的是( )【答案】D A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 分子可以分成原子而原子不能再分 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D. 原子是由原子核和核外电子构成的 ☆35. 用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是( )【答案】D A．水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子 B．大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂 C．水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大 D．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 考点20：物质的名称、俗名、化学式 36.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ） 【答案】A 选项 物质 主要化学成分 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 考点 21：元素周期表 37.钛有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是（　　）【答案】D A．x＝8 B．钛的中子数为2 C．钛的质子数为46.87 D．钛的原子有4个电子层 ☆38.清华大学科研团队利用铑催化剂实现了具有高选择性的硅氢化反应。，如图是硅元素 的信息，下列说法正确的是( )【答案】A14 Si 硅 28.09 A．硅原子核内有14个质子 B．硅元素属于金属元素 C．硅原子核外有4个电子 D．硅的相对原子质量为28.09g 考点22：金属活动性顺序及应用 39.某兴趣小组同学为比较Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如 图甲所示的实验。实验结束后把两个试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色 固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中溶质的可能组成有（ ）【答案】C ①MgSO4 ②MgSO4 和 FeSO4 ③MgSO4 和CuSO4 ④MgSO4、FeSO4 和CuSO4 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 28 学科网（北京）股份有限公司 考点23：燃烧的条件 40.某兴趣小组同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。实验步骤如下： ①将红磷和白磷分别放入图中的两只试管中，一段时间后，A、B 试管中无明显现象。②用气 囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面，A 中白磷燃烧，B 中无明显现象。下列说法不正确的是 （ ）【答案】D A.对比步骤①和②中 A 试管的现象可以得出可燃物燃烧需要 O2 B.对比步骤②中露出水面的白磷和红磷可以得出可燃物燃烧时温度要 达到可燃物的着火点 C．无需气囊，将试管移开水面也可达到步骤②相同的实验效果 D．该实验中热水的主要作用只是提高温度 考点24：溶解度曲线 41.甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，40℃时，甲、乙物质饱和溶液 降温至20℃时，对此过程判断正确的是（ ）【答案】C A．现象：有晶体析出，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量 B．溶解度：溶解度都变小，20℃时甲物质的溶解度＝乙物质的溶解度 C.溶液状态：都为饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数＞乙溶液的溶质质量分数 D.溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量＞乙溶液中溶剂质量 ☆42．将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量 与温度的关系如“题12图”所示，下列说法正确的是( )【答案】C A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1 ℃时，甲、乙的溶解度均为20g C．a、b、c三点中溶质的质量分数：c＞a＞b D．温度由t2 ℃降低到t1 ℃时，甲溶液析出5 g固体 考点25：物质的鉴别 剩余固体的质量/ g 15 b甲 · 10 a · ·c 乙 O t1 t2 温度/ ℃ 43.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )【答案】A 选项 物质 方法一 方法二 A 硬水和蒸馏水 加肥皂水 蒸干 B 羊毛制品和纯棉制品 用手摸 点燃闻气味 C 氯化铵和熟石灰 加入硝酸铵研磨 闻气味 D 空气和人呼出的气体 澄清的石灰水 带火星的木条 考点26 气体制取 44．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是 【答案】B A．装置A 可用于加热固体和液体制取气体 B．装置 B 制取二氧化碳时可随时控制反应的发生与停止 C．装置 C 收集氢气时，气体进入的导气管口是 a D．装置D 用于排水法收集氧气时，气体进入的导气管口是c 45．下列关于CO2 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是【答案】A A．制CO2 的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．比较CO2 与空气的密度 考点27：实验是设计与评价 46.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）【答案】C 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2 中少量的 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 B 分离 CaCl2 和 CaCO3 的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤，蒸发 C 检验氢氧化钠固体是否变质 解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 除去食盐水中混有的 Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶 液，过滤，加入适量的稀盐酸 47.下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是【答案】A A.测定空气中氧气的含量 B.证明分子在不停的运动 C.验证质量守恒定律 D.探究燃烧的条件 考点28：逻辑推理 48.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）【答案】D A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C．酸在水溶液中会解离出 H+，所以在水溶液中解离出 H+的化合物一定是酸 D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 49．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（ ）【答案】C A．守恒观 B．能量观 ①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测 ②生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水都 出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含 放 有氧元素 C．微粒观 D．分类观 ①冰和干冰都是由分子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②水银和银都是由原子构成的 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。 考点29：物质或离子共存 3 4 2- 2 - 50.某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是 Ba2+、 Cu2+、K+、NO -、SO 、CO3 甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合， 使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀（如图）。下列分析正确的是（ ）【答案】C A．甲车间的废水含有的离子是 K+ B．图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡 C．图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为 1∶1 D．若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放 考点 30：化学与生活 51.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确 的是（ ）【答案】A A．衣：棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维 B．食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质 C．住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害 D．行：修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料 ☆52. 劳动成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没．有．关联的是（ ）【答案】C选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋的酸性可溶解水垢 B 学农活动：用餐厨垃圾制肥料 餐厨垃圾含N、P、K等元素 C 学校清洁：用酒精对图书馆桌椅消毒 酒精可燃烧 D 动手实验：实验后清洗仪器、处理废液 废液随意排放会造成污染 考点31：化学式的计算 53. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是【答案】D A. 由3 种元素组成 B. 相对分子质量为(12×3+1×8+16×3 ) C．碳、氢、氧3 种原子的个数比为3:8:3 D. 碳元素的质量分数为 12 100% 12 116 考点32：图像题 54.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有 等质量CaCO3 粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的 CO2 体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判 断错误的是（ ）【答案】C A．0~300s 内，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大 B．0-100s 内，反应Ⅰ、Ⅱ生成 CO2 的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0~100s 内产生的 CO2 体积比 100-200s 内的少 5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3 粉末反应制备 CO2 55.如图图象中，横纵坐标之间的变化关系与反应过程对应正确的是（ ）【答案】D A B C D A．电解水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝1 的稀盐酸至过量 C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 D．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 考点 33：常用盐的用途；盐的化学性质 56.小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） 【答案】A 考点 34：物质的转化与推断 57.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、 乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（ ）【答案】B 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4 58．如图表示氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。下列说法不正 确的是（ ）【答案】A A．C 点表示物质的化学式为 NO B．A 点对应的物质类别是单质 C．化学式为 NaNO3 的物质代表的点是 F D．由D 点表示的物质与水发生反应生成 E 的化学方程式为 N2O5+H2O=2HNO3 ☆59.酸、碱、盐之间可相互反应，“——”表示能互相反应，下面选项可按图示转化关系实 现的是（ ） 【答案】B 酸 碱 盐 A HCl KOH K2CO3 B H2SO4 Ca(OH)2 CaCl2 C HCl Mg(OH)2 Mg(NO3)2 D H2SO4 NaOH NaCl 酸 碱 盐 Na2CO3 60.如表所示各组物质中，通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）【答案】A 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgCl2 D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 考点 35：对比实验 61.开展如图实验探究，下列说法错误的是（　　）【答案】D A．对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好 B．对比①③可探究：CO不与NaOH反应 C．对比①④可探究：CO2能与NaOH反应 D．对比②④可探究：CO2能与水反应 二、“填空题”题型突破策略与实例精选 （一）常考核心知识分析 广东省初中学业水平考试化学试题 16 题和 17 题是填空题，总分 15 分，分析如下： 近两年填空题整体难度系数在 0.7 左右。从考查形式分析：通过创设真实、有意义的测试情 境，并在此基础上围绕一个主题设计出相应的测试任务来对学生进行考查，情境来源主要来自时 事热点、科技前沿、古代科技和文献资料等。从考查内容分析：涉及了化学课程标准中的 4 个一 级主题，包括“身边的化学物质、物质的化学变化、物质构成的奥秘及化学与社会发展”。从考查频 率分析：上册的第3、4、7单元以及下册的第 8 、12单元等和生活联系比较紧密的知识考查频率高。 2024年中考化学填空题备考分析： 《义务教育化学课程标准（2022年版）》中提出“合理运用评价结果改进教学，实现以评 促学、以评促教，发挥评价的育人功能。”可见中考化学命题是初中化学的教学的导向，体现 化学课程标准的要求。2022版的课程标准中提出的“核心素养”“跨学科实践”“创设情境” “大概念建构”“项目式教学”“思路和方法”，在2022、2023年中考化学中都会有所体现。 2021 年、2022年、2023年广东省中考化学填空题在传统文化类型的情境中，以我们身边的化学物质为主旨题干， 同时考查物质的化学变化，物质构成的奥秘，化学与社会发展，从2022年版的课程标准分析，情 境要求有所提高，我们身边的化学物质的主旨题干和情境主要包括： 1.空气（空气中成分氧气、二氧化碳、氮气等相关物质）。考查内容：空气的组成，物质的 分类，空气中各成分的性质和作用，空气的污染，自然界的氧循环以及化学与环境。情境素材：地 球大气成分的演变，自然界中的碳氧平衡（新增）；氧气的发现，宇航、潜水、医疗等领域的呼吸 供氧，鱼池缺氧现象和增氧方法。 2.水（氢气、氧气以及溶液等相关物质）。例如广东省 2023中考化学试卷第16题考查了过滤原理、2020 年中考题化学试卷第 17题考查了水的组成，电解水的实验，水的净化方法，以及水做溶剂形成的溶液的相关知识，可能的难点：溶液、溶解度和溶解度曲线的相关知识，氢气和氧气相关知识。情境素材：淡水危机，自来水的阶梯价格及收费项目（新增）；水的净化方法和自来水的生产工艺，工业、农业、生活 及医疗等领域使用的溶液（新增），海水制盐和海水淡化。 3.碳（二氧化碳、一氧化碳、氧气、酸、盐等相关的物质）。考查内容：单质碳，碳的氧化 物等相关知识，空气的污染，以及化学与生活，化学与环境。情境素材：碳单质的研究进展 （新增），溶洞等自然奇观的形成，二氧化碳在大棚蔬菜种植中的作用，二氧化碳的捕集与封 存、转化与利用，我国实现“碳中和”目标的措施（新增）。 4.金属（氧气、酸、盐等相关物质）。例如广东省 2020 年、2021、2023中考题化学试卷第16 题。 考查内容：材料、金属资源的保护和利用，以及金属简单的化学性质，金属活动性顺序的相关 应用。情境素材：我国重要的金属矿产资源及其分布，《天工开物》中对我国古代金属冶炼成 就的描述，我国古代合金材料的制造（如铸造钱币、青铜器等）（新增），我国在金属及金属 材料领域的研究和应用成就（新增），现代交通、航空航天、国防科技等领域使用的合金材料 及其发展，废弃金属的分类回收和再利用。 5.乙醇（有机物、燃料等相关物质）。例如广东省 2023中考化学试卷第16题、2021中考题化学试卷第 17 题。考察乙 醇的相关知识，物质分类（有机物）， 燃烧和灭火，化学与环境以及微观示意图物质构成的奥 秘等相关知识。 6.酸碱性和PH值。考查酸碱性的判断，PH值的测量等相关知识。情境素材有：人体内几种 液体的正常pH范围（新增），作物生长适宜的pH范围，生活中常见物质的酸碱性，酸碱指示剂 的发现（新增），海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描述（新增），侯 德榜对我国制碱工业的贡献。 （二）试题实例精选 ☆1．《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： 图1 图2 （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”：目的是确保________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是________________________________________。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________________________________________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）不可再生 会 ；（2）气密性 密度比空气小；（3）没有接触氧气（或空气）；太阳光 2LiOH＋CO2====Li2CO3＋H2O 催化剂 CO2＋2H2O=======CH4＋2O2 （4） 2.早在战国时期，《周礼•考工记》中就记载了漂洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。 （1）丝帛属于______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是__________。 （3）取少量草木灰样品，加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是____________，为获得澄清溶液，还需进行的分离操作是____________。 （4）结合本题信息，写出漂洗过程中氧化钙与水反应的化学方程式____________，漂洗过程中K2CO3参加反应的实验现象为____________。 【答案】（1）天然 （2）增大干木头与空气的接触面积 （3） ①. 加速草木灰的溶解速度 ②. 过滤 （4） ①. ②. 有白色沉淀产生 三、“实验题”题型突破策略与实例精选 （一）“气体制取题”常考核心知识 气体制取实验题,主要考察仪器名称、药品、反应化学方程式、气体的收集方法、气密性 检查等。要求熟练掌握三大气体的制取原理、发生装置、收集装置的选择以及对实验注意事 项的叙述。会根据制取原理及实际需要来选择发生装置，并检查装置气密性；会根据气体的 性质来选择收集装置或用多功能瓶来收集气体。在制取过程中会根据气体的特性来进行检验 或验满，对气体进行净化和干燥等。 近5年省题气体制取题常见考点 年份 分值 仪器名称 组装装置 制取原理 装置评价 装置气密性 多功能瓶 操作细节 2023 10 √ √ √ 2022 10 √ √ √ 2021 10 √ √ √ √ √ 2020 10 √ √ 2019 12 √ √ √ √ √ √ √ 2018 12 √ √ √ √ √ 【试题实例精选】 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验Ⅰ：根据图1制取气体。 （1）装置B中玻璃仪器的名称是 　 　。 （2）若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为 　 　；若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 　 　，气体从 　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取CO2要达到随关随停效果可选 　 　组合的发生装置。 实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （1）图2加湿仓中水的作用是 　 　，图中“O2通道”相当于“图1”F的 　 　（填“a”或“b”）端导管。 （2）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品为 　 　，理由是 　 　。 【答案】实验Ⅰ： （1）试管； （2）2KClO32KCl+3O2↑；加满水；b； （3）BD； 实验Ⅱ： （1）吸收杂质并湿润氧气；a； （2）CaO2；产生氧气持续时间长，生成氧气的量多。 2.【基础实验与跨学科实践】 （1）【基础实验】如图1所示 ⅰ.仪器a的名称是 　 　。 ⅱ.实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，收集装置可选用 　 　（填字母序号），反应的化学方程式是 　 　。 （2）【探究实验】 ⅰ.在图2所示实验中，观察到Y型试管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈需要与 　 　接触。 ⅱ.图3所示实验中，用胶头滴管将一定量的水滴入装有硝酸铵的试管，一段时间后U型管中液面会出现的变化是 　 　（选填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）。 ⅲ.小峰同学利用如图4所示的装置体验趣味化学实验——“发射火箭”，挤压胶头滴管后，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。下列组合能产生类似现象的是 　 　（填序号）。 A.碳酸钙和水 B.氯化钠和水 C.碳酸钠和稀盐酸 D.镁和稀盐酸 （3）【跨学科实践】 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ.自制净水器：如图5，净水流程依标号顺序进行。吸附剂活性炭具有吸附性，因其具有 　 　的结构，工业上制某消毒剂的化学方程式Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，X的化学式为 　 　。 ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图6。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图7，则净化后的水质纯度为 　 　。 【答案】（1）ⅰ.锥形瓶； ⅱ.D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）ⅰ.水； ⅱ.左高右低； ⅲ.CD； （3）ⅰ.疏松多孔；NaCl； ⅱ.一般。 （二）“实验探究题”常考核心知识 “科学探究”这部分考查的宗旨是考查学生的基本的科学素养，认识实验是科学探究的重要形式 和学习化学的重要途径，能主动提出有探究价值的问题，从问题和假设出发确定探究目标，设计和实 施探究方案，获取证据并分析得到结论，能用科学语言和信息技术手段合理表述探究的过程和结果， 目的是培养学生终身受用的一种核心能力与品质，即终身学习能力以及解决问题的能力。初中化学课 程中的科学探究是学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动，它涉及提出 问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。根据化学 课程标准对这部分内容的要求，通过试题再现实验情境和生活情境，突出“活动与探究建议”的试题 比例，体现“表达、交流、合作、共享”的理念，注重综合实践能力的考查，从而最终着力考查学生 的学科素养。近10年广东中考化学实验探究考查内容 类型 年份 内容 1．固体混 合物的探究 2023年 对样品中的钠盐成分的探究 2022年 对工业纯碱样品的探究 2021年 金属与酸反应后物质成分探究 2016年 高温灼烧黑色 CuO 变成红色固体的成分 2017年 复分解反应生成白色固体成分：Mg(OH)2、BaSO4、MgCO3 2．气体的 探究 2015年 探究某下水道的可燃性气体成分 2020年 碳还原氧化铜所得气体成分探究 3．概念 （原理） 的探究 2014年 将氧化铜还原的是石墨棒还是铝箔；反应物的接触面积越大，反应 越剧烈 2018年 燃烧条件的探究 2019年 澄清石灰水通入 CO2 没变浑浊原因的探究 【试题实例精选】 ☆1.某自热火锅发热包的成分表如下，同学们以“探索自热火锅的奥秘”为主题进行了项目式探究。 主要成分 生石灰、苛性钠、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠等 任务一：验证发热包中的部分物质 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许发热包中固体粉末用磁铁靠近 有黑色粉末被吸引 发热包中含有（1）　 　 Ⅱ．向Ⅰ所得剩余固体中加入足量水溶解并过滤，向滤液中滴入酚酞 （2）　 　 发热包中含有苛性钠 【分析交流】 经过讨论分析，同学们认为步骤Ⅱ中的实验结论不合理，理由是（3）　 　。（用化学反应方程式说明） 任务二：探究发热包的发热原理 同学们利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰和苛性钠遇水放热。加水后发现气球（4）　 　（填“变大”、“变小”或“不变”），但很快恢复原状，说明放热过程很快结束，不能长时间保温。 【分析交流】同学们认为发热包放热还与铁粉的缓慢氧化有关。 为进一步探究发热包中的铁粉能快速发热的原因，同学们按照下表利用图2装置进行实验，得到曲线如图3所示。 实验方案 实验药品 甲 5g铁粉、4mL水、3g氯化钠 乙 5g铁粉、4mL水、　 　 丙 5g铁粉、4mL水、3g活性炭、3g氯化钠 （5）方案乙需要补充的药品是 　 　。 （6）分析图3可知铁粉迅速发热的原因是 　 　。 【实验结论】发热包的工作原理是生石灰与苛性钠遇水放热使水快速沸腾，铁粉的氧化放热起到长时间保温的作用。 任务三：探究发热包的保存及使用注意事项 （7）久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰最终转化成 　 　（填化学式），故应密封防潮保存。 （8）同学们查阅资料得知发热包中的铝粉可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 　 　。故使用发热包时要避免在密闭空间内接触明火，以防发生爆燃事故。 【答案】（1）铁粉。 （2）溶液变红。 （3）CaO+H2O═Ca（OH）2。 （4）变小。 （5）3g；活性炭。 （6）氯化钠和活性炭共同作用，加快了铁的氧化。 （7）CaCO3。 （8）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 2.草酸是草本植物常具有的成分，某兴趣小组对草酸晶体（H2C2O4•2H2O)受热分解产物进行 了探究。 【猜想与假设】草酸晶体受热分解会产生CO2、CO和H2O。 【查阅资料】①草酸晶体熔点为101℃，受热易升华，170℃以上分解；②草酸的钙盐难 溶于水；③CO不与NaOH、CaCl2 反应；④CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀（Pd）和CO2生成； ⑤白色无水CuSO4粉遇水变蓝色。 30 →尾气 冰水 澄清石 灰水 浓NaOH 溶液（足 量） PdCl2 溶液 澄清石 灰水 A B C D E F 学科网（北京）股份有限公司 【实验方案】按照“题19图”所示的装置，取研细的草酸晶体装入试管，加热，检验气 体。 【实验过程】 （1）装置C中有气泡产生、溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ， 装置C中反应的化学方程式是 。 （2）装置F中的溶液变浑浊，装置E中的现象为 ，由此可知草酸 晶体分解的产物中有CO。 （3）为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为 ；装置B的主要 作用是 。 （4）为了使实验更严谨、更严密，有同学认为该实验应该在D、E装置之间加盛有澄清石 灰水的试管，其作用为 。 【实验结论】草酸晶体受热分解会产生CO2、CO、H2O。 【延伸拓展】写出CO尾气处理的方法： （一种即可）。 【参考答案】（1）CO2； Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3 ↓+ H2O； （2）黑色沉淀。 （3）盛有无水CuSO4的干燥管；冷凝（水蒸气、草酸）防止草酸进入装置C反应生成沉淀， 干扰CO2检验。（4）检验二氧化碳是否除尽。点燃尾气（或在排放尾气的导管口套一个气球， 收集尾气或用排水法收集尾气）。 3.某小组同学在老师的带领下参观化学药品室，他们发现放在药品柜里的镁条表面呈黑色。 于是他们取适量的镁条到实验室一起探究镁条变黑的条件。 【作出猜想】常温下，镁条变黑可能与 O2、CO2、水蒸气有关。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与 O2 发生化合反应。 【实验探究】小组同学先用砂纸将镁条打磨光亮，再按如图所示在常温下进行了 5 个实 验。并持续观察20 天，发现实验①至④中 的镁条始终无明显变化。实验⑤中的镁条 从第 3 天开始逐渐变黑，至第 20 天全 部变黑。 【解释与结论】 （1）实验前先将镁条打磨光亮的目的是 。 （2）实验①中 NaOH 固体的作用是 。 （3）实验③的目的是 。 （4）能得出“镁条变黑一定与 CO2 有关”结论的是实验 （填实验代号）。 （5）写出实验④中亚硫酸钠与氧气反应的化学方程式： 。 33 学科网（北京）股份有限公司 （6）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。 【反思与评价】在作出猜想时，同学们认为镁条变黑与 N2 无关，理由是 。 【答案】（1）去除表面杂质的干扰；（2）吸收空气中的二氧化碳 （3）探究二氧化碳 对镁条变黑的影响；（4）③⑤ （5）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 （6）镁条同时接触氧气、二氧 化碳和水蒸气；【反思与评价】氮气常温下化学性质稳定。 4.可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，其主要成分 是 CH4•nH2O。在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲 烷燃烧的产物产生兴趣， 进行了如下探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成 CO2，不充分燃烧生成 CO；CO 与人体内的 血红蛋白结合， 会造成人体缺氧和中毒；无水 CuSO4 遇水变蓝。 【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二： ；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通 过如图所示装置进行验证。 （1）实验开始时，先进行的操作是 （填序号）。 ①通入甲烷燃烧产物 ②加热 （2）实验中观察到 A 中 ，B、E 中澄清石灰水变浑浊，D 中红色粉末 变成黑色，由此推断猜想 成立。 （3）B 装置中发生反应的化学方程式是 。 （4）实验过程中 C 装置的作用是 。 【反思与交流】日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止 中毒。 【参考答案】【猜想与假设】CO2、H2O ；【实验探究】（1）① （2）白色固体变蓝色 三 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验；【反思与 交流】一氧化碳； 5.某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4 中的一种或几种物质组成。 同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2 溶液显中性。 【初步结论】 甲同 学 根 据固 体 的 描 述确 定 样品 中 肯定 没 有 （ 填化 学式 ） ， 原 因是 。 【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示。 【交流讨论】同学们认为：无色溶液 M 中一定含有 （填化学式），无色溶液 M 加 入酚酞试液后变红色，说明溶液 M 显碱性，需对溶液 M 继续探究。 【提出问题】使溶液 M 显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 请将猜想三补充完整： 。。 【探究与结论】 （1）乙同学取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察 到 ，证明无色溶液 M 中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为 。 （2）丙同学为进一步证明无色溶液 M 中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于 试管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡 溶液的作用：①证明无色溶液 M 中含有碳酸钠，② 。 【实验结论】原白色固体中一定有的物质是 （填化学式）。 【参考答案】【交流讨论】）Fe3O4 四氧化三铁是黑色固体 【猜想与假设】NaCl 是氢氧化 钠和碳酸钠【探究与结论】（1）产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （2）酚酞试液 溶液变红色 除尽碳酸钠，②防止对检验氢氧化钠产生影响 【实验结论】BaCl2、NaOH、Na2CO3 四、“综合能力题”题型突破策略与实例精选 （一）常考核心知识 广东中考化学第 20 题为“综合能力题”，分值为 10 分，这题主要以考查工艺流程图与推 断结合为主，当然可能工艺流程图单独命题，也不排除框图推断。但2023年的命题形式有所创新，以电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙助力碳中和为导入，设置数据柱状图，考查学生对九年级全一册知识的综合运用。该题命题素材内容丰富， 与生产、生活实验联系密切， 能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考察学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的 能力。 （二）试题实例精选 类型一：物质的制备、生产流程 1．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物； ②碳酸钙的分解温度为898℃。 （1）天然气燃烧的化学反应方程式①　 　，煤炭与天然气属于②　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是③　 　。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b.④　 　。 （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是⑤　 　。 （4）所得化肥能够增强植物抗病虫和⑥　 　能力，其溶液pH为9.6，⑦　 　（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。 （5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是⑧　 　。 a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；不可再生； （2）850℃；Ca（OH）2CaO+H2O； （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （4）抗倒伏；不能； （5）bc。 2．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂 质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）： 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 （任写一种）。 （2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2(SO4)3+aH2O，则a＝ 。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变 温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。 80℃、pH＝6时，Fe3+转化为 （填化学式）。 （4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀， 反应的化学方程式为 。该过程不能将NiSO4 溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 【答案】（1）加热；（2）2；（3）FeOOH；（4）Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3↓；碳酸钠 溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，生成Ni（OH）2沉淀，不能得到NiCO3。 类型二：分离、提纯、回收流程 ☆3.常用回收废品中的粗铜提炼金属铜、铁和铝，其部分流程如“题20图”所示。 沉淀M 金属B 滤液 1 吹入O2 粗铜 （铜、铁、铝） 加入过量稀硫酸 操作1 ②加入氢氧化 钠溶液调pH 滤液 金属C 金属A 题20图 学科网（北京）股份有限公司 【查阅资料】：①溶液中Fe2+易被O2氧化为Fe3+； ②常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 1.9 3.7 4.7 7.0 沉淀完全时的pH 3.2 4.6 6.7 9.0 （1）操作1的名称是 ，金属A的化学式是 。 （2）写出粗铜加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式（写出一条即可） ； 此反应属 （填基本反应类型） （3）为获得更纯的沉淀M，加入氢氧化钠溶液时控制pH的最佳取值范围为 ； （4）从生产流程中 （填能或不能）判断出金属C是什么，理由 。 【答案】（1）过滤 ； Cu； （2）Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ 或 2Al＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2↑，置换反应；（3）3.2—3.7或3.2 < pH < 3.7；（4）不能，滤液中含有两种 金属元素：铝和钠。 类型三：数据表格信息分析 4.以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取 MgSO4•7H2O，流程如图： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。 （2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后 化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ ﹣3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4•12H2O MgSO4•7H2O MgSO4•6H2O MgSO4•H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱 和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 循环使用的目的是 。 （4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得 MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 （5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，则 该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 。 【答案】（1）将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O； （2）降低；（3）降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶；H2SO4；节约资源，环保； （4）未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水；高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧 化镁。 （5）84%。 类型四：流程图与推断综合 5．回答下列问题。 （1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境， 设计如图流程处理废气。 40 学科网（北京）股份有限公司 ①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 性。 ②用石灰浆不用石灰水的原因是 。 ③固体2中有 （写两种物质）。 （2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种 元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。 ①B转化为A的化学方程式为 。 ②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产， 则D转化为B的基本反应类型是 ； 检验D中阴离子的方法是 。 ③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ； 测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出， 画出加热过程pH变化图像。 【答案】（1）①还原；②相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少 吸收效果差；③碳酸钙、亚硫酸钙（合理即可）； （2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②复分解反应；取少量 样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊则为碳酸根离子；③紫色的石蕊试液变红色；加热过程pH变化图 像为 类型五：价类二维图 6.工业上以石灰石（已知其主要杂质为二氧化硅，它不溶于水也不与酸反应）为原料制备碳酸钙的工艺流程如图，回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　；石灰石粉碎的原因是 　 　。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是 　 　。滤渣主要是 　 　（填化学符号）。 （2）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。通入CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2X。则X的名称是 　 　。 （3）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。 ①二氧化碳对应的点是 　 　（填字母序号）。 ②D所示的物质在高温条件下与B反应，可以转化成点C所示的物质，该反应 　 　（填“放热”或“吸热”）。 ③A所示物质为有机物甲烷，甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式 　 　。 （1）过滤；增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；SiO2。 （2）氯化铵 （3）①D。 ②吸热。 ③CH4+2O2CO2+2H2O。 五、“计算题”题型突破策略与实例精选 （一）常考核心知识 压轴计算题因其区分度高、选拔性强，命题和立意特点鲜明，综合考查学生理解、应用、实验、探究、创新等多项能力，一直是中考化学的必考题型。纵观 2020 年全国各地的中考压 轴计算题难度都有所降低，考查范围仍以根据化学方程式的计算+溶液计算的综合计算为主。 计算题的呈现形式既有纯文字类、表格类、坐标图像类等传统题型，也有“数据采集器+ 表格”、 “各种传感器+图像”等创新题型。2022年出现了计算与工艺流程图结合的形式、2023年出现了计算物质转化图与坐标图结合的形式。不管压轴计算题所考查内容如何变化，但计算形式变化不大， 还是以“二合一”或“三合一”为主的综合计算。 （二）试题实例精选 类型 1：纯文字 1.某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理 通电 41 学科网（北京）股份有限公司 为∶2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐 酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试 计算： （1）NaOH中质量分数最大的元素为 。 （2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。 【答案】（1）Na；（2）21.7%；（3）10t。 类型 2：文字+坐标 ☆2.某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g 该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导 电性（沉淀和水几乎不导电）与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 请回答下列问题：导电性 （1）A点时溶液中的溶质是 。 （2）计算加入的硫酸溶液恰好与200g Ba(OH)2溶液反应 A 生成沉淀是多少？（写出计算过程）。 C B 0 100 150 稀硫酸的质量/g （3）C点时溶液中的溶质是 , 此溶液的百分比浓度是 。 【答案】（1）Ba(OH)2或氢氧化钡；（2）23.3 g；（3）H2SO4；1.5% 。 类型 3：文字+表格 44 学科网（北京）股份有限公司 3.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水 也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧 杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质 量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）表中n＝ 。 （2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。 （3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）9.0；（2）氯化钙、氯化氢；（3）10.6%。 4.实验室常用溶质质量分数为10%的 过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质 质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的 溶质质量分数小于30%，依据是 。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的 二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 请回答： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20 ①反应生成氧气的总质量为 g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）1000；（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；（3）①4.80；② 过氧化氢溶液的溶质质量分数： ×100%＝29.1%。 类型 4：表格+画图 5.做如下三组实验：称取三份质量均为8.0 g的氧化铜并分置于三只烧 杯中，将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸分别逐渐加入三只烧杯中，搅拌，使其充分反应。每 组烧杯中所加稀硫酸的质量如下表所示。 实验组别 第一组 第二组 第三组 所加稀硫酸的质量/g 50 100 150 （1）第一组实验充分反应后，氧化铜 （填“能”或“不能”）完全溶解。 （2）第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是多少？ （3）请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质 量的关系曲线画在右图中。 【答案】（1）不能；（2）16g；（3） 类型 5：工艺流程类 6.某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的 混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾 （FeSO4•7H2O）。其过程如图： （1）参加反应的CuO质量为 g。 （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）8；（2）4.9%；（3）55.6g。 7.某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯 化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： （1）本实验生成二氧化碳的质量是 g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 。 （2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）4.4g；10.6；（2）最终所得不饱和溶液的溶质质量分数7.75%。 类型6：生产应用类 8.零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用。 （1）去除废水中金属离子。 根据金属活动性顺序分为三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 ①第三类以CuCl2为代表，发生反应时的基本反应类型为 　 　。 ②已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni2+属于 　 　类。 （2）去除烟气中NO。 在一定温度下，将H2O2和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 ①纳米零价铁的作用是 　 　。 ②若参与反应的烟气为200L，最终测得生成2.52gHNO3。计算该烟气中NO的含量（以mg/L表示） 【答案】（1）①置换反应； ②第二； （2）①较好的吸附效果和较高的反应活性； ②设该烟气中NO的质量为x。 2NO+3H2O22HNO3+2H2O 60 126 x 2.52g x＝1.2g 该烟气中NO的含量＝0.006g/L＝6mg/L。 答：该烟气中NO的含量6mg/L。 9. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 类型6：物质转化+坐标图 10.21．（10分）CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co（OH）2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了①　 　。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co（OH）2的质量是多少？②（写出计算过程） （3）过程3：将93g的Co（OH）2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2。 i.500℃时，剩余固体的质量③　 　g。 ii.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为④　 　。 【答案】（1）H2O和CO2； （2）9.3g； （3）i.80.3； ii.Co2O3。 47 学科网（北京）股份有限公司 $$