7.3.1盐及盐的重要性质-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第三节 几种重要的盐 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 橄榄石 绿柱石 锆 石 含镁与铁的硅酸盐 铍-铝硅酸盐矿物 硅酸盐矿物 钙、碳酸盐 1.盐：由金属阳离子（含NH4+)和酸根阴离子 组成的化合物。 一、盐的组成和分类 盐的组成： 金属离子（含铵根离子）＋酸根离子 SO42- CO32- NO3- Cl- …… K+ Ca2+ Na+ Mg2+ NH4+ …… K2SO4 CaSO4 Na2SO4 …… K2CO3 CaCO3 Na2CO3 …… 硫酸盐 碳酸盐 钾盐 钙盐 钠盐 分类 组成特点 盐类通称 举例 KCl 、 NaCl Na2SO4 、CuSO4 KNO3、 Cu(NO3)2 KCl 、 KNO3 NaCl 、NaNO3 NH4Cl 、NH4NO3 金属离子+Cl- 氯化物 金属离子+SO42- 硫酸盐 金属离子+NO3 - 硝酸盐 K+ +酸根 钾盐 钠盐 Na+ +酸根 NH4+ +酸根 铵盐 根据盐中的酸根离子种类 根据盐中的阳离子(包括NH4+)的种类 盐的分类：根据酸根离子、根据阳离子进行分类 例题：H2CO3、NaNO3、CuSO4、Na2CO3、 NaCl、CaCO3、 NaOH、 CaCl2、 K2CO3 上述物质中属于钠盐的是： 上述物质中属于碳酸盐的是： NaNO3、Na2CO3、NaCl 上述物质不属于盐的是： NaOH、H2CO3 Na2CO3、CaCO3、K2CO3 二、盐的性质 在常温下盐大都是晶体。 不同种类的 盐在水中的溶解性不同。 查阅：P127 附录四—酸碱盐的溶解性表 盐的水溶液的颜色 铜盐（Cu 2+） 溶液: 蓝色 铁盐(Fe 3+ )溶液: 黄色 亚铁盐(Fe 2+ )溶液:浅绿色 高锰酸钾溶液:紫红色 其它盐溶液一般：无色 物理性质： 阴离子 阳离子 OH- NO3- CL- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 碱 酸 盐 溶 解 性 表 NH3·H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 酸、碱、盐的溶解性规律: 1、酸：一般都可溶。 2、碱：可溶的只有 、 、 、NH3·H2O. KOH NaOH Ba(OH)2 【提示】Ca(OH)2微溶于水 3、盐 钾、钠、铵盐均可溶， 硝酸盐入水无影踪， 硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4 ， 氯化物不溶氯化银AgCl， 碳酸盐只溶钾、钠、铵， 盐的化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 1、盐跟某些金属的反应 实验 现象 化学方程式 铁片浸入硫酸铜 溶液中 铜片浸入硝酸银 溶液中 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 2AgNO3+ Cu = Cu (NO3)2 +2Ag 基本反应类型：置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（不适用于K、Ca、Na） CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 2、盐 跟酸的反应（见酸的通性） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 【实验1】在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。 现象：盐酸跟硝酸银反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 【实验2】在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。 现象：稀硫酸跟氯化钡反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 （反应物均可溶，复分解反应） 3、盐跟碱的反应（见碱的通性） CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 配置波尔多液: CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ Cu(OH)2 ↓ 4、 盐跟另一种盐的反应 实验3： 少量的Na C l溶液中滴加AgNO3溶液 实验现象： 溶液变浑（产生白色沉淀）。 化学方程式： Na C l + AgNO3 NaNO3 + Ag C l↓ 实验4：少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象： 溶液变浑（产生白色沉淀）。 化学方程式： BaCl2 + Na2SO4 Na C l + BaSO4↓ 2 盐1 +盐2 → 新盐1+ 新盐2 (反应物均可溶) 复分解反应的类型： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤金属氧化物+酸→盐+水 酸 碱 盐 盐 复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB(双交换、价不变） 复分解反应及条件 研究证明，两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子， 生成物中至少有沉淀、气体或水三者之一生成，复分解反应才 能发生。 条件：生成物 有沉淀、气体或水生成 酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应？ 根据实验结果，酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 四大基本反应类型——复分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ H2O ↓ ↑ 以上这些复分解反应都可以发生。 根据复分解反应发生的条件说明硫酸钡和氯化银能不能和稀硝酸反应？ 思考 BaSO4+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2SO4 无沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。 AgCl+HNO3＝AgNO3+HCl 复分解反应的微观本质 知微探秘 复分解反应的微观本质 酸、碱、盐在水中是以 形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的 或 或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。 结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应更容易。 离子 沉淀 气体 趁热打铁 从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉是否不同? ①Na2SO4 + CuCl2 ②Ba(NO3 )2 + Na2CO3 ③AgNO3 + KCl ④Mg(NO3)2 + KOH 无法反应 能反应，因为能形成碳酸钡沉淀 能反应，因为能形成氯化银沉淀 能反应，因为能形成氢氧化镁沉淀 思考 如何检验硫酸根离子和氯离子？ 沉淀不溶解 1、SO42- : 取样 2、Cl- : 取样 ________+ ________ → BaSO4↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） ________+ ________ → AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） ②滴加稀硝酸，现象： ①滴加硝酸钡，现象： ②滴加稀硝酸，现象： 生成白色沉淀 盐的化学性质 １．盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２．盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 ３．盐1 +盐2 → 新盐1+ 新盐2 ４．盐+金属 →新盐 + 新金属 小结： 复分解反应的条件 生成物 有沉淀、气体或水生成 感谢同学们积极参与！ 敬请老师们批评指正！ 作业：顶尖课课练7.3第1课时 课堂达标 1.在A+B→盐和水的反应中，A和B不可能是（ ） A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和CuO D. H2SO4和BaCl2 2.下列每组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A.NaCl和KNO3 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和CaCl2 D.MgCl2和NaOH 3.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ） A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸 4.下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （    ）  A 水   B 氯化钠溶液  C 氢氧化钙溶液 D盐酸下列物质的溶液 5.一般不与其他物质发生复分解反应的是 (    )   A KNO3  B NaCl  C Cu(OH)2  D MgSO4 D A A D A 6、判断下列各组物质之间能否发生复分解反应？若能请写出反应化学方程式。 （1）NaCl和AgNO3 （2）Ba(OH)2和HNO3 （3）HCl和KNO3 （4）Na2CO3和H2SO4 （5）K2SO4和NaCl （6）BaCl2和H2SO4 7、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:CaCO3 Na2CO3 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 记忆口诀： 钾、钠、铵盐均可溶， 硝酸盐入水无影踪， 硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4 ， 氯化物不溶氯化银AgCl， 碳酸盐只溶钾、钠、铵， 常见诸酸皆可溶， 碱只溶钾、钠、铵、钡、钙。 常见的八种沉淀 能溶于酸： 白色沉淀CaCO3 、 BaCO3 Mg(OH) 2 、 Al(OH)3 ； 蓝色沉淀Cu(OH) 2 ； 红褐色沉淀Fe(OH)3 不能溶于酸：白色沉淀AgCl、 BaSO4 常见特征离子在溶液中反应的规律 ________+ ________ → BaSO4↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） ________+ ________ → AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） ________+ ______________ → CO2↑+ H2O ________+ ________ → CaCO3↓（白色沉淀） ________+ ________ → BaCO3↓（白色沉淀） ________+ ________ → Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） ________+ ________ → Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） ________+ ________ → Mg(OH)2↓（白色沉淀） ________+ ________ → H2O Ba2+ SO42- Ag+ Cl- H+ CO32-/HCO3- Ca2+ CO32- Ba2+ CO32- Cu2+ OH- Fe3+ OH- Mg2+ OH- H+ OH- 特征离子在溶液中的颜色 Cu2+：____________ Fe2+:____________ Fe3+ :____________ 蓝色 浅绿色 黄色 $$