2024年浙江省中考科学重点题型突破推断题

2024年中考科学重点题型突破推断题 1．某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生反应”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来建立几种重要物质之间的联系（见下图）。则：    （1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca(OH)2四种物质中，选出适合图中①、②处位置的物质：则①的化学式为 ；②的俗称为 。 （2）向盛有物质②溶液的试管中通入CO2的现象为 。 （3）写出图中有CuO参加的置换反应的化学方程式为 。 2．A～E是五种不同类别的物质，已知A是紫红色固体，D俗称火碱。且A、B、C中含有相同元素，它们之间的关系如图所示（部分反应物，生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→"表示物质间可以相互转化。 (1)A的化学式是 ； (2)D的一种用途是 ； (3)E的物质类别为 （填“酸”、“盐”或“氧化物”）； (4)若B由三种元素组成，写出C→B反应的化学方程式 。 3．回答下列问题 (1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 ①甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到 的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 ②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是 （填选项序号之一）。 A．pH试纸            B．锌粒                C．氧化铜                D．硝酸银溶液 (2)粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 色。 ②沉淀F的化学式为 。 ③根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是 。 4．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，请回答下列问题。(“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质) (1)写出B、E的化学式：B   E ； (2)写出D转化成C的化学方程式： ； (3)写出A、E在溶液中反应的实验现象 。 5． 2022 年北京冬奥会闭幕式上，借助先进的 AR 技术呈现的巨型中国结绽放华彩，体现着人类命运共同体的理念。中国结有许多样式，图 1 是中国结中的“盘长结”。如图 2 所示，从 A 按字母顺序运动回到 A 可一笔画出该中国结：A～F 是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质（如 A 可生成 B，B 可生成 C，F 可生成 A 等），其中 A 和 D 都是黑色氧化物，A 还具有磁性，C 是紫红色固体单质，E 是常见溶剂。 (1)保持 E 物质的化学性质的最小微粒是 。 (2)F 的一种用途是 。 (3)B→C 可以加入 溶液，反应现象是 。 (4)D→E 的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)上述转化关系中，属于化合反应的有 个。 6．A、B、C、D、E 是初中常见的五种不同的物质，其中 A 是植物光合作用的原料，A、B、C、D 是四种不同类型的物质，且 C 中含有两种元素。它们之间的全部反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，反应均在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C ； E ； （2）写出 A 转化为 B 的化学方程式： ； （3）写出 B 溶液和 D 溶液反应的实验现象： 。 7．已知A~F均为初中化学常见的物质，其中D为胃液中帮助消化的物质，B在常温下为气体，B、C、D、E、F分别为五类不同的物质(酸、碱、盐、氧化物、单质)。它们之间的关系如图所示，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去)。 (1)请写出D的化学式： 。 (2)请写出F→E反应的化学方程式： 。 8．已知A是Cu2（ OH）2CO3（铜绿），B﹣G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如图转化关系（反应条件如图所示）。 （1）请写出物质B的化学式 。上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在①﹣⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。 （3）写出反应⑥的化学方程式 。 9．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空： (1)A在反应①中起 作用，红色金属的化学式为 。 (2)反应②的化学反应方程式为 。 (3)蓝色沉淀属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 10．A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示（其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化）。则： (1)C的一种用途是 ； (2)A转化为B的化学方程式为 ； (3)E转化为D的化学方程式为 。 11．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是世界上年产量最高的金属，C可用于改良酸性土壤，D是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。 (1)物质A的化学式为 。 (2)C与D反应的微观实质是 。 (3)C→E反应的化学方程式为 。 12．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答： （1）写出C、E的化学式：C ；E 。 （2）写出E物质与氧化铜反应的现象： 。 （3）写出A→B反应的化学方程式： ，该反应的基本类型为 反应。 （4）写出E转化为D的化学方程式： 。 13．A～G是初中常见的物质，其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C含钠元素，G俗名生石灰，F是胃酸的主要成分，它们相互反应及转化关系如图所示（短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示可以转化生成）。请回答下列问题： （1）写出物质A、F的化学式：A ，F 。 （2）写出物质D的一种用途： 。 （3）写出B→C的化学方程式： 。 （4）写出A→E的化学方程式： 。 14．初中化学常见的五种不同类别的物质A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且有如图所示的关系，“一”表示两物质间能发生反应，“→”表示两物质间存在一步转化关系。其中，A为金属氧化物，D是大理石的主要成分，E中含有两种元素。 (1)写出物质的化学式：D ，E 。 (2)实验室区分B溶液与E溶液，常用试剂是 。 (3)A→C常用于工业炼铁，其化学原理为（用化学方程式表示） 。 (4)若B→D属于复分解反应，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． CuSO4 熟石灰或消石灰 变浑浊 【分析】（1）根据题意和物质之间的关系，分析CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca（OH）2的性质，找出能够起反应的物质； （2）根据物质之间的联系图，分析物质的性质，找出有CuO参加的反应，写出方程式。 【详解】（1）由题意可知，上、下相邻的物质间均可发生反应，分析CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca（OH）2中能够起反应的物质是CuSO4和Ca（OH）2，因硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，其中氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以①是 CuSO4，②Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰； （3）置换反应是指一种化合物和和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的反应，图中有CuO参加的置换反应，是碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 2．(1)Cu (2)制肥皂、广泛用于石油、造纸、纺织和印染等工业 (3)酸 (4)CuO + H2SO4=CuSO4 + H2 O 【分析】A是紫红色固体，则A是铜。D俗称火碱则D是氢氧化钠。A、B、C中含有相同元素，则BC中含有铜元素，C可以转化为A和B，B可以转化为A，B可以和氢氧化钠反应，所以B是硫酸铜等可溶性铜盐，C是氧化铜，E可以和氧化铜，氢氧化钠反应则是酸，可以是盐酸或硫酸。代入验证无误。 【详解】（1）A是铜，化学式Cu。 （2）D是氢氧化钠，可用于制肥皂、广泛用于石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）根据分析，E为酸。 （4）C→B可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO + H2SO4=CuSO4 + H2 O。 3．(1) 有气泡生成 D (2) 蓝 BaSO4 Fe2O3 如果Fe2O3存在，在步骤Ⅰ中不反应，进入沉淀B；在步骤Ⅱ中会反应生成黄色溶液。而实验中溶液E为无色，与之不符，所以原混合物中Fe2O3一定不存在 【详解】（1）由于稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则向废液中加入碳酸钠，若证明有稀盐酸存在，则可观察到有气泡产生； A.稀盐酸的pH<7，则pH试纸可以验证稀盐酸，B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，则锌粒可以验证稀盐酸，C.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则氧化铜可以验证稀盐酸，D.硝酸银不仅能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，则硝酸银不可以验证稀盐酸，则所选的试剂不可能是D。 （2）由于硝酸铵能与氢氧化钡反应生成氨气，则气体A为氨气，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；又由于氢氧化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，而生成的碳酸钡能与稀硝酸反应，但生成的硫酸钡沉淀不能与硝酸银反应，根据加入过量稀硝酸时，沉淀部分溶解，则沉淀B一定有硫酸钡和碳酸钡，沉淀F为硫酸钡；又由于氧化铁不能与氢氧化钡反应，但能与稀硝酸反应生成硝酸铁，而溶液中含有铁离子时显黄色，但最后得到的溶液E为无色，说明固体中肯定不存在氧化铁。 4． Ba(OH)2 Na2CO3 有气泡生成 【详解】A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，则A是盐酸；C是生理盐水的组成成分，则C是氯化钠；E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，则E是碳酸钠；碳酸钠转化成D，D转化成氯化钠，则D可以是硫酸钠，B是碱，B能与A、D、E反应，可推出B是氢氧化钡，推断合理； （1）B、E的化学式：B：Ba(OH)2；E：Na2CO3； （2）D是硫酸钠，C是氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，该反应的化学方程式：； （3）A是盐酸，E是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象有气泡生成。 5．(1)水分子 (2)支持燃烧（供给呼吸） (3) 硫酸铜（氯化铜、硝酸铜） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4) 复分解反应 (5)2 【分析】根据题目“A和D都是黑色氧化物，A还具有磁性”可知，A为Fe3O4，D为CuO。C是紫红色固体单质，故C为Cu。E是常见溶剂，故E为H2O。由题图物质之间的转化关系，可推出B为Fe，F为O2。 【详解】（1）保持水化学性质的最小微粒是水分子。 （2）氧气的用途有支持燃烧或供给呼吸等。 （3）Fe生成Cu，可加入铜溶液（硫酸铜、氯化铜、硝酸铜），反应的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （4）CuO生成H2O的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应属于复分解反应。 （5）C（Cu）转化为D（CuO）和F（O2）转化为A（Fe3O4）均为化合反应，故上述转化关系中，属于化合反应的有2个。 6． HCl CaCl2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 无色溶液中产生白色沉淀 【详解】A 是植物光合作用的原料，故A物质可能是二氧化碳；AB可以相互转换，B可以与C反应，C能生成二氧化碳，故B可能是碳酸钠，C可能是盐酸。A、B、C、D 是四种不同类型的物质，故D可能是氢氧化钙，E可能是氯化钙，经检验，推断合理。 （1）C物质是盐酸，化学式为HCl；E物质是氯化钙，化学式为：CaCl2。 （2）A 转化为 B 的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3） B 溶液和 D 溶液的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其现象是有白色沉淀生成。 7．(1)HCl (2)（合理即可） 【分析】已知A~F均为初中化学常见的物质，其中D为胃液中帮助消化的物质，可推出D为盐酸，B在常温下为气体，B、C、D、E、F分别为五类不同的物质(酸、碱、盐、氧化物、单质)，B、C、D、E、F均能转化为A，A可能是水，B能转化为A，B能与C反应，C能与D反应，可推出B为氢气，C为金属氧化物，如氧化铜，D能与E反应，F能转化为E，E可能是氢氧化钠，F可能是碳酸钠，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，D为盐酸，化学式为：HCl； （2）F→E反应可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 8． CuO CuSO4 H2SO4 ⑤ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 【分析】题中反应②加入过量稀硫酸后得到蓝色溶液，根据硫酸和蓝色以及过量的特征，可发现蓝色溶液中含有2种溶质：硫酸铜和硫酸，推出B为氧化铜；然后根据③反应后物质“浅绿色”、“无色气体”、“红色固体”的性质特点推出H为铁；最后突破口在⑥信息是通入二氧化碳，所以C、F中有一为碳酸盐，根据④中的高温推出F为碳酸钙、E为氢氧化钙、C为水，根据信息逆推得出G为氧化钙、D为二氧化碳。这一过程中充分的应用氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的一系列性质而进行推断。所以此题A中含有的元素符号为Cu、H、O、C，为碱式碳酸铜，即铜绿，带入验证，推理正确。 【详解】综上所述：（1） B 为CuO；因为图中过量硫酸，故蓝色溶液中的溶质有 CuSO4、H2SO4； （2）反应①为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，为分解反应； 反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，为复分解反应； 反应④为CaCO3CaO+CO2↑，为分解反应； 反应③中发生的反应为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，都是置换反应； 反应⑤为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，为化合反应； 反应⑥为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 【点睛】抓住有关物质性质等关键特征点，找到解题的突破口，然后利用逆推等方法进行物质的突破。 9．(1) 催化 Cu (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)碱 【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C为水，E为氧化钙，B为氧气，A为二氧化锰，氧气与红色金属加热生成D，D与稀硫酸反应生成硫酸铜，故红色金属为铜，D为氧化铜，代入验证，推论合理。 【详解】（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu； （2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。 10．(1)改良酸性土壤等（合理即可） (2) (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 【分析】A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，其中钙元素质量分数=×100%=40%，则A为碳酸钙，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E在工业上常用于制玻璃，则E为碳酸钠，D能与A（碳酸钙）、B（碳酸钠）能相互转化，碳酸钙（碳酸钠）与盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钠）能生成碳酸钙，D是二氧化碳；代入检验，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钙，可用作改良酸性土壤等； （2）A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，反应的化学方程式为：； （3）E转化为D可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑。 11．(1)Fe (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3) 【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是世界上年产量最高的金属，可推出A为铁，C可用于改良酸性土壤，可推出C为氢氧化钙，D是人体胃液中含有的酸，可推出D为盐酸，B能与A、C反应，可推出B为硫酸铜，C能转化为E，可推出E为水，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，物质A为铁，化学式为：Fe； （2）C与D反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）C→E的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 12． Ca（OH）2 CO 黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3CaO+CO2↑ 分解 2CO+O22CO2 【详解】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，含有的金属元素是钙元素，B为氧化物，所以为氧化钙；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，E为一氧化碳。碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，C为氢氧化钙，D为二氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，F为碳。（1）C、E的化学式：C： Ca（OH）2；E： CO； （2）一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，现象：黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体； （3）碳酸钙分解生成氧化钙的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本类型为由一种物质生成多种物质的分解反应； （4）一氧化碳转化为二氧化碳的化学方程式：2CO+O22CO2。 13． CO HCl 改良酸性土壤 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可) 【分析】根据A～G是初中常见的物质，其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，A、B可以互相转化，所以A、B是一氧化碳、二氧化碳中的一种，C含钠元素，C会与B相互转化，所以C是碳酸钠，B是二氧化碳，A是一氧化碳，G俗名生石灰，所以G是氧化钙，F是胃酸的主要成分，所以F是盐酸，生石灰会转化成D，D会与碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，一氧化碳转化成的E会与盐酸反应，所以E可以是铁，经验证A为，B为，C为，D为 ，E为，F为 ，G为。 【详解】（1）根据推断验证A为CO；F为HCl； （2）D为可用于改良酸性土壤； （3）B→C的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）A→E的反应可能是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14．(1) CaCO3 HCI (2)酚酞试液（石蕊试液、Fe、Zn、Mg等，合理即可） (3) (4) 【分析】由题意可知，D为大理石的主要成分，故D为碳酸钙，属于盐。E能与碳酸钙及其他物质发生反应，则E为酸，E中含有两种元素，则E为盐酸；因A能够生成C且A为金属氧化物，则C为单质，则B为碱，且该碱能生成碳酸钙，故B为氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，D为碳酸钙，E为盐酸，故填CaCO3；HCl； （2）由分析可知，B为氢氧化钙，水溶液呈碱性，E为盐酸，溶液呈酸性，故可用酸碱指示剂区分，也可利用酸能和活泼金属发生反应生成气泡的现象来区分，故填酚酞试液（或石蕊试液、Fe、Zn等，合理即可） （3）A转化成C用于工业炼铁，即使用氧化铁和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，方程式为 ； （4）B转化成D的过程为氢氧化钙生成碳酸钙的过程，可用氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$