第九单元课题2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

条件 —— 标准 —— 状态 —— 单位 —— 一定温度 100克溶剂 (水) 饱和溶液 溶质的质量(克) 溶解度 4 要素 40 时,将50g甲放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为 20 时,将50g乙放入150g水中充分溶解后所得溶液质量为 75g 195g 溶解度曲线综合应用 溶解度曲线上的点的含义 T1 a T1 ag 饱和 表示该物质在 时的溶解度为 也表示该物质在T1时的 溶液 T1 a 溶解度曲线上方的点:表示在T1 时该物质的 溶液,并且有 。 溶解度曲线下方的点:表示在T1 时该物质的 溶液。 固体剩余 饱和 不饱和 溶解度曲线的比较 t1 ,溶解度甲 乙 t2 ,溶解度甲 乙 t3 ,溶解度甲 乙 (填“>”“=”“<”) > = < 书上40页第4、5题 析出较多A 析出较少B 降低温度 析出较多, 析出较少;所以 适合用降温结晶。 小结: 温度升高溶解度变化较大的物质,适用于降温结晶 溶解度曲线与结晶方法: A B A 温度升高溶解度变化较小的物质,适用于蒸发结晶 溶解度曲线与结晶方法: 思考: 哪种物质适合用降温结晶?为什么? 哪种物质适合用蒸发结晶?为什么? T1 b点如何移动到a点的方法 ,溶液质量变 ,溶液浓度(溶质质量分数)变 。 溶解度曲线上点的移动 a b c c点如何移动到a点的方法 ,溶液质量变 ,溶液浓度变 。 T1 T2 溶解度曲线上点的移动 a b a点的饱和溶液如何让转化到b点? 升温 加溶质 升温 蒸发部分溶剂 思考:溶液质量、浓度如何变化? 1. 40 甲、乙两饱和溶液降温至20 , 析出固体质量 2. 40 甲、乙质量相等的两溶液降温至 20 ,析出固体质量 3. 40 甲、乙质量相等的两饱和溶液降温 至20 ,析出固体质量 无法确定 无法确定 甲>乙 降温时,溶液析出晶体质量大小判断: 思考:此时溶剂质量大小比较? b>a>c a1 b1 c1 溶解度曲线上点与溶质质量分数的变化关系 1. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 降温至t1 时溶质质量分数的大小关系为 。 描点法 2. a、b、c三种物质的饱和溶液从t1 升温至t2 时溶质质量分数的大小关系为 。 b>a>c a1 b1 c1 练习:将t3 下的A、B、C三种饱和溶液降温至t1 时,所形成的溶液的溶质质量分数的大小关系为: t1 t3 练习:等质量a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 降温至t1 时, 析出晶体质量大小关系 , 溶液质量大小关系 , 溶剂质量大小关系 , 溶质质量分数的大小关系为 。 t2 时,分别将100g a、b、c三种物质的饱和溶液先蒸发掉15g的水,再降温至t1 根据右图,回答下列问题: (1)t2 时,a溶解度为_。 (2)t2 时,a、b、c的溶解度大小顺序为_。 (3)P点的含义为: 。 (4)t2 时向40g a物质加入50g水中,所得溶液的 质量为:_,属于_溶液。 (填:“饱和”或“不饱和”) (5)现有接近饱和的c溶液,把它变为饱和溶液的方法有: 。 (6)若a中混有少量b物质,提纯a的方法为:_。 (7)t2 时,将等质量的a、b、c的饱和溶液降温至t1,析出晶体质量最多的是_,溶液质量由大到小的顺序为:_ 。 50g a>b>c t1温度时,物质a和b的溶解度相等 75g 升高温度;增加溶质 降温结晶【冷却热饱和溶液】 a c>b>a 饱和 $$