第二章 化学反应的方向、限度与速率 复习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I-(aq) I (aq)的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 2．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.50 0.10 0.090 ② 800 0.50 0.10 0.080 ③ 800 1.00 0.20 a 下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1 B．实验②中，该反应的平衡常数K=2 C．由实验数据可知该反应的ΔH<0 D．实验③中，达到平衡时，a>0.160 3．下列有关说法不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．催化剂能改变化学反应速率 C．升高温度能改变工业合成氨的反应速率 D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能降低化学反应速率 4．高温下，甲烷可生成乙烷：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于该阶段，下列说法错误的是 A．增加浓度，v增大 B．增加甲烷浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐减小 D．降低反应温度，k减小 5．利用CO与N2O反应生成无毒物质，有利于保护环境。下图是CO与N2O在Fe+作用下反应的能量变化及反应历程。该反应分为两步：①(慢)；②(快)。 下列说法错误的是 A．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 B．反应中每转移1mol电子，生成标况下N2体积为11.2L C．反应①的正反应活化能比反应②大 D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 6．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为：，有利于提高平衡时转化率的措施 A．使用催化剂 B．增大和的初始投料比 C．加压 D．等容下通入稀有气体 7．我国科研团队研究电催化合成氨反应时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力 B．选用作电解质比反应速率快 C．先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应 D．形成Li—S键合作用时合成氨反应的△H更大 8．一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能说明该反应已达到平衡的是（    ） ①容器内的气体分子总数不再变化 ②体系的密度不发生变化 ③体系中硫元素的质量百分含量不再变化 ④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO2 ⑤SO2与SO3的体积比保持不变 ⑥v正（SO3）=2v正（O2） A．①⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④ 9．一定条件下，将与以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．混合气体颜色保持不变 C．反应速率 D．和的体积分数之比保持不变 10．工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（      ） 温度（℃） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 A．正反应ΔH＞0 B．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时平衡向逆反应方向移动 C．恒温恒压下，向容器中充入少量N2，平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量CO(g)，达到新平衡时，H2的转化率减小 11．恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 B．2s时N2的转化率为40% C．2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶9∶4 D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L-1 二、填空题 12．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示: 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH (填“>”“<”或“=”)0． (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= ． (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ． A．减少Fe的量              B．增加Fe2O3的量             C．移出部分CO2 D．提高反应温度             E．减小容器的容积             F．加入合适的催化剂 (4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡 （填“是”或“否”)，V(正） V（逆)(填“>”“<”或“=”) 13．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是 。 (3)该温度下反应的化学平衡常数K= (只列式，不计算)。 (4)若上述反应在2min后的，t1～t6内反应速率与反应时间关系如图乙所示： ①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：t1 ，t3 ，t4 。 ②转化率最高的时间段 (填字母)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 14．烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3△H=-7.1 kJ·mol-1 （1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是 。 （2）由于副反应较为复杂，提高产率的最佳方法是 。 （3）如果提高温度，反应速率 ，转化率 （填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是 (用化学方程式表示)。 （4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为 (保留两位有效数字）。 15．气态可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），有如图关系，试用“＞”或“＜”填（1）～（3）题。 （1）温度Ｔ１ Ｔ２ 。 （2）压强p１ p２ 。 （3）m+n p+q。 （4）正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 16．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变比的关系曲线如图所示： 已知5 min时反应放热96 kJ。 (1)由图中的数据分析，该反应的热化学反应方程式： 。 (2)5 min 内用Z表示的平均反应速率为 。 17．石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下： 温度(℃) 400 450 500 平衡常数K a 6a 40a （1）该反应的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为 。 （3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是 。        （4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。 18．硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。 (1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①20s后反应达到平衡，和相等， ，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正) v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”) ②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率 。(填“增大”、“不变”或“减小”) (2)密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。 ①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x= 。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 700℃时，催化剂 (填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是 (填字母)。 三、计算题 19．一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 600 800 830 1000 1200 K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将 ，CO2的转化率将 。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）若600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。 （4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、 n(CO)=4mol、 n(H2O)=4mol，则此时v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．温度升高，平衡常数减小，该反应是放热反应，ΔH＜0，Ａ错误； B．升高温度，平衡逆向移动，c()减小，Ｂ正确； C．，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，Ｄ错误； 故答案选B。 2．C 【详解】A．根据反应方程式可知，前5min内，生成M的物质的量与生成N的物质的量相等，均为0.050mol，，A错误； B．达到平衡时，n(X)=0.420mol，n(Y)=0.020mol，n(M)=n(N)=0.080mol，该反应的平衡常数，，B错误； C．由①②知，升高温度，平衡时M的物质的量减少，平衡逆向移动，可知该反应的ΔH<0，C正确； D．化学平衡常数只受温度影响，达到平衡时，n(X)=(1.0-a)mol，n(Y)=(0.20-a)mol，n(M)=n(N)=amol，该反应的平衡常数，解得a=0.160，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．Cu、Fe及硫酸构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，正极上H+得到电子变为H2，故铜片表面出现气泡，A正确； B．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，因而能够改变化学反应速率，B正确； C．升高温度，能够使更多分子变为活化分子，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故能改变工业合成氨的反应速率，C正确； D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，Zn与CuCl2溶液发生置换反应产生Cu单质，Zn、Cu及盐酸构成原电池，能加快化学反应速率，D错误； 故合理选项是D。 4．A 【详解】A．根据速率方程可知，与氢气浓度无关，A错误； B．由反应在初期阶段的速率方程可知，增大甲烷浓度，v增大，B正确； C．随着反应的进行，甲烷浓度减小，生成乙烷的反应速率也减小，C正确； D．降低温度，反应速率降低，因此k减小，D正确； 答案选A。 5．A 【详解】A．催化剂的活性受到温度的影响，如果温度太高，催化剂可能失活，反应速率降低，故A错误； B．CO与N2O反应生成无毒物质，则反应方程式CO＋N2ON2O＋CO2，根据方程式分析，反应中每转移1mol电子，生成0.5mol N2即标况下N2体积为11.2L，故B正确； C．根据①(慢)；②(快)得到反应①的正反应活化能比反应②大，故C正确； D．根据图中信息得到两步反应均为放热反应，总反应由反应较慢的反应来决定，因此总反应的化学反应速率由反应①决定，故D正确。 综上所述，答案为A。 6．C 【详解】A．使用催化剂不改变平衡状态，不能提高平衡时转化率，故A不符合题意； B．增大和的初始投料比，平衡时转化率会减小，故B不符合题意； C．该反应是气体体积减小的反应，加压，平衡正向移动，平衡时转化率增大，故C符合题意； D．等容下通入稀有气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，不能提高平衡时转化率，故D不符合题意； 正确答案是C。 7．D 【详解】A．焓减和熵增有利于反应自发进行，合成氨反应是焓减、熵减的反应，故反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力，A正确； B．能与形成Li—S键合作用，从而降低反应的活化能，使反应速率更快，B正确； C．N₂先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应，C正确； D．催化剂的使用不影响反应的△H，两种历程的△H相同，D错误； 故选D。 8．A 【详解】①容器内的气体分子总数不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ②反应前后气体总质量不变，容器的体积也不变，所以体系的密度一直不随时间发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故错误； ③根据硫元素质量守恒规律可知，体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故错误； ④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误； ⑤反应正向进行，反应物的量减小，生成物的量增大，所以SO2与SO3的体积比保持不变，说明混合气体中各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ⑥v正(SO3)=2V逆(O2)=2V正(O2)，说明反应达平衡状态，故正确； 故选A。 9．B 【详解】A．组分都是气体，则混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．NO2为红棕色气体，其余为无色气体，因此混合气体颜色不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．没有指明反应的方向，因此无法是否达到平衡，故C不符合题意； D．NO和SO3都是生成物，两种物质的体积分数之比始终相等，故D不符合题意； 答案为B。 10．B 【详解】A．从表中数据可以看出，升高温度，平衡常数减小，则平衡逆向移动，正反应ΔH＜0，A不正确； B．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L－1，此时浓度商Q==4＞0.270，则此时平衡向逆反应方向移动，B正确； C．恒温恒压下，向容器中充入少量N2，此时容器体积增大，各气体的浓度减小，平衡将逆向移动，C不正确； D．恒温恒容下，向容器中再充入少量CO(g)，平衡正向移动，达到新平衡时，H2的转化率增大，D不正确； 故选B。 11．A 【分析】设N2反应的物质的量为x x =0.4mol 【详解】A．氮气的浓度变化为，用N2浓度的减少表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1，A错误； B．2s时N2的转化率为40%，B正确； C．2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=0.6∶1.8∶0.8=3∶9∶4，C正确； D．2s时NH3的浓度为，D正确。 故选A。 12． c(CO2)/c(CO) < 0.006 mol·L-1·min-1 60% C 否 > 【详解】（1）根据已知化学方程式及平衡常数表示方法可得，K=；化学平衡常数受温度影响，升高温度，对于放热反应，化学平衡常数减小，对于吸热反应，化学平衡常数增大，由表中数据可知，该反应为放热反应，故ΔH<0。 （2）设CO的平衡转化率为α(CO)，由已知，列三段式： K= =，又因为1000℃时，K=4.0，解得: α(CO)= 60%；0~10min内v(CO2)= = 0.006 mol·L-1·min-1。 （3）提高CO的平衡转化率，应使平衡正向移动，但不能增大CO的用量，根据平衡移动原理分析如下： A、B两项，铁和氧化铁都是固体，减少Fe的量或增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A、B均错误； C. 移出部分CO2，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确； D. 该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故D错误； E. 反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误； F. 加入催化剂，只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，CO的平衡转化率不变，故F错误； 综上，答案选C。 （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时Q== = 2 < K = 4.0，所以此时反应正在向右进行，故v(正)>v(逆)。 【点睛】本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度一般。掌握化学平衡常数的重要应用：①判断反应进行的程度，②通过K只受温度影响，判断反应的热效应，③通过Q与K比较来判断反应进行的方向，④结合“三段式”法计算物质的转化率。 13．(1)3X+Y2Z (2)0.025mol/(L·min) (3) (4) 增大生成物的浓度 加入催化剂 减压 A 【详解】（1）根据图像分析，相同时间内X、Y、Z的改变量分别为：1-0.7=0.3mol，1-0.9=0.1 mol，0.2-0=0.2 mol，故方程式为； （2）反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是 （3）平衡是X、Y、Z的浓度分别为，，， ，该条件下，化学平衡常数K=； （4）上述反应在2min后的，t1～t6内反应速率与反应时间关系如图乙所示： ①t1时逆反应速率增大，但正反应速率不变，平衡逆向移动，说明增大生成物的浓度；t3时正逆反应速率同等程度增大，该反应为前后气体分子数不等的反应，改变的条件应为使用催化剂；t4时正逆速率都降低，平衡逆向移动，则为减压； ②正向进行程度越大，转化率最高，后续改变条件，平衡都是逆向移动，转化率降低，故选A。 14． 相对低温或低温 低温高效催化剂或催化剂 加快 降低 C+H2OCO+H2 1.2 【详解】（1）CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3△H=-7.1 kJ·mol-1是放热反应，降温平衡正向移动，正戊烷异构化反应选择的温度条件是相对低温或低温；（2）由于副反应较为复杂，提高产率的最佳方法是低温高效催化剂或催化剂；（3）如果提高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，但转化率降低，积碳在高温下与水反应，生成氢气和一氧化碳，C+H2OCO+H2； （4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,产物为0.54份，余下的为1-0.54=0.46，则此时平衡常数为0.54/0.46=1.2 15． ＞ ＜ ＞ 吸热 【详解】由图（1）可知，T1温度时到达平衡所用时间短，所以反应速率快，温度高，所以T1>T2，升高温度，C的体积分数C%增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；由图（2）可知，P2压强时到达平衡所用时间短，所以反应速率快， P1< P2，增大压强，B的体积分数B%减小，说明平衡向正反应方向移动，m+n>p+q。 点睛：本题考查化学平衡图象问题，注意把握图象曲线变化，判断外界条件对化学平衡的影响。 16． 3X(g)+Y(g)3Z(g) =-480kJ/mol 0.06mol/(L·min) 【详解】(1)据图可知，5min时反应达到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y为反应物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z为生成物，各物质参加反应的物质的量之比等于其化学计量数之比，则X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，该反应的化学方程式为：3X+Y3Z，消耗0.6molX时放出热量96 kJ，则消耗3molX时放出热量：96kJ×=480kJ，该反应的热化学反应方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g) =-480kJ/mol； (2)5 min 内，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反应速率为：v(Z)==0.06mol/(L·min)。 17． 吸热 0.02 b d 【详解】（1）图表数据，平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应； （2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，2C4H10 C8H10(g)＋5H2，反应过程中生成C8H10的物质的量浓度为×1mol/L=0.2mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L•s）； （3）2C4H10C8H10(g)＋5H2，反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理分析图象； a、反应前后都是气体，气体质量在反应过程中和平衡状态都始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项a不符合； b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，选项b符合； c、气体质量不变，体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，选项c不符合； d、反应前后气体物质的量变化，压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变压强不变，说明反应达到平衡，选项d符合； 答案选b、d； （4）分析图象可知，刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变为两倍，浓度变化为0.40mol/L，随反应进行后面又慢慢减小，直至继续平衡，据此画出的图象为： 【点睛】本题考查了平衡常数影响因素、反应速率概念计算应用、平衡标志的分析判断，掌握图象分析与绘制方法，曲线变化起点和变化是解题关键。 18．(1) 0.02 ＞ 减小 (2) 2 乙 B 【详解】（1）①根据三段式可知 20s后反应达到平衡，和相等，则0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常数为。平衡后向容器中再充入和，此时浓度熵为，平衡正向进行，则v(正)＞v(逆)。 ②相同温度下，起始投料变为和，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则的平衡转化率减小。 （2）①根据三段式可知 反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，即1－y＝y，解得y＝0.5，，解得x=2。 ②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点，又因为A点二者的速率相等，不满足速率之比是化学计量数之比，而B点二氧化硫和硫蒸汽的速率之比是2：1，满足速率之比是化学计量数之比，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B。 19． 吸热； 不变； 减小 或66.7%或66.67%或0.67 小于 【详解】（1）由题意可知该反应的平衡常数K的表达式为：，故答案为：； （2）由图表可知，睡着温度的升高平衡常数增大，平衡正向移动，则升高温度平衡正向移动，故该反应为吸热反应；平衡常数只与温度有关，则该反应达平衡后，再通入一定量CO2，则平衡常数K不变；由勒夏特原理可知，该反应达平衡后，再通入一定量CO2，平衡向减小CO2浓度的方向移动，不能完全抵消，所以CO2的转化率减小，故答案为：吸热；不变；减小； （3）设，则，解得，所以平衡时CO的转化率为或66.7%或66.67%或0.67，故答案为：或66.7%或66.67%或0.67； （4）由可知平衡逆向移动，则v正＜v逆，故答案为：＜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$