第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习-2023---2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习 一、选择题 1．实验课上，同学们完成了如图四个实验，其中能达到目的的是 A．检验溶液呈碱性 B．配制波尔多液 C．制备二氧化碳 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 2．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．溶液均一稳定，所以均一稳定的物质一定是溶液 C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．往一定质量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量 C．向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸 D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 4．下列劳动项目与所述化学知识错误的是 A．用洗洁精去油污一一洗洁精有乳化功能 B．活性炭自制冰箱去味剂——活性炭与异味反应除去 C．用小苏打发面蒸馒头——NaHCO3能做面食的发酵剂 D．向种植菠菜的地里施加草木灰（主要成分K2CO3）——提供钾元素 5．下列四个家庭小实验不能成功的是 A．用食醋区别小苏打和食盐 B．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度 D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器 6．下图为某化学反应的微观示意图，下列描述正确的是：（   ） A．某单质与某化合物之间的化合反应 B．某化合物与另一化合物之间复分解反应 C．某单质与某化合物之间的置换反应 D．没有发生化学反应 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NaNO3NaOH B．H2H2O C．Fe2O3H2 D．CO2CaCO3 8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Y、Z、X 9．下列实验的基本操作正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．称量一定质量的食盐 C．闻气味 D． CO2验满 10．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 B．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生 C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 11．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 A．洗洁精可清洗餐具上的油污是利用乳化的原理 B．汽油可洗掉衣服上的油渍是利用溶解的原理 C．水可洗去铁栅栏上的铁锈是利用溶解的原理 D．食醋可除去热水瓶中的水垢 二、填空与简答 12．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。    (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号） a．机械能 b．热能 c．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2OPb+PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填 (“增大”“减小”或“不变”）。 （3）从材料分类角度看，塑料属于 材料。 （4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是 。 13．“世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全做出了贡献，请从化学视角回答以下问题。 (1)大规模种植水稻前采用盐水溶液选种，若100kg水加12.5kg氯化钠配制选种液，则选种液的溶质质量分数为 （精确到 0.1%）。 (2)了解土壤pH，测量的方法是：取少量土壤样品加入蒸馏水，充分搅拌，用玻璃棒蘸取澄清液体涂于pH试纸，显色后马上与 对照，读出pH值。水稻最适宜在弱酸性的土壤中生长，以下利于水稻生长的是 。 A．pH=1       B．pH=6       C．pH=7     D．pH=10 (3)根据表中的数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①40℃时，NaCl 的溶解度是 。 ②20℃时，称取 31.6gKNO3，固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；当KNO3中混有少量NaC1时，提纯KNO3，所采取的方法为 。 ③将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 。 A．都是饱和溶液   B、溶剂质量：KNO3>NaC1 C、溶液质量：KNO3<NaC1 14．选用下列物质的标号填空： ①碳酸钙   ②钛合金   ③干冰   ④氧化钙 (1)石灰石的主要成分是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用做干燥剂的是 。 (4)可用于制作眼镜架的材料是 。 15．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础。硝酸银溶液分别与氯化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图。 由图可知，回答下列问题： (1)这两个反应在微观实质上的共同点是 。 (2)反应的基本反应类型是 。 16．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)下表为第三周期部分元素的原子结构示意图。 元素名称 硅 磷 硫 氯 原子结构 示意图             ①上表中x= ，氯原子得到一个电子所形成离子的离子符号是 。 ②从原子结构上分析，表中元素在元素周期表中均位于第三周期的原因是 。 ③含上表中某元素的一种化合物能与氢氧化钠发生中和反应生成Na2SO4，该化合物为· (填化学式)。 (2)磷及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。    ①物质X的一个分子中含有10个原子，则其化学式 。 ②写出五氧化二磷与水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式： 。 ③磷酸二氢钾(KH2PO4)可用于改良碱性土壤，它与物质 (填“Y”或“Z”)所含磷元素的化合价相同。 17．下图中的A~J表示几种初中化学常见的物质，分别由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素组成。B、C、G、H、J均属于单质；D、I均属于氧化物；农业上用E与F等配制波尔多液作为农药使用。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）A属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）写出构成E的粒子的符号： 。 （3）写出D→C反应的化学方程式 。 （4）写出J→G反应的化学方程式 。 18．通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl 外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作: （1）整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有 个。 （2）写出步骤②中反应的化学方程式 。 （3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响 ?并说明原因 。 三、科学探究题 19．化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。 【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2； 【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：    (1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。 (2)B装置的作用是 。 (3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 现象，证明气体中含有H2。 (4)D装置的作用是 。 【讨论】(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。 (2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是 (任填一种合理的答案)。 四、计算题 20．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16 g放入烧杯中，加入200．0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215．5g。根据以上实验，计算： （1）实验中产生的氢气的质量； （2）生铁样品中铁的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、酚酞遇碱变红，滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性，故A正确； B、波尔多液是用熟石灰和硫酸铜溶液配制的，故B错误； C、制备二氧化碳用块状大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，但生成的二氧化碳气体逸出，没有收集，故C错误； D、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应容器是敞口容器，产生的气体逸出，不能用来验证质量守恒定律，故D错误。 故选A。 2．D 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项错误； B、溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项错误； C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项错误； D、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项正确； 故选：D。 3．C 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下产生氯化钾和氧气，锰元素质量不变，总质量减少，锰元素质量分数增大，错误；B、Ba(OH)2和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，反应开始就会产生沉淀，错误；C、等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸，镁产生的氢气的质量比铁产生的氢气的质量多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀盐酸反应消耗的稀盐酸的质量多，正确；D、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，错误。故选C。 点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。本题中一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。 4．B 【详解】A.洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去油污，故选项说法正确，不符合题意； B.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附冰箱里的异味，不是与异味反应，故选项说法错误，符合题意； C.通过发酵剂(NaHCO3)与面团中的酸反应，产生大量二氧化碳气体，蒸煮过程中，二氧化碳受热膨胀，于是面食就变得松软好吃了，故选项说法正确，不符合题意； D.草木灰主要成分是K2CO3，碳酸钾中含有钾元素，为菠菜的地里提供钾元素，故选项说法正确，不符合题意，故选B。 5．B 【详解】A、食醋主要成分是醋酸，食盐主要成分是氯化钠，小苏打主要成分是碳酸氢钠，醋酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，故可以用食醋区别小苏打和食盐，正确； B、蛋壳中含的碳酸盐主要为碳酸钙，碳酸钙和石灰水不反应，故不能用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，错误； C、将木条横放在蜡烛火焰中，片刻取出，木条两端发黑，中间无明显变化，说明外焰温度最高，焰心温度最低，故用小木条比较蜡烛各层火焰的温度，正确； D、小卵石、石英沙、蓬松棉起到过滤的作用，活性炭吸附水中色素和异味，可以达到净水的目的，故用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器，正确。 故选B。 6．C 【分析】由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：，该反应的化学方程式可表示为：2CA+B2=C2+2AB。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误； B、根据化学方程式可知，该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误； C、根据化学方程式可知，该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D、由化学反应的微观示意图可知，变化中有新的微粒生成，发生了化学变化，故D错误。故选C。 【点睛】解此类题时，根据化学反应的微观示意图，先将没有参加反应的微粒除去，再写出化学方程式，可使题意更简洁、明了。 7．B 【详解】A.硝酸钠与石灰水不反应，故A错误； B.氢气在氧气中燃烧生成水，故B正确； C.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氢气，故C错误； D.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故D错误。 故选：B。 8．C 【详解】X能与稀硫酸反应，Y不与稀硫酸反应，所以X的金属活动性较Y强，Y能将硝酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的活动性较Z强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。 9．A 【详解】A、浓硫酸的稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，A选项操作正确，符合题意； B、称量一定质量的食盐，物品放在左盘，砝码放在右盘，物品与砝码放反，B选项操作不正确，不符合题意； C、不能将鼻孔凑到集气瓶口直接闻气体的气味，C选项操作不正确，不符合题意； D、CO2验满，将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，说明气体已经收集满，不能将燃着的木条伸入集气瓶中，D选项操作不正确，不符合题意。故选A。 10．B 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是烟，错误； B、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生，正确； C、细铁丝在空气中不燃烧，错误； D、氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，错误。 故选B。 11．C 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能把大的油滴乳化呈无数细小的油滴，可清洗餐具上的油污是利用乳化的原理，说法正确，故A不符合题意；      B、汽油是优良的有机溶剂，汽油可洗掉衣服上的油渍是利用溶解的原理，说法正确，故B不符合题意； C、铁锈不能溶于水，也不与水反应，不能用水洗去铁栅栏上的铁锈，选项中说法错误，故C符合题意；     D、食醋中有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，食醋可除去热水瓶中的水垢，说法正确，故D不符合题意。 故选C。 12． c 增大 合成(合理即可) Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O 【详解】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故选c； （2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O可知，铅蓄电池放电时硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大； （3）塑料属于有机合成材料； （4）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。 13．(1)11.1% (2) 标准比色卡 B (3) 36.6g 饱和 降温结晶/冷却热饱和溶液 AC 【详解】（1）选种液的溶质质量分数为：11.1%； （2）了解土壤pH，测量的方法是：取少量土壤样品加入蒸馏水，充分搅拌，用玻璃棒蘸取澄清液体涂于pH试纸，显色后马上与标准比色卡对照，读出pH值； 水稻最适宜在弱酸性的土壤中生长， A、pH<7的溶解显酸性，pH越小酸性越强，pH=1的溶液酸性较强，故A错误； B、pH=6的溶液酸性较弱，故B正确； C、pH=7的溶液显中性，故C错误； D、pH=10的溶液显碱性，故D错误； 故选B； （3）①从表格中可得出，40℃时，NaCl 的溶解度是36.6g； ②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，称取 31.6gKNO3，固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当KNO3中混有少量NaC1时，提纯KNO3，所采取的方法为降温结晶； ③A、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，将饱和溶液降温后，都有晶体析出，得到的是饱和溶液，故A正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的两饱和溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钠，所以硝酸钾溶液中水的质量小，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降温后析出晶体较多，所以剩余溶液的质量：KNO3<NaC1，故C正确； 故选AC。 14．(1)① (2)③ (3)④ (4)② 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：①。 （2）干冰升华时吸热，可用于人工降雨，故填：③。 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，故填：④。 （4）钛合金可用于制作眼镜架，故填：②。 15． 银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀 复分解反应 【详解】（1）由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是：银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀； （2）该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 16．(1) 4 C1- 原子核外都有3个电子层 H2SO4 (2) P4O6 P2O5+3H2O=2H3PO4 Y 【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，因此x=14-8-2=4；氯原子得到一个电子所形成氯离子，其离子符号是C1-； ②原子核外的电子层数等于周期数，则元素在元素周期表中位于第三周期的原因是原子核外都有3个电子层； ③酸和碱反应产生盐和水，则与氢氧化钠发生中和反应生成Na2SO4，根据复分解反应的特点，推出该化合物为H2SO4； （2）①根据图示，物质X是氧化物，磷显+3价，氧显-2价，根据化合物中正负号化合价的代数和为0，则X的分子中P、O的原子个数比是2：3，因为一个分子中含有10个原子，则其化学式P4O6。 ②五氧化二磷与水反应生成磷酸，化学方程式：P2O5+3H2O=2H3PO4。 ③磷酸二氢钾中钾显+1价，氢显+1价，氧显-2价，设化合物中P元素化合价为y，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则（+1）+（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+5，分析图示，它与物质Y所含磷元素的化合价相同。 17． 酸 【分析】用E与F能配制波尔多液，故E和F是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D是氧化物，能生成F，故D可能是水，生成的F是氢氧化钙，则E是硫酸铜；D能与C相互转化，C是单质，故C可能是氢气，单质B能生成C，故B可能是铁；A能生成氢气，能与铁反应，故A是酸，可能是硫酸；铁和硫酸铜能生成单质G，故G可能是铜，J是单质，能生成铜，故J可能是碳，H能与氢气、铜、碳反应，故H可能是氧气，I是氧化物，能和氢氧化钙反应，故I是二氧化碳，带入框图，推断合理。 【详解】（1）A是硫酸，属于酸，故填：酸； （2）E是硫酸铜，构成硫酸铜的粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+、SO42-。 （3）水通电能生成氢气和氧气，故填：。 （4）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：。 18． 6 没有影响 因为盐酸具有挥发性,在蒸发结晶过程中过量的氯化氢会被除去，不会影响最终得到氯化钠的纯度。 【分析】③⑤③ 【详解】（1）整个实验过程中能产生新的NaCl的反应：步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，为复分解反应；步骤③中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，为复分解反应；步骤④中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，均为复分解反应；步骤⑥盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有6个。 （2）步骤②中反应：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式。 （3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度没有影响，因为盐酸具有挥发性,在蒸发结晶过程中过量的氯化氢会被除去，不会影响最终得到氯化钠的纯度。 19． SO2 干燥气体(或除去气体中的水蒸气) 排尽管内的空气，防止可燃性气体与空气混合引燃烧发生爆炸 黑色物质变红色 吸收剩余的二氧化硫气体，防止其污染空气 随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了氢气 用稀硫酸腐蚀性更小，且反应不会生成有害气体，更安全，环保 【详解】（1）气体中含有二氧化硫，则二氧化硫通过品红溶液后会褪色，说明含有二氧化硫； （2）气体通过溶液后会带出水蒸气，因此需要浓硫酸干燥气体； （3）由于氢气属于易燃易爆气体，因此需要加热前进行排空，避免发生爆炸；氢气与氧化铜反应后铜和水，而黑色铜网变为红色； （4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫气体，防止其污染空气化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 [讨论] （1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了氢气。 （2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是用稀硫酸腐蚀性更小，且反应不会生成有害气体，更安全，环保。 20．（1）实验中产生的氢气的质量是： （2）设生铁样品中铁的质量为 答：实验中产生的氢气的质量是0.5g；生铁样品中铁的质量是14g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$