第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共15题） 1．在200mL0.5mol/LCaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度是 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．二氧化碳的摩尔质量是44g B．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA C．常温常压下，l.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgC12溶液中含有氯离子个数为NA 3．下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是 A 配制0.10mol·L-1NaOH溶液 B 向碘水中加入苯后振荡、静置 C 灼烧Fe(OH)3固体 D 煮沸至液体呈红褐色制成了Fe（OH）3胶体 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质属于纯净物的是 A．氯水 B．食盐 C．漂白粉 D．液氯 5．下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量为44g B．CaCO3的摩尔质量为100g/mol C．常温常压下，1mol CO2的体积约为22.4L D．物质的量是表示物质质量的物理量 6．将氯气制成漂白粉的主要目的是 A．使它转变成较易溶于水的物质 B．转变成较稳定、便于贮存的物质 C．提高氯的质量分数 D．提高漂白能力 7．下列物质的制备符合工业生产实际或实验室制备情况的是 A．制漂白粉：漂白粉(s) B．制氢氧化钠： C．制盐酸：(aq) D．制Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 8．下列物之间的转化不能通过一步实现的是 A．CuCl2→Cu B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaOH→Na2CO3 D．Fe2O3→Fe 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA B．标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间 10．NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．12gNaHSO4固体中含有0.1NA个阳离子 C．2.0L1.0mol/LHNO2溶液中，H+的数目为2.0NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NA B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA C．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA D．0.1 mol/L的NaCO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA 12．在空气中久置而不易变质的物质是(　　) A．过氧化钠 B．氧化钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱 13．实验室欲配制溶液，下列操作正确的是 A．计算需要称量氯化钠的质量是 B．将称好的固体放入容量瓶中溶解 C．定容时视线要与容量瓶刻度线相平 D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线 14．在新制氯水中，下列各组离子能大量共存的是（    ） A．Na+、K+、CO32−、NO3− B．Na+、Ag+、NO3−、OH− C．K+、Na+、NO3−、Fe2+ D．H+、NH4+、NO3−、Na+ 15．下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2的稳定性比Na2O差 C．用Na2O2和水反应可以制取氧气 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 二、填空题（共8题） 16．现有以下物质：①液态HCl　②CaCO3固体  ③胆矾晶体 ④熔融KOH　⑤蔗糖　⑥钠　⑦NH3·H2O　⑧食醋　⑨SO2　⑩BaCl2溶液 (1)其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)在标准状况下，4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 。 (3)常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为 。 (4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是 。 17．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为 。 (2)现有：①固体氢氧化钡  ②稀硫酸  ③氨气  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦溶液；其中能导电的是 （填序号，下同）：属于电解质的是 ．写出⑦在水溶液中的电离方程式 。 (3)氯气能与碱反应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式 。 18．实验室需要配制100mL1.00mol/L的NaNO3溶液，扎西老师进行了如下操作： (1)计算需要NaNO3固体的质量： 克。 (2)根据计算结果，用 (填仪器名称)称量NaNO3固体。 (3)在烧杯中加入适量蒸馏水，将固体溶解；冷却至室温，将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，玻璃棒的作用是 ；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入到容量瓶中。 (4)将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 19．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求： (1)原混合物中Na2CO3的质量 。 (2)配制的溶液的物质的量浓度 。 20．已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量_____。 21．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为112L(STP)，则： (1)混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1(保留一位小数)。 (2)混合气体的平均摩尔质量是 。 22．Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。 空气成分 人体呼出 气体成分 N2 78% 73.65% O2 21% 15.92% H2O 0.5% 5.97% CO2 0.03% 3.98% (1)已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2 g。 (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比 已知： 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2 (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。 (4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）。通过计算回答：若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？ 23．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。 （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为： ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g； ②将上述固体置于烧杯中 。 （3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图： ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注 。 参考答案： 1．D 【解析】溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，则200mL0.5mol/LCaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1.0mol/L， 故选：D。 2．C 【解析】A.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故A错误； B.标准状况下，水不是气体，不能根据其体积确定物质的量，故B错误； C.l.06g Na2CO3物质的量为0.01mol，含钠离子物质的量为0.02mol，数目为0.02 NA，故C正确； D.未知溶液体积无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选：C。 3．B 【解析】A．容量瓶属于精量器，氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误； B．向碘水中加入苯后振荡、静置，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，B正确； C．灼烧应在坩埚中进行，图中仪器为蒸发皿，属于蒸发过程，C错误； D．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，图示没说明是FeCl3饱和溶液，D错误。 答案选B。 4．D 【解析】A．氯水是氯气的水溶液，氯气与水发生可逆反应，反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有多种微粒，属于混合物，不属于纯净物，A不符合题意； B．食盐的主要成分是NaCl，同时还含有少量MgCl2等成分，因此属于混合物，不属于纯净物，B不符合题意； C．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C不符合题意； D．液氯是液态Cl2，仅含有Cl2分子一种微粒，属于纯净物，D符合题意； 故合理选项是D。 5．B 【解析】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，A项错误； B．CaCO3的摩尔质量为100g/mol，B项正确； C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压下不一定，C项错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，D项错误； 答案选B。 6．B 氯气有毒，气体不方便运输、销售，为了方便人们日常使用和运输，需要制成固体，并减低对人体的毒害。 【解析】A．氯气是气体且有毒，将氯气制成漂白粉是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故A错误； B．氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂白粉是一种较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．将氯气制成漂白粉，其中氯元素的质量分数不变，故C错误； D．将氯气制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不会改变，故D错误。 故选B。 7．D 【解析】A．工业用氯气和石灰乳制漂白粉，不能用石灰水，A错误； B．因为氧化钠来源少，成本高，工业制氢氧化钠不用氧化钠溶于水，而是主要采用电解饱和食盐水的方法，B错误； C．工业制盐酸用氢气在氯气中点燃，不是在光照条件下，然后将生成HCl溶于水，C错误； D．制Fe(OH)3胶体可向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确； 故答案选D。 8．B 【解析】A. CuCl2和铁置换反应生成Cu，故A不符合题意； B. CaCO3不能一步生成Ca(OH)2，故B符合题意； C. NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，故C不符合题意； D. Fe2O3和CO反应生成Fe，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9．C 【解析】A．由H和O组成的超重水为，摩尔质量为22g/mol，11g为0.5mol，分子中含有12个，故0.5mol分子中含有的中子数目为6NA，A错误； B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算分子数，B错误； C．过氧化钠与水反应时，氧的化合价由-1价升高到0价，氧气中含有两个氧原子，故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确； D．Cu2S的摩尔质量为160g/mol，Cu2S中含有2个铜原子，CuO的摩尔质量为80g/mol，CuO中含有1个铜原子，故每80g中含有1mol铜原子，8.0g含铜0.1mol，故混合物中含有的铜原子数为0.1NA，D错误； 故选C。 10．B 【解析】A．25℃，101kPa不是标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误； B．12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故含有0.1NA个阳离子，B正确； C．亚硝酸是弱酸，是部分电离，其溶液中H+的数目小于2.0NA，C错误； D．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为可逆反应，最终生成的HI分子总数小于0.2NA，D错误； 故选B。 11．A 【解析】A．常温常压下，17g NH3是1mol，所含有的原子的数目为4NA，A正确； B．标准状况下，CCl4不是气态，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，B错误； C．不能确定氢气是否处于标准状况下，则不能计算H2的物质的量，也就不能计算注意的电子数，C错误； D．不能确定碳酸钠溶液的体积，则不能计算钠离子数目，D错误； 答案选A。 12．D 【解析】A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，A不符合题意； B、氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，B不符合题意； C、硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、硅酸沉淀，C不符合题意； D、纯碱的成分是碳酸钠，碳酸钠性质稳定，在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，D符合题意； 故选D。 13．C 【解析】A．配制溶液，需要称量氯化钠的质量m=cVM=0.1L×1.00mol/L ×58.5g/mol≈5.9g，故A错误； B．将称好的固体放入烧杯中溶解，故B错误； C．定容时视线要平视刻度线，故C正确； D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，应重新配制，故D错误； 选C。 14．D 新制氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（Cl-、H+、ClO-、OH-）。 【解析】A. CO32−与新制氯水中的H+可以发生复分解反应，不能大量共存，A项错误； B. Ag+与OH−、Cl-，H+与OH−发生复分解反应，不能大量共存，B项错误； C. NO3−与新制氯水中的H+形成具有强氧化性的硝酸，可将Fe2+氧化为Fe3+，因发生氧化还原反应而不能共存，且氯气也能氧化亚铁离子，C项错误； D. H+、NH4+、NO3−、Na+与新制氯水中的离子均能大量共存，D项正确； 答案选D。 【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO2－与HCO3－不能大量共存：②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。 15．B 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠，A正确； B．Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，B错误； C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气，C正确； D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应生成NaOH、同时有O2放出，此过程中不仅生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出，D正确； 答案选B。 16． ④⑥⑧⑩ ①②③④⑦ ⑤⑨ 0.4mol·L-1 6.01023或NA 0.5mol 【解析】(1)①液态HCl属于电极质，但不能导电，因为没有溶于水，没有电离出离子②CaCO3固体是电解质，但不能导电③胆矾晶体是电极质但不能导电，④熔融KOH，是电解质，熔融状态下，电离出自由移动离子，能导电⑤蔗糖是非电解质，不导电⑥钠是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质⑦NH3·H2O是电解质，水溶液导电，本身不导电⑧食醋是电解质溶液，导电⑨SO2是非电解质，不导电⑩BaCl2溶液是电解质溶液，导电。则上述10种物质中其中能导电的有④⑥⑧⑩，属于电解质的有①②③④⑦，属于非电解质的有⑤⑨。 (2)在标准状况下，4.48L的HCl气体其物质的量为0.2mol，则其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol·L-1。 (3)常温下，32克SO2，其物质的量为0.5mol，则其含有的氧原子数目为6.01023或NA。 (4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，其物质的量为1mol，根据氯化钡的电离方程式BaCl2=Ba2++2Cl-，可知当Cl-为1mol时，溶液中Ba2+的物质的量是0.5mol。 17．(1) 酸性 (2) ②④⑥⑦ ①④ (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 【解析】（1）与水反应生成酸的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是酸性氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为； （2）①固体氢氧化钡是碱，属于电解质，不导电；②稀硫酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③氨气属于非电解质，不导电；④熔融NaCl是盐，属于电解质,能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，不属于电解质，能导电；⑦溶液是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；⑦在水溶液中的电离方程式为；故能导电的是②④⑥⑦，属于电解质的是①④，故答案为:②④⑥⑦；①④；； （3）氯气能与碱反应，用氯气与石灰乳反应制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。 18．(1)8.5 (2)托盘天平 (3)引流 (4)胶头滴管 (5)偏小 【解析】（1）配制100mL1.00mol/L的NaNO3溶液，需要NaNO3固体的质量：； （2）称量固体用托盘天平； （3）冷却至室温，将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，玻璃棒的作用：引流； （4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （5）定容时，仰视液面，导致溶液总体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小； 19．(1)10.6g (2)0.5mol/L 【解析】（1）充分加热发生的反应方程式为：，收集到CO2有1.12L，即0.05molCO2，则原混合物中NaHCO3的物质的量为0.1mol，所以原混合物中NaHCO3的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g。 （2）原混合物中NaHCO3加热产生的碳酸钠的物质的量为0.05mol，原混合物中碳酸钠的物质的量为，所以剩余的固体为0.15mol碳酸钠，则碳酸钠溶液的物质的量浓度为。 20．3.45 g 向饱和溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，当析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此分析解答。 【解析】假设向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，最终析出Na2CO3·10H2O晶体质量为x，晶体中含有Na2CO3质量为g，其中从溶液中出来的Na2CO3质量为g，含有水的质量为g，这样若将g Na2CO3溶解在g水中，恰好形成该温度下的Na2CO3饱和溶液。g ：g=10：100，解得x=3.45 g。 【点睛】本题考查了饱和溶液的化学计算。掌握加入无水Na2CO3析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液分析判断。换个角度就是晶体中去掉加入的物质的质量，其它部分中的碳酸钠及结晶水形成溶液为该温度下的饱和溶液。 21．(1)1.6g/L (2)36g/mol 设混合气体中一氧化碳为xmol、二氧化碳为ymol，由混合气体的质量为18g可得：28x+44y=18，由碳原子个数守恒可得：x+y=，解联立方程式可得x=0.25、y=0.25。 【解析】（1）混合气体在标准状况下的密度为=1.6g/L，故答案为：1.6g/L； （2）混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36g/mol。 22． 1248g n(Na2O2):n(KO2) = 1:2 V(O2) = 16.86L，V(CO2) = 4.22L，V(H2O) = 6.32L 将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O2 2.095L，为补足减少的4.14L O2，还需要2.045L O2，则需要用Na2O2吸收4.09LH2O，剩余的1.73LH2O液化回收。 【解析】(1)过氧化钠和二氧化碳的反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设需要过氧化钠的质量为x，则 解得x=1248g，故答案：1248g； (2)过氧化钠和二氧化碳的反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，KO2和CO2反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根据反应方程式知，要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n(Na2O2):n(KO2)=2:4=1:2，故答案：n(Na2O2):n(KO2)=2:4=1:2； (3)呼吸前后，氮气不参加反应，所以氮气的量不变，呼入的气体中氮气体积=100L78%=78L，氮气的量不变，所以呼出的气体体积==105.90L，所以V(O2)=15.92%=16.86L，V(CO2)=3.98%=4.22L，V(H2O)=5.97%= 6.32L，故答案：V(O2) = 16.86L，V(CO2) = 4.22L，V(H2O) = 6.32L； (4)呼入气体中氧气的体积=100L21%=21L，呼出的气体中能产生氧气的体积是16.86L，所以氧气体积减少为(21-16.86)L=4.14L。二氧化碳气体增加的量=3.98%-100L0.03%=4.22L-0.03L=4.19L，将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O2是二氧化碳的一半为2.095L，为补足减少的4.14LO2，还需要2.045LO2，则需要用Na2O2吸收H2O体积为氧气的2倍=2.045L2=4.09L，剩余的水=6.32L-4.09L=1.73L液化回收。 23． 2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ 4.5g 用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2 H＋+OH－=H2O、NH4++ OH—= NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 【解析】（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3，因此，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑。 （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为： ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体。m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g； ②将上述固体置于烧杯中用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2。 （3）①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，由图象可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先与H+反应，pH=4时，OH-开始与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，pH在5.7~8，OH-跟NH4+反应。该过程中发生反应的离子方程式依次有H＋+OH－=H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓、NH4++ OH—= NH3·H2O。 ②0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图与题中不同的是曲线的起点和终点坐标不同，注意沉淀开始的pH与沉淀完全的pH是完全相同的，图示如下：。 学科网（北京）股份有限公司 $$