2024年中考化学专题强化训练流程题

2024年中考化学专题强化训练流程题 一、选择题 1．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．使用的催化剂在反应前后的质量和性质都没有发生变化 B．反应①中的能量由化学能转化为光能 C．可循环利用的物质有水和二氧化碳 D．反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，X的化学式为C2H4 2．甲醇生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是 A．、、发生“吸附”过程属于化学变化 B．转化过程①反应中的最小微粒为、 C．转化②反应的化学方程式为 D．催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变 3．如图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法不正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．该裂解水蒸气制氢气过程中的总反应属于置换反应 C．反应前后(不含过程中)，元素化合价发生改变的元素为C、H D．反应Ⅲ既是吸热反应又是化合反应 4．化学实践小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，如图为实验过程及氯化钠的溶解度曲线。有关分析正确的一项是 A．②中烧杯中最后形成均一、稳定的溶液 B．③中滤液中氯化钠的质量分数为36% C．③中所得滤液为氯化钠的不饱和溶液 D．④中要等固体全部析出时才能停止加热 5．海水晒盐得到的粗盐中常含有泥沙及少量可溶性CaCl2、Na2SO4杂质，化学兴趣小组为获得精盐进行如图实验。下列相关说法正确的是 A．实验室进行蒸发操作时，要等到蒸发皿中的水分蒸干时才能停止加热 B．可加入过量K2CO3溶液代替Na2CO3溶液 C．可调换“过量BaCl2溶液”与“过量Na2CO3溶液”的加入顺序 D．若称得精盐的质量为4.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数一定小于90% 6．废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au 7．硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 8．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）对流程说法正确的是 A．步骤Ⅰ中需要通风以保证有足够多的空气 B．溶液A中的阳离子有Zn2+、Cu2+ C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ操作是相同的 D．溶液A与溶液C质量有可能相等 9．工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．CaSiO3中硅元素显+4价 B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO D．高炉炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿>磁铁矿 10．二氧化碳合成乙醇（C2H5OH）的流程图如下所示。分解池内发生的反应为 。下列说法错误的是 A．吸收池中参加反应的物质共3种 B．X是碳酸钾 C．高温水蒸气的作用是分解碳酸氢钾 D．合成塔内发生化合反应 11．自来水是城市居民的主要饮用水，自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是    A．过滤可除去水中的所有杂质离子 B．投药消毒可以使用熟石灰 C．活性炭可长期使用无需更换 D．经该净水过程得到的不是纯水 12．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是 A．过程④中Fe被氧化 B．Fe3O4和CaO均可循环利用 C．最终可减少煤气中CO2的排放量 D．混合气体甲的主要成分为CO2和N2 13．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，其流程简图如下所示，促进了世界制碱技术的发展。反应原理为 ，下列说法不正确的是（提示：1体积水可溶解700体积NH3） A．实验中先通入氨气有利于促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B．沉淀池中的反应物共有6种元素 C．过滤后得到的母液一定是NH4Cl的饱和溶液 D．X为CO2，循环使用可以提高物质的利用率 14．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是 A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色 B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳 C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生 D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80% 15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．可充分利用太阳能 B．原料可以循环使用 C．该方法可全天候使用 D．900℃时发生分解反应 16．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：    下列说法错误的是 A．“溶解I”中，将铜帽粉碎可加快反应速率 B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4 C．“溶解II”过程中，H2O2起到催化作用 D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器 17．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．图2反应原理：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ C．两图中得到的铁产品是不完全相同的 D．图1应先加热Fe2O3再通入CO 18．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 下列说法不正确的是 A．电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境 B．操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．经过操作④之后滤液④一定比滤液③的质量轻 D．滤液②和滤液④中的溶质一定是相同的 19．碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　） A．反应①属于复分解反应 B．该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理 C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D．侯氏制碱法更符合“绿色化学” 20．下面是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊 B．一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 C．实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热 D．实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳 21．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图），则关于该方法的叙述正确的是（ ）    A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 B．物质①是Ca(OH)2溶液 C．操作①是过滤 D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用 22．下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4•7H2O的流程图，下列说法中不正确的是（　　） A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B．操作Ⅳ为蒸发结晶 C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3 二、填空与简答 23．粮食生产需要科学施肥。某化肥样品中可能混入了、、三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (1)气体A为 。滤液C中一定含有的金属阳离子是 。 (2)实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的 （写化学式）。 24．高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 25．味精主要成分是谷氨酸钠C5H9NO4Na)，能增加食品鲜味，温度达到120℃以上，谷氨酸钠会分解成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列是谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (1)谷氨酸(C5H10NO4)和丙氨酸(C3H7NO2)属于不同种氨基酸，从微观角度解释其化学性质不同的原因 。 (2)谷氨酸钠溶于水中形成溶液，该溶液中含有的大量阳离子有 (填离子符号)。步骤II中，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)步骤III中谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 (填化学式)。 (4)烹饪时，添加味精的最佳时间是 。 26．石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。 (1)石头纸属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。 i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为： ①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为 (填最简比)。 ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少 ？(写出计算过程) iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在 h时，生成CaO的质量最多。 iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是 。 27．某固体物质可能含有、、、、和中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图： (1)上述流程得到的无色气体是 （填化学式）； (2)写出步骤②加入溶液后发生反应的化学方程式 ； (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）； (4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验的操作、现象和结论）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$