11.1生活中常见的盐 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

-1- 11.1生活中常见的盐 【考点解读】 ■考点一 盐与食盐 1. 盐的概念： 盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 注意：①盐与食盐（主要成分是 NaCl）的区别与联系：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。②几种有毒的盐：亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）等。 ③NH4Cl、NH4NO3 等含有 NH4+ 的铵盐也属于盐。 第一课时 几种常见的盐 -2- 课题 1 生活中常见的盐 2. 氯化钠 （1）用途 ①医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒和漱口等。 ②农业上：用 10%~16%的氯化钠溶液来选种。 ③食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品不仅风味独特，还延长了保存时间。 ④工业上：重要的化工原料。 ⑤交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。 （2）食盐的制备 ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 ②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 -3- 例 1 （广州中考）下列关于氯化钠的认识，正确的是 （ ） A． 组成：含有钠和氯两种单质 B． 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C． 用途：可用于生产金属钠 D． 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 解析：氯化钠中含有钠、氯两种元素，A 错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B 错误；氯化钠可用于生产金属钠，C 正确；氯 化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖水、盐矿等获得，D 错误。 答案：C 易错：D 错因：因没有掌握氯化钠的制备知识而错选。 满分备考：理解和熟记氯化钠的制备与粗盐提纯等相关知识。关键是熟悉氯化钠的的获取及用途。 典题精析 课题 1 生活中常见的盐 -4- ■考点二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液显碱性。 课题 1 生活中常见的盐 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，难溶于水 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；医疗上用于治疗胃酸过多症 实验室制二氧化碳；重要的建筑材料；补钙剂 -5- 例 2 （大连中考）下列关于物质用途的说法，错误的是 （ ） A． 碳酸钙可用作补钙剂 B． 碳酸钠可用于制洗涤剂 C． 亚硝酸钠可用作调味品 D． 碳酸氢钠可用于焙制糕点 典题精析 课题 1 生活中常见的盐 -6- 解析：碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故 A 正确；碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂，故 B 正确；亚硝酸钠有毒，所以不能用作调味品，故 C 错误；发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故 D 正确。 答案：C 易错：B 错因：没有掌握常见碳酸盐的用途，混淆碳酸钠与氢氧化钠的用途造成 错选。 满分备考：掌握常见盐的俗称和化学式，了解其在日常生活中的用途是解决此类问题的关键。 课题 1 生活中常见的盐 -7- 课题 1 生活中常见的盐 ■考点三 常见碳酸盐的化学性质 1. 共性：与酸反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 注意：患有胃溃疡的病人不宜服用 NaHCO3，因为 NaHCO3 与 HCl 反应有 CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。 2. 特性 （1）碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2 2NaOH+CaCO3↓。 （2）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑。 （3）高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑。 3. 碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-） 的检验 （1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （2）检验方法：向待检验溶液中加入稀盐酸有无色无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 △ 高温 -8- 例 3 检验碳酸盐最好的试剂是 （ ） A. 紫色石蕊溶液 B． 无色酚酞溶液 C．盐酸 D． 盐酸和澄清石灰水 解析：有的碳酸盐显碱性，但并不是所有的碳酸盐都溶于水显碱性，比如碳酸钙就不溶于水，故不能用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液检验；在固体中加入盐酸会产生气体的，不一定只有碳酸盐，也可能是活泼的金属，比如铁；在固体中加入盐酸会产生气体，然后将气体通入澄清石灰水中会出现浑浊，证明该气体就是二氧化碳，也就检验了碳酸盐的存在。 答案：D 易错：C 错因：忽视了与盐酸反应产生气体的物质除了碳酸盐还有活泼金属等，造成错选。 满分备考：检验化合物中含有 CO32-（或 HCO3-） 的思路是将它们转化为 CO2，然后检验二氧化碳的存在。 典题精析 课题 1 生活中常见的盐 -9- 【实验突破】 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 实验装置 实验步骤和方法 1. 溶解：（1）称量粗盐； （2）加水溶解，用玻璃 棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 课题 1 生活中常见的盐 -10- 2. 过滤：（1）做好过滤器，装配好仪器；（2）将溶解好的液体用玻璃棒引流到过滤器；（3）若滤液浑浊，应再过滤。 3. 蒸发：（1）装配好仪器；（2）将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 4. 计算产率：（1）用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；（2）称量后，将提纯的精盐放到指定容器中；（3）将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 课题 1 生活中常见的盐 -11- 命题点 1. 四次使用玻璃棒的作用 溶解：①____________；过滤：②__________； 蒸发：③_____________；计算产率： ④_________。 2. 过滤后的液体仍浑浊的原因：操作过程中液面高出滤纸的边缘；⑤____________ 等。 3. 实验误差分析 （1）产率偏低的原因：溶解时未充分搅拌；蒸发时有液体溅出；转移固体时固体撒落等。 （2）产率偏高的原因：称量时多称了；蒸发时未充分蒸干等。 4. 实验操作中的注意事项：当观察到蒸发皿内出现⑥____________ 时，停止加热。 课题 1 生活中常见的盐 -12- 【易错分析】 ■易错点 记混物质的俗称或主要成分 例 下列有关物质的化学式、俗称（或主要成分）、分类不完全对应的是 （ ） A. NaOH 苛性钠 碱 B．NaHCO3 小苏打 盐 C．Na2CO3 纯碱 碱 D．CaCO3 石灰石 盐 课题 1 生活中常见的盐 -13- 解析：NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于碱，故 A 正确；NaHCO3 俗称小苏打，属于盐，故 B 正确；Na2CO3 俗称纯碱、苏打，属于盐，故 C 错误；CaCO3是石灰石或大理石的主要成分，属于盐，故 D 正确。 答案：C 易错：B 错因：混淆苏打和小苏打的化学式造成错选。 易错警示：记住几种常见物质的俗称：汞（水银），二氧化碳（干冰），氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠），氢氧化钙（熟石灰、消石灰），氧化钙（生石灰），碳酸钠 （纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）等。 课题 1 生活中常见的盐 -14- 【题型探究】 ■题型一 常见盐的性质与用途 例 1 （南京中考，改编）下列物质所对应的用途不正确的是 （ ） A． 大理石———用作建筑材料 B． 钛合金———制造人造骨 C． 纯碱———胃酸中和剂 D． 石墨———制作铅笔芯 解析：大理石坚硬，用作建筑材料，A 正确；钛合金与人体具有很好的相容性，所以钛合金可制造人造骨，B 正确；纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，因碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，C 错误；石墨可以制作铅笔芯，D 正确。 答案：C 题型解法：解答此类有关物质的用途的题型时，关键是熟记常见盐的用途，如氯化钠可作调味品，纯碱碳酸钠广泛用于纺织、洗涤剂的生产等。 课题 1 生活中常见的盐 -15- ■题型二 碳酸盐的化学性质 例 2 （长春中考）如图表示物质间的转化关系，（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。 （1）转化①的基本反应类型是 ________ 反应。 （2）向澄清石灰水中通入 CO2 能够实现转化②，反应的化学方程式为 ________________________。 （3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是 _________。 课题 1 生活中常见的盐 -16- 解析：（1）转化①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O。（3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl2，而氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故该物质是稀盐酸。 答案：（1）分解 （2）CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+ H2O （3）稀盐酸 题型解法：掌握常见酸、碱、盐的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。碳酸盐与酸反应会生成 CO2，利用此性质可检验碳酸盐。 课题 1 生活中常见的盐 -17- 【考点解读】 第二课时 复分解反应及复分解反应发生的条件 ■考点一 复分解反应 1. 概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。可表示为 AB+CD→AD+CB。 2. 特点 （1）反应物是两种化合物。 （2）生成物是两种化合物。 （3）反应物之间互相交换成分。 （4）化学反应前后，元素的化合价没有发生改变。 课题 1 生活中常见的盐 -18- 3. 常见类型 （1）金属氧化物+酸→盐+水。 （2）酸+碱→盐+水。 （3）酸+盐→新盐+新酸。 （4）碱+盐→新盐+新碱。 （5）盐+盐→两种新盐。 课题 1 生活中常见的盐 -19- 例 1 （上海中考，改编）关于复分解反应说法一定正确的是 （ ） A． 反应物为酸和碱 B． 伴随有明显现象 C． 一定有盐参加反应 D． 元素化合价不变 解析：酸、碱、盐相互之间均可发生复分解反应，故 A、C 错误；有的复分解反应没有明显的现象，故B 错误；复分解反应前后各元素的化合价不变，D 正确。 答案：D 易错：A 错因：误认为反应物中的两种化合物特指的酸和碱。 满分备考：理解复分解反应，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词；酸、碱、盐溶液间发生的一般是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 典题精析 课题 1 生活中常见的盐 -20- ■考点二 复分解反应发生的条件 1. 对生成物的要求：生成物中有沉淀或有气体或有水。 2. 对反应物的要求 （1）金属氧化物+酸：一般都能发生。 （2）酸+盐：反应物中酸是可溶的（盐是否可溶没有关系）。 如：氯化钡和硫酸反应，BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl；碳酸钙和盐酸反应，2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）酸+碱：反应物中酸是可溶的。 如：硫酸和氢氧化铜反应，H2SO4+Cu（OH）2 CuSO4+2H2O；盐酸和氢氧化钠反应，NaOH+HCl NaCl+H2O。 （4）盐+盐：反应物都能溶于水。 如：硫酸钠和氯化钡反应，Na2SO4+BaCl2 2NaCl+ BaSO4↓；氯化钠和硝酸银反应，NaCl+AgNO3 AgCl↓+ NaNO3。 课题 1 生活中常见的盐 -21- （5）盐+碱：反应物都能溶于水。 如：氢氧化钠和硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫酸钠和氢氧化钡反应，Na2SO4+ Ba（OH）2 BaSO4↓+2NaOH；氢氧化钠和氯化铵反应，NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O。 注意：酸、碱、盐的溶解性规律：常见的酸都溶于水；碱溶钾、钠、钡、钙、铵（其中氢氧化钙微溶）。钾、钠、铵盐都可溶；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙、银；碳酸只溶钾、钠、铵，微溶碳酸镁。 课题 1 生活中常见的盐 -22- 例 2 （河南中考）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 （ ） A． 锌和稀硫酸 B． 氢氧化钠溶液和盐酸 C． 硫酸和氯化钡溶液 D． 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 典题精析 课题 1 生活中常见的盐 -23- 解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应，A 不符合题意；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，B 不符合题意；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，C 符合题意；氯 化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D 不符合题意。 答案：C 易错：D 错因：忽视了对反应条件的要求（氯化钾和硫酸钠溶液互相交换成分不能生成沉淀或气体或水）造成错选。 满分备考：复分解反应发生的条件：1. 生成物中有沉淀或有气体或有水生成。2. 若反应物中有一种是酸，则另一种反应物可以是不溶物；若反应物中没有酸，则两种反应物必须都能溶解在水中。 课题 1 生活中常见的盐 -24- 【易错分析】 ■易错点 对复分解反应的理解错误 例 下列有关复分解反应的说法正确的是（ ） A． 有两种化合物生成的反应肯定是复分解反应 B． 复分解反应一定是中和反应 C． 复分解反应一定伴随沉淀的产生 D． 在复分解反应中，没有单质参与 课题 1 生活中常见的盐 -25- 解析：有两种化合物生成的反应不一定是两种化合物互相交换成分的反应，所以不一定是复分解反应，故 A 错误；中和反应满足两种化合物之间互相交换成分得到两种新的化合物，所以中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不都是酸和碱的反应，因此复分解反应不一定是中和反应，故 B 错误；有的复分解反应不伴随沉淀产生，可能有水或气体生成，故 C 错误；复分解反应就是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，没有单质参与，故 D 正确。 答案：D 易错：B 错因：混淆了复分解反应和中和反应的包含关系。 易错警示：复分解反应的特征：换成分、价不变；两种化合物生成另外两种化合物，没有互相交换成分的不是复分解反应。 课题 1 生活中常见的盐 -26- 【题型探究】 ■题型一 复分解反应及其发生的条件 例 1 （攀枝花中考）对于复分解反应，X+2NaOH 2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是 （ ） A． X 一定是 CuCl2 B． Y 可能是 H2O C． 相对分子质量大小：X＞Y D． Y 可能是 Na2SO4 课题 1 生活中常见的盐 -27- 解析：根据反应有氢氧化铜生成，所以 X 中一定含有铜元素，如果 X 是 CuCl2 或 Cu（NO3）2，化学方程式都正好相平且符合反应规律，故 A 错误；若 Y 是 H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故 B 错误；依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等， X+2NaOH 2Y+Cu（OH）2↓， 80 98 由此可知，X 的相对分子质量=2Y+18，说明 X 比 Y 的相对分子质量大，故 C 正确；Y 中一定有钠元素，复分解反应是互相交换成分得到的，如果 Y 是硫酸钠，则化学方程式不能配平，故 D 错误。 答案：C 题型解法：在解此类题时，首先分析题中化学方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物有酸时，可以不考虑另一反应物的溶解性；不参加复分解反应的盐：AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3 等。 课题 1 生活中常见的盐 -28- ■题型二 物质（离子）的共存问题 例 2 （齐齐哈尔中考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ） A． Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Na+、Al3+、SO42- C． H+、K+、SO42-、OH- D． Mg2+、NO3-、OH-、Cl- 课题 1 生活中常见的盐 -29- 解析：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-四种离子能共存，但是铁离子的水溶液是黄色的，故 A 错误；氢离子和氢氧根离子能结合产生水分子，不能共存，故 C 错误；镁离子和氢氧根离子能结合产生白色沉淀，不能共存，故 D 错误。 答案：B 题型解法：1. 物质在水中共存的条件：物质是可溶的；物质间不发生反应生成沉淀或气体或水。2. 离子的共存：同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀：如 Cl-与Ag+，Ba2+与 SO42-，OH-与 Cu2+、Fe3+，CO32-与 Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如 H+与 CO32-、HCO3-等不能大量共存；③生成H2O：如 H+与 OH-不能大量共存。另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定无有色离子（常见的有色离子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4- 等）；pH=1 为强酸性溶液；pH=14 为强碱性溶液。 课题 1 生活中常见的盐 -30- ■题型三 物质的鉴别与除杂 例 3 （内江中考）实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是 Mg（NO3）2 溶液，另一瓶是 MgCl2 溶液，选用 AgNO3 溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程________________ ______________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的 _______（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。 课题 1 生活中常见的盐 -31- 解析：氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为 MgCl2+2AgNO3 2AgCl↓+ Mg（NO3）2；要除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙， 可以加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠。 答案：MgCl2+2AgNO3 2AgCl↓+Mg（NO3）2 碳酸钠 题型解法：常见离子的检验方法：CO32-：滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；SO42-： 先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；Cl-： 先加硝酸银溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，沉淀不溶解。除杂时不能引入新的杂质，其基本思路是把杂质变为沉淀、气体或水，最佳方法是将杂质转化为被提纯的物质。 课题 1 生活中常见的盐 -32- ①搅拌,加速溶解 ②引流 ③防止因局部温度过高而造成液滴飞溅 ④转移固体 ⑤滤纸破损 ⑥较多固体 实验突破答案 课题 1 生活中常见的盐 -1- 课题1 生活中常见的盐 1. 氯化钠 （1）化学式：________，食盐的主要成分。 （2）物理性质：_____ 色固体，______ 溶于水。 （3）用途：做调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 ▍课前预习/新知导引 第 1 课时 几种常见的盐 -2- 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）碳酸钠 ①化学式：________，俗称纯碱、苏打。 ②物理性质：______ 色粉末状固体，______ 溶于水。 ③用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （2）碳酸氢钠 ①化学式：__________，俗称小苏打。 ②物理性质：______ 色晶体，可溶于水。 ③用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗 ___________ 的一种药剂。 （3）碳酸钙 ①化学式：_________，石灰石、大理石的主要成分。 ②物理性质：______ 色固体，______ 溶于水。 ③用途：建筑材料、补钙剂。 课题1 生活中常见的盐 -3- 3. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 （1）碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性：用 pH 试纸测得碳酸钠溶液的 pH_____7，碳酸氢钠溶液的 pH_____7。 （2）与盐酸反应：都会有 __________ 气体产生。 （3）碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液 ________。 4. 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）检验原理：Na2CO3、NaHCO3 和 CaCO3 三种盐中都含有 CO32-或 HCO3-，它们都能与 _______ 反应产生 ________ 气体。因此可用 _______ 和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐（或碳酸氢盐）。 （2）检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加______，并将产生的气体通入澄清石灰水中若 _________________，则证明原物质（或其溶液）中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 课题1 生活中常见的盐 -4- 课题1 生活中常见的盐 ■考点 1 氯 化 钠 1. 下列各项不属于 NaCl 用途的是 （ ） A． 做净水剂 B． 生产烧碱 C． 做调味品 D． 生产氯气 2. 下列关于盐和食盐的说法中，不正确的是 （ ） A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐 B． 盐都有咸味，都是白色晶体 C． 化学上所说的盐指的是一类物质的总称 D． 食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康 ▍考点集训/夯实基础 -5- ■考点 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 3. 下列物质的名称、俗名（或主要成分）与化学式完全对应的是 （ ） A． 氯化钠、食盐、NaCl2 B． 碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3 C． 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 D． 氢氧化钠、火碱、NaOH 4. 下列有关盐的用途中，叙述错误的是 （ ） A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 碳酸钙用于配制波尔多液 课题1 生活中常见的盐 -6- ■考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 ５.［教材 Ｐ78，Ｔ1（2）高仿］蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 （ ） A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 6. 现有生活中的下列物质， 请回答有关问题：①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳。 （1）小苏打属于 _____（选填“酸”“碱”或“盐”）类，其水溶液的 pH_____（选填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）上述三种物质（或其中的主要成分）的共同化学 性质是都能跟 _______ 反应。 （3）工业上可利用上述物质中的 _______（填溶质名称）溶液与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的 化学方程式为 ______________________________。 课题1 生活中常见的盐 -7- ■考点 4 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 7. 检验碳酸盐最简便的方法是 （ ） A． 加入盐酸有气泡产生 B． 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 C． 放入水中不溶解 D． 加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 课题1 生活中常见的盐 -8- 课题1 生活中常见的盐 1. 复分解反应 （1）定义：由 ___________ 互相 ____________，生成 ____________ 的反应叫做复分解反应。 （2）表达式：AB+CD→AD+CB。 注意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。 如：CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O。 （3）反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 _______ 或有 _______ 或有 _______ 生成时，复分解反应才可以发生。 ▍课前预习/新知导引 第 2 课时 复分解反应和盐的化学性质 -9- 2. 酸、碱、盐的溶解性规律 （1）规律：①钾盐、钠盐、铵盐及 _________ 均易溶于水。 ②盐酸盐：除 __________ 不溶于水外，其他的均溶于水。 ③硫酸盐：除 ________ 不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水。 ④碳酸盐：除 ________、_________、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水。 ⑤碱：除 ________、________、________ 易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。 （2）盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。 课题1 生活中常见的盐 -10- 3. 盐的化学性质 （1）盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4：_____________________。 （2）盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+HCl：___________________________。 （3）盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+NaOH：___________________________。 （4）盐+盐→新盐+新盐 Na2SO4+BaCl2：__________________________。 课题1 生活中常见的盐 -11- 课题1 生活中常见的盐 ■考点 1 复分解反应 1.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 （ ） A. 是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成 C. 是否有水生成 D. 金属活动性顺序 2.（教材 P78，T3 高仿）下列反应属于复分解反应的是（ ） A． CO+CuO Cu+CO2 B． HCl+NaOH NaCl+H2O C． Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D． 4P+5O2 2P2O5 3. 下列反应属于复分解反应的是 （ ） A. 碳酸钙与盐酸反应 B. 加热高锰酸钾 C. 氧化钙与水反应 D. 碳与氧化铜反应 ▍考点集训/夯实基础 △ 点燃 -12- ■考点 2 酸、碱、盐的溶解性规律 4. 下表为酸、碱、盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题： （1）表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示 _____________。 （2）表中位置①代表的物质的化学式为 _________。 （3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学方程式：______________________________。 课题1 生活中常见的盐 Cl- SO42- CO32- K+ ① 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 ② 不 阴离子 阳离子 -13- ■考点 3 盐的化学性质 5. 下列物质不能与 BaCl2 溶液发生反应的是 （ ） A． CuSO4 B． AgNO3 C． CaCl2 D． Na2CO3 6. 盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ①BaCl2＋H2SO4 2HCl＋BaSO4↓ ②CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓ （1）从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 ____ 的反应。 （2）利用 K2CO3 溶液和 ___________ 溶液反应，可制取 KOH。 课题1 生活中常见的盐 -1- 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第 1 课时 几种常见的盐 ▍课前预习/新知导引 1.（1）NaCl （2）白 易 2.（1）①Na2CO3 ②白 易 （2）①NaHCO3 ②白 ③胃酸过多症 （3）①CaCO3 ②白 难 3.（1）＞ ＞ （2）二氧化碳 （3）变浑浊 4.（1）稀盐酸 二氧化碳 稀盐酸 （2）稀盐酸 石灰水变浑浊 -2- 第十一单元 盐 化肥 1. A 提示：工业上可用氯化钠为原料生产氢氧化钠和氯气，故 B、D 错误；氯化钠有咸味，可作调味品，故 C 错误。 2. B 提示：不是所有的盐都有咸味、都是白色晶体，如高锰酸钾是暗紫色固体，故选 B。 3. D 提示：食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为 NaHCO3；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3。 4. D 提示：碳酸钙不能用于配制波尔多液，配制波尔多液的原料是石灰乳和硫酸铜，故选 D。 5. A 提示：碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应，生成物二氧化碳能使馒头松软；生石灰易与水发生化学反应，常作食品干燥剂；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于食品工业；氯化钠是重要的调味品，不能与面团发酵产生的酸反应。 ▍考点集训/夯实基础 -3- 6.（1）盐 大于 （2）酸 （3）碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2 2NaOH+CaCO3↓ 7. B 提示：碳酸盐可与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故选 B。 第十一单元 盐 化肥 -4- 第十一单元 盐 化肥 第 2 课时 复分解反应和盐的化学性质 1.（1）两种化合物 交换成分 另外两种化 合物 （3）沉淀 气体 水 2.（1）①硝酸盐 ②氯化银 ③硫酸钡 ④碳酸钾 碳酸钠 ⑤氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 3.（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu （2）CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O+CO 2 ↑ （3）CuSO4+2NaOH Cu（OH）2 ↓+Na2SO4 （4）Na 2 SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl ▍课前预习/新知导引 -5- 第十一单元 盐 化肥 1. B 提示：铝制品具有很好的抗腐蚀性能，能在空气中与氧气反应，其表面易形成致密的氧化膜。 2. A 提示：铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，高温时与氧气反应，故 B、D 错误；金在高温时也不能与氧气反应，故 C 错误。 3. D 提示：题目中所给的五种金属中只有金不与氧气发生反应，铁和铜分别在点燃和加热的条件下与氧气反应可以得到黑色固体产物四氧化三铁和氧化铜，镁和铝常温下与氧气反应生成的物质为白色固体。 4. A 提示：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，A 错误。 5. C 提示：生铁中碳不与稀硫酸反应，不能完全溶解，故 A 错误；青铜、黄铜中铜不能与稀硫酸反应，不能完全溶解，故 B、D 错误。 6. C 提示：该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 ▍考点集训/夯实基础 $$