10.2酸和碱的中和反应 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

-1- 10.2酸和碱的中和反应 【考点解读】 ■考点一 中和反应 1. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 就不是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。 2. 由金属离子和酸根离子构成的化合物统称盐。 注意：含铵根离子和酸根离子的化合物也属于盐，如 NH4Cl 等。 第一课时 中和反应及其在实际中的应用 -2- 例 1 下列反应属于中和反应的是 （ ） A. SO2+2NaOH Na2SO3+H2O B. CuO+H2SO4 CuSO4+H2O C. KOH+HNO3 KNO3+H2O D. Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有 C 符合题意。 答案：C 易错：A 错因：生成盐和水的反应不一定是中和反应，因忽视反应物不是酸和碱而错选 A。 满分备考：熟知中和反应的反应特点（酸+碱→盐+水）是解决此类试题的关键。 典题精析 课题 2 酸和碱的中和反应 -3- ■考点二 中和反应在实际中的应用 1. 医疗卫生 2. 农业生产 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如改良酸性土壤常撒熟石灰。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果其酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。 课题 2 酸和碱的中和反应 -4- 例 2 （新疆中考）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 （ ） A． 用盐酸除铁锈 B． 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C． 用熟石灰改良酸性土壤 D． 用硫酸处理印染厂含碱废水 解析：B、C、D 中的反应均是酸与碱的反应，均属于中和反应；用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不属于中和反应，故 A 错误。 答案：A 易错：D 错因：审题错误，没有注意是含碱废水。 满分备考：中和反应的特点是酸+碱→盐+水，能准确理解生产、生活中实际应用的原理是解决此类试题的关键。 典题精析 课题 2 酸和碱的中和反应 -5- 【易错分析】 ■易错点 忽略中和反应中的质量比 例 如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O，观察小灯泡发生的现象是 （ ） A． 逐渐变暗 B． 逐渐变暗，直至熄灭 C． 逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮 D． 逐渐变亮 课题 2 酸和碱的中和反应 -6- 解析：烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水均不能导电，随 着反应的进行，会观察到小灯泡逐渐变暗；恰好完全反应时，小灯泡会熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，稀硫酸能导电，最后小灯泡又逐渐变亮。 答案：C 易错：A 错因：不清楚反应的实质，忽视溶液中离子的浓度与加入的稀硫酸的量 有关。 易错警示：掌握溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，溶液导电性的强弱程度与溶液中自由离子的浓度大小有关，浓度越大，导电性越强；浓度越小，导电性越弱。 课题 2 酸和碱的中和反应 -7- 【题型探究】 ■题型一 中和反应的判断 例 1 下列物质混合发生的反应属于中和反应的是 （ ） A． 石灰水与盐酸 B． 氧化铜与稀硫酸 C． 盐酸与石灰石 D． 二氧化碳与石灰水 解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，B 错误；盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，C 错误；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，D 错误 答案：A 题型解法：1. 判断某反应是否为中和反应时，需注意生成盐和水的反应不一定是中和反应。2. 一些中和反应没有明显的现象，可利用指示剂判断中和反应是否发生，但并不是所有的中和反应都需使用指示剂才能判断。 课题 2 酸和碱的中和反应 -8- ■题型二 中和反应的实验探究 例 2 （金华中考）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。 【实验证明】 （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 __________，证明两者发生了反应。 【继续探究】 （2）能否再设计一个实验证明盐酸中 H+ 参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中 H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②______________ _________________，加入等量的镁片。 课题 2 酸和碱的中和反应 -9- （3）证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是 ________________________________________________________________。 【微观解释】 （4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 ________________________________________________________________。 课题 2 酸和碱的中和反应 -10- 解析：（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色，溶液为中性或酸性，说明溶液中不存在氢氧根离子，证明两者发生了反应。（2）往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片，下面要做的是对比实验，需要控制变量，应另用试管，取 3 mL 相同溶质质量分数的稀盐酸和 3 mL 蒸馏水混合，加入同步骤①等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是①中产生的气 体比②中的少，即①中部分氢离子参加了反应。（4）从微观上分析，中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。 答案：（1）氢氧根离子 （2）另用试管，取 3 mL 相同溶质质量分数的稀盐酸和 3 mL 蒸馏水混合 （3）①中产生的气体比②中的少 （4）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 课题 2 酸和碱的中和反应 -11- 题型解法：探究酸、碱发生中和反应的方法：1. 利用酸碱指示剂的颜色变化来判断。2. 用某些活泼金属来证明：在盛有稀盐酸的试管中，加入足量 NaOH 溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属镁或铁等，无气泡产生，证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应（镁或铁能跟盐酸反应产生氢气）。3. 通过测定溶液的 pH 来判断（第二课时学到）。4. 根据反应前后温度的变化判断。5. 用某些盐来证明：向盛有稀盐酸的试管中加入过量 NaOH 溶液，充分振荡后再向溶液中加几小块石灰石粉末，无气泡产生，证明盐酸和氢氧化 钠确实发生了化学反应。 课题 2 酸和碱的中和反应 -12- 【考点解读】 第二课时 溶液酸碱度的表示法———pH ■考点一 溶液的酸碱度 1. 溶液的酸碱度：是指溶液酸碱性的强弱程度。 2. pH 的范围通常是 0～14 之间。 3. pH 与溶液酸碱性的关系 上图中可以看出： pH=7，溶液呈中性 pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强； pH＞7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。 4. pH＜5.6 的降雨称为酸雨。 课题 2 酸和碱的中和反应 -13- 例 1 （长沙中考）常温下，我们身边一些物质的近似 pH 范围如下： 其中酸性最强的是 （ ） A． 牙膏 B． 鸡蛋清 C． 酱油 D． 食醋 典题精析 课题 2 酸和碱的中和反应 物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋 pH 8～9 7～8 4～5 2～3 -14- 解析：牙膏的 pH 为 8～9，大于 7，显碱性；鸡蛋清的 pH 为 7～8，大于 7，显碱性；酱油的 pH 为 4～5， 小于 7，显酸性；食醋的 pH 为 2～3，小于 7，显酸性。物质的 pH 越小，酸性越强，四种物质中食醋的 pH 最小，酸性最强。 答案：D 易错：A 错因：不能区分溶液酸碱度的强弱与 pH 数值之间的关系，误认为数值越大酸性越强。 满分备考：掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 之间的关系：可简记为“小酸大碱中 7”，其含义是 pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈碱性，pH=7，溶液呈中性，并且其中的“小酸大碱”还可暗示 pH 越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。 课题 2 酸和碱的中和反应 -15- 例 2 （益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A． a 点所示溶液呈酸性 B． 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C． 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D． c 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH 课题 2 酸和碱的中和反应 -16- 解析：a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，故 A 错误；b 点时溶液的 pH 等于 7，显中性，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故 B 正确；由图象可知，pH 由开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化 钠溶液中，故 C 错误；c 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4 和 H2SO4，故 D 错误。 答案：B 易错：D 错因：不能根据图象判断加入一定体积的溶液时，溶液中的溶质组成以及溶液的酸碱性而造成错选。 满分备考：根据酸碱反应的图象判断其反应过程时，首先根据溶液的 pH 变化趋势判断酸、碱的滴加顺序；然后明确 pH=7 处溶液显中性，此时溶液中的溶质只有酸、碱反应生成的盐；能够根据溶液不同的 pH 判断对应溶液的溶质组成（pH< 7 部分，酸过量，溶质含有生成的盐和过量的酸；pH>7 部分，碱过量，溶液中溶质含有生成的盐和过量的碱）。 课题 2 酸和碱的中和反应 -17- ■考点二 测定溶液 pH 的方法 1. 测定溶液 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸。 2. 测定方法：将 pH 试纸置于洁净的白瓷板或玻璃 片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。 3. 测定时的注意事项 （1）不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，因为用 pH 试纸直接蘸待测溶液会污染待测溶液。 （2）不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，如果将 pH 试纸用蒸馏水润湿，则相当于溶液被稀释了，测定结果可能出现误差。 （3）用 pH 试纸测得的溶液的 pH 读数为整数。 课题 2 酸和碱的中和反应 -18- 例 3 （滨州中考）下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是 （ ） A． 用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B． 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量 C． 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D． 用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH=12.6 典题精析 课题 2 酸和碱的中和反应 -19- 解析：将 pH 试纸伸入待测溶液中，会污染待测溶液，故 A 错误；用蒸馏水润湿 pH 试纸，相当于稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，使测定结果偏小，故 B 错误；用 pH 试纸测得溶液的 pH 的结果为整数，因此该氢氧化钠溶液的 pH 不可能精确为 12.6，故 D 错误。 答案：C 易错：B 错因：pH 试纸使用之前不能用蒸馏水润湿，因不注重测定时的细节，不考虑后果导致错选 B。 满分备考：理解正确的测定溶液 pH 的操作方法是解题的关键。 课题 2 酸和碱的中和反应 -20- 【实验突破】 实验一：酸、碱的化学性质 实验用品：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉 实验步骤及实验现象 1. 与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇碱溶液变红色，遇酸溶液不变色。 2. 酸与金属氧化物、金属反应将生锈的铁钉投入稀盐酸中，开始可观察到的现象为溶液变成黄色，铁锈逐渐减少，一会儿后铁钉表面出现气泡，产生气泡的化学方程式为 Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑。 3. 碱与盐反应 向硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象为出现蓝色沉淀，溶液颜色变浅，再向混合物中加入稀硫酸，可观察到的现象为蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。 课题 2 酸和碱的中和反应 -21- 4. 酸和碱的反应 （1）操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） ①在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液； ②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）； ③至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸； ④振荡反应容器。 （2）恰好完全反应的判断 如果是酸滴入碱中，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色（酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色）。或用 pH 试纸检测溶液的 pH，当溶液的 pH 等于 7 时即表明酸、碱恰好完全反应。 （3）反应后溶液中溶质的判断 在酸滴入碱中时，当溶液由红色变为无色时可能酸、碱恰好完全反应，也可能酸过量。 课题 2 酸和碱的中和反应 -22- 检验酸是否过量的方法： ①滴加石蕊溶液； ②用 pH 试纸； ③加入比较活泼的金属。 命题点 1. 实验现象的描述。 2. 实验步骤中化学方程式的书写。 3. 用化学方程式解释实验现象。 4. 实验结论的得出。 5. 溶液中溶质成分的判断。 课题 2 酸和碱的中和反应 -23- 实验二：溶液酸碱性的检验 实验用品：烧杯、试管、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、蒸馏水、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、待测液 （如土壤样品溶于水的提取液） 实验步骤及实验现象 1. 酸性溶液中滴入紫色石蕊溶液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；碱性溶液中滴入紫色石蕊溶液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 2.（1）用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法（见考点二） （2）测定溶液酸碱度时，不能先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，否则相当于对溶液进行稀释，可能会影响读数：对碱性溶液来说，pH 试纸用蒸馏水润 湿后再测，其结果偏小；对中性溶液来说，pH 试纸用蒸馏水润湿后再测，其结果不变；对酸性溶液来说，pH 试纸用蒸馏水润湿后再测，其结果偏大。 课题 2 酸和碱的中和反应 -24- 命题点 1. 向溶液中滴加酸碱指示剂的颜色变化。 2. 化学方程式的书写。 3. 判断溶液的酸碱性。 4. 在点滴板的某孔穴中滴加少量水，其作用是 ①___________________。 5. 实验使用白色点滴板进行实验的优点是②_________________________ ___________________________。 6. 测定溶液 pH 的方法及误差分析。 课题 2 酸和碱的中和反应 -25- 【易错分析】 ■易错点 溶液稀释时 pH 的变化 例 下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程的是 （ ） 课题 2 酸和碱的中和反应 -26- 解析：向碱溶液中加水稀释，溶液的碱性随加水量的增多而减弱，pH 也就随之减小。溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的 pH 无 限接近 7，但永远不能到达 7。 答案：C 易错：A 错因：因没有看清是向酸溶液还是向碱溶液中加水而错选 A。 易错警示：向酸性或碱性溶液中加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会变成中性，更不可能使酸性变为碱性或使碱性变为酸性。 课题 2 酸和碱的中和反应 -27- 【题型探究】 ■题型一 pH 及其应用 例 1 （沈阳中考）测得生活中一些物质的 pH 如下表，下列说法正确的是 （ ） A． 人体血液呈酸性 B． 用 NaOH 可以治疗胃酸过多 C． 洗涤剂比肥皂水的碱性强 D． 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 课题 2 酸和碱的中和反应 物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2 -28- 解析：人体血液的 pH 大于 7，显碱性，故 A 错误；NaOH 碱性太强且具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故 B 错误；当溶液的 pH 大于 7 时，溶液呈碱性，且 pH 越大，溶液的碱性越强，洗涤剂的 pH 比肥皂水的 pH 大，洗涤剂比肥皂水的碱性强，故 C正确；紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，肥皂水的 pH 为 10.2，大于 7，显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，故 D 错误。 答案：C 题型解法：掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、酸碱指示剂的性质等是顺利解题的关键。 课题 2 酸和碱的中和反应 X Y A NaOH 溶液 稀盐酸（过量） B 稀硫酸 水（过量） C CaCl2 水（过量） D Ca（OH）2 水（过量） -29- ■题型二 对 pH 变化曲线的理解和应用 例 2 烧杯中盛有 X 溶液，逐滴加入（或通入） Y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 （ ） 课题 2 酸和碱的中和反应 -30- 解析：氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的 pH 逐渐减小至小于 7，故 A 错误；稀硫酸显酸性，pH 小于 7，所以 X 不是稀硫酸，故 B 错误；氯化钙溶液显中性，pH 等于 7，加水后 pH 不变，故 C 错误；氢氧化钙溶液显碱性，pH 大 于 7，当加水稀释时，碱性减弱，但溶液始终为碱性溶液，即 pH 接近 7，但永远不能到达 7，故 D 正确。 答案：D 题型解法：改变溶液中 H+浓度或 OH-浓度，溶液的 pH 就会发生改变。1. 加水：只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的 pH 只能无限接近于 7。2. 加酸碱性相同、pH 不同的溶液：原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液 pH 介于两种溶液的 pH 之间。3. 加酸碱性相反的溶液：混合后发生中和反应，溶液的 pH 可能等于 7，若加入的溶液过量，溶液的酸碱性就会与原来的相反。 课题 2 酸和碱的中和反应 -31- ①作对比实验 ②操作简单,所需化学药品少(合理即可) 实验突破答案 课题 2 酸和碱的中和反应 -1- 课题 2 酸和碱的中和反应 第 1 课时 中和反应 1. 中和反应及盐的概念 （1）盐 定义：由 ________ 和 ________ 构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出 ________ 和 ________。 注意：有的盐中不含有金属元素，如 NH4Cl、（NH）2SO4 等也属于盐类物质，但不含金属元素。 （2）中和反应 ①定义：________________________ 的反应，叫做中和反应。 ②实质：________ 和 ________ 反应生成水。 ▍课前预习/新知导引 -2- 2. 中和反应在实际中的应用 （1）可以改变土壤的 _____________，如农业上常用 ________ 来改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。 （3）用于 _______________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为 ____________________、________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出 ________ 而使人皮肤肿痛，若涂抹一些 _______ 性物质，就可减轻痛痒。 课题 2 酸和碱的中和反应 -3- 课题 2 酸和碱的中和反应 ■考点 1 中和反应及盐的概念 1.下列属于中和反应的是 （ ） A． 石灰水与稀盐酸 B． 氧化铜与稀硫酸 C． 盐酸与石灰石 D． 二氧化碳与石灰水 2. 下列物质中属于盐的是 （ ） A． NaOH B． Na2O C． Na2SO4 D． Na ▍考点集训/夯实基础 -4- ■考点 2 中和反应在实际中的应用 3. 中和反应广泛应用于生活和生产中，下列应用与中和反应原理无关的是 （ ） A． 印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行处理 B． 蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用碱性药水擦拭 C． 新制的松花蛋往往因为碱性过重而略带有涩味，食用时可加入适量的食醋 D． 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 课题 2 酸和碱的中和反应 4.［教材 Ｐ65，Ｔ1（3）①变式］化学在生活中可以说是无处不在。小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生对她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”请你回答： （1）医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________ ________________________________________________________，涉及到的化学方程式为 _____________________________________。 （2）医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃 _______ （选填“酸性”或“碱性”）的食品。 （3）是否能用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ _________ （选填“是”或“否”），原因是 _____________________________。 -5- 课题 2 酸和碱的中和反应 -6- 课题 2 酸和碱的中和反应 1. 溶液的酸碱度 （1）表示方法：溶液的酸碱度常用 _______ 来表示， pH 的范围通常为 ________ 之间。 （2）酸碱性与 pH 的关系： ①酸性溶液的 pH_______，pH 越 ______，酸性越强。 ②碱性溶液的 pH_______，pH 越 _______，碱性越强。 ③中性溶液的 pH________。 ▍课前预习/新知导引 第 2 课时 溶液的酸碱度 2. 溶液 pH 的测定方法 测定 pH 最简便的方法是使用 _______。用干净的玻璃棒 ________ 待测溶液并滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 ________________ 比较，读出相应的 pH。 注意：（1）测定溶液的 pH 时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 （2）试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液， 这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则 pH 偏高；若该溶液为碱性溶 液，则 pH 偏低。 课题 2 酸和碱的中和反应 -7- 3. 了解溶液酸碱度的重要意义 （1）在化工生产中，有许多反应必须在一定 pH 的溶液中才能发生。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在 ________________________ 的土壤中生长。 （3）测定雨水的 pH，了解空气的污染状况。正常雨水的 pH 约为 ______，pH 小于 ________ 的雨水为酸雨。 （4）测定人体内或排出的液体的 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 课题 2 酸和碱的中和反应 -8- -9- ■考点 1 溶液的酸碱度 1. 下列物质呈酸性的是 （ ） A． 牙膏 pH=8.2 B． 草木灰 pH=10.6 C． 血浆 pH=7.8 D． 柠檬汁 pH=2.5 2. 人体的一些体液的近似 pH 如下： 下列体液中，碱性最强的是 （ ） A． 胃液 B． 胰液 C． 胆汁 D． 血浆 课题 2 酸和碱的中和反应 ▍考点集训/夯实基础 体液 胃液 胰液 胆汁 血浆 pH 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3 7.35～7.45 ■考点 2 溶液 pH 的测定方法 ３.［教材 P65，T1（2）高仿］下列检测某溶液 pH 的操作正确的是 （ ） A． 将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B． 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的 pH 试纸上，半分钟内根据试纸 呈现颜色，对照标准比色卡读数 C． 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读数 D． 用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数 课题 2 酸和碱的中和反应 -10- ■考点 3 了解溶液酸碱度的重要意义 4. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂（显碱性）后再 使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的 pH （ ） A． ＜7 B． ＞7 C． =7 D． 比洗发剂的 pH 大 5． 已知部分农作物适宜生长的 pH 如表所示： 经检测某地区的土壤呈弱酸性，则该地区不适宜种植的农作物是 （ ） A． 油菜 B． 水稻 C． 茶树 D． 甘草 课题 2 酸和碱的中和反应 -11- 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的 pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 -10- 第十单元 酸 和 碱 课题 2 酸和碱的中和反应 第 1 课时 中和反应 ▍课前预习/新知导引 1.（1）金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 （2）①酸与碱作用生成盐和水 ②H+ OH- 2.（1）酸碱性 熟石灰 （3）医药 Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O Mg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2O 蚁酸 碱 -11- 第十单元 酸 和 碱 1. A 提示：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不是中和反应，故 B 错误；盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不是中和反应，故 C 错误；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不是中和反应，故 D 错误。 2. C 提示：A 属于碱，B 属于氧化物，D 属于单质。 3. D 提示：中和反应的反应物为酸和碱，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，故配制波尔多液的反应没有应用到中和反应原理。 4.（1）中和胃液中过多的稀盐酸 Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O （2）酸性 （3）否 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 ▍考点集训/夯实基础 -12- 第十单元 酸 和 碱 第 2 课时 溶液的酸碱度 1.（1）pH 0～14 （2）①＜7 小 ②＞7 大 ③=7 2. pH 试纸 蘸取 标准比色卡 3.（2）pH 等于 7 或接近 7 （3）5.6 5.6 ▍课前预习/新知导引 -13- 第十单元 酸 和 碱 1. D 提示：牙膏 pH=8.2＞7，呈碱性，A 错误；草木灰 pH=10.6＞7，呈碱性，B 错误；血浆pH=7.8＞7，呈碱性，C 错误。 2. B 提示：胃液的 pH 为 0.9～1.5，小于 7，显酸性；胰液的 pH 为 7.5～8.0，大于 7，显碱性；胆汁的 pH 为 7.1～7.3，大于 7，显碱性；血浆的 pH 为 7.35～7.45，大于 7，显碱性；根据当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，胰液的 pH 最大，碱性最强。 3. B 提示：不能将 pH 试纸投入待测液中，会造成试剂污染，A 错误；用蒸馏水润湿试纸会造成 pH 测定不准确，C 错误；一般半分钟便可对照标准比色卡读数，不能时间过长，D 错误。 4. A 提示：洗发剂显碱性，pH 大于 7。弱酸性有益于头发的健康，所以护发剂应显酸性，利用酸性物质和碱性物质发生中和反应，既能去除残留的碱性洗发剂又能使头发健康成长。 ▍考点集训/夯实基础 -14- 5．D 提示：甘草适宜在 pH 大于 7，即显碱性的土壤中生长。 该地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。 第十单元 酸 和 碱 $$