10.1常见的酸和碱 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

-1- 10.1常见的酸和碱 【考点解读】 ■考点一 酸碱指示剂 1. 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性。 2. 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色（呈紫色）；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱性溶液变红。 注意：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝；②酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 4. 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 第一课时 常见的酸及酸的性质 -2- 例 1 （北京中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A． CO2 B． O2 C． NaCl D． NaOH 解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故 A 正确；氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故 B 错误；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变红，故 C 错误；氢氧化钠属于碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，故 D 错误。 答案：A 易错：D 错因：将酸、碱与酸碱指示剂的显色现象记混而错选。 满分备考：了解和熟记指示剂遇酸性溶液、碱性溶液的变色情况。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色（可以简记为“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 典题精析 课题 1 常见的酸和碱 -3- ■考点二 常见的酸 1. 常见的酸 课题 1 常见的酸和碱 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 强挥发性 吸水性、强腐蚀性、溶于水时放出大量热 敞口放置 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 用途 重要化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可 帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室中常用它做干燥剂 -4- 2. 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（如右图）。 （1）搅拌的目的：加快溶解、散热。 （2）切不可将水倒入浓硫酸里，如果把水倒 入浓硫酸里，由于水的密度小，会浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶解时放出的热不易散失，使水立刻沸腾， 使硫酸液滴向四周飞溅。 （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3. 常见的酸还有硝酸、醋酸、碳酸等。硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 课题 1 常见的酸和碱 -5- 例 2 （郴州中考）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ） A． 溶液的质量减小 B． 溶液的浓度减小 C． 溶质的质量减小 D． 溶剂的质量增大 解析：浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸敞口放置一段时间后，溶剂质量不变，溶质质量变小，溶质质量分数（即浓度）变小；浓硫酸具有吸水性，因此 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶剂质量变大，溶质质量不变，溶质质量分数（即浓度）变小。 答案：B 易错：C 错因：不清楚浓硫酸具有吸水性。 满分备考：浓盐酸的特性是易挥发，浓硫酸的特性是具有吸水性，浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。 典题精析 课题 1 常见的酸和碱 -6- ■考点三 酸的化学性质 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸与活泼金属反应（置换反应） （1）这里不包括浓硫酸和硝酸。 （2）例：Fe+2HCl FeCl2+H2↑； Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 3. 酸与金属氧化物反应 （1）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物也可以是不活泼金属的氧化物。 （2）例：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 课题 1 常见的酸和碱 -7- 例 3 （陕西中考）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A． 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B． n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等 C． n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体 成分相同 D． 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化 关系 典题精析 课题 1 常见的酸和碱 -8- 解析：溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故 A 错误；n 点表示氧 化铜和盐酸恰好完全反应，m 点表示加入的盐酸过量，所以 n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量相等，故 B 错误；盐酸具有挥发性，所以 n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故 C 正确；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应有水生成，且加入的盐酸中含有水，随着反应的进行溶剂质量逐渐增大，且增长较快，恰好完全反应后，随着稀盐酸的不断加入，溶剂的质量仍然逐渐增大，但增长较缓，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故 D 错误。 答案：C 易错：B 错因：因不理解反应的实质而不能准确判断溶液的成分。 满分备考：掌握酸的主要性质，即与活泼金属反应、与金属氧化物反应。 理解反应的实质并能准确描述各反应的现象是解答此类试题的关键。 课题 1 常见的酸和碱 -9- 【易错分析】 ■易错点 现象描述错误 例 关于下列实验现象的描述正确的是（ ） A． 向稀硫酸中滴加 2～3 滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红 B． 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C． 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟 D． 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的 SO2 气体 课题 1 常见的酸和碱 -10- 解析：稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加 2～3 滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，故 A 正确；铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故 B 错误；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故 C 错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体， 产生 SO2 是实验结论而不是实验现象，故 D 错误。 答案：A 易错：C 错因：混淆烟与雾，误认为产生的是白烟。 易错警示：掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象。在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。 课题 1 常见的酸和碱 -11- 【题型探究】 ■题型一 酸、碱与指示剂的作用 例 1 （凉山州中考，改编）阿依、阿卓、阿牛春游时发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊溶液性质相同，请预测：向一份中滴入食醋，会显 ___ 色，向另一份中滴加石灰水，会显 ___ 色。 解析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊溶液性质相同，所以滴入酸性的食醋，会显红色，滴入碱性的石灰水，会显蓝色。 答案：红 蓝 题型解法：熟记酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化是解题的关键。其颜色变化可归纳为“石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红；石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变”。由于无色酚酞遇酸和中性溶液均不变色，因此不能用酚酞溶液鉴别一种溶液是不是酸性溶液。 课题 1 常见的酸和碱 -12- ■题型二 酸的物理性质与用途 例 2 盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （ ） A． 盐酸是氯化氢的水溶液 B． 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C． 人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化 D． 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 解析：盐酸是氯化氢的水溶液，故 A 正确；浓盐酸是无色液体，故 B 错误；胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故 C 正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故 D 正确。 答案：B 题型解法：熟悉浓盐酸的物理性质以及浓盐酸的特性（具有挥发性）是解题的关键。 课题 1 常见的酸和碱 -13- ■题型三 酸的化学性质 例 3 （金昌中考，改编）物质 X 有以下化学性质：①与活泼金属反应生成氢气；②与某些金属氧化物反应生成水。则 X 可能是 （ ） A． CaO B． H2SO4 C． NaOH D． CO 解析：由题意知，物质 X 能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成水，结合酸的化学性质，即能与某些金属氧化物反应生成水，能与活泼金属反应生成氢气，可判断该物质为酸，故 B 符合题意。 答案：B 题型解法：熟练掌握酸的化学性质（能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属、金属氧化物等反应）是正确解答本题的关键。 课题 1 常见的酸和碱 -14- 【考点解读】 第二课时 常见的碱及碱的性质 ■考点一 常见的碱 1. 常见的碱 课题 1 常见的酸和碱 常见的碱 氢氧化钠（烧碱 、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca（OH）2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业；除油污；作某些气体的干燥剂 建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液；实验室检验二氧化碳 -15- 2. 使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3. 氢氧化钠必须密封保存的原因：（1）吸水性；（2）能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 4. 澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 5. 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝［Al（OH）3］等。 课题 1 常见的酸和碱 -16- 例 1 （恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A． 可用于改良酸性土壤 B． 易溶于水，溶解时放出大量的热 C． 能去除油污，可作炉具清洁剂 D． 对皮肤有强烈的腐独作用 解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故 A 错误；氢氧化钠易溶于水，且溶于水时放出大量的热，故 B 正确；氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故 C 正确；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故 D 正确。 。 答案：A 易错：C 错因：不能全面了解氢氧化钠的用途而导致错选。 满分备考：解答这类题目时，首先要理解和熟记常见碱的特性及用途，然后根据题目所提供的信息综合分析，并按题目要求进行作答即可。 典题精析 课题 1 常见的酸和碱 -17- ■考点二 碱的化学性质 1. 碱溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2. 碱与非金属氧化物反应 （1）反应发生的条件：①碱是四大强碱［KOH、NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2］；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。 （2）必须掌握的四个化学方程式 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（检验二氧化碳） 课题 1 常见的酸和碱 -18- 例 2 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）工业上用煅烧石灰石的方法制得生石灰，生石灰再与水反应制得熟石灰，制生石灰反应的化学方程式是 ____________________________。 （2）用石灰浆粉刷墙面，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 _______________________。 解析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会生成二氧化碳和氧化钙，则其化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑。（2）用石灰浆粉刷墙面，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O。 答案：（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O 满分备考：碳酸钙高温分解生成氧化钙；氧化钙能与水发生剧烈反应放出大量的热，生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是三者之间的转化。 典题精析 课题 1 常见的酸和碱 高温 高温 -19- 例 3 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清 石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ______________________。 （2）王强设计了如图所示的 A、B 实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应，实验现象为 A 中试管内液面上升；B 中气球胀大。 课题 1 常见的酸和碱 -20- ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ______________________。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 _________________； 要得到科学、严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ____________。 解析：（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊是因为生成了不溶于水的碳酸钙，化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O。（2）①上述实验的共同原理是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内压强减小；②由于 CO2 能溶于水，且能与水反应，也能使容器内压强减小，因此李莉认为上述实验不严谨，要得到科学、严谨的结论可以将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验。 答案：（1）CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O （2）①氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内压强减小 ②CO2 能溶于水，且能与水反应，也能使容器内压强减小将氢氧化钠溶液换成等体积的水 课题 1 常见的酸和碱 -21- ■考点三 酸、碱具有相似化学性质的原因 1. 酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+）。 2. 碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子（OH-）。 3. 溶液的导电性：酸、碱等溶于水形成溶液的过程中会解离出可自由移动的离子，所以其溶液能导电。 课题 1 常见的酸和碱 -22- 例 4 下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ） A． 一氧化碳、二氧化碳 B． 锌、铁 C． 氢氧化钙、氢氧化钠 D． 稀盐酸、稀硫酸 典题精析 课题 1 常见的酸和碱 -23- 解析：因为一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳既不可燃，也不具有还原性，所以它们的化学性质不相似，故 A 正确；因为锌、铁是活泼金属，所 以它们的化学性质相似，故 B 错误；因为氢氧化钙、氢氧化钠在水中产生的阴离子均为氢氧根离子，所以它们的化学性质相似，故 C 错误；因为稀盐酸、稀 硫酸在水中产生的阳离子全为氢离子，所以它们的化学性质相似，故 D 错误。 答案：A 易错：C 错因：因不注意一氧化碳的可燃性和二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的区别而造成错选。 满分备考：不同的物质类别具有不同的性质，相同的物质类别有相似的化学性质，个别物质也有其特性。解题时要注意物质具有的特性，如一氧化碳的可燃性，氢氧化钠的强腐蚀性，二价铁离子（浅绿色）和三价铁离子（黄色）在溶液中的颜色特征等。 课题 1 常见的酸和碱 -1- 课题1 常见的酸和碱 1. 酸、碱与指示剂作用 （1）酸碱指示剂：能跟 ______ 或 _______ 的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 （2）常用指示剂：紫色 ______ 溶液和无色 ________ 溶液。 ▍课前预习/新知导引 第 1 课时 酸碱与酸碱指示剂作用 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ________ ________ ________ 无色酚酞溶液 ________ ________ ________ 物质 指示剂 -2- 2. 盐酸的性质与用途 （1）性质：盐酸是 _______ 气体的水溶液，是一种 _______ 液体，有 _______ 气味。 浓盐酸具有 ____________，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成 ______。 （2）用途：用于金属 ______、制造药物等；人体胃液中含有 _______，可帮助消化。 课题1 常见的酸和碱 -3- 3. 浓硫酸的性质与用途 （1）性质：具有 _______ 性，常用作某些气体的 _________；浓硫酸有强烈的 _________（脱水性），能使木材、纸张等炭化变黑；浓硫酸溶解于水会 ________________。 （2）用途：用于金属 _________、实验室做 ________ 剂等。 （3）稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是：将 ________ 沿器壁 _________ ________________，并用玻璃棒 ________________。 （4）安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用 ________ 冲洗，然后再涂上 3%～5%的 ______________。 课题1 常见的酸和碱 -4- 课题1 常见的酸和碱 ■考点 1 酸、碱与指示剂作用 1. 肥皂水能使酚酞溶液变红色，由此可知肥皂水（ ） A． 显酸性 B． 显碱性 C． 显中性 D． 无法确定 2. 如图所示 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是 （ ） （第 2 题图） A． 紫色 B． 蓝色 C． 红色 D． 无色 ▍考点集训/夯实基础 -5- ■考点 2 盐酸的性质与用途 3. 当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 （ ） A. 产生白烟 B. 产生白色烟雾 C. 产生白雾 D. 产生氯化氢气体 4. 下列有关盐酸的描述，错误的是 （ ） A． 盐酸中的溶质是 HCl B． 盐酸能使石蕊溶液变蓝 C． 人体胃液中含有盐酸，能帮助消化 D． 浓盐酸有刺激性气味 课题1 常见的酸和碱 -6- ■考点 3 浓硫酸的性质与用途 5. 下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A． 可作干燥剂 B． 有强烈的腐蚀性 C． 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D． 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 6. 下列关于硫酸的说法错误的是 （ ） A． 可用于生产化肥、农药 B． 可用于金属除锈 C． 有吸水性 D． 密度比水小 课题1 常见的酸和碱 -7- 7. 实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________ ______________________。 （2）浓硫酸具有强烈的 ________ 性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用 ______________，然后再__________________ _________________________________。 （3）将 98%浓硫酸稀释为稀硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，容易出现 ______________，发生危险。 课题1 常见的酸和碱 -8- 课题1 常见的酸和碱 1. 酸的通性 原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子———_____， 所以酸的水溶液都具有相似的 ________ 性质，即酸溶液具有通性。 2. 酸与指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ______ 色，不能使无色酚酞溶液变色。 3. 酸与金属反应 酸能与多种 __________ 发生置换反应并产生 ________________，如：铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ____________________。 ▍课前预习/新知导引 第 2 课时 酸的化学性质 -9- 4. 酸与金属氧化物反应 酸能与某些 ___________ 反应生成盐和 ________， 如：稀盐酸和稀硫酸可分别与氧化铜反应生成氯化铜或硫酸铜和水；还可与铁锈反应，其反应的化学方程式分别为 ________________________、 ___________________________。 注意：（1）含 Fe2+的溶液为浅绿色；含 Fe3+的溶液为黄色；含 Cu2+的溶液为蓝色。 （2）用酸除铁锈时，不能将铁制品长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈被除去后，铁也能跟酸反应消耗金属。 课题1 常见的酸和碱 -10- 课题1 常见的酸和碱 ■考点 1 酸的通性 1. 酸溶液具有相似的化学性质的原因是 （ ） A． 都含有氢离子 B． 酸溶液中的阳离子全部是氢离子 C． 都含有酸根 D． 都含有氢元素 ▍考点集训/夯实基础 -11- ■考点 2 酸与指示剂反应 2. 食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），其溶液能使紫色石蕊溶液变 _____ 色。 课题1 常见的酸和碱 -12- ■考点 3 酸与金属反应 3. 遇稀盐酸不产生气体的是 （ ） A． 铁片 B． 铝片 C． 锌片 D． 铜片 课题1 常见的酸和碱 -13- ■考点 4 酸与金属氧化物反应 4. 将紫红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。关于上述实验下列说法不正确的是（ ） A． 铜丝表面变黑，质量增加 B． 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复紫红色 C． 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量变少 D． 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量不变 5. 实验时，程鹏把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，他看到的现象是 _________________________________，反应的化学方程式为 _____________________________________；过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 ______________________。 课题1 常见的酸和碱 -14- 课题1 常见的酸和碱 1. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 （1）氢氧化钠： ①氢氧化钠俗称 __________、______ 和 ______________，其固体在空气中易吸收 ______ 表面变得 ______，并逐渐 _________，这种现象叫做 ______。 氢氧化钠可用作某些气体的 __________。 ②氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用 __________ 冲洗，再涂上 __________ 溶液。 ③氢氧化钠广泛用于生产 ________、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与 _________ 反应，在生活中可用来去除油污。 ▍课前预习/新知导引 第 3 课时 常见的碱 -15- （2）氢氧化钙： ①氢氧化钙俗称 ________、________，是一种 _____ 色 _________ 状物质，_____ 溶于水，其水溶液俗称 ____________，可由 ___________ 与 ________ 反应制得，化学方程式为 __________________________。 ②建筑上用来砌砖、_________________；保护树木； 农业上用于配制 __________、改良酸性土壤等。 课题1 常见的酸和碱 -16- 2. 碱的化学性质 通性：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子———_________，所以碱的水溶液都具有相似的 ________ 性质，即碱溶液具有通性： （1）能使紫色石蕊溶液变成 ________ 色，使无色酚酞溶液变成______色。 （2）碱能与某些 ________ 反应，生成 _______，如：二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为 _________________、__________________。 3. 溶液的导电性 蒸馏水和乙醇 ________（选填“导”或“不导”，下同） 电，酸的溶液和碱的溶液 ______ 电。 课题1 常见的酸和碱 -17- 课题1 常见的酸和碱 ■考点 1 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 1. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ） A． 脱水性 B． 强腐蚀性 C． 易潮解性质 D． 强碱性 2.［教材 Ｐ59，Ｔ2（2）高仿］关于氢氧化钠的说法错误的是（ ） A． 白色固体，易潮解 B． 俗称苛性钠 C． 氢氧化钠可用于制肥皂、造纸 D． 称量氢氧化钠时直接放在称量纸上称量 ▍考点集训/夯实基础 -18- 3. 下列关于氢氧化钙的描述错误的是 （ ） A． 白色粉末状物质，易溶于水 B． 俗称熟石灰或消石灰 C． 可用于改良酸性土壤 D． 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 课题1 常见的酸和碱 -19- ■考点 2 碱的化学性质 4. 俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我与家人和谐共处，相互间不发生化学反应，以下物质中能进我家门的是 （ ） A． 铁 B． 二氧化碳 C． 二氧化硫 D． 三氧化硫 5. 化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。 （1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴 NaOH 溶液、 Ca（OH）2 溶液中，溶液均由无色变为 _______ 色。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ______________________。 （3） “具体”到“抽象”是化学学习的重要思想， 通过对 NaOH 和 Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是 ___________________。 课题1 常见的酸和碱 -20- ■考点 3 溶液的导电性 6. 如图 1 是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图。 图 1 图 2 （第 6 题图） （1）以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因 ______________________。 （2）试在如图 2 画出硫酸在水溶液中的离子（用离子符号表示）。 课题1 常见的酸和碱 -1- 第十单元 酸 和 碱 课题 1 常见的酸和碱 第 1 课时 酸碱与酸碱指示剂作用 ▍课前预习/新知导引 1.（1）酸 碱 （2）石蕊 酚酞 变红色 不变色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 2.（1）氯化氢 无色 刺激性 挥发性 白雾 （2）除锈 盐酸 3.（1）吸水 干燥剂 腐蚀性 放出大量热量 （2）除锈 干燥 （3）浓硫酸 慢慢注入水中 不断搅拌 （4）大量水 碳酸氢钠溶液 -2- 第十单元 酸 和 碱 1. B 提示：酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。 肥皂水能使酚酞溶液变红色，可知肥皂水显碱性。 2. A 提示：石蕊遇酸变红，故 A 错误。 3. C 提示：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾。 4. B 提示：盐酸能使石蕊溶液变红，B 错误。 5. D 提示：量筒中不能进行溶解和配制溶液的操作。 6. D 提示：浓硫酸密度比水大，故选 D。 7.（1）小木棍变成黑色 （2）腐蚀 大量水冲洗 涂上 3%～5%的碳 酸氢钠溶液 （3）酸液向四周飞溅 提示：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑； ▍考点集训/夯实基础 -3- （2）浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液； （3）稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易发生危险。 第十单元 酸 和 碱 -4- 第十单元 酸 和 碱 第 2 课时 酸的化学性质 1. H+ 化学 2. 红 3. 活泼金属 氢气 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 4. 金属氧化物 水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O ▍课前预习/新知导引 -5- 第十单元 酸 和 碱 1. B 提示：酸具有相似的化学性质是因为酸的水溶液中的阳离子全部是氢离子。 2. 红 3. D 提示：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故 A 错误；铝片能与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，故 B 错误；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故 C 错误。 4. D 提示：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，故选 D。 5. 铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 提示：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈完全反应后，铁继续与稀硫酸反应生 ▍考点集训/夯实基础 -6- 成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 第十单元 酸 和 碱 -7- 第十单元 酸 和 碱 第 3 课时 常见的碱 1.（1）①烧碱 火碱 苛性钠 水分 潮湿 溶解 潮解 干燥剂 ②大量的水 硼酸 ③肥皂 油脂 （2）①熟石灰 消石灰 白 粉末 微 石灰水 生石灰 水 CaO+H2O Ca（OH）2 ②粉刷墙壁 农药 2. OH- 化学 （1）蓝 红 （2）非金属氧化物 水 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O 3. 不导 导 ▍课前预习/新知导引 -8- 第十单元 酸 和 碱 1. C 提示：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，是潮解的特点。 2. D 提示：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选 D。 3. A 提示：氢氧化钙微溶于水，故选 A。 4. A 提示：氢氧化钠溶液和铁不反应，故选A。 5.（1）红 （2）CO2+2NaOH Na2CO3+H2O （3）碱溶液中都含有 OH 提示：（1）NaOH 溶液、Ca（OH）2 溶液均显碱性，可使无色酚酞溶液变红；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；（3）碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子。 ▍考点集训/夯实基础 -9- 6.（1）溶液中有自由移动的离子 （2） 第十单元 酸 和 碱 $$