9.2溶 解 度 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

-1- 9.2溶 解 度 【考点解读】 ■考点一 饱和溶液与不饱和溶液的判断 1. 概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是针对所有溶质。 第一课时 饱和溶液 -2- 2. 判断方法 （1）观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶液为饱和溶液。 （2）实验法：若溶液底部无剩余溶质存在，加入该溶质，溶质全部溶解或溶解一部分，则该溶液不饱和；溶质不再溶解，则该溶液饱和。 3. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 课题 2 溶 解 度 -3- 例 1 （温州中考）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ） A． 砂糖水颜色很深 B． 砂糖水味道很甜 C． 砂糖溶解得很快 D． 砂糖固体有剩余 典题精析 课题 2 溶 解 度 -4- 解析：砂糖水的颜色、味道不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故 A、B 错误；砂糖溶解得快慢也不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故 C 错误；红砂糖充分溶解后，砂糖固体有剩余，说明砂糖水是饱和溶液。 答案：D 易错：B 错因：误以为砂糖水很甜，溶液就饱和了。 满分备考：此题主要考查了饱和溶液的判断。可依据饱和溶液的定义进行判断：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液。判断溶液是否饱和，可以观察充分溶解后的溶液底部是否有剩余溶质或加入少量该溶质看是否溶解。 课题 2 溶 解 度 -5- ■考点二 饱和溶液与不饱和溶液的转化 注意：①不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质、蒸发溶剂。 ②“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转化的。只有在指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”时，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 增加溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 改变温度 蒸发溶剂 增加溶质 课题 2 溶 解 度 -6- 例 2 （钦州中考）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，应选择（ ） A． 加水 B． 降温 C． 取出部分溶液 D． 恒温下加溶质 解析：加水能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，故 A 正确；硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，但仍然是饱和溶液，故 B 错误；溶液具有均一 性，所以取出部分溶液后，剩余的溶液还是饱和溶液，故 C 错误；恒温下加硝酸钾固体，饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和溶液，故 D 错误。 答案：A 易错：C 错因：误认为取出部分溶液后，溶质减少，溶液变为不饱和溶液。 满分备考：根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法进行分析判断，加溶剂一定可使饱和溶液变成不饱和溶液。 典题精析 课题 2 溶 解 度 -7- ■考点三 结 晶 1. 从溶液中析出晶体的过程叫结晶。 2. 固体物质结晶通常有两种方式 （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。 课题 2 溶 解 度 -8- 例 3 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ） A． 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B． 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C． 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D． 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 典题精析 课题 2 溶 解 度 -9- 解析：第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，A 正确；蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，B 正确；经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，再继续蒸发，有氯化钠晶体析出，C正确；析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液，D 错误。 答案：D 易错：A 错因：不了解海水晒盐的流程，不知道第①步操作，只是将海水引入贮水池中，没有任何变化而导致错选。 满分备考：理解海水晒盐的流程、知道各个反应池中发生的变化以及利用的原理为蒸发结晶是正确解答本题的关键。 课题 2 溶 解 度 -10- 【易错分析】 ■易错点 混淆浓溶液与饱和溶液、稀溶液与不饱和溶液 例 下列有关溶液（溶剂为水）的说法正确的是 （ ） A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是较稀的溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是较浓的溶液 课题 2 溶 解 度 -11- 解析：一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，A 错误；一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，只是没有达到饱和状态，C 错误；一定温度下，同种溶质的饱和溶液比该温度下的不饱和溶液浓，相对来说是浓溶液，Ｂ 错误、D 正确。 答案：D 易错警示：所谓溶液的浓与稀、溶液的饱和与不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质的。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要大。 课题 2 溶 解 度 -12- 【题型探究】 ■题型 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 例 （衢州中考）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图： （1）乙烧杯中的溶液 _____（选填“是”、“不是” 或“可能是”）氯化钠饱和溶液。 （2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是_____________________。 课题 2 溶 解 度 -13- 解析：（1）由海水晒盐的过程可知，甲烧杯中的溶液通过蒸发部分溶剂形成了乙烧杯中的溶液，乙烧杯中的溶液中没有晶体析出，乙烧杯中的溶液再 通过蒸发部分溶剂形成丙烧杯中的溶液，丙烧杯中的溶液中有晶体析出，故乙烧杯中的溶液可能饱和也可能不饱和。（2）加快液面空气流速可以加速水分蒸发，从而加快氯化钠晶体析出。 答案：（1）可能是 （2）加快液面空气流速（合理即可） 题型解法：1. 饱和溶液和不饱和溶液的区分方法：在一定的温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液，否则为不饱和溶液。2. 不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是加溶质、蒸发 溶剂。 课题 2 溶 解 度 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20 ℃的溶解度/g >10 1~10 0.01~1 <0.01 -14- 【考点解读】 第二课时 溶 解 度 ■考点一 固体的溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2. 四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g 溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。 3. 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。 4. 表示方法：①列表法；②作图法———溶解度 曲线。 5. 溶解度与溶解性的关系 课题 2 溶 解 度 -15- 例 1 （福建中考）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 ℃ 的 NaCl 饱和溶液（20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36.0 g）， 应称取 NaCl 的质量为（ ） A． 18.0 g B． 16.0 g C． 13.2 g D． 11.5 g 解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20 ℃时氯化钠的溶解度是 36.0 g，其含义是 20 ℃ 时，100 g 水中最多溶解 36.0 g 氯化钠，则用 50.0 g 水配制 20 ℃的 NaCl 饱和溶液，应称取 NaCl 的质量为 。 答案：A 满分备考：解答本题的关键是要准确理解溶解度（即一定温度、100 g 溶剂、达到饱和状态、溶解的质量）。 典题精析 课题 2 溶 解 度 -16- 例 2 现有一杯 20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是 （ ） A． 加硝酸钾 B． 充分搅拌 C． 恒温蒸发水 D． 升高温度 解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，与是否充分搅拌无关，故 A、B 错误；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变，C 错误；升高温度，能改变硝酸钾的溶解度，D 正确。 答案：D 满分备考：固体溶解度的影响因素主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数固体溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。 课题 2 溶 解 度 -17- ■考点二 气体的溶解度 1. 定义：压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2. 四要素：①101 kPa 和一定温度；②1 体积水；③达到饱和；④体积单位。 3. 影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。 课题 2 溶 解 度 -18- 例 3 （东营中考）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ） A． 降低养殖池内水的温度 B． 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C． 增加观赏性 D． 便于太阳照射，杀灭水中的病菌 解析：夏季气温高，氧气的溶解度减小，设置一些水泵，把水喷向空中，与增加水与空气的接触面积、使溶于水的氧气量增加有关，而与降低养殖池内水的温度、增加观赏性、便于太阳照射、杀灭水中的病菌无关，故 B 正确，A、C、D 错误。 答案：B 易错：A 错因：因不清楚气体的溶解度随温度的变化情况而导致错选。 满分备考：掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。 典题精析 课题 2 溶 解 度 -19- ■考点三 溶解度曲线 1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把不同温度下的溶解度用坐标平面内的点来表示，并将这些点连成平滑的曲线，称为溶解度曲线。 2. 溶解度曲线的含义 （1）曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度。 如图中 a 表示 A 物质在 t２ ℃时溶解度为 m1 g。 课题 2 溶 解 度 -20- （2）曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如图中 b 表示在 t2 ℃时，A 的饱和溶液中有（ｍ2－ｍ1） ｇ 未溶解的溶质。 （3）曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如图中 c 表示在 t2 ℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入（ｍ1－ｍ3）ｇ A 物质才达到饱和。 （4）曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中 d 表示在 t1 ℃，A、B 两物质的溶解度都为 m4 g。 3. 变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而变大，曲线比较陡，如 KNO3。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，曲线比较平缓，如 NaCl。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线呈下降趋势，如 Ca（OH）2。 课题 2 溶 解 度 -21- 例 4 （长沙中考）甲、乙两种固体物质的溶解 度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1 ℃时，甲的溶解度为 _______ g。 （2）甲、乙两种物质中，_________（选填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。 典题精析 课题 2 溶 解 度 -22- 解析：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲的溶解度为 30 g。（2）甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。 答案：（1）30 （2）甲 满分备考：准确掌握溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，根据获得的信息可解决溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、结晶等有关问题。 课题 2 溶 解 度 -23- 【易错分析】 ■易错点 对固体溶解度的概念理解错误 例 20 ℃时，氯酸钾的溶解度是 7.4 g，它表示（ ） A．20 ℃时，100 g 氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾 7.4 g B．20 ℃时，氯酸钾在水中溶解 7.4 g，溶液达到饱和状态 C．100 g 水溶解 7.4 g 氯酸钾达到饱和状态 D．20 ℃时，100 g 水中最多只能溶解 7.4 g 氯酸钾 课题 2 溶 解 度 -24- 解析：20 ℃时，107.4 g 氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾 7.4 g，故 A 错误；20 ℃时，7.4 g 氯酸钾溶解到 100 g 水中恰好达到饱和状态，即 20 ℃时，100 g 水中最多只能溶解 7.4 g 氯酸钾，故 B 错误、D 正确。缺少温度限制，故 C 错误。 答案：D 易错：B 错因：未指明限制条件 100 g 溶剂，忽视溶解度的四要素而导致错选。 易错警示：正确理解固体的溶解度定义需要抓住四个要素：①条件：一定温度；②标准：100 g 溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：g。 课题 2 溶 解 度 -25- 【题型探究】 ■题型 溶解度曲线及其应用 例 根据下图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。 （1）P 点的含义：在 t ℃时甲与乙的溶解度 __________。 （2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ________________。 （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是 ________________。 课题 2 溶 解 度 -26- 解析：（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义：在 t ℃时甲与乙的溶解度相等。（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入乙物质或恒温蒸发溶剂等。（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法）。 答案：（1）相等（或相同） （2）加入乙物质（或恒温蒸发溶剂等合理答案） （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液法） 题型解法：不同物质的溶解度随温度变化的情况不同，在解决具体问题时要紧抓题意，分析题中图中物质的溶解度随温度变化的情况，从中提取有用的信息，结合溶解度的含义作答。如曲线交点表示在对应温度下不同物质的溶解度相同；判断或比较两种物质在同一温度下的溶解度大小；判断或比较析出晶体的质量多少（即曲线越陡，析出的晶体就越多）等。 课题 2 溶 解 度 -1- 课题 2 溶 解 度 第 1 课时 饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在 __________ 下，向 _______________ 里加入某种溶质，当溶质 _______________ 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 还能 _________ 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：①明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。②明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。 （2）饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能 ________ 的剩余 _________ 存在，且剩余溶质的量 _____________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。 ▍课前预习/新知导引 -2- 2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为： 饱和溶液 不饱和溶液 3. 结晶 （1）溶液中的溶质由于温度或溶剂的变化而从溶液中 _________________ 的过程。 （2）方法：结晶的方法有两种： 一是 ___________________， 二是 _____________。 课题 2 溶 解 度 增加溶剂或升高温度 降低温度、蒸发溶剂或增加溶质 -3- 课题 2 溶 解 度 ■考点 1 饱和溶液与不饱和溶液 1. 在 20 ℃时，往 100 克饱和食盐溶液中，加入 5 克食盐，保持不变的是 （ ） ①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 A． 仅① B． 仅② C． 仅③ D． ①②③ 2. 室温下，向一定质量的 NaCl 溶液中加入 10 g NaCl 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入 10 g 水后，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是（ ） A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D．加水后不可能是饱和溶液 ▍考点集训/夯实基础 -4- ■考点 2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3. 下列方法一定能使 20 ℃时、200 g 很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是 （ ） A． 加一定量水 B． 恒温蒸发足量水分 C． 加入足量 20 ℃的硝酸钾饱和溶液 D． 加热使溶液温度升高，但不蒸发水分 4． 氢氧化钙溶解的质量随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中正确的措施是 （ ） A． ①②④ B． ①③④ C． ①③⑤ D． ①②⑤ 课题 2 溶 解 度 ■考点 3 结 晶 5. 下列做法中应用了结晶方法的是 （ ） A． 除去水中的泥沙 B． 分离豆浆和豆渣 C． 用水除去混在铜粉中的铁粉 D． 用海水晒盐 6. 工业上采用如图的流程从海水中提取精盐： （第 6 题图） （1）上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状 态分别是 ________、_________、________（选填“饱 和”或“不饱和”）。 （2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了 _________ 的方法，得到粗盐。 -5- 课题 2 溶 解 度 海水 贮水池Ⅰ 蒸发池 结晶池Ⅱ 母液Ⅲ 粗盐 精盐 -6- 课题 2 溶 解 度 1. 固体的溶解度 （1）定义：在 ________ 下，某固态物质在________ 里达到_________ 时所溶解的 __________。 （2）影响因数：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 （3）四要素：①条件：一定 _______ 下。②标准：在 100 g ________里。 ③状态：达到 ____________。 ④单位：_______。 ▍课前预习/新知导引 第 2 课时 溶 解 度 2. 溶解度曲线 （1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。通常在溶解度曲线中，用横坐标表示 _______，用纵坐标表示 _______。 （2）意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液。③两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。 （3）变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种： ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 __________（陡升型）,代表物质是 _______。 ②少数固体物质的溶解度受温度影响 ________（平缓型），代表物质是 _______。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _________（下降型），代表物质是 _______。 课题 2 溶 解 度 -7- （4）应用：①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度时溶解度大小。 ③确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和 溶液的转化。 ④确定物质的结晶方法。 3. 气体的溶解度 （1）定义：是指该气体的压强为 _______ 和 _______ 时，在 _________ 里溶解达到 _________ 状态时的气体 ________。 （2）影响因素 ①____________ 本身的 ________。②________（在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小）。③________（在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大）。 课题 2 溶 解 度 -8- -9- ■考点 1 固体的溶解度 1.（教材 P40，T2 变式）20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g。对这句话理解错误的是 （ ） A. 20 ℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠 36 g B. 20 ℃时，100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 g C. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 D. 20 ℃时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 2. 在 20 ℃时，往 100 g 水中加入 50 g 氯化钾固体，充分搅拌后，仍有 16 g 氯化钾未溶解。则 20 ℃时氯化钾的溶解度为 （ ） A． 16 g B． 34 g C． 100 g D． 134 g 课题 2 溶 解 度 ▍考点集训/夯实基础 ■考点 2 溶解度曲线 3.（教材 P40，T5 高仿）A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是 （ ） （第 3 题图） A． t1 ℃时，A 和 B 的溶解度相等 B． t2 ℃时，A 和 B 的饱和溶液，降温到 t1 ℃时两者仍是饱和溶液 C． t2 ℃时，在 A 的饱和溶液中加入少量水，A 的溶解度变小 D． t2 ℃时，在 100 g 水中加入 40 g A，可形成饱和溶液 课题 2 溶 解 度 -10- 4． 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，叙述正确的是 （ ） A． 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大 B． 将甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃降到 t1 ℃，析出甲的质量大 C． 将 t2 ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温方法 D． t1 ℃时甲和乙的饱和溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等 课题 2 溶 解 度 -11- （第 4 题图） ■考点 3 气体的溶解度 5. t ℃时，为了使二氧化碳在水中的溶解度增大，可以采用的方法是（ ） A． 升高温度 B． 增大压强 C． 通入 CO2 D． 蒸发水 6. 目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 _______ 有关。 课题 2 溶 解 度 -12- -12- 第九单元 溶 液 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 ▍课前预习/新知导引 1.（1）溶质质量 溶液质量 （2）溶质 溶液 溶质 溶质 溶剂 （3）溶液质量×溶质的质量分数 2. 溶质 $$