2024年中考化学人教版专题复习----酸碱盐

2024年中考化学人教版专题复习----酸碱盐 一、选择题 1．“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是    A．参加反应的物质的微粒个数比为1:1 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 2．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（　　） A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8% 3．在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（　　） A．9gMg、9gAl B．20gCaO、20gCaCO3 C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3 4．使用硫酸等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法中有错误的是（   ） A．浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B．如果有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 5．下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 6．可将食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液一次性鉴别的试剂是 A．蒸馏水 B．硫酸铜 C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液 7．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙固体 取样，加水后观察现象 B 检验空气中是否混有氧气 伸入带火星的木条，观察现象 C 除去CO2中的氯化氢 将混合气体通过NaOH溶液 D 分离Fe和氯化铜固体 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（    ） A．活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 D．用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 9．“上善若水，水善利万物而不争”，水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（　　） A．为减少水体污染，生活污水、工业废水要净化后再排放，并合理使用农药和化肥 B．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 C．生活中常用肥皂水将硬水转化为软水 D．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1 10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CO2 O2 过量的木炭粉 灼烧 B Cu粉 CuO 过量稀硫酸 过滤，洗涤、烘干 C NaCl Na2CO3 适量稀盐酸 过滤、蒸发结晶 D CaCl2溶液 HCl 过量生石灰 过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 B．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液 二、填空题 13．我们辽阳某校为响应国家“双减”，利用课余时间组织学生郊游拓展训练。 (1)同学们所带食品近似pH如下表所示： 食品 柠檬汁 苹果汁 葡萄汁 番茄汁 牛奶 玉米粥 香蕉 鸡蛋清 pH 2.4 3.1 4.2 4.4 6.5 7.8 8.0 7.6—8.0 根据表中信息回答：其中酸性最强的是 ，已知新冠肺炎患者的pH为酸性，你建议他多吃上表中显碱性的食物是 。 (2)野炊时用的水来自我们汤河水库，你认为水库的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)，小明同学认为该水库水为硬水，你准备用 来鉴别，若要测定该水库水的酸碱度，可以选择 (填序号) ①紫色石蕊溶液    ②无色酚酞溶液   ③pH试纸      ④石灰水    ⑤pH计 (3)在野炊中过程中，小雨不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以涂抹以减轻疼痛，你选的是 (填序号) ①食醋   ②食盐水  ③肥皂水     ④柠檬汁    ⑤鸡蛋清    ⑥牙膏    ⑦苹果汁 14．化学与人类生活息息相关。 （1）在氢气、氮气、二氧化碳中，会引起温室效应的是 （用化学式表示，下同）“无污染的能源”是： ，空气中体积分数最大的是 。 （2）酸雨是指pH 的降雨，用天然气作燃料可减少酸雨的产生。写出甲烷（CH4）充分燃烧的化学方程式 。 （3）垃圾分类我先行，以下垃圾分类错误的是 。 15．大国制造已成为我国的名片，大国创造也在蒸蒸日上。我国飞速发展的科学技术，对培养青少年的创新意识和爱国情怀都有深远意义。下面是我国科技在生活中的应用，请分析图文信息，解答21-24题的相关问题。    (1)焊接：高铁在钢轨上飞奔，无缝钢轨焊接技术是我国自主研发的新技术。无缝钢轨的焊接，需要乙炔焰产生的1000℃以上高温，写出乙炔（C2H2）充分燃烧的化学方程式为 。无缝钢轨保证了高铁的安全运行。 (2)隧道：汽车在深海中穿过的神话也在上海变成佳话。隧道的贯通会使用金刚钻，其钻头是用金刚石做的，主要是利用了它 的特性，它与石墨的组成相同，但却不能用石墨代替金刚石，从微观角度解释其中的原因 。在做隧道时还会用到石灰浆，其主要成分是 。 (3)笔芯：圆珠笔的“笔尖钢”多年来一直被外国垄断，后来山西经过几个月的努力，研制出了这个笔尖钢。“笔尖钢”属于 材料，将钢制成笔尖是利用了 性，炼钢的原料是生铁，把生铁炼成钢，其原理是 。 (4)医学：钛合金与骨头有很好的相容性，可做人工关节，除此之外，它可以做人工关节的原因还有 。最近科研人员研究出在医学的某些领域，镁合金可以替代钛合金，其优势是 （写一点）。镁和钛的原子结构示意图分别是  、  ，它们属于不同种元素的原因是 。 16．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验，    （1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应． （2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，“振荡”的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）． 17．（1）根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来。 ①一种可用于治疗胃酸过多的盐 a．Al ②一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素 b．NaHCO3 ③地壳中含量最高的金属元素，其合金用于制造飞机、火箭、轮船等 c．NH4H2PO4 （2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。 ①原子结构示意图 表示 （填写元素符号）； ②若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示 （填写物质化学式）； ③符号“SO42－ ”表示 （填写粒子名称）。 18．用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A 计分。 A去除粗盐中难溶性杂质 B配制50g 10%的氯化钠溶液 （1）实验的操作步骤是 （填序号）。            （2）实验操作④中玻璃棒的作用 （3）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质进行提纯。 （1）实验的操作步骤是 （填序号）。 （2）实验操作①中玻璃棒的作用是 （3）需要称量NaCl的质量为 g。                  19．如图中A～G是初中化学常见的七种物质，且相邻物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。A是目前世界上年产量最高的金属，B与C在农业上可用来配制农药波尔多液，E为红棕色固体，F为化合物，G为光合作用的一种产物。请回答下列问题： （1）E的化学式是 ；G的一种用途是 。 （2）C的化学式是 ，其俗称为 。 （3）A与B反应的化学方程式为 。 （4）A还能与图中不相邻的一种物质发生反应，该反应的化学方程式可能是 ，其基本反应类型为 。 20．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 ； （2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 。 （4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 （填化学式）。 （5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；② 。 三、科学探究题 21．小组的同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生了疑问：酸和碱到底能不能发生反应？ (1)该小组同学又做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸并振荡 观察到溶液由 色变为无色 氢氧化钠和稀硫酸确实发生反应 (2)同学们对(1)实验反应后溶液中的溶质组成展开了探究，做出如下猜想：甲的猜想是：Na2SO4和NaOH；乙的猜想是：Na2SO4。；你的猜想是： 。你认为 的猜想不合理。理由是 。若要验证余下的两种猜想，请完成下面的实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取(1)试验后溶液少量于试管中，加入 或 (用两种不同类别的物质) 或 你的猜想正确 四、计算题 22．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算： （1）样品中碳酸钠的质量为_____； （2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）； （3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意； B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意； D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。 故选B。 2．B 【分析】从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。 【详解】根据题目发生反应主要有： ；，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y。        将反应后的溶液燕干得到31.9g固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量 ，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为： 。则原混合物中碳元素的质量分数约为 。故选B。 【点睛】本题难度较大，主要是涉及到两个反应方程式的混合物计算，并且是求混合物中某一元素的质量分数。 3．D 【详解】A、200g18.25% 的稀盐酸中HCl质量= 200g×18.25% = 36.5g，这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为： ，故9gMg、9gAl均为完全反应,并且因为镁质量小于12g，导致200g18.25%的盐酸没有完全反应，消耗盐酸量比较少，生成氢气少，放出氢气质量不相等，天平不平衡，不符合题意； B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生,增加的质量是20g ，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡，不符合题意； C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g ；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体,所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡，不符合题意； D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x 分析知盐酸足量： 烧杯质量增加了8.4g-4.4g= 4g ，而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体,所以增加4g，所以天平平衡，符合题意； 故选：D 4．D 【详解】A、浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心，故A正确； B、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，故B正确； C、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故C正确； D、配制稀硫酸时，不能在量筒中进行，且不能将水倒进浓硫酸中，故D不正确。故选D。 5．B 【详解】①pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性．稀盐酸是酸，pH＜7；氯化钠属盐呈中性，pH=7；氢氧化钠属碱，pH＞7，故该方法能鉴别； ②酸和盐不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色，只能鉴别出氢氧化钠，稀盐酸和氯化钠溶液不能鉴别，该方法不能鉴别； ③能使石蕊变红色的就是盐酸，不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液，使石蕊变蓝色的就是澄清的石灰水，故该方法可行； ④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该方法可行。 故选B。 6．D 【详解】A、食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液加水均无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别； B、硫酸铜能与石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与食盐水、稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别； C、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别； 答案：D。 7．A 【详解】A、取样，加水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意； B、空气中氧气的浓度较低，无法使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验空气中是否混有氧气，不符合题意； C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、加水溶解，氯化铜溶于水，铁难溶于水，过滤，可得铁，但是达不到分离的目的，不符合题意。 故选A。 8．A 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，选项A正确； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然无明显现象，但是发生了反应，选项B不正确； C、自来水生产过程中加入明矾，是因为明矾溶于水形成的胶状物可以吸附悬浮在水中的固体杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，明矾不能杀菌消毒，选项C不正确； D、用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶，选项D不正确。故选A。 9．C 【详解】A、为减少水体污染，生活污水、工业废水要净化后再排放，并合理使用农药和化肥，该选项说法正确； B、为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，该选项说法正确； C、生活中常用肥皂水检验硬水和软水，不能把硬水转化成软水，这是因为肥皂水不能和水中的钙离子、镁离子反应，即不能除去水中的钙离子、镁离子，因此不能软化水，加热煮沸可以降低水的硬度，这是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够转化成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀从水中析出，该选项说法不正确； D、用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1，该选项说法正确。 故选C。 10．D 【详解】A、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3 +H2O，故选项推理错误； B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误； C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。 故选D。 11．B 【详解】A. 过量的木炭粉与氧气反应生成一氧化碳气体，虽然除去了氧气，但二氧化碳中混入了一氧化碳，此选项错误； B. 加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸完全反应，铜不与稀硫酸反应，过滤，洗涤、烘干，可除去铜粉中的氧化铜，此选项正确； C. 碳酸钠与稀盐酸反应后无难溶性的固体物质，无需过滤，此选项错误； D. 加入过量生石灰，把稀盐酸完全反应掉，氧化钙还可以与氯化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，过滤，所以最后得到的溶液中含有氯化钙、氢氧化钙，此选项错误。 故选B。 12．B 【详解】A、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，只改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故A不正确。 B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的减少导致部分氢氧化钙析出，反应过程中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数也减小，再恢复至原温度的过程中，由于温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量分数也增大，最终会恢复至原来的数值，故B正确。 C、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，故C不正确。 D、向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应没有沉淀，待稀盐酸反应完全，碳酸钠继续与氯化钙反应形成沉淀，至完全反应沉淀质量不再增加，图像中一开始就出现沉淀，与实验事实不符，故D不正确。 故选：B。 13．(1) 柠檬汁 玉米粥、香蕉、鸡蛋清 (2) 混合物 肥皂水 ③⑤ (3)①④⑦ 【详解】（1）酸性物质的pH值小于7，且酸性越强pH值越小，其中的柠檬酸pH=2.4为最小值，则酸性最强；碱性物质的pH值大于7，根据表格数据可知玉米粥、香蕉、鸡蛋清的pH值大于7，显碱性； （2）水库的水中含有水、微生物等多种物质，属于混合物；生活中常用肥皂水来鉴别软水与硬水，在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则取水样加入肥皂水中搅拌，观察产生的泡沫可鉴别软水还是硬水；用pH试纸或pH计可以测量出水样的酸碱度，故选③⑤； （3）酸能与碱发生中和反应，黄蜂毒液呈碱性，则可以与酸性物质反应，提供的物质中食醋、柠檬汁、苹果汁呈酸性，则可以涂在叮咬处减轻疼痛，故选①④⑦。 14． CO2 H2 N2 ＜5.6 CH4+2O2CO2+2H2O B 【详解】（1）在氢气、氮气、二氧化碳中，会引起温室效应的是二氧化碳；氢气燃烧只有水生成，“无污染的能源”是氢气；空气中体积分数最大的是氮气；故填：CO2；H2；N2； （2）酸雨是指pH＜5.6的雨；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：＜5.6；CH4+2O2CO2+2H2O； （3）A、餐巾纸属于干垃圾，正确； B、废塑料属于可回收垃圾，错误； C、易拉罐属于可回收垃圾，正确； D、废电池属于有害垃圾，正确； 故填：B。 15．(1) (2) 硬度大 碳原子排列方式不同 氢氧化钙/ (3) 金属 延展 在高温条件下把生铁中碳元素含量降低 (4) 密度小、可塑性好、易加工、耐腐蚀性好 价格低 质子数（核电荷数）不同 【详解】（1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）金刚石是天然存在的最硬的物质，隧道的贯通会使用金刚钻，其钻头是用金刚石做的，主要是利用了它硬度大的特性； 金刚石与石墨都是由碳原子构成的碳单质，但却不能用石墨代替金刚石，是因为石墨与金刚石物理性质有差异，从微观角度分析是因为碳原子排列方式不同； 在做隧道时还会用到石灰浆，其主要成分是氢氧化钙； （3）金属材料包括合金和纯金属，钢是铁的合金，故“笔尖钢”属于金属材料； 将钢制成笔尖是利用了延展性； 炼钢的原料是生铁，把生铁炼成钢，其原理是在高温条件下把生铁中碳元素含量降低； （4）钛合金与骨头有很好的相容性，可做人工关节，除此之外，它可以做人工关节的原因还有密度小、可塑性好、易加工、耐腐蚀性好等； 最近科研人员研究出在医学的某些领域，镁合金可以替代钛合金，其优势是价格低等； 由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，则镁和钛原子的核电荷数分别为12、22，在原子中，核电荷数=质子数，元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故镁和钛属于不同种元素的原因是质子数（核电荷数）不同。 16． 能 使药品充分接触 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，向氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，再滴加酚酞试液不变色，说明溶液中不含氢氧化钙，进而证明氢氧化钙与盐酸已经发生了反应，故填能。 （2）振荡能使药品充分接触，使药品充分反应，加快反应的速率，故填使药品充分接触； 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【点评】本题考查了学生对氢氧化钠是否变质的检验，能反映出学生对知识的掌握和实验设计能力，不仅要对氢氧化钠变质的原理要熟知，还要对反应前和反应后含有什么物质作出准确的判断，以及物质的性质，才能正确的解决。 17． Cl N2 硫酸根离子 【详解】（1）①碳酸氢钠属于盐，能和胃酸主要成分盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故①连b； ②NH4H2PO4能提供植物必需的氮、磷两种营养元素，属于复合肥，故②连c； ③地壳中的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝，故③连a。 （2）①由原子结构示意图可知，该原子的质子数为17，则其元素的原子序数也为17，是氯元素，其元素符号为Cl； ②若“”表示一个氮原子，则“”表示一个氮气分子，其符号为N2； ③符号“”表示硫酸根离子。 【点睛】本题考查物质的用途及化学用语的知识，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 18． ①④⑤ 引流 易溶于水 ②③① 搅拌，加速溶解 5 【详解】A：去除粗盐中难溶性杂质 （1）分离溶于水和不溶于水的物质，可以溶解后过滤，除去杂质得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠固体，故实验的操作步骤是①④⑤。 （2）实验操作④中玻璃棒的作用引流，防止液体洒出。 （3）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠能易溶于水的性质进行提纯。 B：配制50g 10%的氯化钠溶液 （1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作为计算、称量、溶解，故实验的操作步骤是②③①。 （2）实验操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （3）需要称量NaCl的质量为50g ×10%=5g。 19． Fe2O3 供给呼吸 Ca（OH）2 消石灰或熟石灰 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 置换反应 【详解】A是目前世界上年产量最高的金属，故A是铁，B与C在农业上可用来配制农药波尔多液，铁B能与A反应，故B是硫酸铜，C是氢氧化钙，G为光合作用的一种产物，故G是氧气或是葡萄糖，因为铁能与G反应，故G是氧气，F为化合物，能与氧气和红棕色固体E反应，故F是一氧化碳，带入框图，推断合理； （1）E是氧化铁，其化学式是Fe2O3；G是氧气，其中的一种用途是供给呼吸，故填：Fe2O3；供给呼吸。 （2）C是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2，其俗称为消石灰或熟石灰，故填：Ca（OH）2；消石灰或熟石灰。 （3）A与B反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）A还能与图中不相邻的一种物质发生反应，该反应的化学方程式可能是 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑  或 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，其基本反应类型为置换反应，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应。 20． 增大接触面积，使溶解快速充分 H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 温度为30℃，pH为11.50（两个条件缺一不可） NaOH 酒精易挥发，便于晶体干燥 【详解】（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是增大接触面积，使溶解快速充分； （2）由流程可知，氧化时，FeSO4和稀硫酸、过氧化氢反应转化为Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。 （3）图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。由两个图分析可知，温度为30℃，pH为11.50时Na2FeO4的产率较高。 （4）化学反应前后元素种类不变；转化时，Na2FeO4和饱和氢氧化钾溶液生成K2FeO4，那么必然还同时生成氢氧化钠；氢氧化钠在流程中既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质除水外，还有NaOH。 （5）酒精易挥发，洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；②酒精易挥发，便于晶体干燥。 21． 红 Na2SO4和H2SO4 甲 酚酞溶液变无色没说明溶液不可能显碱性，不含氢氧化钠 锌粒 氧化铁 固体溶解，有气体生成 固体溶解，溶液变黄色 【详解】（1）氢氧化钠中滴加酚酞，酚酞变红色，当硫酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠被消耗，碱性消失，溶液变无色，故填：红色； （2）氢氧化钠和硫酸反应有可能恰好完全反应溶质是硫酸钠；有可能硫酸过量溶质是硫酸钠和硫酸；有可能氢氧化钠过量，溶质是硫酸钠和氢氧化钠，(1)实验反应后溶液中的溶质组成不可能是硫酸钠和氢氧化钠，因为酚酞溶液变无色没说明溶液不可能显碱性，不含氢氧化钠，若要验证余下的两种猜想，可想溶液中加锌粒或者氧化铁，如果固体溶解，有气体生成或者固体溶解，溶液变黄色，说明溶液中有硫酸，证明猜想正确，故填：Na2SO4和H2SO4；甲；酚酞溶液变无色没说明溶液不可能显碱性，不含氢氧化钠；锌粒；氧化铁；固体溶解有气体生成；固体溶解溶液变为黄色。 22．（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g 【详解】生成二氧化碳的质量：20g+100g-115.6g=4.4g （1）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=10.6g y=7.3g z=11.7g （2）得到的氯化钠溶液中氯化制的质量为：11.7g+（20g-106g-1g）=20.1g 20.1g得到的氯化钠溶液中氯化钠质量分数：×100%=6.7% （3）设需要36.5%的浓盐酸的质量为a：36.59%a=7.3g，解得a=20g； 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g，得到纯净的氯化钠溶液中溶质的质量分数6.7%，需浓盐酸的质量为20g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$