2.3化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 2．反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（      ） A．升高温度 B．降低温度 C．减少CO2 D．增加CO2 3．下列变化过程中，ΔS＞0的是 A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水 C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 4．下列不属于自发过程的是 A B C D 水从高处往低处流 冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 铁在潮湿空气中生锈 A．A B．B C．C D．D 5．已知反应：  ，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 6．在恒压密闭容器内发生反应  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．若Cl2的消耗速率与PCl5的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D．若某时刻，说明反应达到平衡状态 7．下列判断正确的是 A．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 B．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向 D．集中资金研究反应发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 8．对于反应SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH=akJ⋅mol-1(a<0)，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)的焓变ΔH>akJ⋅mol-1 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数不变 D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡 9．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于的制备反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D．恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡 10．下列说法中正确的是(　　) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 11．下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 A． B． C． D． 12．有关反应热效应的说法正确的是 A．常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 13．最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)可能成为绿色的SO2吸收剂，反应原理为：[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2=[N(CH3)4]2S2O6(s)。下列说法不正确的是 A．该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是△H<0 B．SO2被氧化，[N(CH3)4]2S2O6中硫元素的化合价为+5 C．[N(CH3)4]2SO4和[N(CH3)4]2S2O66都是共价化合物 D．该过程中，[N(CH3)4]2SO4可以循环使用 14．下列叙述不正确的是 A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发 D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2 15．下列说法正确的是 A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 16．下列说法中正确的是 A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 17．从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)　ΔH＞0在室温下能自发进行 这是一个熵减的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 A．A B．B C．C D．D 18．工业制备硫酸的主要过程如下： 含硫矿物SO2SO3H2SO4 工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔 下列说法错误的是 A．用黄铁矿(FeS2)为原料参与反应①，该反应的化学方程式为 B．工业中通入“接触室”的原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒” C．生成SO3的反应为熵减过程 D．可用浓硫酸干燥SO2和H2S气体 19．已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能，反应历程及能量变化如图1、图2所示： 下列说法错误的是 A．反应①比反应②速率快 B．过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定 C．异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl D．异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，故能自发进行 20．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A．3O2(g)=2O3(g)    △H＞0 B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H＜0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞0 21．下列叙述正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．稀溶液中，；，若将含 的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 C．石墨，金刚石，；，则说明金刚石比石墨稳定 D．反应在时能自发进行，则它的， 22．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：  ，下列说法正确的是 A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B．反应放热，为提高转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应 C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应 D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的 23．791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是    A．该反应在常温下不能自发进行 B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 C．若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示 D．若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 24．下列说法正确的是 A．自发进行的化学反应不一定是放热反应 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大 25．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是 A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 B．反应的平衡压强： C．平衡常数： D．若体积，则 二、填空题 26．自发反应与吸热反应、放热反应的关系 (1)多数能自发进行的化学反应是 反应。 (2)不少 反应也能自发进行。 (3)ΔH 0，有利于反应自发进行，但不能仅用 来判断反应能否自发进行。 27．在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：  ∆H＜0，实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。 该反应的∆S 0(填“”或“”)，该反应在 (填“低温”或“高温”)条件下可自发进行。 28．在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。 （1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS 0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应 自发进行(填“能”或“不能”)。 （2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为： SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1 ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。 设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵变：气态＞液态＞固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应 的△S＜0，室温下可自发进行，则△H−T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故C正确； D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应在任何条件下均有△H−T△S＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定能自发进行，故D错误； 故答案选C。 2．A 【分析】要使一个反应能自发进行，就要保证△G=△H-T△S<0。 【详解】分析该反应的特点，发现是由固体生成了气体，熵是增加的，有利于反应自发的，但反应在低温下仍为非自发反应，说明该反应是吸热的，可以通过升高温度的方式，使△H-T△S<0，所以答案选择A项。 3．B 【详解】A．氯气的液化，气体减少，ΔS＜0，A不符合题意； B．氯化钠溶于水，固体溶解，无序程度增大，ΔS＞0，B符合题意； C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)，反应方程式为：Na2O(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)，气体体积减小，ΔS＜0，C不符合题意； D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体，气体减少，ΔS＜0，D不符合题意； 综上所述答案为B。 4．C 【详解】A．水由高处向低处流的过程是自发进行的过程，A错误； B．冰融化的过程为熵增的吸热过程，常温条件下ΔH-TΔS小于0，能自发进行，B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为熵减的吸热反应，反应的ΔH-TΔS大于0，不能自发进行，C正确； D．铁在潮湿空气中生锈的反应是自发进行的氧化还原反应，D错误； 故选C。 5．C 【详解】判断根据为： ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS大于零；所以要使反应发生，需要在高温下才能自发进行，C正确； 故选C。 6．B 【详解】A．ΔH-TΔS<0反应可自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，则反应在低温下可自发进行，A错误； B．反应在恒压密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行气体体积不断变化，混合气体密度也不断变化，混合气体的密度不变说明反应达到平衡，B正确； C．Cl2的消耗速率和PCl5的生成速率都表示正反应速率，无法得出正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，C错误； D．某时刻，这与反应初始的投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选B。 7．B 【详解】A．根据ΔG=ΔH－TΔS，常温下不能自发进行，ΔG＞0，该反应为熵增反应，推出ΔH＞0，故A错误； B．该反应为熵减反应，即ΔS＜0，该反应常温下能自发进行，推出ΔH＜0，即该反应的焓效应大于熵效应，故B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，故C错误； D．该反应为吸热反应，需提供能量，该反应为熵减反应，ΔG＞0，不能自发进行，因此不能利用该吸热反应解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题，故D错误； 答案为B。 8．C 【详解】A．此反应ΔH<0，ΔS<0，该反应在低温进行时，ΔG=ΔH-TΔS才会小于0，故A错误； B．SO2(g)、Cl2(g)生成SO2Cl2(l)放热，所以反应反应SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)比SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)焓变绝对值大，但因为a<0，所以SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ/mol，故B错误； C．化学平衡常数只和温度有关，其它条件不变，增加压强，平衡常数不变，故C正确； D．反应前后气体总质量不变，恒容条件下，容器体积不变，则容器内混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．依据△H-T△S<0的反应可自发进行，△H>0，可知△S>0，A正确； B．NH2Cl极易水解，不能在水溶液中制备NH2Cl，B错误； C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，但不改变反应的焓变，C错误； D．该反应各物质都是气体，反应进行中混合气体的总质量不变，又由于容器体积不变，容器内气体的密度是一个定值，不能用来判断反应是否达到平衡状态，D错误； 答案选A。 10．C 【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定。 【详解】A.△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误； B.△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误； C.熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故C正确； D.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误； 故选：C。 【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单． 11．C 【详解】A．该反应的反应物为气态，生成物为固态，高温时，高温不能自发，故A错误； B．该反应的反应物为固态，生成物有气态物质，低温时，低温不能自发，，故B错误； C．该反应的反应物为液态，生成物为液态和气态， 恒成立，一定能自发，故C正确； D．该反应气体量减少，高温时恒成立，不能自发，故D错误； 故答案为：C。 12．A 【详解】A． 若反应的，反应可自发进行，若反应的，则常温下自发进行的反应也可以是吸热反应，故A正确； B． 是氧化还原反应，但属于吸热反应，故B错误； C． 化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，故C错误； D． 所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，故D错误； 故选A。 13．C 【解析】略 14．C 【详解】A．反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1、是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确； B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的熵变△S＜0，常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故B正确； C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则该反应在高温下能自发进行，故C错误； D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则|△H1|＞|△H1|，但燃烧反应的焓变为负，所以△H1＜△H2，故D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 16．C 【详解】A．ΔH=生成物能量和-反应物能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误； B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数应变为原来的n次方倍，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误； C．能量判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应可以自发进行，若ΔG＞0，反应不能自发进行，C正确； D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，从方程式知ΔS＜0，说明ΔH＜0，D错误；答案选C。 17．C 【详解】A．2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)气体物质的量增多，这是一个熵增的反应，故A错误； B．缩小容器体积，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，故B错误； C．锌与稀硫酸反应放热，体系温度升高，所以开始反应后速率逐渐增大，故C正确； D．已建立平衡的某可逆反应，若缩小容器体积，增大压强，使化学平衡向正反应方向移动，反应物的浓度增大，故D错误； 选C。 18．D 【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，反应①发生反应的化学方程式为，故A正确； B．通入“接触室”的原料气，一般会有粉尘等杂质，覆盖在催化剂表面，易引起催化剂“中毒”，故B正确； C．生成SO3的反应气体分子数减小，为熵减反应，故C正确； D．H2S能被浓硫酸氧化，浓硫酸不能干燥H2S气体，故D错误； 选D。 19．D 【详解】A．生成①的过程所需活化能较低，则反应速率较快，故A正确； B．过渡态Ⅰ能量较低，则比过渡态Ⅱ稳定，故B正确； C．活化能越低，反应越易进行，可知异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl，故C正确； D．根据图象可知反应物总能量高于生成物总能量，因此异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，但能否能自发进行还需要考虑熵变，故D错误； 故选D。 20．A 【详解】利用ΔG=△H-TΔS进行分析，凡ΔG＜0的反应，能自发进行。 A．反应3O2(g)=2O3(g)， △H＞0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，该反应一定不能自发进行，A符合题意； B．反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，ΔH<0，ΔS>0，该反应一定能自发进行，B不合题意； C．反应N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意； D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意； 故选A。 21．B 【详解】A． 固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误； B． 若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，浓硫酸溶解过程放热，所以反应放出的热量大于，故B正确； C． 由石墨金刚石可知，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误； D． 反应在时能自发进行，则，由化学方程式知，该反应气体减少，，所以，故D错误； 答案选B。 【点睛】1． 能量越低越稳定； 2． 化学反应的熵变判断，粗略的方法是：等量的物质，熵的关系是：气体＞液体＞固体，所以，一般先观察气体的变化，气体增多的反应熵增，气体减少的反应熵减。 22．C 【详解】A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强，有利于平衡正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本高，效益可能不佳，A错误； B．反应放热，为提高转化率，应尽可能在较低温度下反应，但温度过低会使反应速率太慢，经济效益低，B错误； C．为加快反应速率，应使用催化剂，还需要考虑催化剂的最佳活性温度，不一定温度越高反应速率越大，C正确； D．化学反应能否自发进行的判断依据是，反应能否自发要综合焓变和熵变以及温度来判断，D错误； 故答案选C。 23．D 【详解】A．已知常温一般为25℃，ΔH=+15.2kJ⋅mol-1，ΔS=+440J⋅mol-1⋅K-1，带入ΔG═ΔH-TΔS=15.2kJ⋅mol-1-298.15K×440J⋅mol-1⋅K-1=-115.986kJ⋅mol-1，ΔG＜0，该反应在常温下能自发进行，故A错误； B．，解得x═5.2kPa，=0.037kPa⋅s-1，故B错误； C．催化剂影响化学反应速率，不能影响化学反应的限度，即平衡不移动，曲线a不能表示p总随t的变化关系，故C错误； D．由题可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，当t=1070s时，p总＞83.6kPa,故D正确； 故选：D。 24．A 【详解】A、自发进行的化学反应不一定是放热反应，A正确； B、自发过程不一定导致体系的熵增大，B错误； C、反应自发性与反应条件没有关系，C错误； D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次减小，D错误； 答案选A。 【点睛】关于反应自发性需要注意：（1）化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。（2）自发过程的两种倾向：①体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。（3）三个规律：①放热且熵增加的反应一定能自发进行。②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。 25．D 【分析】结合反应过程可知，升高温度，体系的压强变大，化学平衡正向移动，则反应为吸热反应。 【详解】A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，化学平衡逆向移动，逆反应为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，A错误； B．平衡常数Kp只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，则p(Ⅱ)＝p(Ⅲ)，B错误； C．该反应的正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小，故平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)，C错误； D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，根据阿伏伽德罗定律可知，p(O2 ，Ⅰ)＝2p(O2 ，Ⅲ)，Q(Ⅰ)＝p(O2 ，Ⅰ)，K(Ⅲ)＝p(O2 ，Ⅲ)，则Q(Ⅰ)＝K(Ⅲ)，D正确； 故选D。 26．(1)放热 (2)吸热 (3) < 反应焓变 【解析】略 27． ＜ 低温 【详解】根据热化学方程式  ∆H＜0可知，正反应是气体体积减小的放热反应，因此该反应的；由于时反应自发进行，所以该反应在低温条件下可自发进行。 28． 小于　 不能 小于1 240 K 【详解】(1) 已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0，因为ΔH和ΔS不变，且ΔS<0，则ΔH<0，所以当温度低于980K时，ΔH－TΔS小于0。当温度高于980时，即ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。  (2). ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1 ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1, ΔG=ΔH－TΔS<0时自发进行，即－94.0+0.0758T<0，计算T<1 240 K。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$