2.2化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 2．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为：  。下列说法正确的是 A．反应平衡常数 B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗的，转移电子数为 3．下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变 A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物浓度 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 5．在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增大 D．a＞b 6．在恒温、恒容条件下，以下措施中一定能够使可逆反应：的正反应速率增大的是 A．减小C或D的浓度 B．通入无关气体导致压强增大 C．增大A或B的浓度 D．减小A或B的浓度 7．下列说法不正确的是 A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B．外界条件的改变引起v正 ≠ v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡发生移动，化学平衡常数的值一定改变 D．温度发生改变，化学平衡一定发生移动 8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是 A． B．的物质的量分数不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化 9．已达平衡的可逆反应    ，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是 A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大CO的浓度 D．增大压强 10．CoCl2可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：。下列说法不正确的是 A．升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大 B．该反应的平衡常数 C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色 D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小 11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．光照后氯水颜色变浅 12．硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  ，下列说法不正确的是 A．回收尾气，防止污染环境，提高转化率 B．选择400-500℃，是为了提高的转化率 C．加入催化剂可以加快反应速率 D．工业上通常用氨水吸收尾气： 13．下列可以证明，已达平衡状态的是 A．H2的浓度保持不变 B．HI仍在不断分解，其浓度不断减小 C．HI的分解速率大于生成速率 D．I2与H2的生成速率之比为1∶1 14．某温度下，向容积固定的密闭容器中充入与发生如下反应：  ，，反应达到平衡时，甲烷的转化率为，下列说法正确的是 A．反应体系中气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 B．充分反应达到平衡时，体系吸收的热量为akJ C．反应达到平衡后，向体系中充入稀有气体增大压强，平衡向右移动 D．平衡后若升高反应体系的温度，则重新平衡时甲烷的转化率增大 15．下列图示与对应的叙述相符的是             表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂 表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化 表示的反应的 可判断某可逆反应的正反应是放热反应 A B C D A．A B．B C．C D．D 16．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 17．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。 下列叙述不正确的是 A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快 C．化学方程式中n<e＋f D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动 18．下，在恒压密闭容器中发生反应(l，浅黄色)(l，红棕色) 。已知分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是 A．当单位时间内断裂键，同时有被还原时，说明反应达到平衡状态 B．平衡后，升高温度，容器体积减小 C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来不一样 D．平衡后，增加(l)的物质的量，平衡不移动 19．在恒容密闭容器中发生反应：，下列说法能说明该反应达到平衡的是 A．气体密度不变 B．消耗2mol的同时，生成1mol的 C．气体的压强不再变化 D．容器中气体的颜色为红棕色 20．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．③ B．① C．③和④ D．②和④ 21．将5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合发生反应：。下列说法正确的是 A．体系中有10-4 molFe2+ B．往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动 C．往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动 D．往体系中加入2 mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色 22．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A．的分解率为 B．此温度下反应①平衡常数 C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 23．已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O    ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表： 实验 实验步骤 实验现象 ① 稍加热，然后在冷水中冷却 溶液由黄绿色变为蓝绿色 ② 加少量水稀释 下列叙述正确的是 A．由实验①可推知ΔH＜0 B．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 C．若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色 D．若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色 24．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A． B． C． D． 25．25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是 A．a=1 B．达平衡时B的转化率为60% C．0~5min内 D．平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的体积分数减小 二、填空题 26．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K= 。 27．甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。 据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为 ，其压强平衡常数为 ；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率= (已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。 28．一定条件下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 (填字母)。 a. b.混合气体的平均相对分子质量不变 c. A、B、C三种物质的浓度保持不变 d.混合气体的密度不变 e.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率 f.体系总压强不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．达平衡时应有v(NH3)生成＝2v(CO2)消耗，故A错误； B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)恒等于2：1时反应达到平衡，故B错误； C．密闭容器中混合气体的密度不变，说明固体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确； D．密闭容器中氨气的体积分数一直不变，才说明反应达到平衡，故D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．反应中为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数，A错误； B．键断裂的同时有键形成，描述的都是正反应，不能说明反应到达该条件下的平衡状态，B错误； C．催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能，C正确； D．没有标况，不能计算转移的电子数，D错误； 故选C。 3．B 【详解】化学平衡常数只与温度有关，与压强、催化剂、反应物浓度等其他因素均无关，故选B。 4．D 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：，加入少量固体KSCN后，增大，平衡正向移动导致颜色变深，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．SO2与O2反应的化学方程式为：，则工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，可使其平衡正向移动提高SO2的利用率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂是为了加快化学反应速率，但平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5．D 【详解】将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a<b，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，选项D正确。 6．C 【详解】A．减小C或D的浓度，则逆反应速率减慢，平衡正向移动，导致反应物AB的浓度减小，正反应速率减慢，A不合题意；     B．通入无关气体导致压强增大，容器的体积不变，则体系各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不改变，B不合题意； C．增大A或B的浓度，增大反应物浓度，正反应速率加快，C符合题意；     D．减小A或B的浓度，减小反应物浓度，正反应速率减慢，D不合题意； 故答案为：C。 7．C 【详解】A．对于有气体参加的可逆反应，若反应前后气体总体积不变，改变压强化学平衡不发生移动，A正确； B．v正 =v逆时反应达到平衡状态，所以外界条件的改变引起v正 ≠ v逆，则平衡一定发生移动，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；平衡发生移动，是由于Q≠K，可能是Q发生了变化，平衡常数不一定发生变化，但平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，C错误； D．根据C项分析，若温度发生改变，则平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动，D正确； 答案选C。 8．A 【详解】A．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，所以当v正(SO2)=2v逆(O2)时，才可以说明反应达到平衡状态，故A选； B．未平衡前，氧气的物质的量是变化的，当氧气的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，故B不选； C．混合气的平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量。反应物和生成物都是气体，混合气的总质量是定值，反应前后气体物质的量之和不相等，所以混合气的总物质的量在未平衡前是变量，所以未平衡前混合气体的平均摩尔质量是不断变化的，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态，故C不选； D．在恒温恒容的容器中，气体压强和气体总物质的量成正比，该反应前后气体物质的量是变化的，所以当气体压强不再变化时，反应达到平衡，故D不选； 故选A。 9．D 【详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，颜色变浅，故A错误； B．使用催化剂，对化学平衡无影响，气体颜色不变，故B错误； C．增大CO的浓度，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，颜色变浅，故C错误； D．增大压强，虽然平衡不移动，但组分浓度增大，颜色加深，故D正确； 故选：D。 10．D 【详解】A．升高温度，活化分子比率增加，正、逆反应速率都增大，A正确； B．根据Co2＋(aq)(粉红色)＋4Cl-(aq) CoCl (aq)(蓝色)反应可知，化学平衡常数，B正确； C．CoCl 为蓝色，焓变大于零，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，C正确； D．增大Cl-浓度，Cl-浓度增大，平衡向正反应方向移动，因化学平衡常数不变，Co2＋浓度减小，D错误。 故选D。 11．C 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色后变浅，能用平衡移动原理解释，选项A错误； B．二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，选项B错误； C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，选项C正确； D．新制的氯水中发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照条件下分解，促进平衡正向移动，颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，选项D错误； 答案选C。 12．D 【详解】A．二氧化硫有毒，会污染空气，所以必须回收，以减少对环境的污染，同时可以提高转化率，A正确； B．选择400-500℃，提高反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，同时此温度下催化剂活性最好，B正确； C． 加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，C正确； D．工业上通常用氨水吸收尾气：2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O、NH3⋅H2O+SO2=NH4HSO3，D错误； 故答案为：D。 13．A 【详解】A．若H2的浓度保持不变，则其消耗速率与产生速率相等，反应处于平衡状态，A符合题意； B．若HI仍在不断分解，其浓度不断减小，说明反应正向进行，未达到平衡状态，B不符合题意； C．HI的分解速率大于生成速率，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C不符合题意； D．I2与H2都是生成物，方程式中二者计量数的比是1∶1，因此在任何情况下二者的生成速率之比为1∶1，不能据此判断反应是否处于平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是A。 14．D 【详解】 A．容积固定，根据质量守恒，气体总质量不变，则气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应为可逆反应，不可能进行完全，达到平衡，体系吸收的热量小于akJ，B错误； C．充入稀有气体，压强增大，但容积固定，反应物质的浓度不变，速率不变，平衡不移动，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷转化率增大，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．由图可知，反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，若反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则题给图示改变的条件不一定是加入催化剂，故A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，将容器体积缩小后，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的浓度增大，由图可知，达到平衡时，四氧化二氮的浓度突然增大，后又逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变的条件是增大四氧化二氮的浓度，不是将容器体积缩小，故B错误； C．由图可知，A生成B的反应为①AB∆H1=E1—E2，B生成C的反应为①BC∆H2= E3—E4，则A生成C的反应为AC∆H1+∆H2=E1—E2+E3—E4，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释； C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释； D．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释。 故选D。 17．D 【详解】A．根据左图知，T2达到平衡时间更短，反应速率更快，温度更高，T2的C%较少，说明温度升高，平衡左移，A正确； B．达平衡后加入催化剂，催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，B正确； C．根据右图知，P2达到平衡时间更短，反应速率更快，压强更大，P2的C%较少，说明压强增大，平衡左移，而压强增大平衡朝着气体物质系数减少的方向移动，即化学方程式中n<e＋f，C正确； D．A物质是固体，达平衡后，增加A的量对平衡移动无影响，D错误； 故选D。 18．D 【详解】A．分子中各原子均满足8电子稳定结构,故其结构式为Cl-S-S-Cl，单位时间内断裂S-S键和氯气被还原都在描述正反应速率，不能作为平衡的依据，故A错误； B．因该反应在恒压密闭容器中进行且，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，生成氯气，容器体积增大，故B错误； C．平衡常数，温度不变，平衡常数不变，即不变，增大压强后先增大后减小，最终与原来一样，故C错误； D．(l)为纯液体，平衡后，增加(l)的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故D正确； 故选D。 19．C 【分析】为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化。 【详解】A． 反应前后均为气体，气体质量始终保持不变，恒容密闭容器体积不变，气体密度始终保持不变，无法确定是否达到平衡，故A不选； B． 消耗2mol的同时，生成1mol的，两者均为正速率，不能表明正逆反应速率相等，故B不选； C． 为气体体积缩小的可逆反应，气体的压强不再变化，各组分浓度不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C选； D． 只有NO2为有色气体，容器中气体的颜色为红棕色，只表明气体中存在二氧化氮，不能确定红棕色的深浅是不是改变，不能表明正逆反应速率相等，故D不选； 故选C。 20．B 【分析】等体积的KI溶液和Fe2(SO4)3溶液，所以设体积为V，则0.2mol·L-1的KI溶液中；0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，则；由反应2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2可知离子过量所以只需证明溶液中含，即能说明反应存在平衡； 【详解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，则未 被完全消耗，即该反应为可逆反应； ②由于离子过量，所以无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故②错； ③无论反应是否存在平衡，溶液中均含有，滴入K3[Fe(CN)6]溶液都会有蓝色沉淀产生，故③错； ④无论反应是否存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝，故不能说明存在平衡，故④错；综上所述B符合题意，故选B。 答案选B。 21．C 【详解】A．Fe3+与I-反应时物质的量的比是1：1，5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合发生反应，FeCl3不足量，若其完全发生上述反应，产生Fe2+的物质的量是10-4 mol Fe2+，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此体系中反应产生的Fe2+的物质的量小于10-4 mol，A错误； B．由于还原性：I-＞Fe2+，所以往体系中滴加少量氯水后振荡，溶液中过量的I-被Cl2氧化为I2，c(I-)减小，c(I2)增大，化学平衡逆向移动，B错误； C．往体系中加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，化学平衡正向移动，C正确； D．往体系中加入2 mLCCl4萃取I2分液后，导致溶液中I2的浓度减小，但化学平衡仍然存在，在水溶液中滴入KSCN溶液时，Fe3+与SCN-发生反应使溶液会变红色，D错误； 故合理选项是C。 22．B 【详解】A．，，根据S元素守恒，说明反应①生成的浓度为0.5mol/L，的分解率为，故A错误； B．此温度下反应①平衡常数，故B正确； C．是固体，固体物质对平衡无影响，在上述平衡体系中再加入少量的，平衡不移动，不变，故C错误； D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，平衡常数不变，所以、，变为原来的一半，故D错误； 选B。 23．D 【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，则逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH>0，故A错误； B．水为纯液体，浓度视为定值，实验②是由于反应物的浓度明显减小，导致平衡逆向移动，故B错误； C．结合反应，加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液变为黄色，故C错误； D．向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，降低溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，溶液变成蓝色，故D正确； 故选：D。 24．B 【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。 【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B。 25．B 【详解】A．若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，故A正确； B．设发生反应的B的物质的量为x，则： ，故x=0.5，B的转化率=，故达平衡时，B的转化率为50%，故B错误； C．由上述分析可知，，故C正确； D．平衡后，若再加入1molB，加入的瞬间，A的体积分数减小，平衡向正方向移动，重新平衡后，A的体积分数仍减小，故D正确； 答案选B。 26． 【解析】略 27． 66.67% 4.32×10−2(MPa)2 【详解】操作压强为0.1MPa、平衡温度为900℃条件下，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，设初始甲烷和H2O的物质的量均为amol，达衡时，甲烷消耗x，则： 则，即，CH4的转化率为，平衡时，CH4、H2O、CO、H2的物质的量分别为、、、，物质的量分数分别为0.1、0.1、0.2、0.6，则压强平衡常数为， 反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率。 28．(1)2A+B⇌2C (2)bcf 【分析】根据图像分析，A、B的物质的量减少为反应物，C的物质的量增多为生成物，同一时间的反应中物质的量的该变量之比为系数之比，则； 【详解】（1）根据分析，化学方程式为； 故答案为：； （2）a．任何时刻，反应的速率之比为系数之比，故a不能代表达到反应限度，a不符合题意； b．，反应前后质量相等，物质的不等，故平均相对分子质量不变代表达到反应限度，b符合题意； c．当各个浓度保持不变，代表达到反应限度，c符合题意； d．根据可知，因为质量守恒，所以反应前后的质量是不变的，恒容容器中，体积不变，故密度始终不变，故d不能代表达到反应限度，d不符合题意； e．气体A的消耗速率为正反应速率，气体C的生成速率为正反应速率，故e不能代表达到反应限度，e不符合题意； f．反应前后系数不同，故当总压强不变的时候代表反应达到平衡，f符合题意； 故答案为：bcf。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$