2.2化学平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知工业合成氨的过程中发生，N2 + 3H2==2NH3 △H< 0，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高H2转化率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的H2 C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比列 2．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　） A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 3．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．n点 B．m点大于q点 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃ 4．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A．在工业生产中使用催化剂 B．在10MPa～30MPa下进行反应，而不是更高压强 C．在400〜500℃的条件下进行反应，而不是较低温度 D．将混合气体中的氨气及时液化分离 5．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 6．下列反应不属于可逆反应的是 A．NO与氧气反应 B．H2与N2反应合成NH3 C．NH3溶于水 D．Cl2溶于水 7．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是 A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零 B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的 8．一定条件下向体积为2L恒容密闭容器中充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化如图，测得第7min对容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)2P(g)+Q(s) B．当=时，反应达到平衡状态 C．升高反应温度，逆反应速率可能会减小 D．5min后该反应达化学平衡状态，此时v正=v逆=0 9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 10．恒温恒容条件下，能说明反应一定处于化学平衡状态的是 A．C的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量浓度1∶1 D．消耗的同时生成的D 11．萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是 A．上述反应 B．增大，的平衡转化率升高 C．上述反应平衡常数 D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料 12．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①快； ②快： ③慢。 反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以加快该反应的速率，同时提高的平衡产率 13．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应  ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若增大，则 B．通入一定量，达新平衡后减小 C．加入等物质的量的CaO和，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 14．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0 在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大 B．其他条件不变，若反应ⅱ生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则△H2将变大 C．由图像可知，△H1一定小于0 D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的 15．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍 16．一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。 Ⅰ：     Ⅱ：     Ⅲ：     Ⅳ：   下列说法正确的是 A． B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时的转化率下降 D．相同条件下，平衡时正反应速率： 17．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 18．通常条件下，已知如下反应： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为 B． C． D．在一定条件下，与充分反应，吸收热量 19．已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．的能量一定高于的 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0 D．单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态 20．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是 A．化合物1→化合物2的过程中包含、、三个基元反应 B．降低温度有利于提高的平衡转化率 C．图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量 D．过程①的热化学方程式为：   21．氮的固定解决了人类的粮食危机，下面是人工固氮与自然固氮的两个反应：①，②，两个反应的平衡常数的对数与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．反应①的进行程度总是大于反应②的 B．由图可知工业生产中采用低温合成氨 C．在室温下两种固氨反应进行的程度有很大差别 D．图像反映了室温下①的反应速率远大于②的 22．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是 A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．正反应和逆反应都已停止 D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3 23．已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为akJ B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 24．汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D． 25．将2 mol N2和6 mol H2通入2 L密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0。下图曲线分别表示X的浓度(或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是 A．X表示的物质是H2 B．T2温度下，该反应的平衡常数为 C．T2温度下，4~12 min的反应速率v(H2)=0.05 mol∙L–1∙min–1 D．T2温度下，反应达到平衡时容器内气体的压强较大 二、填空题 26．下列反应在210℃达到平衡： ①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，K=1； ②CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)　ΔH<0，K=5×104； ③COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)； (1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是 (填字母)。 A．c平(PCl5)=c平(PCl3)=c平(Cl2)=1 B．c平(PCl5)=c平(PCl3)·c平(Cl2)=1 C．c平(PCl5)=c平(PCl3)·c平(Cl2) (2)反应②和反应③的平衡常数K表达式 (填“相同”或“不同”)。 27．研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题： (1)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。 ①用A的浓度变化表示反应的平均速率： 。 ②在2min末，B的浓度为 。 ③升高温度，化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入1molB，化学反应速率 ；将容器体积变为3L，化学反应速率 。 (2)某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应， A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据。 ①4min时，反应是否达到平衡？ (填“是”或“否”)。 ②8min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 28．、等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。 (1)某日8时，大连市空气质量监测数据如下： 主要污染物 数值() 107 57 5 9 46 6 主要污染物中会使雨水小于5.6的是 。 (2)汽车中的三元催化器能使尾气中的和发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。 ①下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为 。    ②若在恒容密闭容器中，充入和，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A．和的物质的量之比不变       B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变             D． (3)为研究如何增大和催化反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 编号 催化剂的比表面积 I 280 80.0 II 280 120.0 III 360 80.0    回答下列问题： ①第I组实验中，达到平衡时的浓度为 。 ②由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将 (“增大”、“减小”或“无影响”)。 ③由实验I和Ⅲ可得出的结论是 。 (4)柴油发动机在工作中会产生更多的，需要加尿素去除。其工作原理：尿素水溶液热解产生的与尾气中的在和催化剂的条件下发生反应生成无污染气体，写出还原的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，氢气转化率降低，A错误； B．充入一定量的H2可以提高速率，但氢气转化率降低，B错误； C．缩小体积来增大压强平衡右移可以提高氢气转化率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应并没有停止，A不符合题意； B．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，B不符合题意； C．正、逆反应都还在进行并不是达到平衡的特征，如达到平衡之前正逆反应也都在进行，C不符合题意； D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不等于0为达到平衡的特征，D符合题意。 答案选D。 3．B 【详解】A．n点未达到平衡，，A正确； B．m点温度低且产物浓度小，m点小于q点，B错误； C．p点后，反应达到平衡，升高温度化学平衡逆向移动，转化率下降，C正确； D．由图知。480～520℃范围内反应物的转化率较高，D正确； 答案选B。 4．D 【详解】A．催化剂能够加快反应速率，但不能使该化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa的原因是综合经济效益的角度考虑，B错误； C．合成氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温，是从催化剂活性、化学反应速率的角度考虑，C错误； D．将混合气体中的氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正移，可以用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确； C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误； D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．NO与氧气反应生成NO2，NO2不会分解生成NO和氧气，故A不是可逆反应，故A符合题意； B．H2与N2反应合成NH3，NH3在相同条件下生成H2与N2，是可逆反应，故B不符合题意； C．NH3溶于水生成氨水，氨水同时又会生成氨气和水，是可逆反应，故C不符合题意； D．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次氯酸又会生成氯气和水，是可逆反应，故D不符合题意； 故选A。 7．B 【分析】当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应达到化学反应限度,此时各物质的浓度不再发生改变,但化学平衡为动态平衡,当外界条件发生变化时,平衡发生移动。 【详解】A．当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为零,故A错误； B．当可逆反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再发生改变,反应达到化学反应限度,所以B选项是正确的； C．化学平衡为动态平衡,因正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度都不再改变,故C错误； D．化学平衡为动态平衡,当外界条件发生变化时,平衡发生移动，故D错误； 综上所述，本题正确选项B。 8．A 【详解】A．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为M(g)+2N(g)⇌2P(g)+Q(s)，A正确； B．投料比为=，M和N化学计量数之比为1:2，则反应过程中始终存在=，B错误； C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C错误； D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D错误； 故答案为：A。 9．D 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①平衡时，X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，不能说明正逆反应速率相等，其比值与各物质的初始浓度及转化率有关，错误； ②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； ③容器中气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确； ④单位时间内生成n mol Z的同时消耗n mol Y，均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，错误； 答案选D。 10．A 【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。据此判断。 【详解】A．C为气体，C的浓度不再改变是平衡标志，故A正确； B．反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，容器内的压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．C与D的物质的量相等，不能说明C、D的物质的量不变，故C错误； D．只要反应发生就有消耗2mol B的同时生成1mol D，反应正向进行，故D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．萨巴蒂尔反应为放热反应，焓变小于零，A正确； B．增大，相当于增加二氧化碳投料，促进氢气的转化，但是的平衡转化率降低，B错误； C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；上述反应平衡常数，C正确； D．甲烷燃烧可以放出能量，故产生的可作航天器燃料，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．反应②平衡常数K= ，反应达到平衡状态c(CO)×c(Cl·)c(COCl·)，所以，则，故A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，反应①是快反应、反应③是慢反应，所以反应①的活化能小于反应③的活化能，故B正确； C．反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C正确； D．催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能改变该反应体系中COCl2(g)的体积分数，故D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．升高温度，若二氧化碳浓度增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．通入一定量的二氧化碳，平衡左移，氧化钙质量减少，B正确； C．，温度不变，不变，不变，故C错误； D．加入一定量的氩气，由于这是一个恒容的容器，不能改变其它任何一种物质的浓度，所以平衡不移动，故D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．维持体系温度和压强不变、当投料比不变的情况下，增大和的通入量等同于等效平衡，对的平衡体积分数无影响，故错误； B．若反应ⅱ生成的产物变为和，则放热会增多，反应热△H2会变小，故B错误； C．从图像信息中，无法得出反应ⅰ的反应热大小情况，故C错误； D．之后，转化率、甲醇选择性下降，可能是由于反应ⅰ中催化剂随温度升高失去活性，导致反应ⅰ的反应速率减小，在相同时间内，转化率和甲醇选择性都下降，故D正确； 故选D。 15．B 【详解】A．平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，压强增大，平衡向正向移动，故A错误； B．等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确； C．根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，故D错误； 答案选B。 16．D 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H1-△H2=△H3，反应Ⅲ-反应IV=反应Ⅱ，则△H3-△H4=△H2，则△H1=△H2=△H3>△H4，故A错误； B．反应II的活化能小于反应Ⅲ的活化能，则相同条件下，单位体积内活化分子数Ⅱ＞Ⅲ，故B错误； C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时M的转化率增大，故C错误； D．加入催化剂能增大反应速率，故平衡时正反应速率：，故D正确； 故选D。 17．C 【详解】A．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A错误； B．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，VO2是该反应的中间产物，V2O5一开始就有，到最后反应完还有，根据催化剂特点可知，V2O5是该反应的催化剂，故B错误； C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确； D．使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．燃烧热必须是1mol反应物，因此CO的燃烧热应该为，A错误； B．反应①可由反应②+反应③得到，根据盖斯定律可知，a=b+c，若a<，则有b>2a，即a+c<0，反应①+反应③为，ΔH=a+ckJ/mol，该反应为放热反应，所以a+c<0，由此得证a<，B正确； C．根据盖斯定律可知，b+c=a，所以C错误； D．该反应为可逆反应，反应不能完全进行，吸收热量小于ckJ，D错误； 故答案选B。 19．D 【详解】A．的正反应是放热反应，说明1molCH4和2molNO2的总能量高于1molN2、1molCO2和2molH2O的总能量，但是不能说明的能量一定高于的，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于0，故C错误； D．消耗的同时消耗，同时生成，则化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 20．A 【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A错误； B．由相对能量曲线可知，第二步反应是放热反应，因此降低温度有利于提高的平衡转化率，故B正确； C．由相对能量曲线可知，总反应是放热反应，所以图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量，故C正确； D．过程①的焓变为1.3×1022×1.6×10－19×10－3kJ/mol＝2.08 kJ•mol-1，故热化学方程式为  ，故D正确； 故选A。 21．C 【详解】A．由图像可知，某一温度后，反应①的平衡常数小于反应②的平衡常数，因此温度高于某一温度后，反应①的进行程度小于反应②，故A项错误； B．由图可知，温度越低，反应①进行的程度越大，但是，温度较低时速率较小，综合热力学与动力学考虑，工业生产合成氨中应采用较高温度，B项错误； C．由图像可知，在室温下，反应①与反应②的平衡常数差别很大，因此，两种固氨反应进行的程度有很大差别，故C正确； D．平衡常数反映的是反应进行的最大程度，不能反映速率的大小，故D错误； 选C。 22．B 【详解】A．ρ=，反应前后气体的总质量和体积均不变，故密度始终不变，选项A错误； B．平衡的标志为容器内各物质的浓度不变，选项B正确； C．化学反应达到平衡时v正=v逆≠0，选项C错误； D．消耗N2和生成NH3的速率表示的都是正反应速率，不能说明v正=v逆，选项D错误； 答案选B。 23．C 【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于akJ，A错误； B．若增大Y的浓度，压强增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误； C．当X的物质的量分数不再改变时，说明X的物质的量不再变化，表明该反应已达平衡，C正确； D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之不一定为1：2，与各物质的初始浓度和转化率有关，D错误； 故答案为：C。 24．C 【分析】 由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段：①NO(g)+NO(g)=H=+199.2kJ•mol-1，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)H=-513.5kJ•mol-1，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H-306.6kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②+③可知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅mol-1，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化率降低，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应①的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误； D．由分析可知，反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅mol-1，则N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ⋅mol-1，D正确； 故答案为：C。 25．D 【分析】根据2 mol N2、6 mol H2、0molNH3可知，Y表示氢气，X表示氨气； 【详解】A．由分析可知，X表示的物质为NH3，A错误； B．T2温度下，列三段式为 ， 求得，B错误； C．T2温度下，4~12 min的反应速率v(H2)= mol∙L–1∙min–1，C错误； D．0~4min时，T2温度下，v(H2)= mol∙L–1∙min–1，T1温度下，v(H2)= v(NH3)= mol∙L–1∙min–1，故T2＞T1，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，压强变大，D正确； 故选D。 26．(1)C (2)不同 【详解】（1）可逆反应达到化学平衡，生成物浓度的计量数次幂的乘积与反应物浓度的计量数次幂的乘积之比为一常数。对于反应①来说，，故应选C； （2）反应②的平衡常数表达式为，反应③的平衡常数表达式为，两者不相同。 27．(1) 0.375mol/(L•min) 2.75mol/L 增大 增大 减小 (2) 否 = 【详解】（1）①0～2min内v(C)= =0.25mol/(L•min)，则v(A)=v(C)， 故答案为：0.375mol/(L•min)； ②反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，相同时间内△n(B)：△n(C)=1：2，2min末B的物质的量n(B)=6mol−0.5mol=5.5mol，c(B)==2.75mol/L， 故答案为：2.75mol/L； ③升高温度，化学反应速率增大，B的浓度增大，速率加快；将容器体积变为3L时，则化学反应速率减小， 故答案为：增大；增大；减小； （2）①由图可知，4min时n(A)=n(B)，没有达到平衡状态， 故答案为：否； ②由图可知8min时n(A)、n(B)均不再变化，正反应速率=逆反应速率， 故答案为：=。 【点睛】本题考查化学反应速率计算、平衡体系分析，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握反应速率与反应计量数的计算关系、化学反应速率影响因素、化学平衡特征及判定方法即可解答，题目难度不大。 28．(1)和 (2) PtO-CeO2-OMS、250℃ B (3) 增大 一般条件下，当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 (4) 【详解】（1）和均属于酸性氧化物，溶于水分别生成硝酸和亚硫酸，故主要污染物中会使雨水小于5.6的是和； （2）①由图知，当催化剂为PtO-CeO2-OMS、温度在250℃左右时的转化率已经比较高了，故该反应最佳的催化剂与温度为：PtO-CeO2-OMS、250℃； ②A．由于充入的和的物质的量分别为和，反应时消耗的和的物质的量相同，那么当和的物质的量之比不变时，说明反应达到了平衡，A不符合题意； B．气体总质量不变，容器恒容，则混合气体的密度一直不变，故密度保持不变不能说明反应已经达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体的总物质的量不同，那么在恒温恒容条件下，混合气体的压强一直在变化，当混合气体的压强保持不变时说明反应达到了平衡，C不符合题意；   D．说明正逆反应程度相当，反应达到了平衡，D不符合题意； 故选B; （3）①由图知，第I组实验中，从开始反应到达到平衡，的浓度减少了，则的浓度也减少这么多，达到平衡时的浓度为； ②实验I和Ⅱ的反应物浓度相同而Ⅱ中催化剂比表面积较大，由图中I、Ⅱ对应的曲线知，二者平衡时各组分浓度相同，但曲线Ⅱ先达到平衡，说明增大催化剂比表面积，该化学反应速率将增大； ③实验I和Ⅲ的反应物浓度和催化剂比表面积均相同，Ⅲ的温度高于I，由图中I、Ⅲ对应的曲线知，曲线Ⅲ先达到平衡，故由实验I和Ⅲ可得出的结论是：一般条件下，当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大； （4）反应生成的无污染气体为氮气，则与尾气中的在和催化剂的条件下发生了氧化还原反应，化学方程式为： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$