2.2.3压强对化学平衡的影响 教案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

压强对化学平衡的影响 教案 教学目标  普通高中化学课程标准要求的内容目标是：  （1）了解浓度商与化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。  （2）了解压强对化学平衡状态的影响。 教学目标 1.从宏观角度通过实验探究了解改变压强化学平衡移动的方向。 2.理解改变压强的实质是改变参加反应的气体的浓度，从而知道压强对化学平衡移动规律及其适用范围。 3.能利用浓度商与化学平衡常数的关系判断化学反应是否达到平衡以及平衡移动的方向，提升从定量角度认识化学反应的能力。 4.能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导意义，为勒夏特列原理的得出奠定基础。 评价目标 1.通过引导学生设计压强对化学平衡的影响实验方案的交流，诊断学生实验探究能力（定性水平）。 2.通过浓度商和化学平衡常数的相对大小，判断化学反应的移动方向，诊断学生对化学平衡移动本质的理解（定量水平、视角水平）和认识思路的模型建构（内涵水平）。 3.通过对日常生活中打开可乐及啤酒瓶盖的真实生活情境的解决，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。 教学重难点 教学重点：掌握压强对化学平衡移动的影响规律。 教学难点：从浓度商Q和K的相对大小的角度，定量分析改变压强化学平衡移动的方向。 教学过程 情境导学 你能解释以下生活中的现象吗？为什么打开瓶盖后会听到“嘭”的一声，并看到大量的气泡？            压强对化学平衡的影响——实验探究 利用希沃授课助手投屏，演示实验2-2，提醒学生观察注射器内气体的颜色变化，并及时将实验现象填入表格中。                          实验装置 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 先    后      先    后     解释 与小组成员交流讨论出现颜色变化的原因？ 解释： 将活塞往里推，管内容积减小，气体的压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深而后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。 将活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅而后平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深。 结论： 增大压强，平衡向正反应方向移动； 减小压强，平衡向逆反应方向移动。 压强对化学平衡的影响——追根溯源 对于可逆反应 2NO2(g）N2O4(g)， 假设 ： 增大压强,如果体积压缩为原来的一半， 那么浓度扩大为原来的2倍。   即Q<K，化学平衡往正反应方向移动。 减小压强，如果体积扩大为原来的2倍， 浓度减小为原来的一半   即Q＞K，平衡向逆反应方向移动 实质：压强改变造成气体浓度改变，从而使平衡移动。 压强对化学平衡的影响——数据分析 是否所有的可逆反应，都是增大压强平衡往正反应方向移动？请分析下列表格中的数据。 600℃,  反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据如下表： 分析上述数据，你可以得出什么结论： 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向         方向移动，减小压强，平衡向       方向移动。 分析上述反应与实验探究的反应前后气体体积有什么变化特点？思考改变压强平衡如何移动? 压强对化学平衡的影响规律 有气体参与的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下： 增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体    体积缩小      的方向移动； 减小压强(增大容器的容积)，平衡向气体    体积增大      的方向移动。 思考讨论 思考： 1.改变压强，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡是否会发生移动？ 反应前后气体体积不变的反应： 改变压强→正逆反应速率同等程度改变，但平衡不移动！！！ 2.对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 学以致用 通过本节课的学习你能解释以下生活中的现象吗？           解析：因为瓶内存在 CO2（g）+H2O H2CO3平衡体系打开瓶盖后，相当于减少压强。平衡向产生CO2的方向移动，因此会有有气体冒出。 学习评价 1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g)  +  S(s) 2、在密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得C的浓度为0.60 mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达到平衡时,测得C的浓度为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是(　　 ) A.平衡向正反应方向移动        B.a+b>c C.A的转化率降低                 D.B的体积分数减小 板书设计                  压强对化学平衡的影响 1.实验 2.理论分析       Q与K 的关系 3.规律总结：      增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动      减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 学科网（北京）股份有限公司 $$