江苏省南通市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2024年南通市高一学年度质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5亮米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,氮化铝(AN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于 A.金属材料 B.有机合成材料 C.硅酸盐材料 D.无机非金属材料 2.液氨与钾发生反应：2K+2NH一2KNH2十H2↑。下列说法正确的是 A.K原子结构示意图为@》 B.NH的电子式为H:N:H C.KNH2晶体属于离子晶体 D.H2与D2互为同位素 3.实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是 稀HDNO NaOH 溶液 A.制取NO2 B.净化NO2 C.收集NO2 D,尾气处理 4.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B.糖类在一定条件下都可以发生水解反应 C.油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油 D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物 高一化学试卷第1页，共6页 扫描全能王创建 阅读下列材料，回答5~7题： CO2资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关健技术之一.MgO或CaO掺杂Na2C0? 形成捕获剂XO-Na2CO,(X为Mg或Ca),捕获CO2生成Na2X(CO2。加热Na2X(CO2可使 捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小，NazX(COh越易分解。CO2和H2可在铜 基催化剂（含有Cu2O和Cu)作用下合成CHCH2OH. 5.下列说法正确的是 A.电离能：(Ca)>Ii(Mg) B.CH:CH2OH分子中共价键的极性：O-H>C-H C.基态Cu核外电子排布式：[Ar]3d4s D.分解温度：MgCO3>CaCO为 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.MgO熔点高，用作耐高温材料 B.NaCO3易溶于水，用作食品添加剂 C.CH3CH2OH具有香味，用作燃料 D.C具有导电性，用作催化剂 7.下列化学反应表示正确的是 A.Ca0-NaCO,再生反应：Na2Ca(C02△Ca0-Na2Co3+C02t B.CO2通入足量NaOH溶液：CO2十OH=HCO C.C02和H2合成乙醇：C02十3H2催化剂，CHCH20H D.Cu20与足量稀硝酸反应：Cu20+2H=Cu2++Cu+H20 8.前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数 与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温 常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A.简单离子半径：X>Y B.电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D.气态氢化物热稳定性：Q>W 9.下列说法正确的是 A.CHC2不存在同分异构体 B.NazO2中阴、阳离子个数之比为1：1 C.用丁达尔效应可鉴别蒸馏水和NaCI溶液 D.用澄清石灰水可鉴别Na2CO,溶液和NaHCO,溶液 高一化学试卷第2页，共6页 扫描全能王创建 10. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 该乙醇中含水 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄 ⊙ 该溶液中不含K+ 色火焰 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶 该溶液中含FC2+ 液，溶液变红 向0.1moL1H202溶液中滴加0.1moL1KMnO4 D 酸性溶液，溶液褪色，并有无色气体产生 H2O2具有还原性 11.氮肥厂高浓度氨氮(NH和NHHO)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤I:向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：NH店→NO2→NO3。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入CHOH,实现反硝化过程：NO?→NO+N2 下列说法正确的是 A.“步骤I”中加入石灰乳后NH浓度增大 B.“步骤I”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C.“步骤1Ⅱ”中发生反应2NH+302微生物2NO5+4H+2H0 D.“步骤Ⅲ”中利用了CHOH的氧化性 12.我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中CH4处于由多个H20形成的笼中。工业上以 CH4为原料生产H2的流程如图所示： H20 H20 H20 CH→转化炉→变换塔→洗涤塔--·H 转化炉中的主要产物为C0和H2,变换塔中的主要反应为C0十H20催化剂C02十H2。 下列说法正确的是 A.可燃冰中CH4和HO形成分子间氢键 B.C0和H2O的催化反应中有非极性键的断裂和形成 C.转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂 D.洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的CO2 13.Na2S2O,是常见的还原剂，实验室可通过反应①S+Na2SO,△Na2S2zO3制得。利用反应 ②2S20好+2一2厂+SO?(结构如图)可测定12的含量。S20}可作配体，其结构可看 成是S0}中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是 A.S4O?中四个硫原子不处于同一直线 B.SO}作配体时中心S原子为配位原子 C.反应①理论上原子利用率可达100% 月 D.反应②可用淀粉溶液判断2是否完全反应 高一化学试卷第3页，共6页 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的 路线如下： 1H20 C2HO 催化剂 C 催化剂，CH,=CHCOOCH,CH 02 △ E CH2=CHCH,- D B 催化剂 (1)A的结构式为▲，A→C的反应类型为▲。 (2)CH=CHCH中σ键和π键的数目比为▲_。 (3)已知C+D→E为酯化反应，写出该反应的化学方程式：▲。 (4)设计检验D中所含官能团的实验方案：▲。 (5)补充完整以下合成路线流程图（补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结 构简式)。 CN CH3 ▲ CH;CH2CN 催化剂 CH;CH2OH CH;CHO fC-CH 合适溶剂 ① ② CH 15.(16分)催化还原S02具有重要意义。 (1)H2催化还原 研究表明，240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成S.经历：SO2→HS→S.的过 程，且每步中都有H20生成。 ①第一步转化的化学方程式为▲。 ②第二步转化中生成9.6gSx时转移的电子数为▲。 ③Sx表示S2、Sg等，S2、S8均易溶于CS2,原因是▲。 (2)C0催化还原 Cc02/Alz0,(Ce的常见化合价有+3、十4)催化剂在600℃时催化C0还原S02的 微观反应过程如题15图所示，这种方法也可处理烟气中的C0。 ①反应中生成少量有毒的羰基硫(COS),羰基硫的空间结构为▲。 ②反应()中化合价发生改变的元素有▲。 SO2 ●0 ③若用180标记S02中的氧原子，图示转化中含 0口 Ce 180的物质有S02、CC2O、▲-。 CO: 霞化剂我体 口空位 ④适当提高反应物的配比[n(CO)/n(SO)],有利于 () ① S02 S02转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因： (iii) 0白 然化剂致体+ 催化剂致体 (3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化 还原方法各自的优点：▲。 题15图 高一化学试卷第4页，共6页 扫描全能王创建 16.(15分)醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2:H2O]不溶于冷水和乙醚，易被O2氧化。实验室以铬铁合 金（主要成分为Cr、F©，还含少量C、Si等杂质）为原料削各醋酸亚铬。 已知：相同温度下，亚铁铵矾[QNH4)zF©(SO)26H2O]的溶解度比铁铵矾、铬铵矾的小。 (1)酸浸。将一定量的铬铁合金与足量4.6molL1硫酸反应。 ①酸浸中产生F2+、Cr3+。写出铬转化为Cr3+的离子方程式： ②配制250mL4.6molL1疏酸需要98%的浓疏酸（密度为1.84gmL1)的体积为 ▲mL。 100F (2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量疏酸铵溶液，生成 亚铁铵矾沉淀。控制其他条件相同，测得反应温度对 90 沉铁率的影响如题16图-1所示。 85 ①写出生成亚铁铵矾沉淀的化学方程式：▲。 5060708090 ②90℃时沉铁率低于70℃时的可能原因是▲。 反应温度/℃ (3)制备。利用题16图-2所示装置制备醋酸亚铬。 题16图-1 ①检查该装置气密性的实验操作是▲。 ,抽滤瓶 ②补充完整由Cr2(SO)3溶液制备Cr(CH3COO)2HzO 的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的 Cr(SO43溶液、CH;COONa溶液，▲，加盖密 封，充分反应后，将抽滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中， 题16图-2 充分反应，▲，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存（实验中还须使用 的试剂：锌粒、2 mol-LIH2SO4溶液、BaC2溶液)。 17.(15分)光解水制氢中催化剂的研究是开发新能源的重要课题。 (1)TiO2催化分解水制氢 ①一种TO2晶胞结构如题17图-1，该晶胞中含有的氧原子数为▲一。 一H0 (iv (ii)o 题17图-1 题17图-2 ②TO2光热协同分解水制氢的过程如题17图-2所示，反应的关键为Vo(氧空位)的 产生和消除。 过程()为光化学阶段：反应原理为4Ti++202→4T++2Vo+O2↑： 过程()~(v)为热化学阶段：反应原理可表示为▲一 高一化学试卷第5页，共6页 扫描全能王创建 (2)近年来，FesO(RCOO)%(H,ONO4H20(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结 构的配合物光催化剂的研究受到重视。配合物中暴露的金属原子是光催化反应的活性 位点（能有效催化反应的表面位置）。 ①FesO(HC(0O)%CHO月的结构如题17图-3(H原子已略去)。中心氧原子与3个Fe+ 形成平面三角形，该O原子的杂化轨道类型为▲_，每个F©+相邻的O原子围成 的几何形状为▲。 100 圣 90 0 70 40 (500,33.06) 。0 ●C 100300500700900 温度/℃ 题17图-3 题17图-4 ②配合物中铁的含量关乎光催化反应效果，可利用热重分析法测定铁的含量。称取一 定量样品FeO(CH3C0O)6CHO)3NO34H20(M=726gmol1)在空气中加热，样品 的固体残留率( 剩余固体的质量 原始固体的质量×100%)随温度的变化如题17图-4所示。通过计算 确定500℃时残留的金属氧化物的化学式（写出计算过程）。 ③与Fe3O(CH3COO)6HOh]相比，用Fe3O(HC0O)6H2O)]十作催化剂，制氢反应效率 大幅提升，其主要原因是▲。 高一化学试卷第6页，共6页 扫描全能王创建