2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下： (1)分离出铜和其他杂质的操作是 。 (2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。 (3)沉淀转化为溶液发生反应的化学方程式为 。 2．二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 3．黄铜是铜和锌的合金，化学学习小组的同学设计以下实验过程，将回收的黄铜废料进行处理，得到金属铜并制取硫酸锌晶体。 （1）固体B的化学式为 ， 写出步骤①的化学方程式 。 （2）步骤①、②实验基本操作中玻璃棒的作用是 ，步骤③实验基本操作的名称是 。 （3）该流程中，能否根据得到的硫酸锌质量，求出一定质量的黄铜中锌的质量分数？ （填“能”或“不能”）， 原因是 。 4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下： 根据流程图信息，回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的基本反应类型是 。 (3)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。 (4)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 （请你写出一点）。 5．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 (1)反应前，先要将废旧电路板粉碎，其目的是 ，SnCl4中锡元素的化合价是 。 (2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱")，固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 (回答点即可)。 6．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：    回答下列问题： （1）步骤①中发生反应的方程式 （任写一个）。 （2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH应为： ≤PH＜ ，固体C中所含成分的化学式为 、 。 （4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 。 7．高氯酸钾是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：    回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 （2）流程中的分离操作相当于实验室中的 。 （3）反应釜中发生的化学反应方程式为 ，该反应属于基本反应类型中 的反应。 （4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为 。 8．2023年10月26日，3名航天员组成的我国第六批“太空三人组”搭乘“神舟十七号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： (1)空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 （填化学式）。 (2)反应①的化学方程式为，除反应①外，补充氧气的化学反应还有反应 （填序号）。 (3)反应④的化学方程式是 。 (4)此系统中被循环利用的物质有 （填化学式，两种即可）。 (5)请你为上述气体循环系统提出一条合理化建议 。 9．某NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按如图所示流程对其进行除杂。    回答下列问题： (1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 。 (2)实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液。 (3)写出实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式： 。 10．中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：    (1)第1步的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (2)乙酸(CH3COOH)的水溶液俗称食醋，乙酸中碳和氧元素质量比为 。家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 。 (3)第2步合成乙酸的过程中，化学方程式为，请画出X微观粒子图 。 (4)第3步中的发酵属于缓慢氧化，以下变化同属于缓慢氧化的是 。 a.酒的酿造       b.动植物的呼吸 c.农家肥料的腐熟      d.酒精燃烧 11．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：    (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序不正确的是______(填字母序号)。 ①稍过量的Na2CO3溶液       ②稍过量的BaCl2溶液       ③稍过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② (2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。 (3)为“制碱”工业做出巨大贡献的中国科学家： ，氨厂的原料N2来自空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (4)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (5)若向分离出NaHCO3晶体后的母液(NH4Cl)中加入过量的Ca(OH)2，可获的一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (6)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 12．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O 回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填标号)。 a．水    b．氢氧化钠溶液    c．稀硫酸 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (4)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 (5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 。最后得到的溶液为 色 (6)现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 。 13．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 Ⅲ.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 14．绿矾（FeSO4·7H2O）的⼀种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）： 已知: 隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和⼆氧化碳， (1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。按照⼀般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)转化步骤中，⼀般控制温度不能超过 30℃，其原因是 。 (3)在焙烧过程中作为还原剂的是⼀氧化碳。产生还原剂⼀氧化碳的反应化学方程式是 ；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是 （填化学式）。 (4)在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理．如图 1 为加 CaCO3和未加 CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析 CaCO3的另⼀作用为 。 (5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（⼀种常用的磁性材料）同时⽣成⼀种气体，其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始⼀段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产⽣，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中， 试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式 ，干燥的 SAP 材料的作用是 。 15．氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。 【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。 (4)滤液中含有的溶质是 。 (5)本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。 (6)小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2) (3) 2． 3 反应物中含有氮元素 过滤器、洗涤槽 3． Cu 引流 蒸发结晶 不能 步骤②中又加入了锌，加入的锌与过量的稀硫酸反应也生成了硫酸锌 4．(1) (2)置换反应 (3)作保护气（或防止 Ti 被氧化等合理答案均可） (4)耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分） 5．(1) 增大反应物的接触面，使充分反应 +4 (2) 弱 Cu/铜 (3)2SnCl2Sn+SnCl4 (4)避免焚烧塑料造成污染，更加环保(合理即可) 6． 、、 Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+ 6.7 9.1 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 7． 搅拌、加热等 过滤 复分解反应 8．(1)N2 (2)③ (3) (4)H2O、CO2、H2、O2 (5)反应④产生的甲烷应收集起来再利用，不要排到太空中 9． MgCl2、Na2SO4 Na2CO3 10．(1) 分解 (2) 3：4 铁能与乙酸反应 (3)   (4)abc 11．(1)AD (2)富集提纯氯化镁 (3) 侯德榜 沸点 (4) (5)NH3 (6)置换反应 12．(1)混合物 (2)b (3) (4)Fe、O (5) 黄 (6)81.25t 13． 蒸发； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥） 置换反应 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 14．(1) Fe2+ 盐 (2)碳酸氢铵受热易分解（或可防⽌碳酸氢铵分解） (3) C (4)增⼤还原铁粉的产率（或提⾼产率、或⾼温分解产⽣ CO2、或可⽣成较多的 CO） (5) 干燥剂或吸水作⽤ 15．(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (2)不产生新杂质 (3) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 (4)碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 (5)HCl和H2O (6)氢氧化钡/Ba(OH)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$