2.1 化学反应速率素养提升检测-【化学可以这样讲】2024-2025学年高二化学同步教学课件+习题（人教版2019选择性必修1）

2.1 化学反应速率核心素养提升练 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（共22题，每小题2分，共计44分） 1.(2023·辽宁协作校高二联考)下列措施不能改变相应化学反应速率的是(　　) A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 2.(2023·天津武清区高二四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 3.(2023·开封五县高二联考)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　) ①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入 N2 以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入 N2以增大体积。 A.②③ B.①④ C.①⑥ D.④ 4.(2023·河南豫北名校高二月考)下列测量化学反应速率的依据不可行的是(　　) 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2＋2HI=2H2O＋I2 溶液体积一定时，I－的浓度变化 5.(2023·河南百所名校高二联考)对于可逆反应2M(g)＋2N(s) ⇌3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是(　　) ①v(M)＝4 mol·L－1·min－1　②v(M)＝0.1 mol·L－1·s－1　③v(P)＝0.2 mol·L－1·s－1　④v(Q)＝3 mol·L－1·min－1 A.①>④>③>② B.②>③＝①>④ C.③>②＝④>① D.④>③>①>② 6.(2023·湘鄂冀三省七校月考)一定条件下，容积为2 L的某密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)=CO＋H2，下列表示的反应速率最快的是(　　) A.v(C)＝1 mol/min B.v(CO)＝1 mol/(L·min) C.v(H2)＝1 mol/(L·s) D.v(H2O)＝22.4 L/min 7.(2023·新乡一中高二月考)对于可逆反应A(g)＋2B(s) ⇌2C(g)＋3D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A.v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 8.(2023·临夏中学高二月考)用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是(　　) A.甲乙两实验均需要秒表 B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D.甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 9.(2023·重庆九龙坡区高二月考)在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是(　　) A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D.活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 10.(2023·牡丹江第一高级中学高二月考)研究CH3I与氯自由基(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知CH3I与Cl*反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是(　　) A.相同条件下，路径①的反应速率最慢 B.路径CH3I＋Cl*=CH＋ICl是基元反应 C.路径④属于放热反应 D.过渡态中最稳定的是TS3，产物最稳定的是路径④的 11.(2023·浙南名校联盟联考)某反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)的速率方程为v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/ (mol·L－1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/ (mol·L－1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10－3 mol· L－1·min－1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是(　　) A.上述表格中的c1＝0.75、v2＝6.4 B.该反应的速率常数k＝6.4×10－3 min－1 C.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500 min D.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 12.(2023·沧州部分学校高二月考)下列有关说法正确的是(　　) A.升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B.N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 C.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应 D.在等体积等浓度的草酸(H2C2O4)无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 13.(2023·浙江三校高二联考)下列说法正确的是(　　) A.增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热 14.(2023·宜春铜鼓中学高二月考)某科研团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B.该反应的快慢取决于步骤C3H=C3H＋H* C.图中过渡态2比过渡态1稳定 D.催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 15.(2023·朝阳凌源实验中学高二月考)已知Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有0.1 mL 1 mol·L－1Na2S2O3溶液的试管中，并加水稀释到5 mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是(　　) A.2 mL，0.3 mol·L－1 B.2 mL，0.2 mol·L－1 C.1 mL，0.4 mol·L－1 D.1 mL，0.25 mol·L－1 16.(2023·景德镇乐平中学高二月考)用锡箔与3 mol·L－1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是(　　) ①用锡块代替锡箔　②将反应液适当加热 ③向反应液中滴入少量CuCl2溶液　④用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸　⑤再加入50 mL 3 mol·L－1盐酸 A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤ 17.(2023·佛山一中高二月考)在C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是(　　) ①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 18.(2023·天津汇文中学高二段测)对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是(　　) A.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 19.(2023·洛阳高二联考)在一定条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C.增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D.在0～10 min内，v(CO)＝0.1 mol·L－1·min－1 20.(2023·重庆一中高二月考)目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是(　　) A.该历程中决速步骤为C4H＋H*=C4H＋2H* B.催化剂可降低反应活化能 C.C4H10→C4H8＋H2，该反应有非极性键形成 D.该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋0.06NA eV 21.(双选)(2022·东莞高二期末)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4=F2－F2＋2I·经过2×10－15s后C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L－1·s－1 B.在2×10－15s时，I·浓度是C2I2F4浓度的2倍 C.2×10－15s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L－1·s－1 D.F2－F2、I·的速率关系：2v(F2－F2)＝v(I·) 22.(双选)(2023·河南创新发展联盟高二阶段检测)氢能是清洁的二次能源，水煤气的变换反应H2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋H2(g)是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇(Au12Cu)催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径。(*表示物质吸附在催化剂上) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应1发生：H2O=OH*＋H*，该反应为放热反应 B.2－a中发生的反应与2－b中发生的反应机理相同 C.反应3－a和3－b中活性O*氧化吸附在团簇上的CO*得到CO D.根据图2，水煤气在Au12Cu上进行变换反应，按反应途径A更容易进行 二、填空题（共3题，共计36分） 23.(2023·顺义第一中学高二月考，7分)某小组研究了铜片与5.6 mol/L HNO3反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象 0～15 min 铜片表面出现极少气泡 15～25 min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25～30 min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30～50 min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。 实验Ⅱ：②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积5.6 mol/L HNO3。结果显示： Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 mol/L HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：________________________________________。 (2)实验Ⅰ的结论：温度升高________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 (3)实验Ⅱ的目的是： _______________________________________________。 (4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号①________ ②________，以补全催化机理。 24.（2024高二上·河北沧州期末，12分）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体。回答下列问题： (1)已知：①2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H= -180.5kJ/mol ②2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) △H= 283.0kJ/mol 将汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下转化为无毒气体的化学方程式为，该反应的△H= 。 (2)为了测定在催化剂作用下的反应速率，某温度下，用CO2传感器测得不同时间的CO2浓度如表所示： 时间/min 0 0.5 1 1.5 2 3 C(CO2)/mol·L-1 0 3.5×10-3 6.5×10-3 7.20×10-3 8.10×10-3 8.10×10-3 0~1min内的平均反应速率v(NO)= 。0~0.5min和0.5~1min时间段内反应速率变化的主要原因是 。 (3)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是 ，c2= 。 ②实验Ⅱ和Ⅲ的目的是 ，T1= ，c1= 。 25．（2024高二上·四川攀枝花期末，9分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-继续被氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、加入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应的反应速率。某同学依据上述原理设计实验，实验记录如下表所示： 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量/mL 温度/℃ 溶液变蓝所需时间/s 0.1 mol/L KI溶液 H2O 0.01 mol/L X溶液 0.1 mol/L稀盐酸 0.1 mol/L双氧水 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120 2 20.0 20.0 10.0 20.0 10.0 20 240 3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40 4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80 回答下列问题： (1)实验1和2的目的是探究 ；实验3和4的目的是探究KI浓度对反应速率的影响，则T= 。 (2)探究温度对反应速率的影响的实验组合为 。由题中数据可知，其它条件不变时，温度由20℃升高到30℃，反应速率增大到原来的 倍。 (3)若一定温度下，的速率方程表示为（为反应速率常数），化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数。根据上表数据计算， ， ，反应总级数为 26．（2024高二下·甘肃武威开学考试，8分）回答下列问题： (1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。 (2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计：其中 ， 。 ②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。 三、实验题（2小题，共计20分） 27．(2023·四川绵阳期末,9分）某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究H2O2的分解反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。要测定H2O2分解反应的速率，需要测定的物理量有 、 。 (2)实验取用20.0mL一定浓度的H2O2溶液，从加入MnO2至5s时注射器读数为29.5mL。若该实验条件下气体摩尔体积为25.0 L/mol，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为 mol/(L·s)。 (3)如图为该小组研究的酸、碱对H2O2分解的影响。该小组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。 28．(2024·浙江杭州期末,11分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。 (1)用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/ 反应时间/s 1 0 20 125 2 V 20 320 3 0 50 30 ①实验1、3研究的是 对反应速率的影响。 ②表中 。 (2)小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为与的 。 ②乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。 (3)为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①装置乙中仪器A的名称为 。 ②定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进： 。 ③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到体为准，忽略其他可能影响实验的因素实验中需要测量的数据是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.1 化学反应速率核心素养提升练 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（共22题，每小题2分，共计44分） 1.(2023·辽宁协作校高二联考)下列措施不能改变相应化学反应速率的是(　　) A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 【答案】　B 【解析】　铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选；高炉炼铁增加炉高并不能改变CO反应速率，故B选；冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选；烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选。 2.(2023·天津武清区高二四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 【答案】　D 【解析】　常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，增大反应速率，C错误；压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。 3.(2023·开封五县高二联考)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　) ①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入 N2 以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入 N2以增大体积。 A.②③ B.①④ C.①⑥ D.④ 【答案】　B 【解析】　①增加固体C的量，不改变反应物浓度，不影响反应速率；②增加气体CO 的量，增大CO浓度，加快逆反应速率；③将容器的体积缩小一半，体系压强增大，各气体浓度增大，正逆反应速率加快； ④保持体积不变，充入 N2以增大压强，各气体浓度不变，氮气不参与反应，不影响反应速率；⑤升高反应体系的温度，正逆反应速率加快；⑥保持压强不变，充入 N2以增大体积，各气体浓度减小，正逆反应速率减慢。 4.(2023·河南豫北名校高二月考)下列测量化学反应速率的依据不可行的是(　　) 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2＋2HI=2H2O＋I2 溶液体积一定时，I－的浓度变化 【答案】　C 【解析】　酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2＋和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不符合题意；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不符合题意；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意；单位时间内，I－浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意。 5.(2023·河南百所名校高二联考)对于可逆反应2M(g)＋2N(s) ⇌3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是(　　) ①v(M)＝4 mol·L－1·min－1　②v(M)＝0.1 mol·L－1·s－1　③v(P)＝0.2 mol·L－1·s－1　④v(Q)＝3 mol·L－1·min－1 A.①>④>③>② B.②>③＝①>④ C.③>②＝④>① D.④>③>①>② 【答案】　C 【解析】　将①②③④均转化为用物质M表示的速率，换算后①②③④依次为v(M)＝4 mol·L－1·min－1 v(M)＝6 mol·L－1·min－1 v(M)＝8 mol·L－1·min－1、v(M)＝6 mol·L－1·min－1，③>②＝④>①，故选C。 6.(2023·湘鄂冀三省七校月考)一定条件下，容积为2 L的某密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)=CO＋H2，下列表示的反应速率最快的是(　　) A.v(C)＝1 mol/min B.v(CO)＝1 mol/(L·min) C.v(H2)＝1 mol/(L·s) D.v(H2O)＝22.4 L/min 【答案】　C 【解析】　固体和纯液体的浓度视为常数，A错误；CO的反应速率为v(CO)＝1 mol/(L·min)，计量系数之比等于反应速率之比，v(CO)＝v(H2)＝1 mol/(L·min)；H2的反应速率为v(H2)＝1 mol/(L·s)＝60 mol/(L·min)，选C；反应速率的单位为 mol/(L·min)或 mol/(L·s)，D错误。 7.(2023·新乡一中高二月考)对于可逆反应A(g)＋2B(s) ⇌2C(g)＋3D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A.v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 【答案】　C 【解析】　各物质的反应速率与各自化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项表示的反应速率除以化学计量数为1.5 mol·L－1·min－1，B为固体，不能表示反应速率，C项表示的反应速率除以化学计量数为6 mol·L－1·min－1，同理D项表示的为0.13 mol·L－1·min－1，故表示的反应速率最快的为C项。 8.(2023·临夏中学高二月考)用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是(　　) A.甲乙两实验均需要秒表 B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D.甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 【答案】　D 【解析】　甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积，需要用到秒表，A正确；实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，B正确；甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，且随着稀硫酸不断加入，锥形瓶中反应生成的水越来越多，加入的稀硫酸溶液被稀释，浓度不确定，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸溶液体积和浓度的变化造成的实验误差，故C正确；甲、乙装置是通过测定单位时间内产生氢气的体积测定反应速率，D错误。 9.(2023·重庆九龙坡区高二月考)在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是(　　) A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D.活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 【答案】　D 【解析】　缩小容器体积使压强增大，并没有给体系输入能量，分子运动速率不会加快，A不符合题意；缩小容器体积使压强增大，没有给体系输入能量，反应物分子的能量没有增加，B不符合题意；活化分子以合适的取向碰撞，才会发生有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不会都成为有效碰撞，C不符合题意；缩小容器体积使压强增大，没有改变活化分子百分数，但是增加了单位体积内的分子总数，进而增加了单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，D符合题意。 10.(2023·牡丹江第一高级中学高二月考)研究CH3I与氯自由基(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知CH3I与Cl*反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是(　　) A.相同条件下，路径①的反应速率最慢 B.路径CH3I＋Cl*=CH＋ICl是基元反应 C.路径④属于放热反应 D.过渡态中最稳定的是TS3，产物最稳定的是路径④的 【答案】　B 【解析】　相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A正确；基元反应是指反应物一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间产物，则CH3I＋Cl*===CH3*＋ICl不是基元反应，B错误；路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，C正确；能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是TS3，产物最稳定的是路径④的，D正确。 11.(2023·浙南名校联盟联考)某反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)的速率方程为v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/ (mol·L－1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/ (mol·L－1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10－3 mol· L－1·min－1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是(　　) A.上述表格中的c1＝0.75、v2＝6.4 B.该反应的速率常数k＝6.4×10－3 min－1 C.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500 min D.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】　D 【解析】　由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n＝0，再由第一组和第二组数据代入v＝k×cm(A)×cn(B)可得()m＝，可知m＝1；将第一组数据代入计算，可得k＝6.4×10－3，则v＝k×c(A)×c0(B)＝6.4×c(A)×10－3。当速率为4.8×10－3 mol·L－1·min－1时，由上述可知c1＝0.75 mol/L，c(A)＝1 mol/L时速率为6.4×10－3 mol·L－1·min－1，A正确；速率常数k＝6.4×10－3，B正确；存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%＋25%＋12.5%＋6.25%，因此所需的时间为＝500 min，C正确；速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误。 12.(2023·沧州部分学校高二月考)下列有关说法正确的是(　　) A.升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B.N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 C.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应 D.在等体积等浓度的草酸(H2C2O4)无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 【答案】　B 【解析】　升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数也增大，A错误；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，体系体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，B正确；在化学反应前后，虽然催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，但催化剂参与化学反应，加快反应速率，C错误；该实验是测量观察高锰酸钾溶液褪色时间来比较反应速率，若高锰酸钾过量，则会影响实验结果，正确的探究变量应是不同浓度的草酸溶液，D错误。 13.(2023·浙江三校高二联考)下列说法正确的是(　　) A.增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热 【答案】　C 【解析】　增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数没有发生变化，A错误；在有气体参加的化学反应中，通过缩小反应容器的体积来增大压强，可使气体反应物的浓度增大、增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大，但如果增加的是惰性气体，虽然增大了压强，但单位体积活化分子数不变、反应速率不变，B错误；升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，C正确；催化剂降低反应的活化能，但不能降低该反应的反应热，D错误。 14.(2023·宜春铜鼓中学高二月考)某科研团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B.该反应的快慢取决于步骤C3H=C3H＋H* C.图中过渡态2比过渡态1稳定 D.催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 【答案】　A 【解析】　从图中可以看出，丙烷和氧气的总能量低于丙烯和双氧水，该反应为吸热反应，A错误；活化能越高，反应越慢，化学反应分多步进行时，反应速率取决于慢反应，图中所示的反应中，活化能较高的步骤为C3H===C3H＋H*，B正确；能量越低越稳定，图中过渡态2能量比过渡态1低，所以相对稳定，C正确；催化剂参与反应的过程，主要是降低反应的活化能，D正确。 15.(2023·朝阳凌源实验中学高二月考)已知Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有0.1 mL 1 mol·L－1Na2S2O3溶液的试管中，并加水稀释到5 mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是(　　) A.2 mL，0.3 mol·L－1 B.2 mL，0.2 mol·L－1 C.1 mL，0.4 mol·L－1 D.1 mL，0.25 mol·L－1 【答案】　A 【解析】　2 mL，0.3 mol·L－1加入后所得5 mL 混合溶液中盐酸浓度为×0.3 mol/L＝0.12 mol·L－1；2 mL，0.2 mol·L－1加入后所得5 mL 混合溶液中盐酸浓度为×0.2 mol/L＝0.08 mol·L－1；1 mL，0.4 mol·L－1加入后所得5 mL 混合溶液中盐酸浓度为×0.4 mol/L＝0.08 mol·L－1；1 mL，0.25 mol·L－1加入后所得5 mL 混合溶液中盐酸浓度为×0.25 mol/L＝0.05 mol·L－1；盐酸浓度越大反应速率越快，观察到浑浊现象所需要的时间越短。 16.(2023·景德镇乐平中学高二月考)用锡箔与3 mol·L－1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是(　　) ①用锡块代替锡箔　②将反应液适当加热 ③向反应液中滴入少量CuCl2溶液　④用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸　⑤再加入50 mL 3 mol·L－1盐酸 A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤ 【答案】　B 【解析】　用锡块代替锡箔，减小了反应物间的接触面积，反应速率减慢，①不符合题意；温度升高，反应速率加快，②符合题意；向反应液中滴入少量CuCl2溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率加快，③符合题意；用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸，反应物浓度增大，反应速率加快，④符合题意；盐酸的浓度不变，反应速率不变，⑤不符合题意。 17.(2023·佛山一中高二月考)在C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是(　　) ①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 【答案】　C 【解析】　①该反应为有气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，①正确；②碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，②错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，③正确；④恒容下充入N2，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，④错误；⑤恒压下充入N2，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，⑤错误；综上分析，①③可使反应速率增大，故C正确。 18.(2023·天津汇文中学高二段测)对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是(　　) A.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】　C 【解析】　增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D正确。 19.(2023·洛阳高二联考)在一定条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C.增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D.在0～10 min内，v(CO)＝0.1 mol·L－1·min－1 【答案】　B 【解析】　对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是CO2和SO2，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，CO的质量减小，CO2和SO2的质量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1 mol CO，固体质量减小80.0 g，在0～10 min内，v(CO)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，D错误。 20.(2023·重庆一中高二月考)目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是(　　) A.该历程中决速步骤为C4H＋H*=C4H＋2H* B.催化剂可降低反应活化能 C.C4H10→C4H8＋H2，该反应有非极性键形成 D.该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋0.06NA eV 【答案】　A 【解析】　反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10===C4H，A错误；催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，B正确；由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8＋H2，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；由图可知，反应的热化学方程式为C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋0.06NA eV，D正确。 21.(双选)(2022·东莞高二期末)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4=F2－F2＋2I·经过2×10－15s后C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L－1·s－1 B.在2×10－15s时，I·浓度是C2I2F4浓度的2倍 C.2×10－15s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L－1·s－1 D.F2－F2、I·的速率关系：2v(F2－F2)＝v(I·) 【答案】　AD 【解析】　根据反应方程式中物质反应转化关系可知C2I2F4与I·系数比是1∶2，在2×10－15s后C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1，则I·的浓度变化为1.2×10－4 mol/L，则用I·表示的反应速率v(I·)＝＝6×1010 mol·L－1·s－1，A正确；在2×10－15s时，I·改变的浓度是C2I2F4改变浓度的2倍，而不是I·浓度是C2I2F4浓度的2倍，B错误；在0～2×10－15s时C2I2F4的平均反应速率v(C2I2F4)＝＝ 3×1010 mol·L－1·s－1，而不是2×10－15s末的瞬时速率为3×1010 mol·L－1·s－1，C错误；化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则F2－F2、I·的速率关系：2v(F2－F2)＝v(I·)，D正确。 22.(双选)(2023·河南创新发展联盟高二阶段检测)氢能是清洁的二次能源，水煤气的变换反应H2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋H2(g)是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇(Au12Cu)催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径。(*表示物质吸附在催化剂上) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应1发生：H2O=OH*＋H*，该反应为放热反应 B.2－a中发生的反应与2－b中发生的反应机理相同 C.反应3－a和3－b中活性O*氧化吸附在团簇上的CO*得到CO D.根据图2，水煤气在Au12Cu上进行变换反应，按反应途径A更容易进行 【答案】　CD 【解析】　根据图示，反应1发生H2O=OH*＋H*，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，A错误；途径A，2－a中发生反应：OH*→O*＋H*，途径B，反应2－b中发生反应：OH*＋OH*→H2O*＋O*，B错误；根据图示，反应3－a和3－b中活性O*氧化吸附在团簇上的CO*得到CO，C正确；途径A中反应2－a的活化能比途径B中反应2－b的活化能低，按反应途径A更容易进行，D正确。 二、填空题（共3题，共计36分） 23.(2023·顺义第一中学高二月考，7分)某小组研究了铜片与5.6 mol/L HNO3反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象 0～15 min 铜片表面出现极少气泡 15～25 min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25～30 min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30～50 min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。 实验Ⅱ：②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积5.6 mol/L HNO3。结果显示： Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 mol/L HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：________________________________________。 (2)实验Ⅰ的结论：温度升高________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 (3)实验Ⅱ的目的是： _______________________________________________。 (4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号①________ ②________，以补全催化机理。 【答案】　(1)反应速率先变快后变慢　(2)不是 (3)检验Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率　(4)NO2　NO 【解析】　(1)根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；(2)反应30 min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，则温度升高不是反应速率加快的主要原因；(3)NO2能明显加快该反应的速率，Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，具有对比性，则实验Ⅱ的目的是检验Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率；(4)由实验Ⅱ、Ⅲ，硝酸得到电子生成二氧化氮，Cu与二氧化氮反应生成铜离子和NO，则图中①为NO2②为NO。 24.（2024高二上·河北沧州期末，12分）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体。回答下列问题： (1)已知：①2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H= -180.5kJ/mol ②2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) △H= 283.0kJ/mol 将汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下转化为无毒气体的化学方程式为，该反应的△H= 。 (2)为了测定在催化剂作用下的反应速率，某温度下，用CO2传感器测得不同时间的CO2浓度如表所示： 时间/min 0 0.5 1 1.5 2 3 C(CO2)/mol·L-1 0 3.5×10-3 6.5×10-3 7.20×10-3 8.10×10-3 8.10×10-3 0~1min内的平均反应速率v(NO)= 。0~0.5min和0.5~1min时间段内反应速率变化的主要原因是 。 (3)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是 ，c2= 。 ②实验Ⅱ和Ⅲ的目的是 ，T1= ，c1= 。 【答案】 (1)-463.5kJ/mol （2）6.5×10-3mol·L-1·min-1 反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小 （3）探究温度对反应速率的影响 4.6×10-3 探究不同催化剂对反应速率的影响 260 1.5×10-3 【解析】（1）已知：①2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H= -180.5kJ/mol ②2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) △H= 283.0kJ/mol，则反应可以为①-②，所以有△H= -180.5kJ/mol- 283.0kJ/mol=-463.5kJ/mol，故答案为-463.5kJ/mol。（2）据表中数据可知，0~1min内的平均反应速率，随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率减小，故答案为6.5×10-3mol·L-1·min-1；反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小。（3）①据表中数据可知，实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，所以c2=4.6×10-3；故答案为探究温度对反应速率的影响；4.6×10-3；②实验Ⅱ和Ⅲ的目的是探究不同催化剂对反应速率的影响，所以T1=260，c1=1.5×10-3，故答案为探究不同催化剂对反应速率的影响；260；1.5×10-3。 25．（2024高二上·四川攀枝花期末，9分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-继续被氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、加入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应的反应速率。某同学依据上述原理设计实验，实验记录如下表所示： 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量/mL 温度/℃ 溶液变蓝所需时间/s 0.1 mol/L KI溶液 H2O 0.01 mol/L X溶液 0.1 mol/L稀盐酸 0.1 mol/L双氧水 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120 2 20.0 20.0 10.0 20.0 10.0 20 240 3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40 4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80 回答下列问题： (1)实验1和2的目的是探究 ；实验3和4的目的是探究KI浓度对反应速率的影响，则T= 。 (2)探究温度对反应速率的影响的实验组合为 。由题中数据可知，其它条件不变时，温度由20℃升高到30℃，反应速率增大到原来的 倍。 (3)若一定温度下，的速率方程表示为（为反应速率常数），化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数。根据上表数据计算， ， ，反应总级数为 【答案】 (1)H2O2浓度对反应速率的影响 30 (2) 1和3 3 (3) 1 1 3 【解析】（1）（1）实验1和2其它条件相同，c(H2O2)浓度不同，所以实验1和2研究c(H2O2)浓度对化学反应速率的影响；研究c(KI)浓度对化学反应速率的影响，温度保持不变，T=30℃；（2）由表中数据可知，实验1和实验3，物质的浓度相同，温度不同，速率与时间成反比，可知升高10℃，反应速率是原速率的3倍，故答案为：1和3；3；（3）将实验1和实验2数据代入表达式中，可知a=1，将实验3和实验4数据代入上述表达式中，可知b=1，此反应级数=1+1+1=3，故答案为：1；1；3。 26．（2024高二下·甘肃武威开学考试，8分）回答下列问题： (1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。 (2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计：其中 ， 。 ②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。 【答案】 (1)2A+B⇌2C 0.1mol/(L·min) (2)30 10 当加入的CuSO4溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积 【解析】 从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程。为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等。（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为： 2A+B⇌2C ；由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L•min)，故答案为：2A+B⇌2C ； 0.1mol/(L·min)；（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL。当加入的CuSO4溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积，从而导致生成氢气的速率反而会下降，故答案为：30；10；当加入的CuSO4溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积。 三、实验题（2小题，共计20分） 27．(2023·四川绵阳期末,9分）某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究H2O2的分解反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。要测定H2O2分解反应的速率，需要测定的物理量有 、 。 (2)实验取用20.0mL一定浓度的H2O2溶液，从加入MnO2至5s时注射器读数为29.5mL。若该实验条件下气体摩尔体积为25.0 L/mol，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为 mol/(L·s)。 (3)如图为该小组研究的酸、碱对H2O2分解的影响。该小组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。 【答案】 (1)锥形瓶 反应时间 O2的体积 (2)2.36×10-2 （3）BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 H2O2在酸性条件下分解速率更小 【解析】本题探究过氧化氢的分解反应，实验原理是测量一定时间内，产生气体体积，据此分析；（1）根据仪器a的特点，仪器a的名称为锥形瓶；要测定过氧化氢分解反应的速率，需要测定的物理量有反应时间和氧气的体积；故答案为锥形瓶；反应时间；O2的体积；（2）过氧化氢分解反应2H2O22H2O+O2↑，反应产生氧气的物质的量为=1.18×10-3mol，此时消耗过氧化氢物质的量为1.18×10-3mol×2=2.36×10-3mol，用过氧化氢表示平均反应速率为=2.36×10-2mol/(L·s)；故答案为2.36×10-2；（3）根据信息BaO2与H2SO4反应制备过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+ H2SO4=BaSO4+H2O2；根据图像可知，碱对分解速率影响较大，酸对分解速率影响较小，因此支持这一方案的理由是H2O2在酸性条件下分解速率更小；故答案为BaO2+ H2SO4=BaSO4+H2O2；H2O2在酸性条件下分解速率更小。 28．(2024·浙江杭州期末,11分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。 (1)用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/ 反应时间/s 1 0 20 125 2 V 20 320 3 0 50 30 ①实验1、3研究的是 对反应速率的影响。 ②表中 。 (2)小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为与的 。 ②乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。 (3)为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①装置乙中仪器A的名称为 。 ②定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进： 。 ③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到体为准，忽略其他可能影响实验的因素实验中需要测量的数据是 。 【答案】 (1)温度 4.0 (2)反应放热，温度升高，速率加快 产物硫酸锰对该反应具有催化作用 (2) 分液漏斗 将CuSO4溶液改为CuCl2溶液 收集40mL气体所需的时间 【解析】（1）①实验1、3中只有温度不同，则实验1、3研究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度；②由控制变量法可知，溶液总体积相同，V=10.0mL-5.0mL-1.0mL=4.0mL，故答案为：4.0；（2）①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快，故答案为：反应放热，温度升高，速率加快；②乙同学认为随着反应的进行，因产物硫酸锰对该反应具有催化作用，故速率加快，故答案为：产物硫酸锰对该反应具有催化作用；（3）①装置乙中仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，根据控制变量原则控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，故答案为：将CuSO4溶液改为CuCl2溶液；③实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$