2.2 溶液组成的定量研究 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL3mol·L-1KC1溶液 D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 4．实验室需要配制稀硫酸，下列操作错误的是 A．量取的浓硫酸 B．将稀释后的硫酸溶液沿容量瓶内壁缓缓注入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2-3次 D．使用胶头滴管定容 5．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分 A．的物质的量相同 B．的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 6．下列溶液中浓度由大到小的顺序是 ①20 mL 2 mol/L MgCl2溶液             ②100 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 ③30 mL 5 mol/L KCl溶液               ④250 mL 1 mol/L FeCl3溶液 A．④①②③ B．③①④② C．①④②③ D．②③①④ 7．下列关于物质的量浓度的配制和计算正确的是 A．配制物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.00g胆矾 B．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高 C．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol/L 8．下列溶液n （Cl-）与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中n（Cl）相等的是 A．75 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液 B．75 mL 4 mol·L-1的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 9．下列溶液中Cl－浓度最小的是 A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．800mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．10mL 5mol/L KCl溶液 D．450mL 1mol/L AlCl3溶液 10．硫酸钾K2SO4和硫酸铝Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol·L−1，硫酸根离子浓度为0.8mol·L−1，则K+的浓度为 A．0.1mol·L−1 B．0.2mol·L−1 C．0.3mol·L−1 D．0.4mol·L−1 11．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是 A．将10gNaOH固体溶解在250mL水中 B．将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀释到500mL C．将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液 D．将22.4LHCl溶于水配成1000mL溶液 12．下列说法中正确的是 A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液 B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C．常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L D．CaCl2的摩尔质量是111 g 13．下列说法不正确的是 A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1 C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1 D．将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1 14．下列叙述正确的是 A．与所含质子数相等 B．和的混合物中，含有的阴离子数目为 C．盐酸中含有个HCl分子 D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中 15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA D．在1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 16．下列溶液中Cl⁻浓度最小的是(溶液混合过程中体积变化忽略不计) A．1mol/LNaCl(aq)与1mol/LKCl(aq)等体积混合所得溶液 B．5gCaCO3溶于100mL2mol/L稀盐酸后形成的溶液 C．标准状况下11.2LHCl溶于1L的蒸馏水中形成的溶液 D．密度为1g/cm3，质量分数为9.5%的MgCl2溶液 17．已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为 A．0.25 mol /L B．0.15 mol /L C．0.1 mol /L D．0.3mol /L 18．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4mol/L的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容 B 探究H2O2的还原性 向盛有2 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加H2O2溶液，观察颜色变化 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法正确的是 A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.4mol/L B．58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 20．实验室中下列做法正确的是 A．用煤油储存少量金属钠 B．用氯化钙干燥氨气 C．用托盘天平直接称量氢氧化钠 D．用酒精灯直接加热烧杯 21．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大 D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1 22．已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　） A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④ 23．从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（    ） A．物质的量的浓度为1.0mol·L-1 B．溶液中含有1molNaCl C．溶液中含有29.25gNaCl D．物质的量的浓度为0.2mol·L-1 24．若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16 g由和组成的混合气体中质子数为 B．标准状况下，22.4 L 中水分子的数目为 C．通常状况下，4.4 g 中氧原子的数目为 D．1mol⋅L的稀硫酸中的数目为 25． 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br－变为Br2。则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计） A．0.08mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.0075mol/L 二、填空题 26．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 (1)计算需要NaCl固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。 a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 b．根据计算结果，称量NaCl固体。 c．计算需要NaCl固体的质量。 d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 27．完成下列问题 (1)11g 2H218O 所含的中子的物质的量为 。 (2)10.8g R2O5 中氧原子的数目为 3.01×1023，则元素R 的相对原子质量为 。 (3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最少的是 。 (4)标准状况下，3.4g NH3 与 L H2S 含有相同数目的氢原子。 (5)由 CH4 和 O2 的组成的混和气体，在标况下的密度是H2 的 14.5 倍。则该混合气体中 CH4 和 O2的体积比为 。 (6)将标准状况下 44.8L HCl 溶于 100mL 水中(ρ=1g·cm-3)，所得溶液的密度为 1.384g/mL，则其物质的量浓度为 。 判断正误 28．取0.1 mol/L Na2CO3溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 29．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1   30．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% 31．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 32．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 33．溶质的质量分数为w溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 34．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 35．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到0.5 V L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。 【详解】A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误； B．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，故B错误； C．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1，故C错误； D．75 mL1.5mol•L-1氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确； 故选D。 2．C 【解析】50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。 【详解】A．150mL1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意； B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B不符合题意； C．150mL3mol·L-1KC1溶液中的c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，C符合题意； D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意； 答案选C。 3．D 【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A错误； B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误； C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误； D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．实验室需要配制稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为，故A项正确； B．在移液操作中，需将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，故B项错误； C．为使量取的溶质全部转移到容量瓶中，减少误差，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2-3次，故C项正确； D．定容时，需用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水，故D项正确； 故选B。 5．A 【详解】A．①中钾离子的物质的量为0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；②中钾离子的物质的量为0.1mol+0.3mol×2=0.7mol；A正确； B．①中氯离子的物质的量为0.3mol；②中氯离子的物质的量为0.1mol；B错误； C．由B分析可知，起码氯离子量不同，C错误； D．①中硫酸根离子的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol；②中硫酸根离子的物质的量为0.3mol；D错误； 故选A。 6．B 【详解】①200 mL 2 mol /L MgCl2溶液中Cl－浓度是4 mol /L；②100 mL 2.5 mol /L NaCl溶液中Cl－浓度是2.5 mol /L；③30 mL 5 mol /L KCl溶液中Cl－浓度是5 mol /L；④250 mL 1 mol /L FeCl3溶液中Cl－浓度是3 mol /L；Cl－浓度由大到小的顺序是③①④②，故B正确； 故选B。 7．D 【详解】A．配制80 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液应使用100mL容量瓶，CuSO4的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则需要胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为0.01mol，则用托盘天平称取胆矾的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故A错误； B．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B错误； C．58.5 g NaCl的物质的量为=1mol，放入1 L水中充分溶解，溶液的体积大于1L，根据c=，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol/L，故C错误； D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀，c稀==0.1 mol/L，则所得溶液浓度为0.1 mol/L，故D正确； 答案选D。 8．D 【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，溶液中n(Cl)=3mol/L×0.05L=0.15mol； A．75 mL 1.5 mol•L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，则溶液中n(Cl)=3mol/L×0.075L=0.225mol，故A错误； B．75 mL 4 mol•L-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为4mol/L×1=4mol/L，则溶液中n(Cl)=4mol/L×0.075L=0.3mol，故B错误； C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，则溶液中n(Cl)=2mol/L×0.15L=0.3mol，故C错误； D．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L，则溶液中n(Cl)=1mol/L×0.15L=0.15mol，故D正确； 故答案为D。 9．B 【分析】电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和离子个数的乘积。 【详解】A、100mL 2mol/LMgCl2溶液中Cl－浓度是2mol/L×2＝4mol/L； B、800mL 2.5mol/LNaCl溶液中Cl－浓度是2.5mol/L×1＝2.5mol/L； C、10mL 5mol/LKCl溶液中Cl－浓度是5mol/L×1＝5mol/L； D、450mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度是1mol/L×3＝3mol/L； 所以氯离子浓度最小的是选项B，答案选B。 10．D 【详解】硫酸钾K2SO4和硫酸铝Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.8mol·L－1，忽略水的电离，根据电荷守恒可知3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)则c(K+)=2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1=0.4mol·L－1，答案选D。 11．B 【详解】A．10gNaOH的物质的量为0.25mol，若溶于水配成250mL溶液，则所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L，现溶解在250mL水中，溶液体积不是250mL，则所得溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B．将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合，后再加水稀释到500mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为： =1mol/L，故B正确； C．16gCuSO4·5H2O的物质的量不是0.1mol，溶于水配成100mL溶液，则所得溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．HCl是气体，由于温度、压强未知，无法计算其物质的量，故D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A. 1 mol/L的NaCl溶液是指1 mol NaCl溶于水配制成1 L溶液，所得溶液得浓度，A错误； B. 溶液时均一、稳定的，浓度不变，B正确； C. 标准状况下，1 mol Cl2的体积为22.4 L，C错误； D. 摩尔质量的单位是g/mol，CaCl2的摩尔质量是111 g/mol，D错误。 13．B 【详解】A. 40 g NaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，溶液浓度为l mol•L﹣1，故A正确； B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，溶液浓度无法计算,故B错误； C. 含有2mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，所以K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1，故C正确； D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，即变为1 mol•L﹣1,故D正确； 综上所述，本题选B。 14．B 【详解】A．物质的量为1mol，质子数为10NA，物质的量为1mol，质子数为11NA，A错误； B．和摩尔质量均为78g/mol，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1：2，即7.8g混合物中含有阴离子数为，B正确； C．未说明溶液体积，无法计算HCl分子的数目，C错误； D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液体积不是0.5L，即不是1mol/L，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．1NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故A错误； B．1.06g碳酸钠的物质的量为，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确； C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有的分子数为NA，故C正确； D．1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有氯化镁0.5mol，含有1mol氯离子，含有Cl-个数为1NA，故D正确； 故选：A。 16．C 【详解】A．1mol/LNaCl(aq)与1mol/LKCl(aq)等体积混合所得溶液Cl﹣浓度为1mol/L； B．5gCaCO3溶于100mL2mol⋅L﹣1稀盐酸，Cl-不反应，Cl﹣浓度为2mol/L； C．标准状况下11.2LHCl为0.5mol，溶于1L的蒸馏水中形成的溶液，Cl﹣浓度为0.5mol/L； D．密度为1g⋅cm﹣3，质量分数为9.5%的MgCl2溶液，MgCl2的物质的量浓度=，Cl﹣浓度为2mol/L； 综上分析，C符合题意。 答案选C。 17．B 【详解】根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO，设c(SO)=xmol/L，则0.2mol/L+0.25mol/L×2=0.4mol/L+2x，x=0.15 mol /L，故选B。 18．B 【详解】A．，，所以不能配制0.4000mol/L的NaOH溶液，且应该冷却后将溶液转移到250mL容量瓶中，故A错误； B．H2O2可还原酸性高锰酸钾，观察溶液的颜色的变化可探究H2O2的还原性，故B正确； C．盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有HCl,制取纯净、干燥的氢气时，应该先除杂后干燥，所以应该将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集，故C错误； D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，正确的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故D错误； 故选：B。 19．A 【详解】A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为=0.4mol/L，A正确； B．由于58.5gNaCl溶于1L水后溶液的体积不为1L，故58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度不为1mol/L，B错误； C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，C错误； D．溶液是均一稳定的分散体系，故从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：A。 20．A 【详解】A．金属钠的密度大于煤油，少量钠沉在煤油底部，隔绝空气，A项正确； B．氯化钙可以吸收氨气形成CaCl2·8NH3，不能用于干燥氨气，B项错误； C．氢氧化钠应该放在小烧杯中进行称量，C项错误； D．烧杯不可以直接用酒精灯加热，D项错误； 答案选A。 21．D 【详解】A．配制溶液时，为使配制溶液浓度准确，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，B正确； C．定容时若俯视刻度线，加入水的量不足，溶液体积减小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致所配溶液浓度偏大，C正确； D．碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)==0.1 mol， 容量瓶规格为100 mL，则配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)==1 mol· L-1，则c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 mol· L-1，D错误； 故合理选项是D。 22．D 【详解】A.利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确； B.根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=计算溶质的物质的量，由③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确； C.由①⑥可计算溶液的体积，①②可计算溶质的质量，结合④及n=计算溶质的物质的量，再根据c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，C正确； D.由②④不能计算溶质的物质的量，所以结合③不能计算这种饱和溶液物质的量浓度，D错误； 故合理选项是D。 23．A 【详解】A.溶液具有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，所以取出100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L-1，A正确； B.100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有0.1molNaCl，B错误； C. 100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有NaCl的质量是m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，C错误； D.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，所以取出的100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L-1，D错误； 故合理选项是A。 24．A 【详解】A．16 g的物质的量为0.5mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，16 g的物质的量为0.25mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，则16 g由和组成的混合气体中质子数为，A正确； B．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B错误； C．通常状况下，4.4 g 的物质的量为0.1mol，其中氧原子的数目为，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算其中氢离子的物质的量，也无法计算其数目，D错误； 故选A。 25．A 【详解】试题分析：标准状况224mlCl2的物质的量是0.01mol，在反应中得到0.02mol电子。设亚硫酸的物质的量是xmol，则根据还原剂是亚硫酸强于溴化氢可知，氯气首先氧化亚硫酸，因此根据电子得失守恒可知0.02＝2x＋0.5x，解得x＝0.008，所以根据S原子守恒可知反应后溶液中SO42-的浓度等于0.008mol÷0.1L＝0.08mol/L，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 26．(1)5.85 (2)c b a d f e 【详解】（1）根据公式m==0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85g； 故答案为5.85g。 （2）根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是c b a d f e； 故答案为c b a d f e。 27．(1)6NA (2)14 (3)SO2 (4)6.72 (5)3:13 (6)16mol/L 【详解】（1）1分子 2H218O 中含有12个中子，11g 2H218O 的物质的量为0.5mol，所含的中子的物质的量为6NA； （2）10.8g R2O5 中氧原子的数目为 3.01×1023，氧原子的物质的量为0.5mol，则R2O5的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为108g/mol，则元素R 的相对原子质量为（108-16×5）÷2=14； （3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3 四种气体，假设均为1g，则物质的量分别为、、、，则含有分子数目最少的是SO2； （4）标准状况下，3.4g NH3 的物质的量为0.2mol，则氢原子的物质的量为0.6mol，与0.3mol硫化氢含有相同数目的氢原子，其体积为6.72L。 （5）由 CH4 和 O2 的组成的混和气体，在标况下的密度是H2 的 14.5 倍，则其平均相对分子质量为29，设该混合气体中 CH4 和 O2的物质的量分别为a、b，则，a:b=3:13，根据阿伏伽德罗定律可知，体积比为3:13； （6）标准状况下 44.8L HCl 的物质的量为2mol，质量为73g，溶于 100mL 水中(ρ=1g·cm-3)，所得溶液的质量为173g、密度为 1.384g/mL，则溶液体积为125mL，故其物质的量浓度为2mol÷0.125L=16mol/L。 28．正确 29．错误 30．正确 31．错误 32．错误 33．错误 34．错误 35．错误 【解析】28．0.1 mol/L Na2CO3溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，浓度c==0.01 mol/L，该说法正确； 29．00 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，混合后的体积未知，无法计算H2SO4的浓度，该说法错误； 30．100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数==10%，该说法正确； 31．3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=6mol/L，且混合后溶液总体积会发生微量的变化，不是300mL，因此混合后c(Cl-)3mol/L，该说法错误； 32．100 mL 20%的NaOH溶液密度未知，无法计算溶液的质量，故无法计算混合后的质量分数，该说法错误； 33．若加入的溶质密度比水小，则所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，该说法错误； 34．1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的体积不是2L，因此无法计算浓度，该说法错误； 35．加热盐酸时，HCl会挥发，损失的HCl未知，无法计算加热后的浓度，该说法错误。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$