2.1化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于放热反应 B．加入催化剂后，反应的ΔH降低 C．催化剂能改变活化分子的百分数 D．过程 b 使用了催化剂 2．在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．压强增大(通过缩小体积) B．恒压，充入 Ne C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2 3．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。当其他条件不变时，只改变一个条件，会使生成SO3的速率增大的是 A．减小压强 B．减小O2的浓度 C．使用合适的催化剂 D．降低温度 4．对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是 A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2) 5．对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是 A． B． C． D． 6．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存 7．在5L容器中发生3A+B2C的反应，若最初加入A、B都是4mol，6s内B的平均速率是0.02，则6s末容器中A的物质的量为 A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol 8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是 A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．减少压强 D．降低温度 9．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．普通分子有时也能发生有效碰撞 B．增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C．使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D．升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数 10．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用表示，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 11．恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　) A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s 12．近日中国科学院天津工业生物技术研究所团队，采用一种类似搭积木的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成过程如图所示：下列说法错误的是： A．合成过程中使用的酶素催化剂可有效提高单位时间的转化率 B．科学家研究物质性质过程中可能用到了观察、实验、分类、比较等方法 C．该合成过程为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路 D．第1步反应方程式为；其中做还原剂 13．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C．化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是 D．化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10min末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内消耗硫酸的平均反应速率是 A．0.02mol•L-1•min-1 B．0.06mol•L-1•min-1 C．0.18mol•L-1•min-1 D．1.2mol•L-1•min-1 15．N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：在N2O中加入少量碘蒸气 ①(快反应) ②(慢反应) ③(快反应) 下列表述不正确的是 A．两途径消耗等量N2O时，能量变化相同 B．途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③小 C．途径Ⅱ中N2O的分解速率由反应②决定 D．IO为反应的中间产物 16．下列说法中不正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热 17．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢 C．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率 D．增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响 18．向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应： ①2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H1； ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 其能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．△H1＞△H2 B．若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小 C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应 D．反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快 19．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．升高温度有利于提高丙烷转化率 C．反应过程中碳的成键总数不变 D．为该反应的催化剂 20．对于反应：4Fe+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，下列说法正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率 B．改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率 C．可以用单位时间内H2O的生成量来表示反应速率 D．用Fe2(SO4)3和O2表示的反应速率数值、含义均不同 21．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： ①H2O2+I-→H2O+IO- 慢            ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应活化能等于98kJ/mol B．反应速率由②决定 C．I﹣是该反应的催化剂 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 22．将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c(HCl)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol B．b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol C．前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=1.5mol•L-1•min-1 D．前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1 23．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)  △H=-a kJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)   △H1 快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)   △H2 慢反应。 下列说法正确的是 A．NOBr2是该反应的催化剂 B．该反应的速率主要取决于反应① C．△H=△H1+△H2 D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增加，加快反应速率 24．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O 25．室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 序号 探究方案 探究目的 ① 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 ② 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 ③ 向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化 比较CuS和ZnS的溶度积()的大小 ④ 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究是否完全反应 A．① B．② C．③ D．④ 二、填空题 26．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是 ； (2)反应后期反应速率减慢的原因是 。 27．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。 28．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min， X的转化率为 。 (3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是 (填序号)。 ①降低温度        ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂     ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．据图可知该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，但不改变ΔH，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子的百分数，C正确； D．过程b的活化能相对于过程a降低，说明使用了催化剂，D正确； 综上所述答案为B。 2．C 【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误； B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确； D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，故D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．若增大体积减小压强，各物质的浓度降低，生成SO3的速率会减小，A错误； B．减小反应物的浓度，生成SO3的速率会减小，B错误； C．使用合适的催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，D错误； 综上所述答案为C。 4．A 【分析】反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O中，化学反应速率与化学计量数成正比，则v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，据此分析。 【详解】A. v(O2):v(NO)=5:4，则4v(O2)=5v(NO)，故A正确； B. v(O2):v(H2O)=5:6，则6v(O2)=5v(H2O)，故B错误； C. v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3，则3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误； D. v(NH3):v(O2)=4:5，则5v(NH3)=4v(O2)，故D错误； 故选：A。 5．B 【详解】A．化学反应中各物质的速率比等于其系数比，故，A错误； B．由A分析可知，，B正确； C．由A分析可知，， C错误； D．由A分析可知，，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．在糕点包装内放置小包除氧剂，减慢糕点氧化变质的速率。A不符合题意； B．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果呈现不同颜色，与反应速率无关，B符合题意； C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大固体表面积，增大反应速率，C不符合题意； D．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减慢牛奶变质速率，D不符合题意； 故答案选B。 7．B 【详解】根据，知，所以6s内B消耗0.6mol，则A消耗1.8mol，则剩余A为4-1.8=2.2mol，正确选项为B。 8．D 【详解】A．增大压强，活化分子数目增加，反应速率加快，故A不选； B．移除一部分SO3，生成物中活化分子数目减小，反应速率减小，故B不选； C．减少压强只减少活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故C不选； D．降低温度，能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率，故D选； 故选：D。 9．D 【详解】A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，但是普通分子能量较低不会发生有效碰撞，A错误； B．增大反应物的质量不一定能使化学反应速率加快，例如增加纯固体的质量不影响反应速率，B错误； C．使用催化剂，降低反应的活化能，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，C错误； D．升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，D正确； 故选D。 10．C 【分析】同一化学反应用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。 【详解】A．根据物质反应转化关系可知化学反应速率v(H2)：v(C3H8)=10：1，所以，A错误； B．同A分析可知，，B错误； C．同A分析可知，，C正确； D．同A分析可知，，D错误； 故选C。 11．C 【分析】在反应2A(g)＋B(g)2C(g)中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断。 【详解】在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，此时：=(0.1mol/L−0.06mol/L)/20s=0.002mol/（L•s），如反应速率不变，则由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，需要反应的时间是t=△c/v=0.024mol/L÷0.002mol/(L•s)=12s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于12s。 答案选C。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应中，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小是解答该题的关键。 12．D 【详解】A．催化剂能加快反应速率，可有效提高单位时间的转化率，A正确； B．科学家研究物质性质过程中可能用到了观察、实验、分类、比较等方法，B正确； C．该合成过程是一种创新设计，首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路，C正确； D．第1步反应方程式为，其中中碳元素化合价降低被还原，作氧化剂，D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，A项正确； B．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，B项错误； C．化学反应速率为，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加，C项错误； D．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，D项错误； 答案选A。 14．B 【详解】10min末，硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v(H2SO4)==0.06mol/(L·min)，答案选B。 15．B 【详解】A．根据盖斯定律可知，两途径的起始和终止状态相同，消耗等量一氧化二氮时能量变化相同，A正确； B．途径Ⅱ中反应②的速率比反应③慢，则途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③大，B错误； C．反应速率由速率慢的决定，故途径Ⅱ中N2O的分解速率由反应②决定，C正确； D．根据途径II的反应历程可知，IO为反应的中间产物，D正确； 答案选B。 16．C 【详解】A．NaOH 溶液与稀 HCl 反应时，氢氧根离子和氢离子已经是活化离子，故其活化能几乎为零，A项正确； B．由化学反应历程可知，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，B项正确； C．升高温度，活化分子百分数增加，增大压强是增加了单位体积内活化分子的数量，而并没有增大活化分子的百分数，C项错误； D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热，D项正确； 答案选C。 17．D 【详解】A．物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．对于可逆反应，减小生成物浓度，活化分子的数目减少，化学反应速率减慢，但活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度，反应的活化能不变，故C错误； D．对于固体和液体而言或恒温恒容下充入惰性气体，增大压强，单位体积活化分子的数目不变，化学反应速率不变，故D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．由图可知生成C2H4(g)时放热更多，则，A项错误； B．E1-E2等于反应焓变，催化剂不改变反应的焓变，则E1-E2值不变，E2-E1不变，B项错误； C．由图可知两个反应均为放热反应，C项错误； D．由图可知生成CH3OCH3(g)的反应活化能低于生成C2H4(g)的反应活化能，活化能越小反应速率越快，则CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快，D项正确； 故选：D。 19．C 【详解】Ａ．步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，选项A正确； Ｂ．根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，选项B正确； Ｃ．由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减少，选项C错误： Ｄ．由图可知参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，选项D正确； 答案选Ｃ。 20．A 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A正确； B．铁在冷浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误； C．H2O为纯液体，不能用浓度变化量来表示化学反应速率，故C错误； D．由于Fe2(SO4)3和O2的系数不同，则表示的反应速率数值不同，但含义相同，故D错误； 故选：A。 21．C 【详解】A．根据题意，该反应的焓变等于-98kJ/mol，活化能未知，A错误； B．反应速率由较慢的一步决定，即由①决定，B错误； C．从H2O2分解的机理分析，I﹣反应前后没有改变，是该反应的催化剂，C正确； D．该反应的总反应是，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D错误； 故选C。 22．D 【详解】A．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，a为铝箔，前10min铝箔反应盐酸浓度降低0.5mol/L， 没有盐酸体积，不能计算H2的物质的量，故A错误； B．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，b为铁片，前40min铁箔反应盐酸浓度降低1mol/L， 没有盐酸体积，不能计算H2的物质的量，故B错误； C．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，a为铝箔，前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=0.05mol•L-1•min-1，故C错误； D．铝的活泼性大于铁，铝与盐酸反应的速率大于铁，b为铁片，前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1，故D正确； 选D。 23．C 【详解】A．催化剂是在第一个反应中是反应物，在第二个反应中为生成物的物质。而NOBr2(g)在第一个反应中为生成物，在第二个反应中为反应物，因此NOBr2不是催化剂，A错误； B．总化学反应的化学反应速率由慢反应决定。题目已知反应①是快反应，反应②是慢反应，所以该反应的速率主要取决于反应②，B错误； C．已知：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)   △H1，②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)   △H2，根据盖斯定律，将①+②，整理可得：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) 所以△H=△H1+△H2，C正确； D．单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。恒容时，增大Br2(g)的浓度，能增加单位体积内活化分子数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，但单位体积内的活化分子百分数不变，D错误； 故合理选项是C。 24．D 【详解】A．过程Ⅳ消耗Cu2+，过程Ⅴ生成Cu2+，过程Ⅰ消耗PdCl，过程Ⅵ生成PdCl，所以PdCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用，故A正确； B．由图可知，过程V中氧气转化为水时，存在氧分子中氧氧非极性键断裂，生成水分子时有氢氧极性键形成，故B正确； C．过程Ⅴ中O2与Cu+反应生成Cu2+，反应的离子方程式为：4Cu＋＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O，故C正确； D．反应中，CH2=CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO，故D错误； 故选D。 25．B 【详解】A．①中过氧化氢和亚硫酸钠反应没有明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．②中实验表明，酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，溶液碱性越强，故可以pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小，从而比较HClO与HF的酸性强弱，B正确； C．向浓度均为相等的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，则说明硫化铜更难溶，能比较CuS和ZnS的Ksp大小，现在未说明两者的浓度关系，无法判断，③错误，C错误； D．根据反应，应该让KI过量，加入KSCN溶液变成红色，才可证明有三价铁离子存在，说明反应是可逆反应，④错误，D错误； 故答案选B。 26． +3=3+Cl- +3H+，溶液中c(H+)增大 ClO和HSO浓度减小 【详解】(1)由题意知，KClO3与NaHSO3反应生成Cl-和，根据得失电子守恒初步确定反应为：+3→Cl- +3，根据元素守恒和电荷守恒，确定方程式右边添加3个H+，完整反应为：+3=Cl- +3+3H+，随着反应的进行，溶液中c(H+)增大，结合题目所给信息知反应速率加快，故此处填：+3→Cl- +3+3H+，随着反应的进行，溶液中c(H+)增大； (2)随着反应的进行，反应物浓度越来越小，反应速率逐渐变慢，故此处填和浓度减小。 27． 不变 反应物的浓度不变，反应速率不变 【详解】在体积不变的容器中充入二氧化碳气体，原体系内的反应物和生成物的浓度均未发生改变，因此反应速率不变，故答案为：不变；反应物的浓度不变，反应速率不变； 28． 3X+Y2Z 30% ③④ 【详解】(1)由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z； (2)根据图象知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为 ×100%=30%。故答案为：30%； (3)①降低温度，化学反应速率减慢，错误； ②保持容器的体积不变，充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误； ③加入催化剂，化学反应速率加快，正确； ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，正确； 故答案为：③④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$