2.1化学反应速率 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．恒温恒压的密闭容器中反应：，充入惰性气体，反应速率不变 D．升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 2．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是 A．加快了分子运动的速率 B．降低了反应物分子的能量 C．减小了活化分子的百分数 D．降低了反应的活化能 3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．工业合成氨 C．食物腐烂 D．塑料用品老化 4．活性炭处理汽车尾气的方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。关于该反应说法不正确的是 A．升高温度能够加快反应速率 B．降低NO浓度能够减慢反应速率 C．加入足量的炭粉可以使NO 100%转化 D．合适的催化剂可以加快反应速率 5．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是 A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D) C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A) 6．对于某可逆反应，下列说法正确的是 A．升高温度，反应的活化能增大 B．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数 C．正反应的ΔH=-a kJ·mol-1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol-1 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 7．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：。把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL溶液和5mL溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，反应缓慢进行，其中反应最快的是 A．10℃20mL，的溶液 B．20℃30mL，的溶液 C．20℃50mL，的溶液 D．10℃40mL，的溶液 8．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是 A．增加C的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入 D．保持压强不变，降低容器内的温度 9．下列说法不正确的是（    ） A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数不变，但有效碰撞次数增多 B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 10．一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A．a 点时，υ(A) =υ(B) B．反应开始到 5 min，B 的物质的量增加了 0.2 mol C．反应开始到 5 min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1 D．反应开始到 5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是    A．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 B．如图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)= CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 12．已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为 A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s) C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s) 13．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 14．已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)=O2(g)+I-(aq)+H2O(l) ΔH2 在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应Ⅱ高温下能自发进行 B．决定整个反应速率快慢的步骤是反应1 C．总反应是放热反应 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 15．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 16．化学反应  △H，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的 B．增加A的量，该反应的△H不变 C．催化剂能降低正逆反应的活化能 D．该反应的 17．我国科学家实现了铜催化剂条件将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式：   B．该历程中最大能垒(活化能)为 C．该历程中最小能垒的化学方程式为 D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，铜催化剂可以增大该反应的活化能 18．铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A．用铁粉代替铁片 B．增大盐酸的浓度 C．用相同浓度醋酸代替盐酸 D．适当升高溶液温度 19．以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如图所示。下列说法正确的是    A．过程中元素化合价均未改变 B．总反应为 C．过程③只有化学键的断裂 D．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在催化剂中 20．向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为： (a) (b) (c) (d) 下列说法错误的是 A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物 C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是 21．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．取0.5 mol N2经过上述反应后生成NH3，共转移电子的物质的量为3mol B．催化剂a、b都能加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3 D．a 催化剂表面发生了共价键的断裂和形成 22．()是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应： B．在固、液相中的存在形式相同 C．降解产物的分子中只含有极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 23．25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．时，反应不能发生 B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低 C．a曲线表示时X的浓度随t的变化 D．时，内， 24．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) B 一定条件下，密闭容器反应达平衡： H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容器体积 气体颜色加深 平衡逆移 C 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应 反应开始后HA产生H2的速率更快 HA是弱酸 D 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 产生气体的速率明显加快 CuSO4对该反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 25．水煤气变换反应在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的 B．CO(g)和被吸附在催化剂表面时吸收能量 C．决速步骤的化学方程式为 D．放热最多的步骤只有非极性键形成 二、填空题 26．一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 该基元反应的活化能为 kJ•mol-1，△H为 kJ•mol-1。 27．用如图装置来测量锌与2mol•L-1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为 ，药品B为 ，在做实验时还需要的测量仪器为 ，需要读取的数据是 和 。 28．甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下： (1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。 已知： ① ② ③ 则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 ． (2)催化剂有以下四种形态：、、、． 图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化： 图甲  中与直接转化的反应过程的势能曲线 图乙  CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线 由图甲、图乙可知 0（填“>”“<”或“=”）；不同形态的对 （填“有”或“无”）影响． (3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是 键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有 键形成． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，A错误； B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小，B错误； C．当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C错误； D．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数也增加，反应速率增大，D正确； 故选D。 2．D 【详解】使用催化剂，降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子数，提高了活化分子百分数，反应速率大大加快，故选D。 3．B 【详解】A．钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁时应该减缓其反应速率，A错误； B．工业炼钢总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，B正确； C．食物人们需要其有一定的保质期，使用食物时要减缓其反应速率，C错误； D．塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需要增大起反应速率，D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．升高温度活化分子比率变大，能够加快反应速率，A正确； B．降低NO浓度，反应物浓度减小，能够减慢反应速率，B正确； C．该反应为可逆反应，不会进行完全，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选C。 5．A 【分析】同一反应中同一时段内，不同物质用相同单位表示反应速率时，反应速率之比等于计量数之比。 【详解】A．根据方程式可知v(C)∶v(A)=2∶1，即v(C)=2v(A)，A正确； B．根据方程式可知v(B)∶v(D)=3∶2，即2v(B)=3v(D)，B错误； C．根据方程式可知v(A)∶v(B)=1∶3，即3v(A)=v(B)，C错误； D．根据方程式可知v(D)∶v(A)=2∶1，即v(D)=2v(A)，D错误； 综上所述答案为A。 6．B 【详解】A．升高温度，反应物的能量增大，单位体积内的活化分子数增多，活化分子的百分数增大，反应速率加快，但活化能不受温度变化的影响，A不正确； B．升高温度可以同时增加反应物和生成物的能量，从而使分子有效碰撞的次数增多，活化分子数和活化分子百分数都增大，反应速率加快，B正确； C．正反应的ΔH=-a kJ·mol-1，表示正反应活化能与逆反应活化能的差值为-a kJ·mol-1，则该反应的活化能不等于-a kJ·mol-1，C不正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D不正确； 故选B。 7．C 【分析】温度越高、反应速率越快；混合溶液中草酸的浓度越大，反应速率越快。把四种溶液分别加入四个盛有10mL溶液和5mL溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，则加入草酸的物质的量越大、所得混合溶液中草酸的浓度越大、反应速率越大。 【详解】A．10℃、20mL，的溶液中草酸的物质的量为 ； B． 20℃、30mL，的溶液中草酸的物质的量为 ； C． 20℃、50mL，的溶液中草酸的物质的量为 ； D． 10℃、40mL，的溶液中草酸的物质的量为 ； 结合分析可知，答案选C。 8．B 【详解】A.是固体，增加的量，反应速率不变，故A错误； B.将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故B正确； C.保持容器的容积不变，充入，反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D.保持压强不变，降低容器内的温度，反应速率减慢，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，则有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确； B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积内的活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确； D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，使得反应速率增大，故D正确； 故选B。 10．C 【分析】根据图示，反应5min达到平衡状态，A的物质的量由0.8mol减少到0.2mol，B的物质的量增加0.4mol，C的物质的量增大0.2mol，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)＋C(g)，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，a点时，根据v=，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，则浓度的变化量也不同，反应速率不相等，故A错误； B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误； C．根据分析，反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)＋C(g)，反应计量系数之比等于反应速率之比，反应开始到 5 min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1，故C正确； D．反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) ===0.02 mol/(L·min)，故D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．生成物能量更高，该反应为吸热反应，A错误； B．催化剂可以降低反应的活化能，故A曲线表示使用催化剂时反应过程中的能量变化，B错误； C．同温同压下，反应的ΔH只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误； D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100 kJ·mol-1，该反应正向反应为吸热反应，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 12．B 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。 【详解】A．v(X)＝1.0mol/(L·min)； B．v(X)：v(Y)=1:3，v(Y)＝0.6mol/(L·s)，则v(X)＝mol/(L·s)=80 mol/(L·min)； C．v(X)：v(Z)=1:1，v(Z)＝5.0mol/(L·min)，则v(X)＝5.0mol/(L·min)； D．v(X)：v(W)=1:2，v(W)＝2.0mol/(L·s)，则v(X)＝1.0mol/(L·s)=60 mol/(L·min)； 综上所述反应速率最快的是B， 故选：B。 13．C 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，从而使单位时间内有效碰撞的次数增多，但活化分子百分数不变，故A错误； B．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，故C正确； D．活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，故D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．由图可知，反应II的ΔH>0，ΔS>0，根据ΔH-TΔS<0，反应才能进行，则反应II高温下能自发进行，A正确； B．由图可知，反应I的活化能大于反应II，决定整个反应速率快慢的步骤是反应I，B正确； C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子增多，活化分子百分比增大，加快反应速率，D错误； 答案选D。 15．B 【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目，活化分子的有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子的百分数不变，故A错误； B．增大压强减小容器的体积，可以增大单位体积内活化分子个数，活化分子的有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故B正确； C．物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C错误； D．催化剂可以降低反应活化能，更多分子转化为活化分子，增大了活化分子百分数，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而使分子之间的有效碰撞次数增加，因而化学反应速率大大增加，故催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的，A正确； B．反应的活化能是发生反应的反应物与生成物的能量差，与反应的物质的多少相对应，因此增加A的量，该反应的△H不变，B正确； C．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，因此正反应、逆反应的活化能都降低，所以催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，C正确； D．根据图示可知E kJ/mol表示逆反应的活化能，而反应热等于正反应活化能与逆反应活化能的差，所以该反应的反应热并不等于E kJ/mol，D错误； 故合理选项是D。 17．C 【详解】A．该反应中单个DMF分子放热1.02eV，则1molDMF放热1.02NAeV，热化学方程式为 ，A错误； B．该历程的最大能垒为-1.02eV-(-2.21eV)=1.19eV，B错误； C．从图中可知，该历程的最小能垒为-1.55eV-(-1.77eV)=0.22eV，对应的化学方程式为，C正确； D．增大压强或升高温度可加快反应速率，铜催化剂可降低反应的活化能，D错误； 故答案选C。 18．C 【详解】A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选； B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选； C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选； D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选； 答案选C。 19．B 【详解】A．由图可知，过程①中+4价的元素得到1个电子，化合价降低为+3，A错误； B．由图可知，总反应为，B正确； C．过程③中除了化学键的断裂，还有化学键的形成，C错误； D．若用参与反应，一段时间后，会有出现在催化剂中，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．四步反应的总反应为，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应与浓度的变化有关，A正确； B．、在反应中生成又消耗，为中间产物，B正确； C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误； D．由该机理可知：产生的气体只能是，D正确； 故选C。 21．A 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，反应物的转化率未知，无法计算转移电子总数，A错误； B．催化剂可以降低活化能，加快反应速率，B正确； C．氨的催化氧化中氮元素化合价由-3变成了+2，化合价升高，是还原剂，C正确； D．a 催化剂表面发生了氮气和氢气反应生成氨气的反应，有氮气和氢气非极性键的断裂，有氨气中极性共价键的形成，D正确； 故选A。 22．B 【详解】A．由示意图可知，该过程发生的反应为在BMO做催化剂作用下，苯酚和氧气在光的作用下反应生成和，总反应方程式为，故A正确； B．由示意图可知，光催化降解苯酚过程中是反应的催化剂，在固相中在光照作用下被氧化成，离子在液相被苯酚还原为，则在固、液相中的存在形式不相同，故B错误； C．由示意图可知，降解苯酚的产物为和，和分子中都只含有极性共价键，故C正确； D．由示意图可知，①中1转化为要得到3，而②中1变为1只要得到1，根据氧化还原反应得失电子相等可知，①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为，故D正确； 故选B。 23．D 【分析】由题干曲线信息可知，曲线a随着反应进行浓度在减小，即a曲线表示反应物即X的浓度变化，而另外三条曲线表示不同pH下生成物即Y的浓度变化，据此分析解题。 【详解】A．由题干曲线信息可知，时，Y的浓度也在增大至少增大的较慢，即反应能发生，A错误； B．由题干曲线信息可知，pH=3的Y浓度增大的速率比pH=11的更慢，即可说明pH=3时反应速率更慢，反应活化能越大反应速率越慢，故H+与OH-相比，H+使反应活化能增大，B错误； C．由题干曲线信息可知，a曲线减小2mol/L时，根据反应方程式系数可知，Y的浓度应该增大4mol/L，故a曲线表示pH=11.0时X的浓度随t的变化，C错误； D．由题干曲线信息结合C项分析可知，pH=11.0时，内，，D正确； 故答案为：D。 24．C 【详解】A. 1mL 0.1mol/L AgNO3溶液过量，不能比较Ksp的相对大小，故A错误； B. H2(g)+I2(g)2HI(g)是分子数相等的反应，缩小容器体积，平衡没有发生移动，但是增大压强，各物质的浓度增大，气体颜色加深，故B错误； C. 等体积、等pH的HA和HB两种酸，两种酸的氢离子的浓度相等，若反应开始后HA产生H2的速率更快，则说明HA中的氢离子浓度大于弱酸，说明原来HA的浓度大于HB的浓度，所以HA是弱酸，故C正确； D. 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气体的速率明显加快，是因为锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌，铜，硫酸溶液构成了原电池，加快了反应速率，不是CuSO4的催化作用，故D错误； 答案选C。 25．C 【详解】A．由图可知，的相对能量为0，的相对能量为，产物能量低于反应物能量，为放热反应，反应的，A错误； B．CO(g)和被吸附在催化剂表面时，能量降低，即放出能量，B错误； C．反应历程中正反应活化能最大的步骤，其反应速率最慢，水煤气变换总反应的快，慢取决于该步骤的反应快慢，反应历程中，最大的正反应活化能为，故决速步骤的化学方程式为，C正确； D．放热最多的步骤中，放出能量为，该步骤中除有非极性键(H-H键)形成外，还有极性键(碳氧键、氢氧键)形成，D错误。 故选C。 26． 21.5 +7.5 【详解】反应的活化能=过渡态的能量-反应物的能量=E1=21.5kJ/mol；△H=生成物的能量之和-反应物的能量之和=E2=+7.5kJ/mol。 27． 2mol•L-1硫酸溶液 Zn粒 秒表 时间 注射器活塞移动的体积刻度差 【详解】用如图装置来测量锌与2mol•L-1硫酸溶液的反应速率，所以A中的液体为2mol•L-1硫酸溶液，药品B为Zn粒，要测反应速率需要知道时间和生成气体的多少，所以还需要的测量仪器为秒表，需要读取的数据是时间和注射器活塞移动的体积刻度差，故答案为：2mol•L-1硫酸溶液；Zn粒；秒表；时间；注射器活塞移动的体积刻度差。 28．(1) (2) ＞ 无 (3) 碳氢 氧氢 【详解】（1）根据盖斯定律，将热化学方程式①+②-③，整理可得热化学方程式：； （2）由图甲、图乙得知，不同形态的对无影响，因为催化剂只改变反应的路径和速率，不能改变反应物、生成物的能量，因此对反应热无影响； （3）从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是碳氢键，最后一步“夺氢”过程中夺得的氢原子接在氧原子上形成羟基，形成的是氧氢键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$