1.2反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．中和反应反应热，分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（    ） A． B． C． D． 2．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为 A．-1.6△H B．-2△H C．-△H D．-0.8△H 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是(　　) A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量 4．相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能肯定 5．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是 ①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)    H1=akJ•mol-1 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)     H2=bkJ•mol-1 ③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)    H3=ckJ•mol-1 ④OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    H4=dkJ•mol-1 A．以上四个反应中，只有①④是放热反应 B．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的kJ•mol-1 C．C(s)的燃烧热是kJ•mol-1 D．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，两个反应放出的热量相等 6．已知。蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示： 物质 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 则表中的大小为（    ） A． B． C． D． 7．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水 8．下列各组化学反应中，的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．能量变化的同时一定发生了化学变化 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 10．已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H2， C(石墨,s)＝C(金刚石,s)  △H3＝+1.9 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B．石墨比金刚石稳定 C． D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高 11．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΔH=-571.6kJ/mol，则2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH= A．-571.6KJ/mol B．+571.6KJ/mol C．-285.8KJ/mol D．+285.8KJ/mol 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 13．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的有 ①  ∆H1      ∆H2 ②  ∆H3     ∆H4 ③   ∆H5     ∆H6 ④   ∆H7   ∆H8 ⑤   ∆H9   ∆H10 ⑥   ∆H11    ∆H12 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 14．工业上合成尿素的反应为，其能量变化如图所示。已知：变为时放出的热量是20.4kJ。 下列热化学方程式错误的是 A．        ∆H=-159.47kJ∙mol-1 B．    ∆H=+72.49kJ∙mol-1 C．    ∆H=-86.98kJ∙mol-1 D．    ∆H=-173.96kJ∙mol-1 15．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在等金属表面肼分解的机理如图： 已知200℃时：Ⅰ.  ； Ⅱ.   下列说法不正确的是 A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是放热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．200℃时，肼分解的热化学方程式为   16．下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) +(a-b)kJ B．1molSO2的能量比1molSO3的能量高 C．充入2molSO3（g）充分反应，吸收(a-b)kJ热量 D．2SO3(s)⇌2SO2(g)+O2(g) -QkJ，Q>(a-b) 17．下列说法正确的是 A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 18．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO+CO2(g)+2H2O(l) △H＜-574kJ•mol-1 C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应①和②都消除了氮氧化物的污染 19．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     △H=+571.0kJ•mol-1 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)     △H=+313.2kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子 C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂 D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)    △H=+257.8kJ•mol-1 20．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。 已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   ∆H＝－566.0kJ/mol ②S(g)+O2(g)SO2(g)   ∆H＝－296.0kJ/mol 下列说法中正确的是 A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B．转化②中S和O2属于不同的核素 C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol 21．下列关于反应热的描述正确的是（    ） A．的燃烧热为，则反应的 B．已知与结合生成时放热。和反应的中和反应反应热，则含和的稀溶液反应的反应热 C．反应热△H全部是正值 D．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 22．在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是 A．   B．   C．   D．   23．是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。 下列说法错误的是 A．Li元素的第一电离能为 B．中氧氧键键能为 C．得电子变成需吸收能量 D．4Li（晶体）（晶体） 24．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1=+571.6kJ•mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2=+131.3kJ•mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH3=+206.1kJ•mol–1 A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和) C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ•mol-1 25．二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A．S8和：CF2生S=CF2成反应的ΔH=-207.13kJ/mol B．由生成的活化能为34.21kJ/mol C．上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成 D．决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol 二、填空题 26．4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式 。 27．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。 (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； (1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热 （填“相同”或“不同”），原因是 ； (2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式 ； (3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为 。（假设：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%） 28．完成下列问题 (1)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E： 化学键 H-H O=O O-H E/kJ·mol-1 436 x 463 请回答下列问题： ①下图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= (用含有a、b的关系式表示)。 ②若上图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1，则b= kJ·mol-1，x= kJ·mol-1。 (2)已知下列反应： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g ) ΔH=-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1 试回答： ①CO的燃烧热ΔH= 。 ②在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，醋酸是弱电解质，电离时吸热，则放出的热量最少，硫酸和盐酸都是强酸，消耗氢氧化钠的量相同时，二者与反应放出的热量相等，因小于0，完全反应的热效应关系为，D项符合题意。正确答案选D。 2．A 【详解】由2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)  △H可以知道，2molSO2完全反应放出的热量为-△H；SO2的转化率为80%，则反应的SO2为4×80%=3.2mol，物质的量与反应放出的热量成正比，设条件下反应放出的热量为x，，解得，，故A正确； 故选A。 3．A 【分析】据图象可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。 【详解】A．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，故A叙述错误； B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b) kJ/mol，故B叙述正确； C．由图象可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，故C叙述正确； D．断键应吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D叙述正确； 答案选A。 4．B 【详解】相同条件下，碳燃烧生成一氧化碳为不完全燃烧，放出的能量一定小于等质量碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的能量； 答案选B。 5．B 【详解】A．燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，CO冶炼金属的反应是吸热反应，则以上四个反应中①②④均为放热反应，故A错误； B．①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=akJ•mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=bkJ•mol-1；③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) H3=ckJ•mol-1；根据盖斯定律，将可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，则，故B正确； C．反应②是C不完全燃烧的热化学方程式，则C(s)的燃烧热是大于，故C错误； D．CH3COOH是弱酸，电离吸热，则1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应时，前者放出的热量少，故D错误； 答案选B。 6．A 【详解】由题给条件可得出，将此式与题干中的热化学方程式相加，可得，结合表中数据得，即可求出，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 7．C 【详解】已知生成物总能量大于反应物总能量的化学反应是吸热反应，据此分析解题： A．氢气在氧气中燃烧是放热反应，A不合题意；     B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应，B不合题意； C．石灰石烧制石灰是吸热反应，C符合题意；     D．在生石灰中加水是放热反应，D不合题意； 故答案为：C。 8．C 【详解】A．化学反应的焓变与反应条件无关，而是取决于反应的始末状态，根据化学方程式的物质的量的关系，可以得出结论：，故A不符合题意； B．钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故，故B不符合题意； C．甲烷的燃烧为放热反应，且相同物质的量的水蒸气的能量高于液态水的能量，而对于放热反应，当反应物相同时，生成物的能量越低，放出的热量越多，△H越小，所以，故C符合题意； D．前者为放热反应，后者为吸热反应，所以，故D不符合题意； 故选C。 9．C 【详解】A．物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发生了化学变化，故A错误； B．反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故B错误； C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确； D．根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的ΔH相同，故D错误； 答案选C。 10．B 【详解】A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错误； B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确； C．根据盖斯定律得到，故C错误； D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，金刚石能量高，相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者放出的热量低，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．B 【详解】2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水，放出571.6kJ能量，若2mol液态水分解生成2mol氢气与1mol氧气，则吸收571.6kJ能量，故选B。 12．C 【详解】A．碳完全燃烧生成，不完全燃烧生成，相同物质的量的碳，完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，为负值，故a<b，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，B错误； C．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，稀醋酸为弱酸，反应时电离吸热，放出的热量小于57.3 kJ，C正确； D．P(白磷，s)=P(红磷，s)　放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D错误； 故选C。 13．B 【详解】①由 ∆H1 ∆H2，∆H1=2∆H2，反应放热，故有∆H1＜∆H2，符合题意； ②由于硫蒸气的总能量高于等质量的固体硫，故 ∆H3 ∆H4，∆H3＜∆H4，符合题意； ③ ∆H5＞0，则 ∆H6＜0，∆H5＞∆H6，不合题意； ④ ∆H7＞0， ∆H8＜0，故∆H7＞∆H8，不合题意； ⑤由于浓硫酸稀释过程中也是一个放热过程， ∆H9 ∆H10，故∆H9 ＜∆H10，符合题意； ⑥等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量要少，则 ∆H11 ∆H12故∆H11 ＞∆H12，不合题意； 综上所述，由①②⑤三个符合题意，故答案为：B。 14．D 【详解】A．根据图象可知： ∆H=-159.47kJ∙mol-1，A正确； B．根据图象可知： ∆H=+72.49kJ∙mol-1，B正确； C．根据盖斯定律，合成尿素总反应方程式等于两步反应的加和， ∆H=-86.98kJ∙mol-1，C正确； D．由变为时放出20.4kJ的热量可得： ，将总反应×2与该反应相加可得：，D错误。 故选：D。 15．B 【详解】A．只含有共价键的化合物属于共价化合物，N2H4中含有共价键，则N2H4属于共价化合物，故A正确； B．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故B错误； C．3N2H4(g)═N2(g)＋4NH3(g)反应中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确； D．根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)＋2H2(g)△H═−32.9kJ•mol−1−2×(−41.8kJ•mol−1)＝＋50.7kJ•mol−1，故D正确； 故选：B。 16．D 【详解】A．根据图示，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)反应吸热，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) +(b-a)kJ，故A错误； B．正反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，1molSO2和0.5molO2的总能量比1molSO3的能量高，但1molSO2的能量与1molSO3的能量从图中无法直接作比较，故B错误； C．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)反应可逆，2molSO3充分反应，吸收的能量小于(a-b)kJ，故C错误 ； D．SO3(s)的能量小于SO3(g)的能量，根据盖斯定律，2SO3(s)⇌2SO2(g)+O2(g) -QkJ，Q>(a-b)，故D正确； 选D。 17．D 【详解】A．有些放热反应需要条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，故A错误； B．化学反应的能量可转化为热能、光能、电能、机械能等，能量变化不一定只表现为热能，如可燃物的燃烧，化学能转化为热能和光能，故B错误； C．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如离子化合物熔化时只有离子键断裂，没有化学键形成，故C错误； D．焓变等于生成物、反应物的总焓之差，则生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故D正确； 故选：D。 18．D 【详解】A．根据盖斯定律①+②得CH4还原NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol-1，所以若用标况下4.48LCH4(0.2mol)还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，故A正确； B．气态水变为液态水放出热量，反应放热，ΔH为负值，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－574kJ·mol-1，故B正确； C．反应①②中甲烷都转化为CO2，1mol甲烷参加反应，转移的电子都是8mol，故C正确； D．反应①生成了NO，NO有毒，是大气污染物，反应①没有消除氮氧化物的污染，故D错误； 故选D。 19．B 【分析】总反应为②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，过程Ⅰ为①2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)，过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)，反应的焓变为，∆H=+128.9kJ·mol-1。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ为吸热反应，太阳能转化为化学能，过程Ⅱ也是吸热反应，热能转化为化学能，整个过程中除了太阳能转化为化学能，还有热能转化为化学能，A错误； B．根据过程Ⅰ中Fe的化合价变化可知，每生成3molFeO，转移2mol电子，B正确； C．FeO为过程Ⅰ的生成物，为过程Ⅱ的反应物，Fe3O4为过程Ⅱ的生成物，为过程Ⅰ的反应物，因此FeO和Fe3O4为中间产物，C错误； D．根据分析，过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ∆H=+128.9kJ·mol-1，D错误； 故选B。 20．A 【详解】A．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确； B．转化②中S和O2属于不同的单质而不是核素，B错误； C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误； D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)+ SO2(g)＝ S(s)+ 2CO2 (g) ∆H＝－270kJ/mol，D错误； 故答案为：A。 21．A 【详解】A．反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确； B．含和的稀溶液反应生成，与结合成时会放出热量，则反应热△H小于，故B错误； C．吸热反应，△H为正值，放热反应，△H为负值，故C错误； D．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，故D错误； 答案为A。 22．C 【详解】在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量，则4molSO2与5molKOH发生反应的热化学方程式为①4SO2(g)+5KOH(aq)=3KHSO3(aq)+K2SO3(aq)+H2O(l)，△H=-20akJ/mol； 通入溶液中充分反应放出的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l)，△H=-2bkJ/mol； 根据盖斯定律将①-②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为3SO2(g)+3KOH(aq)=3KHSO3(aq)，△H=-(20a-2b)kJ/mol，则SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)，△H=-×(20a-2b)kJ/mol，故选C。 23．B 【详解】A．根据图中2Li(g)→2Li＋(g)得到Li原子的第一电离能为，A正确； B．中氧氧键键能为1mol分解为2mol所吸收的能量，即，B错误； C．根据图中→可知，得电子变成需吸收能量，C正确； D．根据图中为可知，4Li（晶体）（晶体） ，D正确； 故选B。 24．C 【详解】A．由反应①，可得出H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH1=-285.8kJ•mol–1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，A正确； B．反应②的ΔH2=+131.3kJ•mol–1＞0，则E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)，B正确； C．利用盖斯定律，将反应②-③得，反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=(+131.3kJ•mol–1)-(+206.1kJ•mol–1)=-74.8kJ•mol–1，C不正确； D．因为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH1=+571.6kJ•mol–1，而2H2O(g)= 2H2O(l)  ΔH＜0，所以2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ•mol-1，D正确； 故选C。 25．B 【详解】A．由图象可知反应物1mol(S8+：CF2)所具有的能量看为0，生成物1mol(S7+S=CF2)所具有的能量为-207.13kJ，所以S8和:CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/mol，故A正确； B．所具有的能量高于所具有的能量，所以活化能为，即活化能为41.65kJ/mol，故B错误； C．由生成既有S-S键的断裂又有S-S键的生成，故C正确； D．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率。所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol，故D正确； 答案选B。 26．S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol 【详解】硫的摩尔质量为32g/mol，4g硫粉的物质的量为mol，mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，所以1mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ×8=296kJ的热量，所以S燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol。 27． 吸热 相同 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)   ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1 n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1) 【详解】(1)通过图示变化可知，反应物的总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应；相对于过程Ⅰ，过程Ⅱ为降低了反应活化能，加入了催化剂，但是不影响反应的反应热，因为一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同；综上所述，本题答案是：吸热，相同 ，一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2) 通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应,反应热=生成物总能量-反应物的总能量=(E2－E1) kJ·mol－1，甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)   ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1 ；综上所述，本题答案是：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)   ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1。 (3) 反应维持在一定温度持续进行,应保证反应：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，放出的热量恰好被反应CH3OH(g)=CH2O(g)+H2(g) ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n(CH3OH)，需氧气的物质的量为n(O2),则有: n(CH3OH)×(E2－E1)= n(O2)×2×a，计算得出:甲醇与氧气的物质的量之比n(CH3OH)：n(O2)= 2a：(E2－E1)，根据空气中氧气的体积分数0.2，即可得出n(CH3OH)：n(空气)= 2a：5(E2－E1)；因此本题答案是：n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)。 28．(1) 放热 (a-b)kJ/mol 926 496 (2) -283kJ/mol CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)  ∆H=-549kJ/mol 【详解】（1）①根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应为放热反应，即ΔH＜0，ΔH=(a－b)kJ/mol，故答案为放热；(a－b)kJ/mol； ②根据ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和=(436+×x－2×463)kJ/mol=-242kJ/mol，解得x=496，b代表氢原子和氧原子形成1mol气态水时放出的热量，即b为2×463=926；故答案为926；496； （2）①CO的燃烧热指1molCO完全生成CO2时放出的热量，因此CO的燃烧热为=283kJ/mol，ΔH=-283kJ/mol；故答案为-283kJ/mol； ②CO与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，a.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)，b.Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)，根据盖斯定律，得出有，CO与过氧化钠生成固体碳酸钠的ΔH=×[(-566)+2×(-266)]kJ/mol=-549kJ/mol，该反应的热化学方程式为CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)  ΔH=-549kJ/mol；故答案为CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)  ΔH=-549kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$