第08讲 元素-【暑假导航】2024年新九年级化学上册暑假优学讲练（人教版2024）

元素 1．元素定义：具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。 【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 2．元素和原子的对比 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成 用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成，如铁是由铁原子构成的 联系 元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。 3．地壳中各种元素的含量 （1）各种元素在地壳里的含量如图所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有重要作用。 （2）地壳中含量前五的元素分别为 、 、 、 、 。 4．元素符号的书写与意义 （1）书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。即： ① 由一个字母表示的元素符号要 ； ② 由两个字母表示的元素符号，第一个字母 ，第二个字母 。 （2）意义：元素符号表示 ，还表示这种元素的 。 【例】元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。 5．元素的分类 金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼  非金属元素 原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定 6．元素周期表 （1）定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。 （2）结构 ① 周期：每一 行为一个周期，共有 7个周期。 ② 族：每个 行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 （3）周期表中的元素分类 在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。 7．原子序数 （1）定义：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 。 （2）数值关系：原子序数 = = = 。 8．元素周期表的信息 根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等。如： 9．元素周期表与原子结构的关系 （1）原子核外电子层数等于 数。同一周期的元素，原子核外电子层数 。 （2）同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次 。 （3）同一族的元素，原子的最外层电子数 ，化学性质 。 考点1：元素的概念 【例1】2019年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同 B．元素符号不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 【例2】（2024·北京·模拟预测）钠元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【变式1】（2024·辽宁·二模）如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 主要成分含量（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40 A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物 【变式2】（2024·广西桂林·二模）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同 【变式3】（2024·山西大同·三模）碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A．电子数相同 B．核电荷数相同 C．中子数相同 D．最外层电子数相同 【变式4】下列说法中，你认为正确的是（ ） A．如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同 B．如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素 C．由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同 D．如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素 【变式5】（2024·湖南长沙·三模）原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段。现在常用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答下列问题：    （1）图中五种微粒共 表示种元素。 （2）A中x的数值为 。 （3）上述五种微粒中，化学性质相似的原子是 。 考点2：元素的含义与书写 【例3】下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ） A．H B．N2 C．Ag D．CO 【例4】改正下列写错的元素符号。 （1）氦（he） ； （2）铜（CU） ； （3）锌（zN） 。 【变式1】元素符号书写正确的是（ ） A．氮 N B．氮 Ne C．氖 N D．氖NE 【变式2】（2024·上海·模拟预测）青铜器中所含铜的元素符号是 A．Cu B．Ca C．C D．Cl 【变式3】（2024·北京西城·二模）下列元素符号书写不正确的是 A．氦（He） B．铜（CU） C．硫（S） D．钡（Ba） 【变式4】下列化学用语表示正确的是（ ） A．2个氧原子：2O B．2个氢原子：H2 C．钙离子：Ca+2 D．氯离子：Cl1- 【变式5】写出下列你熟悉的名称或符号。（请注意：大小写字母或汉字不能有错别字） _____ _____ 氢 碳 _____ 氯 _____ 氮 P S _____ _____ Na _____ O _____ 考点3：元素周期表中的信息 【例5】（2024·山西晋城·三模）我国科研人员利用新型二维材料NbOCl2的非线性过程实现了超薄量子光源。如图为铌元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铌的原子质量是92.91 B．铌属于非金属元素 C．铌原子的质子数为41 D．铌的元素符号为NB 【例6】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是 A．丙元素的原子在化学反应中易得到电子 B．氮原子的相对原子质量为14.01 C．氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物 D．氖原子与甲最外层电子数相同 【变式1】（2024·云南昆明·二模）锑在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．锑属于非金属元素 B．锑原子的中子数为51 C．锑的原子序数为51 D．锑的相对原子质量为121.8g 【变式2】据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ） A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 B．相对原子质量铝比锂多20.039g C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．核外电子数Al3+比Li+多8 【变式3】如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是（ ） A．硅原子的相对原子质量为28.09g B．硅元素属于非金属元素 C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子 D．硅原子的原子核内只有14个质子构成 【变式4】（2023·湖北襄阳·中考真题）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。    （1）由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 考点4：元素周期表 【例7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是 ① He Li Be B ② N O ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A．①~⑥共含有两种金属元素 B．元素②形成的多种单质化学性质不同 C．③和⑥原子的最外层电子数不同 D．④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 【例8】（2024·山东青岛·二模）元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。 （1）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （2）F和Cl的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的原因是 。 （3）钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同。 （4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 (填“＞”或“＜”)磷原子半径。 【变式1】（2024·湖南岳阳·二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 （3）钠处于元素周期表中第 周期。 【变式2】（2024·四川广元·一模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）2024年4月16日至18日，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料，如图1所示是硅元素在元素周期表中的部分信息。 ①硅的相对原子质量是 。 ②硅元素位于元素周期表中的第 周期。 ③画出硅原子的结构示意图： 。 （2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图2所示是元素周期表的一部分。 ①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。 【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表（1-18号元素的原子结构示意图）回答下列问题： （1）元素周期表中，不同元素间最本质的区别是___________。 （2）C、N、O排在同一周期是因为___________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）钠离子核外电子排布与___________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （4）16号元素的原子在化学反应中比较容易___________（选填“得”或“失”）电子。该元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素。 （5）某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期。与上图中___________元素化学性质相似。 【变式4】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图： （1）左图中，X=______。 （2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。 （3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。 【变式5】（2024·广西钦州·一模）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同； （2）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)； （3）钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同； （4）一个含有 个电子； （5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 (填“>”或“<”)磷原子半径。 考点5：元素周期表与结构图综合 【例9】（2024·湖南衡阳·模拟预测）“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．图中x的值为4 B．硅位于第三周期 C．硅原子的质子数是14 D．硅属于金属元素 【例10】（2024·宁夏银川·一模）化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，“宏观辨识” 心素养之一。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）请写出从图A得到的信息(写出1条) 。 （2）B原子结构示意图 (填“是”或“不是”)相对稳定结构。 （3）若C表示氯离子，则x= 。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是 。 【变式1】（23-24九年级下·江西景德镇·期中）单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硅离子的质子数、核电荷数、核外电子数都为14 B．硅元素为非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表中第三周期 【变式2】（2024·山东聊城·二模）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A． B．钒位于元素周期表中第三周期 C．钒原子核内有23个中子 D．在化学反应中钒原子容易失去电子形成阳离子 【变式3】（2024·陕西西安·模拟预测）如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A．图中共有六种元素，其中有三种非金属元素 B．①和③两种原子最外层电子数相等，它们的化学性质相似 C．②和④是同一周期的两种元素对应的阳离子 D．⑤中x=8，⑥中“口”内是Al，相的相对原子质量为26.98 【变式4】（2023·青海西宁·中考真题）请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题：    （1）稀土元素是一类有重要用途的资源。据图 A判断该稀土元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)｡ （2）B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的 相同｡ （3）若 D表示带一个单位负电荷的某离子的结构示意图，则 X= ｡ 【变式5】（2024·四川自贡·三模）如图中A是钾元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次是钠、镁、铝、钾的原子结构示意图。 （1）由A可知，钾元素的相对原子质量为 ； （2）分析B、C、D、E可知： ①其中能失去两个电子，形成阳离子的是 ，其离子符号表示为 ； ②它们属于不同种元素的根本原因是它们的 不同； ③在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同 ； 1．（2024·江苏南京·二模）地壳中含量最多的金属元素是 A．铜 B．铝 C．铁 D．钙 2．（2024·广东汕头·模拟预测）“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A．硒 B．硅 C．钙 D．铝 3．（2024·辽宁·二模）“复兴号”高铁列车的车体使用了质坚量轻、抗压性强的镁铝合金。镁铝合金中镁元素与铝元素的本质区别是 A．原子大小不同 B．相对原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同 4．（2024·辽宁大连·二模）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是 A． B． C．H D． 5．（2024·北京大兴·二模）下列元素名称与符号不一致的是 A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 6．（2024·北京朝阳·二模）下列元素中，属于金属元素的是 A．Cl B．P C．S D．Zn 7．（2024·贵州贵阳·二模）开阳县是“中国十大富硒之乡”，99.91%的土壤富含硒，这里的硒指的是 A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 8．（2024·河南·三模）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如下图所示，下列说法错误的是 A．m=31 B．镓元素的相对原子质量为69.72 C．镓元素的原子在化学变化中易失电子 D．镓元素位于元素周期表的第三周期 9．（2024·山东淄博·二模）下图1是元素周期表的一部分，图2是A、B、C三种粒子的结构示意图： (1)由图1的信息可推知：X处表示的是 （写化学符号），其与氧处于同 。 (2)氧离子的结构示意图与图2中的 （填字母代号）核外电子排布相同。 10．（2024·河南商丘·三模）如图为元素周期表1、2周期结构示意图。请回答： (1)①的原子结构示意图为 。 (2)化学性质最稳定的是 (填序号，下同)。 (3)最容易得到电子的是 。 11．（2024·江苏宿迁·二模）锗(Ge)与镓(Ga)是两种重要的金属，图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图1中x= ，镓元素(Ga)位于第 周期，图1中锗元素(Ge)的相对原子质量为 。 (2)图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母），写出图2中微粒E表示的化学符号： 。 (3)图2中元素B与元素F的化学性质相似，相似的原因是 。 12．（2024·吉林白山·二模）如图所示为某些元素和粒子结构的部分信息。 (1)乙图所示元素的原子核电荷数是 。 (2)丙图所示的粒子属于 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (3)甲、乙、丙中属于非金属元素的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 13．（20-21九年级上·陕西宝鸡·期中）根据图示信息，仔细分析回答问题： (1)铝原子的相对原子质量 ； (2)图乙中，属于稳定结构的原子是 ； (3)图乙中，与铝不在同一周期的元素是 。 14．（23-24八年级下·山东滨州·期中）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。 (1)氧元素的相对原子质量为 。 (2)在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填字母序号)。 (3)C、D粒子中属于金属元素的是 (填字母序号)，D粒子中x= 。 (4)B粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 16．（22-23八年级上·山东烟台·期末）如图是元素周期表中第三周期元素的信息，请观察表格回答问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。 (2)同一周期从左到右，各元素原子的 依次进增。 (3)根据元素周期表的排列规律，推测钙元素应该位于元素周期表中的第 周期，写出钙离子与氯离子所形成的化合物的化学式 。 (4)硒原子核内质子数是 ，硒原子在化学反应中易形成硒离子 (写出离子符号)。 (5)已知一个C－12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示) g。 16．（22-23九年级下·天津·阶段练习）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)下列物质中，由离子构成的是___________。(填序号) A．氯化钠 B．铁 C．氨气 D．硫酸铜 (2)根据图中的信息填空。 ①碘属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。 ②x= ③A、B、C、D四种粒子中，与钙原子的化学性质相似的是 。 ④微粒C表示的粒子是 (用化学符号表示)。 1．（2024·山东烟台·中考真题）下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素 C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g 2．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 3．（2024·四川宜宾·中考真题）我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A．原子序数为5 B．属于非金属元素 C．元素符号为B D．相对原子质量为10.81g 4．（2024·云南·中考真题）钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g 5．（2024·四川遂宁·中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 6．（2023·上海·中考真题）月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A．Hg B．He C．Si D．S 7．（2023·西藏·中考真题）吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 8．（2023·吉林长春·中考真题）下列物质中，由原子直接构成的是 A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水 9．（2023·山东菏泽·中考真题）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是    A．③形成的阳离子符号是H+ B．①②属于同种元素 C．①对应的原子结构示意图是④ D．②形成的单质化学性质不稳定 10．（2023·山东泰安·中考真题）关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　  　　　④   A．①表示2个氢元素 B．②表示铝元素的化合价为+3价 C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为 11．（2023·四川德阳·中考真题）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B．取矿泉水与酒精混合后，总体积为 C．锶原子的结构示意图为  ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 12．（2023·四川雅安·中考真题）缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 13．（2023·湖北恩施·中考真题）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 14．（2023·山东威海·中考真题）碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子 C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 15．（2023·吉林·中考真题）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。    （1）锂原子的质子数为 。 （2）锂的相对原子质量为 。 （3）图2中带负电荷的微观粒子名称是 。 16．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及 种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 元素 1．元素定义：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 2．元素和原子的对比 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成 用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成，如铁是由铁原子构成的 联系 元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。 3．地壳中各种元素的含量 （1）各种元素在地壳里的含量如图所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有重要作用。 （2）地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。 4．元素符号的书写与意义 （1）书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。即： ① 由一个字母表示的元素符号要大写； ② 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 【例】元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。 5．元素的分类 金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼  非金属元素 原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定 6．元素周期表 （1）定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。 （2）结构 ① 周期：每一横行为一个周期，共有 7个周期。 ② 族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 （3）周期表中的元素分类 在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。 7．原子序数 （1）定义：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 （2）数值关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 =（原子的）核外电子数。 8．元素周期表的信息 根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等。如： 9．元素周期表与原子结构的关系 （1）原子核外电子层数等于周期数。同一周期的元素，原子核外电子层数相同。 （2）同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次增加。 （3）同一族的元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 考点1：元素的概念 【例1】2019年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同 B．元素符号不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。 故选A 【例2】（2024·北京·模拟预测）钠元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则钠元素和氯元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，故选：A。 【变式1】（2024·辽宁·二模）如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 主要成分含量（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40 A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物 【答案】A 【详解】A、物质是由元素组成的，这里的“钾”不是指物质的存在形式，而是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，说法正确； B、“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误； C、物质是由元素组成的，这里的“钠”不是指物质的存在形式，而是指元素，说法错误； D、该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，说法错误； 故选：A。 【变式2】（2024·广西桂林·二模）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同 【答案】B 【详解】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同，故选B。 【变式3】（2024·山西大同·三模）碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A．电子数相同 B．核电荷数相同 C．中子数相同 D．最外层电子数相同 【答案】B 【分析】质子数决定元素的种类，碳−14与碳-12同属碳元素，肯定质子数相同。 【详解】A、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，故错误； B、质子数=核电荷数，故正确； C、碳-14原子是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子，它的中子数是14-6=8、而碳-12是指核电荷数为6，相对原子质量为12的碳原子，它的中子数为12-6=6，所以两者的质子数都是6，中子数不同，故错误； D、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，所以最外层电子数相同不一定相同，故错误。 故选B。 【变式4】下列说法中，你认为正确的是（ ） A．如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同 B．如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素 C．由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同 D．如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素 【答案】A 【详解】 A、决定元素种类的是质子数，所以如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同，正确； B、质子数相同的微粒可能是原子、离子或分子，如果两种微粒含有的质子数相同，则它们不一定属于同一种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，错误； C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，由同种元素组成的不同种单质，分子构成不同，性质不同，错误； D、决定元素种类的是质子数，所以如果两种微粒含有的电子数相同，则它们不一定属于同一种元素，错误。 故选：A 。 【变式5】（2024·湖南长沙·三模）原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段。现在常用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答下列问题：    （1）图中五种微粒共 表示种元素。 （2）A中x的数值为 。 （3）上述五种微粒中，化学性质相似的原子是 。 【答案】(1)4/四 (2)2 (3)C和D 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，D和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有4种，图中共表示4种元素； （2）原子中质子数=核外电子数，A中质子数为5，最外层为3个电子，则x=5-3=2； （3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，C和D的最外层电子数相同，都是2，化学性质相似。 考点2：元素的含义与书写 【例3】下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ） A．H B．N2 C．Ag D．CO 【答案】C 【分析】 根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 【详解】 A、 H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误； B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误； C、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故选项正确； D、CO是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。 故选：C。 【例4】改正下列写错的元素符号。 （1）氦（he） ； （2）铜（CU） ； （3）锌（zN） 。 【答案】(1)He (2)Cu (3)Zn 【分析】元素符号的书写方法： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 【详解】（1）氦的元素符号：He； （2）铜的元素符号：Cu； （3）锌的元素符号：Zn。 【变式1】元素符号书写正确的是（ ） A．氮 N B．氮 Ne C．氖 N D．氖NE 【答案】A 【详解】 A、如果元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，氮的元素符号为N ，此选项正确； B、氮的元素符号为N，此选项错误； C、氖的元素符号为Ne，此选项错误； D、氖的元素符号为Ne，此选项错误。 故选A。 【变式2】（2024·上海·模拟预测）青铜器中所含铜的元素符号是 A．Cu B．Ca C．C D．Cl 【答案】A 【分析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、铜的元素符号是Cu，故正确； B、Ca表示钙元素符号，故错误； C、C表示碳元素符号，故错误； D、Cl表示氯元素符号，故错误； 故选：A。 【变式3】（2024·北京西城·二模）下列元素符号书写不正确的是 A．氦（He） B．铜（CU） C．硫（S） D．钡（Ba） 【答案】B 【详解】A、氦的元素符号为He，书写正确，不符合题意； B、铜的元素符号为Cu，书写不正确，符合题意； C、硫的元素符号为S，书写正确，不符合题意； D、钡的元素符号为Ba，书写正确，不符合题意。 故选：B。 【变式4】下列化学用语表示正确的是（ ） A．2个氧原子：2O B．2个氢原子：H2 C．钙离子：Ca+2 D．氯离子：Cl1- 【答案】A 【详解】 A、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面形成原子数目即可，即2个氧原子的符号写为2O，选项正确； B、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面形成原子数目即可，即2个氢原子的符号写为2H，选项错误； C、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号写为Ca2+，选项错误； D、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号写为Cl-，选项错误，故选A。 【变式5】写出下列你熟悉的名称或符号。（请注意：大小写字母或汉字不能有错别字） _____ _____ 氢 碳 _____ 氯 _____ 氮 P S _____ _____ Na _____ O _____ 【答案】磷 硫 钠 氧 H C Cl N 【详解】 ①P是磷元素的符号，表示磷元素，名称是磷； ②S是硫元素的符号，表示硫元素，元素名称是硫； ③Na是钠元素的符号，表示钠元素，钠元素的名称是钠； ④O是氧元素的符号，表示氧元素，氧元素的名称是氧； ⑤氢元素的符号为H； ⑥碳元素的符号为C； ⑦氯元素的符号为Cl； ⑧氮元素的符号为N。 考点3：元素周期表中的信息 【例5】（2024·山西晋城·三模）我国科研人员利用新型二维材料NbOCl2的非线性过程实现了超薄量子光源。如图为铌元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铌的原子质量是92.91 B．铌属于非金属元素 C．铌原子的质子数为41 D．铌的元素符号为NB 【答案】C 【详解】A. 由铌元素在元素周期表中的相关信息可知，铌的相对原子质量是92.91，此选项错误； B. 铌带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； C. 由铌元素在元素周期表中的相关信息可知，铌原子的原子序数为41，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以铌原子的质子数为41，此选项正确；     D. 如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。铌的元素符号为Nb，此选项错误。 故选C。 【例6】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是 A．丙元素的原子在化学反应中易得到电子 B．氮原子的相对原子质量为14.01 C．氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物 D．氖原子与甲最外层电子数相同 【答案】D 【详解】A、由元素周期表规律可知，原子序数逐渐增大，丙元素的原子序数为9，是氟元素，原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氮原子的相对原子质量为14.01，故B不符合题意； C、乙元素是氧元素，氮元素和乙元素组成的物质是二氧化氮，属于空气污染物，故C不符合题意； D、甲元素是氦元素，氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，氖原子与甲最外层电子数不同，故D符合题意； 故本题选D。 【变式1】（2024·云南昆明·二模）锑在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．锑属于非金属元素 B．锑原子的中子数为51 C．锑的原子序数为51 D．锑的相对原子质量为121.8g 【答案】C 【详解】A、锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锑原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锑原子的相对原子质量为121.8，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锑的原子序数为51，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锑原子的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：C。 【变式2】据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ） A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 B．相对原子质量铝比锂多20.039g C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．核外电子数Al3+比Li+多8 【答案】B 【详解】 A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确； B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确； C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确； D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。 故选B。 【变式3】如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是（ ） A．硅原子的相对原子质量为28.09g B．硅元素属于非金属元素 C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子 D．硅原子的原子核内只有14个质子构成 【答案】B 【详解】 A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅原子的相对原子质量为28.09，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故常温下硅原子在化学反应中，不易得失电子，不符合题意； D、硅原子的原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选B。 【变式4】（2023·湖北襄阳·中考真题）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。    （1）由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1) 金属 37 (2)得到 【详解】（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。 （2）根据丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 考点4：元素周期表 【例7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是 ① He Li Be B ② N O ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A．①~⑥共含有两种金属元素 B．元素②形成的多种单质化学性质不同 C．③和⑥原子的最外层电子数不同 D．④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 【答案】A 【详解】根据元素周期表的结构及元素的位置可知，①为氢（）元素；②为碳（）元素；③为氟（）元素；④为钠（）元素；⑤为铝（）元素；⑥为氯（）元素。 A、由以上分析可知，在①∽⑥的元素中，汉字带有“钅”字旁的属于金属元素，有钠（）元素和铝（）元素两种，则①∽⑥共含有两种金属元素。故A项说法正确； B、②为碳元素，碳元素可形成金刚石、石墨、足球烯等多种单质，由于都是有碳元素组成的单质，因此化学性质相同。故B项说法错误； C、③为氟元素，⑥为氯元素，氟元素的原子最外层有7个电子，氯元素的原子最外层也有7个电子，③和⑥原子的最外层电子数相同。故C项说法错误； D、④为钠元素，⑤为铝元素，决定元素的化学性质的是原子中的最外层电子数，钠元素的原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，铝元素的原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成稳定结构。故D项说法错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，考查了元素周期表的特点及其应用，掌握基础知识即可解答。 【例8】（2024·山东青岛·二模）元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。 （1）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （2）F和Cl的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的原因是 。 （3）钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同。 （4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 (填“＞”或“＜”)磷原子半径。 【答案】(1)电子层数 (2) 相似 最外层电子数 (3)氖 (4)＜ 【详解】（1）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数。 （2）由图知，F和Cl原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，最外层电子数决定着元素的化学性质。 （3）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同，故填：氖。 （4）氮原子和磷原子的最外层电子数相同，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，故填：＜。 【变式1】（2024·湖南岳阳·二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 （3）钠处于元素周期表中第 周期。 【答案】(1)A (2)19.00 (3)三 【详解】（1）A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 故选A； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为：19.00； （3）由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表的第三周期。 【变式2】（2024·四川广元·一模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）2024年4月16日至18日，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料，如图1所示是硅元素在元素周期表中的部分信息。 ①硅的相对原子质量是 。 ②硅元素位于元素周期表中的第 周期。 ③画出硅原子的结构示意图： 。 （2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图2所示是元素周期表的一部分。 ①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。 【答案】(1) 28.09 三 (2) 最外层电子数 大于 【详解】（1）①元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09； ②由图2中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期； ③硅是14号元素，原子序数=核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：。 （2）①元素化学性质取决于原子的最外层电子数，两种元素的化学性质相似，是因为最外层电子数相同； ②根据同一周期中的元素，除0族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，钠元素和镁元素同属于第三周期，钠的原子序数是11，镁的原子序数是12，因此，钠的原子半径大于镁的原子半径。 【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表（1-18号元素的原子结构示意图）回答下列问题： （1）元素周期表中，不同元素间最本质的区别是___________。 （2）C、N、O排在同一周期是因为___________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）钠离子核外电子排布与___________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （4）16号元素的原子在化学反应中比较容易___________（选填“得”或“失”）电子。该元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素。 （5）某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期。与上图中___________元素化学性质相似。 【答案】 （1）质子数不同 （2）电子层数 （3）Ne （4） 得 非金属 （5） 20 四 镁或铍（Mg/Be） 【分析】 （1） 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素间最本质的区别是质子数不同； （2） 同一周期元素的原子的核外电子层数相同，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同； （3） 钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中容易失去一个电子，因此钠离子核外电子排布为2、8，与氖原子核外电子排布相同，符号为：Ne； （4） 16号元素为硫元素，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，该元素属于非金属元素； （5） 原子结构示意图中圆圈内的数是核电荷数，等于质子数，因此X=2+8+8+2=20，为钙元素，钙元素位于第四周期，最外层电子数相同，化学性质相似，钙元素与图中镁或铍（Mg/Be）元素的最外层电子数相同，化学性质相似。 【变式4】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图： （1）左图中，X=______。 （2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。 （3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。 【答案】17 失去 Sr2+ 质子数 【分析】 本题考查元素周期表。 【详解】 （1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17； （2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+； （3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。 【变式5】（2024·广西钦州·一模）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同； （2）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)； （3）钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同； （4）一个含有 个电子； （5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 (填“>”或“<”)磷原子半径。 【答案】(1)电子层数 (2)不相似 (3)氖 (4)10 (5)< 【详解】（1）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数； （2）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似，故填：不相似； （3）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同，故填：氖； （4）已知原子的核外电子数等于质子数，一个氮原子有7个质子，一个氢原子有1个质子，则的质子数为，因该原子团带一个单位的正电荷，故所含电子数为11-1=10，故填：10； （5）氮原子和磷原子是最外层电子数相同的原子，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，故填：<。 考点5：元素周期表与结构图综合 【例9】（2024·湖南衡阳·模拟预测）“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．图中x的值为4 B．硅位于第三周期 C．硅原子的质子数是14 D．硅属于金属元素 【答案】D 【详解】A、原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，则有：14=2+8+x，x=4，说法正确，不符合题意； B、由硅的原子结构示意图，弧线表示电子层，硅原子核外有3个电子层，周期数等于电子层数。硅元素位于周期表第三周期，说法正确，不符合题意； C、由硅的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，硅原子核内有14个质子，说法正确，不符合题意； D、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意。 故选D。 【例10】（2024·宁夏银川·一模）化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，“宏观辨识” 心素养之一。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）请写出从图A得到的信息(写出1条) 。 （2）B原子结构示意图 (填“是”或“不是”)相对稳定结构。 （3）若C表示氯离子，则x= 。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是 。 【答案】(1)锡原子序数为50或锡原子的相对原子质量为118.7（合理即可） (2)不是 (3)8 (4)16 【详解】（1）图A中，左上角的数字表示原子序数，则锡原子序数为50，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锡原子的相对原子质量为118.7（合理即可）； （2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以B原子结构示意图中最外层电子数为4，不是相对稳定结构； （3）氯原子的质子数=核外电子数=17，若C表示氯离子，氯原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成氯离子，最外层达到8电子的稳定结构，则x=8； （4）根据元素周期律，同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右依次递增，氯原子序数为17，则甲的原子序数为16。 【变式1】（23-24九年级下·江西景德镇·期中）单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硅离子的质子数、核电荷数、核外电子数都为14 B．硅元素为非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表中第三周期 【答案】A 【详解】A.由硅元素信息图可知，硅元素的原子序数为14，硅离子的质子数、核电荷数都为14，硅的阳离子核外电子数为10，硅的阴离子核外电子数为18，故A错误； B.硅的元素名称带有“石”字旁，硅元素为非金属元素，故A正确； C.由硅元素信息图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确； D.周期数与原子电子层数一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D正确。 故选：A。 【变式2】（2024·山东聊城·二模）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A． B．钒位于元素周期表中第三周期 C．钒原子核内有23个中子 D．在化学反应中钒原子容易失去电子形成阳离子 【答案】D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，则x=23-2-8-11=2，错误； B、在元素周期表中，元素所处的周期数等于其原子的电子层数，由钒原子的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，钒元素在元素周期表中位于第四周期，错误； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数约为51-23=28，错误； D、根据x=2，可知钒原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中钒原子容易失去电子形成阳离子，正确。 故选D。 【变式3】（2024·陕西西安·模拟预测）如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A．图中共有六种元素，其中有三种非金属元素 B．①和③两种原子最外层电子数相等，它们的化学性质相似 C．②和④是同一周期的两种元素对应的阳离子 D．⑤中x=8，⑥中“口”内是Al，相的相对原子质量为26.98 【答案】D 【详解】A、据图可知，②③质子数相同，属于同种元素，所以图中共有五种元素，其中②③属于镁元素，⑤最外层电子数是3，少于4个电子，属于金属元素，⑥是铝元素，所以其中有三种金属元素，故说法错误； B、①只有一层电子，2个电子属于稳定结构，化学性质稳定；③最外层2个电子，化学反应中易失去，化学性质活泼。虽然①和③两种原子最外层电子数相等，但对应的元素化学性质不相似，故说法错误； C、②属于镁离子，带2个单位的正电荷，是阳离子；④属于硫离子，带2个单位的负电荷，是阴离子，故说法错误； D、⑤中，31=2+x+18+3，则x=8；⑥中铝的元素符号是Al，铝的相对原子质量为26.98，故说法正确。 故选D。 【变式4】（2023·青海西宁·中考真题）请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题：    （1）稀土元素是一类有重要用途的资源。据图 A判断该稀土元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)｡ （2）B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的 相同｡ （3）若 D表示带一个单位负电荷的某离子的结构示意图，则 X= ｡ 【答案】(1)金属 (2)最外层电子数 (3)17 【详解】（1）铈元素名称带“钅”，则该稀土元素属于金属元素，故填：金属。 （2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，B、C对应元素原子的最外层电子数相同，所以B、C对应的元素化学性质相似，故填：最外层电子数。 （3）若D为表示带一个单位负电荷的离子结构示意图，说明最外层得到1个电子，则原子的最外层电子数为7，原子中质子数等于核外电子数，所以，故填：17。 【变式5】（2024·四川自贡·三模）如图中A是钾元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次是钠、镁、铝、钾的原子结构示意图。 （1）由A可知，钾元素的相对原子质量为 ； （2）分析B、C、D、E可知： ①其中能失去两个电子，形成阳离子的是 ，其离子符号表示为 ； ②它们属于不同种元素的根本原因是它们的 不同； ③在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同 ； 【答案】(1)39.10 (2) C Mg2+ 质子数（或核电荷数） 核外电子层数 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾元素的相对原子质量为：39.10； （2）①C中质子数=核外电子数，表示原子，C原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层两个电子，形成阳离子； 质子数=原子序数，12号元素是镁元素，故其离子是镁离子，镁离子是镁原子失去最外层两个电子后形成的，从而带上两个单位的正电荷，表示为：Mg2+； ②元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故它们属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数）不同； ③在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同核外电子层数，它们核外均有3个电子层，故均位于第三周期。 1．（2024·江苏南京·二模）地壳中含量最多的金属元素是 A．铜 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】B 【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以含量最高的金属元素是铝元素.。 故选B。 2．（2024·广东汕头·模拟预测）“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A．硒 B．硅 C．钙 D．铝 【答案】B 【详解】《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。故选B。 3．（2024·辽宁·二模）“复兴号”高铁列车的车体使用了质坚量轻、抗压性强的镁铝合金。镁铝合金中镁元素与铝元素的本质区别是 A．原子大小不同 B．相对原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同 【答案】C 【详解】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故选C。 4．（2024·辽宁大连·二模）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是 A． B． C．H D． 【答案】C 【详解】A、Hg是汞，不符合题意； B、He是氦，不符合题意； C、H是氢，符合题意； D、H2是氢气，不符合题意； 故选C。 5．（2024·北京大兴·二模）下列元素名称与符号不一致的是 A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 【答案】D 【详解】A、铜的元素符号为Cu，元素名称与符号一致，不符合题意； B、银的元素符号为Ag，元素名称与符号一致，不符合题意； C、铝的元素符号为Al，元素名称与符号一致，不符合题意； D、锰的元素符号为Mn，不是Mg，元素名称与符号不一致，符合题意。 故选D。 6．（2024·北京朝阳·二模）下列元素中，属于金属元素的是 A．Cl B．P C．S D．Zn 【答案】D 【详解】A、Cl的元素名称为氯，氯带有气字头，属于非金属元素，不符合题意； B、P的元素名称为磷，磷带有石字旁，属于非金属元素，不符合题意； C、S的元素名称为硫，硫带有石字旁，属于非金属元素，不符合题意； D、Zn的元素名称为锌，锌带有金字旁，属于金属元素，符合题意； 故选：D。 7．（2024·贵州贵阳·二模）开阳县是“中国十大富硒之乡”，99.91%的土壤富含硒，这里的硒指的是 A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】这里的“硒”不是以原子、离子、单质等形式存在，是强调存在的元素，这里所指的“硒”是指硒元素，与具体形态无关； 故选：C。 8．（2024·河南·三模）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如下图所示，下列说法错误的是 A．m=31 B．镓元素的相对原子质量为69.72 C．镓元素的原子在化学变化中易失电子 D．镓元素位于元素周期表的第三周期 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，则镓原子的质子数m=31，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72，故B说法正确； C、镓原子的最外层电子数为3＜4，则镓元素的原子在化学变化中易失电子，故C说法正确； D、根据周期数=原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期，故D说法错误； 故选：D。 9．（2024·山东淄博·二模）下图1是元素周期表的一部分，图2是A、B、C三种粒子的结构示意图： (1)由图1的信息可推知：X处表示的是 （写化学符号），其与氧处于同 。 (2)氧离子的结构示意图与图2中的 （填字母代号）核外电子排布相同。 【答案】(1) N 周期 (2)B 【详解】（1）在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子序数依次递增，故X是7号元素，表示的是N； N与氧处于同一横行，则其与氧处于同周期； （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，形成氧离子，故氧离子核外电子排布为2、8，故氧离子的结构示意图与图2中的B核外电子排布相同。 10．（2024·河南商丘·三模）如图为元素周期表1、2周期结构示意图。请回答： (1)①的原子结构示意图为 。 (2)化学性质最稳定的是 (填序号，下同)。 (3)最容易得到电子的是 。 【答案】(1) (2)② (3)⑥ 【详解】（1） 根据元素周期表中的位置，则①位于第1周期，第ⅠA族，表示氢元素，氢原子的质子数=核外电子数=1，原子结构示意图为：； （2）元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是②： （3）原子的最外层电子数大于等于4时，易得到电子，且最外层电子数越多，越容易得到电子；同一周期元素，从左至右，原子的核外的电子层数相同，最外层电子数依次递增，故⑥的最外层电子数最多，最容易得到电子。 11．（2024·江苏宿迁·二模）锗(Ge)与镓(Ga)是两种重要的金属，图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图1中x= ，镓元素(Ga)位于第 周期，图1中锗元素(Ge)的相对原子质量为 。 (2)图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母），写出图2中微粒E表示的化学符号： 。 (3)图2中元素B与元素F的化学性质相似，相似的原因是 。 【答案】(1) 3 四 72.63 (2) AC Na+ (3)最外层电子数相等 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈中的数字表示核电荷数，圆圈外的数字表示核外各层电子数，则x=31-2-8-18=3。电子层数=周期数，Ca的原子核外有四层电子，位于第四周期。元素周期表单元格汉字下面的数字表示相对原子质量，即锗元素(Ge)的相对原子质量为72.63。 （2）原子只有1个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，有2个或多个电子层时，最外层电子数为8是稳定结构，则图2中具有相对稳定结构的原子是AC。微粒D、E相比，E是由D失去1个电子形成的+1价阳离子，11号元素为Na，则E为Na+。 （3）图2中元素B与元素F的最外层电子数均为6，最外层电子数相等的元素，化学性质相似。 12．（2024·吉林白山·二模）如图所示为某些元素和粒子结构的部分信息。 (1)乙图所示元素的原子核电荷数是 。 (2)丙图所示的粒子属于 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (3)甲、乙、丙中属于非金属元素的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 【答案】(1)8 (2)阳离子 (3)乙 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故乙图所示元素的原子核电荷数是8； （2）由丙图可知，核电荷数大于核外电子数，则丙图所示的粒子属于阳离子； （3）由图丙可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=原子序数，则图丙所表示的元素为镁元素，图甲表示的钠元素，图乙表示的氧元素，氧不带“钅”字旁，属于非金属元素，则甲、乙、丙中属于非金属元素的是乙。 13．（20-21九年级上·陕西宝鸡·期中）根据图示信息，仔细分析回答问题： (1)铝原子的相对原子质量 ； (2)图乙中，属于稳定结构的原子是 ； (3)图乙中，与铝不在同一周期的元素是 。 【答案】(1)26.98 (2)AD/DA (3)A 【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为26.98； （2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构； （3）周期数原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。 14．（23-24八年级下·山东滨州·期中）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。 (1)氧元素的相对原子质量为 。 (2)在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填字母序号)。 (3)C、D粒子中属于金属元素的是 (填字母序号)，D粒子中x= 。 (4)B粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 【答案】(1)16.00 (2)B (3) D 12 (4)三/3 【详解】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结果为稳定结构，B粒子最外层电子数为8，属于稳定结构。 （3）C最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素，D最外层电子数为2，小于4，属于金属； D粒子最外层电子数为2，则为原子，原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+2=12。 （4）B粒子对应的原子的核外电子排布为2、8、3，而原子核外电子层数=元素周期数，则B粒子所属元素位于元素周期表第三周期。 16．（22-23八年级上·山东烟台·期末）如图是元素周期表中第三周期元素的信息，请观察表格回答问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。 (2)同一周期从左到右，各元素原子的 依次进增。 (3)根据元素周期表的排列规律，推测钙元素应该位于元素周期表中的第 周期，写出钙离子与氯离子所形成的化合物的化学式 。 (4)硒原子核内质子数是 ，硒原子在化学反应中易形成硒离子 (写出离子符号)。 (5)已知一个C－12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示) g。 【答案】(1)13 (2)质子数(核电荷数或最外层电子数) (3) 4/四 (4) 34 Se2- (5) 【详解】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其原子序数是13。 （2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，故填质子数(核电荷数或最外层电子数)。 （3）钙元素的原子序数为20，核外有20个电子，分四层排布，由元素的周期数等于该元素原子的电子层数，所以钙元素位于元素周期表的第四周期，在化合物中氯元素显-1价，而钙元素在化合物中显+2价，根据化合物中正负化合价代数和等于零可知，该物质的化学式为。 （4）根据硒原子的原子结构示意图可知，核内质子数是34，在化学反应中得失电子取决于原子的最外层电子数，硒原子最外层电子数是6，易得到两个电子，故填。 （5）根据，公式变形后得到： ，故填。 16．（22-23九年级下·天津·阶段练习）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)下列物质中，由离子构成的是___________。(填序号) A．氯化钠 B．铁 C．氨气 D．硫酸铜 (2)根据图中的信息填空。 ①碘属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。 ②x= ③A、B、C、D四种粒子中，与钙原子的化学性质相似的是 。 ④微粒C表示的粒子是 (用化学符号表示)。 【答案】(1)AD (2) 非金属 126.9 8 B Cl- 【详解】（1）A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的； B、铁是由铁原子直接构成的； C、氨气是由氨分子构成的； D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的； 故选AD； （2）碘为“石”旁，属于非金属元素，根据图示，元素名称正下方数字表示的是相对原子质量，单位为“1”，一般省略，故碘原子的相对原子质量为：126.9； 在原子中，核电荷数=核外电子数，故x=12-2-2=8； 最外层电子数决定了原子的化学性质，最外层电子数相同，则其化学性质相似（氦除外），钙原子的河外电子排布为2、8、8、2，最外层电子数为2，B粒子最外层电子数为2，故选B； C粒子的核电荷数为17，为氯元素，核外电子数为18，电子带负电，故该粒子带一个单位负电荷的氯离子，符号为：Cl-。 1．（2024·山东烟台·中考真题）下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素 C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g 【答案】D 【详解】A、原子序数=质子数=核外电子数，镁原子镁原子核外有12个电子，故选项说法正确； B、镁为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、原子序数=质子数=核外电子数，镁原子核内有12个质子，故选项说法正确； D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钌相对原子质量为24.31，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 3．（2024·四川宜宾·中考真题）我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A．原子序数为5 B．属于非金属元素 C．元素符号为B D．相对原子质量为10.81g 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5，故A说法正确； B、硼带有石字旁，属于非金属元素，故B说法正确； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则硼元素符号表示为B，故C说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：D。 4．（2024·云南·中考真题）钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，符合题意。 故选D。 5．（2024·四川遂宁·中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 6．（2023·上海·中考真题）月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A．Hg B．He C．Si D．S 【答案】C 【分析】书写元素符号时要注意只有一个字母表示的要大写，两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素符号为Si。 【详解】A、Hg表示汞元素，故不符合题意； B、He表示氦元素，故不符合题意； C、Si表示硅元素，故符合题意； D、S表示硫元素，故不符合题意，故选C。 7．（2023·西藏·中考真题）吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】物质宏观上是由元素组成的，根据题意，这里的“锌”指的是锌元素，故选：C。 8．（2023·吉林长春·中考真题）下列物质中，由原子直接构成的是 A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水 【答案】A 【详解】A、金刚石属于碳单质，直接由原子构成，符合题意； B、氢气由氢气分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选A。 9．（2023·山东菏泽·中考真题）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是    A．③形成的阳离子符号是H+ B．①②属于同种元素 C．①对应的原子结构示意图是④ D．②形成的单质化学性质不稳定 【答案】A 【详解】A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确； B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确； C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确； D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。 故选：A。 10．（2023·山东泰安·中考真题）关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　  　　　④   A．①表示2个氢元素 B．②表示铝元素的化合价为+3价 C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为 【答案】C 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 11．（2023·四川德阳·中考真题）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B．取矿泉水与酒精混合后，总体积为 C．锶原子的结构示意图为  ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 【答案】C 【详解】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意； B、因为分子间有间隔，所以矿泉水与酒精混合后，总体积小于，不符合题意； C、根据锶原子的结构示意图可知，锶最外层有2个电子，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，符合题意； D、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。 故选C。 12．（2023·四川雅安·中考真题）缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌，这里的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 13．（2023·湖北恩施·中考真题）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【详解】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误； B. 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误； C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误； D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。 故选D。 14．（2023·山东威海·中考真题）碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子 C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 15．（2023·吉林·中考真题）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。    （1）锂原子的质子数为 。 （2）锂的相对原子质量为 。 （3）图2中带负电荷的微观粒子名称是 。 【答案】(1)3 (2)6.941 (3)电子 【详解】（1）周期表中左上角的数字是原子序数，质子数=原子序数，故锂原子的质子数是3； （2）周期表中下面的数字是相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941； （3）原子是由原子核和核子电子构成的，电子带负电荷，故填电子。 16．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及 种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】(1)四/4 (2)不同 (3)五/5 (4)Al3+ 【详解】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$