第07讲 原子结构-【暑假导航】2024年新九年级化学上册暑假优学讲练（人教版2024）

原子结构 一、原子 1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2．原子是由居于原子中心的 与 构成的(如图3-9)。 3．原子核是由 和 构成的。每个质子带1个单位的 ，每个电子带1个单位的 ，中子 。 【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )； 4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 ，但 ，因此，原子 。 5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的 ，也等于 的数目。 二、相对原子质量 1．原子的质量 。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。 2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。 3．这种碳原子叫做 ，是含有 个质子和 个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27 kg。 【例】根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 4．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于 。 【注】相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 5．与质子、中子相比， 的质量很小。 6．整个原子的质量主要集中在 上。 7．相对原子质量近似等于 。 三、核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 2. 排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。 3. 结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ） 【例】原子结构示意图(以氧原子为例) 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子 非金属原子 易 电子 离子 稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子 5. 元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与 有关。杨 四、离子的形成 1. 跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 2. 以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 3. 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。杨sir化学，侵权必究 4. 分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 【例】钠离子(Na+)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化钠) 。NaCl呈电中性。杨sir化学，侵权必究 【注意】带电的原子团也叫离子， 它们常常作为一个整体参与化学反应， 如 (碳酸根离子) 、(高锰酸根离子) 、 (氯酸根离子) 、(硫酸根离子) 、 (硝酸根离子) 和 (铵根离子)等。 5. 书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。 五、物质的构成 1. 构成物质的粒子有 、 、 ，它们都可以直接构成物质。 2. 由原子构成的物质： 单质，例如：金、铁； 单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 单质，例如：氦气、氖气、氩气 考点1：原子的构成与相关概念 【例1】下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 【例2】（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【变式1】卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是 A．a B．b C．c D．d 【变式2】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子是由原子构成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 【变式3】（2024·北京丰台·二模）为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A．56 B．101 C．157 D．258 【变式4】（23-24八年级下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【变式5】（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。 （1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 考点2：分子与原子、离子的区分 【例3】下列有关分子、原子、离子的描述正确的是（ ） A．自然界中的物质都是由分子构成的 B．离子不带电 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子核都是由质子和中子构成的 【例4】（23-24九年级下·广西南宁·开学考试）下列叙述错误的是 A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变 【变式1】下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 【变式2】（2024·全国·二模）如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是 A．钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B．氯原子和氯离子具有相似的化学性质 C．一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D．K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构 【变式3】（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 【变式4】（2024·江苏扬州·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 【变式5】（23-24九年级下·湖南岳阳·开学考试）下列有关分子、原子和离子的说法错误的是 A．都能直接构成物质 B．原子和离子间可通过得失电子相互转化 C．分子的质量比原子大 D．同种原子可构成不同的分子 考点3：相对原子质量 【例5】（2024·河南·二模）日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为 A．12 B．38 C．50 D．88 【例6】（2024·四川成都·二模）作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg 【变式1】（23-24九年级上·吉林长春·期末）对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲 【变式2】（2024·四川成都·三模）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 【变式3】据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（ ） A．1 B．7 C．8 D．15 【变式4】原子中决定相对原子质量大小的是（　　） A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数 【变式5】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16 （1）一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程) （2）若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。 考点4：原子结构示意图 【例7】（2024·辽宁葫芦岛·二模）一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是 A． B． C． D． 【例8】（23-24九年级上·甘肃武威·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图所示的粒子结构示意图回答下列问题。     （1）A、B、C、E中属于阳离子的是 （填离子符号）。 （2）若D表示原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）若D为离子，则D的离子带 个单位的 电荷，由B和D相互作用形成的物质由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 【变式1】（2024·山西·二模）高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．x的值为8 B．钴原子带27个单位正电荷 C．钴原子核外有4个电子层 D．钴原子在化学反应中易得到电子 【变式2】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列关于粒子结构示意图的说法正确的是 A．只有①②两种粒子达到相对稳定结构 B．③④两种原子的化学性质相似 C．③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子 D．②④是具有稳定结构的原子 【变式3】（23-24九年级上·广西崇左·期中）根据粒子结构示意图，回答问题。 （1）若E表示某原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （2）A、B、C、D中属于阳离子的是 (填序号)，粒子B的名称是 。 （3）若E为离子，则E的质子数为 ，离子符号为 。 【变式4】（23-24九年级上·山东德州·期中）回答下列问题 （1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为 ，核电荷数是 ，在化学反应中易 电子。 （2）下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 (填序号)，表示阳离子的是 (填序号)，符号为 。 【变式5】（2024·广东潮州·二模）回答问题 （1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 （2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 考点5：离子与书写 【例9】（2024·甘肃武威·三模）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 （1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 (填“发生”或“没有”)改变。 （2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 (填“质子数”或“电子数”)。 ②x的数值为 。 （3）标出氯化镁中镁元素的化合价 。 （4）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由 构成的。(填分子或原子或离子等) （5）写出构成硫酸钠的阴离子的符号 。 【例10】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【变式1】阴离子。 氯离子： ；氧离子： ；硫离子： ；氟离子： 。 【变式2】原子团 氢氧根离子： ；硝酸根离子： ；氯酸根离子： ；碳酸根离子： ；硫酸根离子： ；铵根离子： 。 【变式3】阳离子。 氢离子： ；亚铁离子： ；铁离子： ；铜离子： ；银离子： ；镁离子： ；铝离子： ；钠离子： ；钙离子： ；锌离子： 。 【变式4】（23-24九年级上·海南海口·阶段练习）根据结构示意图回答： （1）如果该图表示原子，则X值为 。 （2）如果该图表示带两个单位正电荷的阳离子，则X值为 。 （3）如果该图表示带两个单位负电荷的阴离子，则X值为 。 【变式5】（22-23九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在氩气、二氧化碳和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是 （填化学式），保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。 （2）如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E、F分别是四种粒子的结构示意图。 ①A中x= 。 ②B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 （填字母）。 ③若F是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的 （填字母）。 A．12        B．11        C．10        D．9 1．（22-23八年级上·山东烟台·期末）下列有关化学史的叙述错误的是 A．汤姆森发现电子 B．卢瑟福发现原子核 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．拉瓦锡发现了空气中存在稀有气体 2．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 3．（2024·北京大兴·二模）铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为 A．30 B．72 C．102 D．174 4．（2024·山东济宁·一模）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．同种分子排列方式不同则化学性质不同 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 5．（2024·山东德州·二模）下列物质中，由离子构成的是 A．氯化钠 B．汞 C．水 D．氢气 6．（2024·安徽宿州·模拟预测）一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为 A．7 B．9 C．10 D．19 7．（16-17九年级上·河南郑州·期中）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康。一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为 A．50 B．86 C．136 D．222 8．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 9．（2024·甘肃武威·三模）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A．②表示的元素在化合物中通常显+1价 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．①③属于不同种元素 D．②③的化学性质相似 10．（21-22九年级上·云南保山·期中）用下列各种微粒填空（填序号）： ①分子    ②原子    ③离子    ④质子    ⑤中子    ⑥电子    ⑦原子核 （1）分子是由 构成，原子核是由 构成。 （2）构成物质的微粒有 ，不显电性的微粒是 。 （3）化学变化中可以再分的粒子是 ，化学变化中最小的粒子是 。 11．（23-24八年级上·山东烟台·期末）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：    （1）实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是： 。 （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的 。    （4）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号） 。    12．（23-24九年级上·云南曲靖·阶段练习）下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空： （1）电子层排布相同的是 ； （2）属于同种元素的是 ； （3）表示阳离子的是 ； （4）表示阴离子的是 ； （5）具有相似化学性质的是 。 13．（23-24八年级上·山东泰安·期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （1）具有稳定结构的原子是 。（填字母，下同） （2）在化学变化中，易失去电子的是 ，表示阳离子的粒子是 。 （3）化学性质相似的原子是 。 （4）图中表示稀有气体原子结构示意图的是 。 14．（23-24九年级上·四川达州·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，回答下列问题。 （1）Na+和Mg2+的核外电子数 （填“相同”或“不相同”）。 （2）具有稳定结构的原子是 （填写相应的符号，下同）。 （3）最容易得到电子的一种元素是 ；最容易失去电子的一种元素是 。 （4）如图是某原子的结构示意图为，若x-2y＝8，则该原子为 。（填原子名称） 15．（23-24九年级下·宁夏银川·期中）“见著知微，见微知著”是化学思维方法； （1）从宏观知微观 100mL水与100mL乙醇混合后，溶液体积小于200mL，微观解释为 。 （2）从微观知宏观 ①如图1，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是 。（填编号） ②如图2为某化学反应的微观示意图，请回答：左方框图中的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （3）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算： ①1摩尔水的水分子中氧原子质量 g。 ②1摩尔乙醇（C2H5OH）的质量为 g。 16．（2024·山东日照·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： （1）如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 （2）保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 17．（23-24八年级下·山东德州·期中）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 Ⅰ 认识微观粒子的构成。 （1）在化学反应中，C代表的微观粒子易 电子(填“得到”或“失去”)。 （2）上述微观粒子中，属于阳离子的是 (填字母代号)。 （3）具有相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。 （4）用化学符号表示出B、C粒子：B ；C 。 Ⅱ 从微观角度认识物质的分类。 （5）如图所示“”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是___________(填字母代号) A． B． C． D． Ⅲ 从微观角度认识物质的变化。 （6）从微观角度解释化学变化的实质是 。 1．（2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 2．（2023·辽宁大连·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A．   B．   C．   D．   3．（2023·山东威海·中考真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 4．（2023·辽宁·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B．氮气 C．汞 D．五氧化二磷 5．（2023·江苏扬州·中考真题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 6．（2023·四川成都·中考真题）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 7．（2022·江苏盐城·中考真题）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子数 8．（2022·广西玉林·中考真题）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 9．（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 10．（2022·辽宁鞍山·中考真题）下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．铜 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 原子结构 一、原子 1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的(如图3-9)。 3．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)； 4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。 二、相对原子质量 1．原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。 2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。 3．这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27 kg。 【例】根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 4．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。 【注】相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 5．与质子、中子相比，很小的质量很小。 6．整个原子的质量主要集中在原子核上。 7．相对原子质量近似等于质子数+中子数。 三、核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2. 排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3. 结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数） 【例】原子结构示意图(以氧原子为例) 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5. 元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。杨 四、离子的形成 1. 跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 2. 以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 3. 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。杨sir化学，侵权必究 4. 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 【例】钠离子(Na+)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化钠) 。NaCl呈电中性。杨sir化学，侵权必究 【注意】带电的原子团也叫离子， 它们常常作为一个整体参与化学反应， 如 (碳酸根离子) 、(高锰酸根离子) 、 (氯酸根离子) 、(硫酸根离子) 、 (硝酸根离子) 和 (铵根离子)等。 5. 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 五、物质的构成 1. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 2. 由原子构成的物质： 金属单质，例如：金、铁； 非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 考点1：原子的构成与相关概念 【例1】下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 【答案】B 【详解】①化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，①正确； ②任何物质都在不断运动，②正确； ③物质可以由原子、分子、离子构成，③错误； ④原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核中不含中子，④错误； ⑤原子由带正电的原子核以及带负电的核外电子构成，二者电量相等，电性相反，所以原子不带电，⑤正确。 故选：B。 【例2】（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 【变式1】卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是 A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【分析】根据带正电的α粒子撞击原子核而反弹回来分析 【详解】卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是d，带正电的α粒子撞击原子核而反弹回来。 故选：D。 【变式2】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子是由原子构成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、分子都是由原子构成的，说法正确，符合题意； D、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意。 故选C。 【变式3】（2024·北京丰台·二模）为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A．56 B．101 C．157 D．258 【答案】B 【详解】在原子中质子数=核外电子数，钔原子的质子数为101，所以该原子核外电子数为101。 综上所述：选择B。 【变式4】（23-24八年级下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【答案】(1)分子 (2) 原子核、质子 电子 (3)质子、电子 (4) 质子 中子 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 【变式5】（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。 （1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 (5) 【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，该粒子的质子数为2，相对原子质量为4，带有2个单位的正电荷，则反a粒子的符号可以表示为。 考点2：分子与原子、离子的区分 【例3】下列有关分子、原子、离子的描述正确的是（ ） A．自然界中的物质都是由分子构成的 B．离子不带电 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子核都是由质子和中子构成的 【答案】C 【详解】 A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，物质不都是由分子构成的，选项错误； B、离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子，离子均带电，选项错误； C、原子由原子核和核外电子构成，选项正确； D、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子原子核内只有质子，不含中子，选项错误。 故选C。 【例4】（23-24九年级下·广西南宁·开学考试）下列叙述错误的是 A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变 【答案】D 【详解】A、相同的原子可以构成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均由氧原子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意； C、原子可通过得到和失去电子形成离子，离子可通过失去和得到电子形成原子，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，符合题意。 故选D。 【变式1】下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【详解】 A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，不符合题意。 故选C。 【变式2】（2024·全国·二模）如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是 A．钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B．氯原子和氯离子具有相似的化学性质 C．一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D．K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构 【答案】D 【详解】A、由图可知，钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，每个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，该选项说法错误； B、氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，它们的化学性质不相同，所以化学性质不同，该选项说法错误； C、钾离子带一个单位的正电荷，说明钾离子是钾原子失去一个电子形成的，所以一个钾离子比一个钾原子少一个电子，该选项说法错误； D、钾原子的核外电子数为19，氯原子的核外电子数为17，K⁺是由钾原子失去一个电子形成的,Cl⁻是由氯原子得到一个电子形成的，K⁺和Cl⁻核外电子数均为18,核外电子排布由内至均为2、8、8，电子层结构相同，该选项说法正确。 故选D。 【变式3】（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 【答案】A 【详解】A、原子均由原子核和核外电子构成，A正确； B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，B错误； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误； D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，D错误。 故选：A。 【变式4】（2024·江苏扬州·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 【答案】D 【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意； 故选D。 【变式5】（23-24九年级下·湖南岳阳·开学考试）下列有关分子、原子和离子的说法错误的是 A．都能直接构成物质 B．原子和离子间可通过得失电子相互转化 C．分子的质量比原子大 D．同种原子可构成不同的分子 【答案】C 【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质，故说法正确； B、原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，原子得失电子可以变成离子，离子得失电子可以变化原子，故说法正确； C、分子的质量不一定比原子的质量大，故说法错误； D、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故说法正确。 故选C。 考点3：相对原子质量 【例5】（2024·河南·二模）日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为 A．12 B．38 C．50 D．88 【答案】D 【详解】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88，故选：D。 【例6】（2024·四川成都·二模）作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg 【答案】C 【详解】A、原子的相对原子质量=，则甲的相对原子质量=，故A说法错误； B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为1.993×10−26kg×2=3.986×10−26kg，故B说法错误； C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，故C说法正确； D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，由B分析可知，甲的原子质量为3.986×10−26kg，故D说法错误； 故选：C。 【变式1】（23-24九年级上·吉林长春·期末）对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲 【答案】D 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； B、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，故选项错误； C、袁隆平在杂交水稻上面具有轩主成果，故选项错误； D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。 故选D。 【变式2】（2024·四川成都·三模）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 【答案】A 【详解】该铁原子的相对原子质量约为：。 故选A。 【变式3】据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（ ） A．1 B．7 C．8 D．15 【答案】B 【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数为7。 故选：B。 【变式4】原子中决定相对原子质量大小的是（　　） A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数 【答案】A 【详解】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子中决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。 故选A。 【变式5】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16 （1）一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程) （2）若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。 【答案】(1)解：设一个氧原子的实际质量为x， x≈2.66×10-26kg 答：一个氧原子的实际质量为2.66×10-26kg。 (2)8 【详解】（1）见答案； （2）氧的相对原子质量为16，若氧原子核内质子数等于中子数，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，因此该氧原子核内质子数=中子数=8，在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数=8。 考点4：原子结构示意图 【例7】（2024·辽宁葫芦岛·二模）一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】一个铝原子核外有13个电子，在原子中，核电荷数=核外电子数，则铝原子核电荷数为13，原子核带正电，铝原子核外电子层数为3，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为，故选：A。 【例8】（23-24九年级上·甘肃武威·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图所示的粒子结构示意图回答下列问题。     （1）A、B、C、E中属于阳离子的是 （填离子符号）。 （2）若D表示原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）若D为离子，则D的离子带 个单位的 电荷，由B和D相互作用形成的物质由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 【答案】(1) (2) 7 得到 (3) 1 负 离子 【详解】（1）在粒子结构示意图中，圆圈内表示的是质子数或核电荷数，圆圈外为核外电子数，当圆圈内的数大于圆圈外的总数时，该粒子表示的是阳离子，则A、B、C、E中属于阳离子的是B，为钠离子，离子符号是Na+； （2）若D表示原子，则圆圈内的质子数等于圆圈外的核外电子总数，则17=2+8+m，m=7，最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得到电子； （3）若D为离子，则最外层处于稳定结构，则m=8,核外电子总数为18，核电荷数17，则D离子带一个单位的负电，形成的离子是氯离子，与B离子形成的物质是氯化钠，是由离子构成的。 【变式1】（2024·山西·二模）高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．x的值为8 B．钴原子带27个单位正电荷 C．钴原子核外有4个电子层 D．钴原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，，x=15，选项错误； B、原子中，质子数=核外电子数，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性，选项错误； C、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，此选项正确； D、钴原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，此选项错误。 故选C。 【变式2】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列关于粒子结构示意图的说法正确的是 A．只有①②两种粒子达到相对稳定结构 B．③④两种原子的化学性质相似 C．③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子 D．②④是具有稳定结构的原子 【答案】D 【详解】A、相对稳定结构就是最外层电子数为8，只有一层电子的为2的结构，图中①②④三种粒子达到相对稳定结构，说法错误； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等的原子，化学性质相似，特殊情况除外，例如③④两种原子最外层电子数相等，但化学性质不同，因为③表示的原子最外层电子数为2<4，容易失去，④表示的原子为稳定结构，故两者化学性质不相似，说法错误； C、③所示的原子最外层电子数为2<4，在发生化学反应时，容易失去电子形成阳离子，说法错误； D、②④质子数=核外电子数，均为原子；且②的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；④的最外层电子数为2，只有一层电子，属于相对稳定结构；说法正确。 故选D。 【变式3】（23-24九年级上·广西崇左·期中）根据粒子结构示意图，回答问题。 （1）若E表示某原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （2）A、B、C、D中属于阳离子的是 (填序号)，粒子B的名称是 。 （3）若E为离子，则E的质子数为 ，离子符号为 。 【答案】(1) 7 得到 (2) B 钠离子 (3) 17 Cl- 【详解】（1）若E表示某原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子为7＞4，则该粒子在化学变化中容易得到电子； （2）阳离子，质子数＞核外电子数，B质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子； 粒子B表示带1个单位正电荷的钠离子，名称为Na+； （3）若E为离子，则E的质子数为17，表示氯元素，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则D的离子符号为Cl-。 【变式4】（23-24九年级上·山东德州·期中）回答下列问题 （1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为 ，核电荷数是 ，在化学反应中易 电子。 （2）下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 (填序号)，表示阳离子的是 (填序号)，符号为 。 【答案】(1) 7 17 得到 (2) 3/三 D A Na+ 【详解】（1）氯原子位于第三周期，原子序数为17，其原子结构示意图为：；由原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，在原子中：原子序数=核电荷数=质子数，氯原子的核电荷数为17； （2）由于质子数决定元素种类，下图中共有3种质子数，即表示3种元素，由于最外层电子数决定原子的化学性质，氯原子的最外层电子数为7，D图中最外层电子也为7，故与氯原子化学性质相同的微粒选D，当质子数大于核外电子数时，该微粒带正电，表示阳离子，符合题意的为A图，且A图中共有11个质子数和10个电子，即该粒子带一个单位的正电荷，11号元素为钠元素，该图表示的微粒符号为Na+。 【变式5】（2024·广东潮州·二模）回答问题 （1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 （2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 【答案】(1) ①③⑤⑥ ②④⑦⑧ (2) AE D BC 【详解】（1）①氮气是由一种物质组成的，属于纯净物； ②空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物； ④矿泉水含有水、矿物质等多种物质，属于混合物； ⑤高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； ⑧牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物； 故其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。 （2）A、  核外有三个电子层，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子； B、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； C、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； D、  核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子； E、  核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成阳离子； 故易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。 考点5：离子与书写 【例9】（2024·甘肃武威·三模）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 （1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 (填“发生”或“没有”)改变。 （2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 (填“质子数”或“电子数”)。 ②x的数值为 。 （3）标出氯化镁中镁元素的化合价 。 （4）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由 构成的。(填分子或原子或离子等) （5）写出构成硫酸钠的阴离子的符号 。 【答案】(1)没有 (2) 电子数 8 (3) (4)离子 (5)SO 【详解】（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，只是水分子的间隔变化，水分子的结构没有改变。故填：没有。 （2）①根据图示可知，钠原子转变为钠离子时，钠原子失去最外层的1个电子，因此发生改变的是电子数，而不是质子数；②氯原子的结构示意图中第一层已经排了2个电子，第3层已经排了7个电子，利用原子中质子数=核外电子数可知，17=2+x+7，x=8。故填：①电子数；②8。 （3）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中，易失去2个电子，每个氯原子最外层有7个电子，在化学反应中，易得到1个电子，则氯化镁中需要有两个氯原子才能得到2个电子，其化学式为MgCl2，氯化镁中镁元素的化合价是+2价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，表示为。故填：。 （4）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故填：离子。 （5）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的。构成硫酸钠的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子的符号为。故填：。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的组成和性质，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题干信息进行分析解答。 【例10】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【答案】(1)阳离子 (2) 12 Mg2+ (3) 9 F- 【详解】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。故填：阳离子。 （2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，质子数=电子数=12 。12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：Mg2+。故填：12；Mg2+。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9。因此质子数=电子数=9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：F-。故填：9；F-。 【变式1】阴离子。 氯离子： ；氧离子： ；硫离子： ；氟离子： 。 【答案】 Cl- O2- S2- F- 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 故氯离子为：Cl-;氧离子为O2-；硫离子为S2-；氟离子为：F-。 【变式2】原子团 氢氧根离子： ；硝酸根离子： ；氯酸根离子： ；碳酸根离子： ；硫酸根离子： ；铵根离子： 。 【答案】 OH- 【分析】离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。 【详解】氢氧根离子带一个单位的负电荷，故氢氧根离子表示为：； 硝酸根离子带一个单位的负电荷，故硝酸根离子表示为：； 氯酸根离子带一个单位的负电荷，故氯酸根离子表示为：； 碳酸根离子带两个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为：； 硫酸根离子带一个单位的负电荷，故硫酸根离子表示为：； 铵根离子带一个单位的正电荷，故铵根离子表示为：。 【变式3】阳离子。 氢离子： ；亚铁离子： ；铁离子： ；铜离子： ；银离子： ；镁离子： ；铝离子： ；钠离子： ；钙离子： ；锌离子： 。 【答案】 H+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Al3+ Na+ Ca2+ Zn2+ 【分析】离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。 【详解】氢离子带一个单位的正电荷，离子符号为：H+； 亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号为：Fe2+； 铁离子带三个单位的正电荷，离子符号为：Fe3+； 铜离子带两个单位的正电荷，离子符号为：Cu2+； 银离子带一个单位的正电荷，离子符号为：Ag+； 镁离子带两个单位的正电荷，离子符号为：Mg2+； 铝离子带三个单位的正电荷，离子符号为：Al3+； 钠离子带一个单位的正电荷，离子符号为：Na+； 钙离子带两个单位的正电荷，离子符号为：Ca2+； 锌离子带两个单位的正电荷，离子符号为：Zn2+。 【变式4】（23-24九年级上·海南海口·阶段练习）根据结构示意图回答： （1）如果该图表示原子，则X值为 。 （2）如果该图表示带两个单位正电荷的阳离子，则X值为 。 （3）如果该图表示带两个单位负电荷的阴离子，则X值为 。 【答案】(1)10 (2)12 (3)8 【分析】原子呈电中性，质子数=核电荷数=核外电子数。原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数不再相等，进而使原子带电，形成离子。根据所带电荷的电性不同，我们将带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数-核外电子数；将带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数-质子数。 【详解】（1）表示原子时，质子数=核电荷数=核外电子数，即X=2+8=10。 （2）表示带两个单位正电荷的阳离子时，所带正电荷数=质子数-核外电子数，即+2=X-10，解得X=12。 （3）表示带两个单位负电荷的阴离子时，所带负电荷数=核外电子数-质子数，即-2=X-10，解得X=8。 【变式5】（22-23九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在氩气、二氧化碳和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是 （填化学式），保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。 （2）如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E、F分别是四种粒子的结构示意图。 ①A中x= 。 ②B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 （填字母）。 ③若F是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的 （填字母）。 A．12        B．11        C．10        D．9 【答案】(1) Ar 分子 (2) 8 E AB 【详解】（1）①由原子直接构成的物质含有：少数非金属单质，如碳、硅等，金属单质，稀有气体单质等，氩气、二氧化碳和氯化钠三种物质中，氩气为稀有气体，由Ar原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故答案为：Ar； ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，故答案为：分子； （2）①核电荷数 =质子数=核外电子数，则X=20-2-8-2，X=8； ②元素原子的最外层电子数相等的元素（第一周期的氢、氦除外），化学性质相似，故选：E。 ③原子失去电子，质子数大于核外电子数，成为阳离子，所以Y>10，故选: AB。 1．（22-23八年级上·山东烟台·期末）下列有关化学史的叙述错误的是 A．汤姆森发现电子 B．卢瑟福发现原子核 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．拉瓦锡发现了空气中存在稀有气体 【答案】D 【详解】A、1897年，汤姆森发现了电子，说法正确，不符合题意； B、1911年，卢瑟福等人通过粒子散射实验，发现了原子核，说法正确，不符合题意； C、1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法正确，不符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的结论，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 【答案】A 【详解】A、原子均由原子核和核外电子构成，A正确； B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，B错误； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误； D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，D错误。 故选：A。 3．（2024·北京大兴·二模）铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为 A．30 B．72 C．102 D．174 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故其核外电子数为72。 故选B。 4．（2024·山东济宁·一模）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．同种分子排列方式不同则化学性质不同 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 【答案】B 【详解】A.在化学变化中，分子可分，所以分子可以被创造也可以被消灭，故A正确； B.由同种分子构成的物质化学性质相同，排列方式不同化学性质也相同，例如冰和水，故B错误； C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同，例如氧气（O2）与臭氧（O3），故C正确； D.电子质量很小，可忽略不计，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质与最外层电子关系密切，化学性质差别很大，故D正确。 故选：B。 5．（2024·山东德州·二模）下列物质中，由离子构成的是 A．氯化钠 B．汞 C．水 D．氢气 【答案】A 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意； D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意； 故选：A。 6．（2024·安徽宿州·模拟预测）一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为 A．7 B．9 C．10 D．19 【答案】B 【详解】原子中质子数=核外电子数，氟原子的原子核内有9个质子，则该原子的核外电子数为9，故选B。 7．（16-17九年级上·河南郑州·期中）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康。一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为 A．50 B．86 C．136 D．222 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种氡原子的质子数为86，因此该原子的核外电子数为86。 故选：B。 8．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 【答案】B 【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，原子不显电性．当原子失去一个电子时，原子核所带正电荷数比核外电子所带负电荷数多1，故剩余部分带正电。 故选B。 9．（2024·甘肃武威·三模）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A．②表示的元素在化合物中通常显+1价 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．①③属于不同种元素 D．②③的化学性质相似 【答案】A 【详解】A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故A说法正确； B、离子中质子数与核外电子数不等，在④中，质子数=12＞电子数=10，是镁离子，离子符号为Mg2+，故B说法不正确； C、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都为17，所以①③属于同种元素，故C说法不正确； D、因为元素的化学性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别为1、7，最外层电子数不相等，故②③ 的化学性质不相似，故D说法不正确。 故选A。 10．（21-22九年级上·云南保山·期中）用下列各种微粒填空（填序号）： ①分子    ②原子    ③离子    ④质子    ⑤中子    ⑥电子    ⑦原子核 （1）分子是由 构成，原子核是由 构成。 （2）构成物质的微粒有 ，不显电性的微粒是 。 （3）化学变化中可以再分的粒子是 ，化学变化中最小的粒子是 。 【答案】(1) ② ④⑤ (2) ①②③ ①②⑤ (3) ① ② 【详解】（1）构成分子的粒子是原子，故选②； 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故选④⑤； （2）分子、原子、离子都能构成物质，如水是由分子构成的，汞是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故选①②③； 中子不带电，质子带正电，原子核带正电，电子带负电，原子不带电，分子是由原子构成的分子不带电，离子是原子得失电子形成的，离子带电，故选：①②⑤； 化学变化过程中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故化学变化中可以再分的粒子是分子，化学变化中最小的粒子是原子，故分别填：①、②。 11．（23-24八年级上·山东烟台·期末）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：    （1）实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是： 。 （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的 。    （4）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号） 。    【答案】(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 (2) 不会 原子核 (3)C (4)③②① 【详解】（1）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间； （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于ɑ粒子也带正电荷，则大多数ɑ粒子会发生大角度散射，极少数ɑ粒子不会发生大角度散射； 原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核 （3）由于大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷ɑ粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数ɑ粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核； 故选C； （4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。 12．（23-24九年级上·云南曲靖·阶段练习）下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空： （1）电子层排布相同的是 ； （2）属于同种元素的是 ； （3）表示阳离子的是 ； （4）表示阴离子的是 ； （5）具有相似化学性质的是 。 【答案】(1)BC (2)AB (3)C (4)B (5)AD 【详解】（1）由图可知，电子层排布相同的是：BC （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故填：AB； （3）质子数大于核外电子数，表示阳离子，C质子数11大于核外电子数10，故填：C； （4）质子数小于核外电子数，表示阴离子，B质子数8小于核外电子数10，故填：B； （5）A、D都表示原子，且最外层电子数相同，所以AD化学性质相似，故填：AD。 13．（23-24八年级上·山东泰安·期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （1）具有稳定结构的原子是 。（填字母，下同） （2）在化学变化中，易失去电子的是 ，表示阳离子的粒子是 。 （3）化学性质相似的原子是 。 （4）图中表示稀有气体原子结构示意图的是 。 【答案】(1)F (2) A B (3)CD (4)F 【详解】（1）F图对应的粒子的质子数等于核外电子数，表示的是原子，且最外层电子数为8，具有稳定结构。 （2）A图对应的粒子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子形成阳离子；B图对应的粒子的质子数大于电子数，表示阳离子； （3）C、D图对应的粒子的最外层电子数相同，其化学性质相似。 （4）F的质子数和核外电子数均为10，是氖原子，故F表示稀有气体原子结构示意图。 14．（23-24九年级上·四川达州·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，回答下列问题。 （1）Na+和Mg2+的核外电子数 （填“相同”或“不相同”）。 （2）具有稳定结构的原子是 （填写相应的符号，下同）。 （3）最容易得到电子的一种元素是 ；最容易失去电子的一种元素是 。 （4）如图是某原子的结构示意图为，若x-2y＝8，则该原子为 。（填原子名称） 【答案】(1)相同 (2)Ar (3) Na Cl (4)镁/镁原子 【详解】（1）钠原子的核外有11个电子，最外层有1个，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子；镁原子的核外有12个电子，最外层有2个，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成镁离子，所以镁离子核外有10个电子；故填相同； （2）最外层为8（只有一层为2）的结构是相对稳定结构，由图可知具有稳定结构的原子是Ar； （3）磷原子需要得到3个电子达到稳定结构，硫原子需要得到2个电子达到稳定结构，氯原子需要得到1个电子达到稳定结构，需要得到的电子越少越容易，故最容易得到电子的一种元素是氯； 钠原子需要失去1个电子达到稳定结构，镁原子需要失去2个电子达到稳定结构，铝原子需要失去3个电子达到稳定结构，需要得到的电子越少越容易，故故最容易失去电子的一种元素是钠； （4）由原子中质子数=核外电子数，可知x=2+8+y,整理得：x-y=10，又有 x-2y＝8，解方程组得x=12，y=2，则 12号元素为镁元素，则该原子为镁原子。 15．（23-24九年级下·宁夏银川·期中）“见著知微，见微知著”是化学思维方法； （1）从宏观知微观 100mL水与100mL乙醇混合后，溶液体积小于200mL，微观解释为 。 （2）从微观知宏观 ①如图1，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是 。（填编号） ②如图2为某化学反应的微观示意图，请回答：左方框图中的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （3）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算： ①1摩尔水的水分子中氧原子质量 g。 ②1摩尔乙醇（C2H5OH）的质量为 g。 【答案】(1)分子之间有间隔 (2) CE 混合物 (3) 16 46 【详解】（1）100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔之中； （2）①具有相同核电荷数即核内质子数的原子为同种元素，故属于同种元素的为C和E； ②图中左方框图中的物质由不同的分子构成，为混合物； （3）①1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式中各原子的相对原子质量的总和，1个水分子中含有1个氧原子，氧原子的相对原子质量为16，则1摩尔水的水分子中氧原子质量是16g； ②乙醇（C2H5OH）的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，则1摩尔乙醇的质量为46g。 16．（2024·山东日照·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： （1）如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 （2）保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) B、D A、C S2- Na2S 20 20 (2) 二氧化碳分子 分子构成不同 【详解】（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和D的质子数相同，属于同种元素； 原子中质子数=电子数，A、B、C、D中属于原子的是ACD，最外层电子数为8或只有一个电子层时，最外层电子数为2，属于稳定结构，故具有稳定结构的原子是A、C； ②E为某原子得到两个电子形成的离子，说明电子数比质子数大2，则质子数=2+8+8-2=16，所以E为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-； B质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，E为硫离子，所以二者形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S； ③某离子符号为R2+，表示R原子失去2个电子形成的阳离子，其中含有18个电子，则R原子内的质子数=18+2=20，R元素的相对原子质量为40，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为40-20=20；　 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是二氧化碳分子； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质不同。　 17．（23-24八年级下·山东德州·期中）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 Ⅰ 认识微观粒子的构成。 （1）在化学反应中，C代表的微观粒子易 电子(填“得到”或“失去”)。 （2）上述微观粒子中，属于阳离子的是 (填字母代号)。 （3）具有相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。 （4）用化学符号表示出B、C粒子：B ；C 。 Ⅱ 从微观角度认识物质的分类。 （5）如图所示“”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是___________(填字母代号) A． B． C． D． Ⅲ 从微观角度认识物质的变化。 （6）从微观角度解释化学变化的实质是 。 【答案】(1)得到 (2)B (3)BD (4) Na+ S (5)B (6)分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子 【详解】（1）C微粒最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子； （2） A中质子数=核外电子数，属于原子； B中质子数>核外电子数，属于阳离子； C中质子数=核外电子数，属于原子； D中质子数<核外电子数，属于阴离子； 故选B； （3）A中微粒最外层电子数为6，不为8，不具有相对稳定结构；B中微粒最外层电子数为8，具有相对稳定结构；C中微粒最外层电子数为6，不为8，不具有相对稳定结构；D中微粒最外层电子数为8，具有相对稳定结构； 故选BD； （4）B中微粒质子数为11，为钠元素，核电荷数为11，核外电子数为10，故为钠原子失去1个电子形成的钠离子，符号为：Na+；C中微粒质子数为16，为硫元素，核外电子数=核电荷数，故表示的是硫原子，符号为：S； （5）A中只含一种分子，属于纯净物； B中含有多种分子，属于混合物； C中物质是直接由原子构成，且只含一种原子，属于纯净物； D中只含一种分子，属于纯净物； 故选B； （6）由图可知，过氧化氢分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再组合成水分子、氧分子，故从微观角度解释化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子。 1．（2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确； B、K+表示钾离子，故B错误； C、Mg2+表示镁离子，故C错误； D、Ca2+表示钙离子，故D错误； 故选：A。 2．（2023·辽宁大连·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，符合题意； D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。 故选C。 3．（2023·山东威海·中考真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 4．（2023·辽宁·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B．氮气 C．汞 D．五氧化二磷 【答案】C 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意； C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意； D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意； 故选C。 5．（2023·江苏扬州·中考真题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 6．（2023·四川成都·中考真题）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 7．（2022·江苏盐城·中考真题）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子数 【答案】B 【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24，故中子数不同。 故选B。 8．（2022·广西玉林·中考真题）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 【答案】B 【详解】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确； B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确； C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确； D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。 9．（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 10．（2022·辽宁鞍山·中考真题）下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．铜 【答案】C 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，符合题意； D、铜属于固态金属单质，铜是由铜原子构成的，不符合题意。 故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$