3.3盐类的水解 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学人教版选择性必修第一册3.3盐类的水解 课时作业 一、单选题 1．室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg]下列有关叙述正确的是 A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B．点处加入的NaOH溶液体积为20mL C．xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3kJ的热量 D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c 3．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平) 反应②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平) 下列判断错误的是 A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O C．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质 4．实验室中下列做法错误的是 A．金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火 B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 5．一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。 下列说法正确的是 A．离子化合物WX具有强氧化性 B．该物质的水溶液中： c(X3ZY4)>c(XZY) C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 6．某同学向50mL0.001 溶液和50 mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 盐酸和1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．是一种弱碱 B．加酸或碱水解平衡发生移动 C．溶液X可能是KCl溶液 D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液pH影响程度大 7．某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3 实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡 {已知；，，：，}， 下列说法正确的是 A．将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B．0.1mol/L 溶液存在： C．实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为 D．要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法 8．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A．太阳能属于一次能源，也属于清洁能源 B．用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C．自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 9．298 K时，向1 L 0.2 mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，得到溶液 X；向1 L 0.2 mol﹒L-1NaH2PO3溶液中加入NaOH固体得到溶液Y。溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是 已知：H3PO3是二元弱酸，298 K 时，Ka1=l，Ka2=l。 A．a点溶液的pH＜1.4 B．d 点溶液中：c(OH-)＞c(H2PO)+2c(H3PO3) C．0.1 mol﹒L-1NaH2PO3溶液中：c( H2PO)＞c( H3PO3)＞c(H+ )＞c(HPO) D．溶液 X、Y 中都有n(H3PO3)+n(H2PO)+2n(HPO)=0.2 mol 10．化学实验对于学习化学知识来说非常重要，下列有关化学实验说法正确的是 A．实验室用湿润的红色石蕊试纸检验SO2 B．将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 C．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚 D．用pH试纸测量新制氯水的pH 11．神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下，下列有关说法正确的是 A．的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大醋酸电离常数减小 B．相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中存在 C．相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液中存在： D．相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中存在： 12．室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100 B．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) C．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-) D．H2A的电离方程式： H2AH++HA- 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．向1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中数小于0.1NA B．10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NA C．0.1 mol 所含价电子总数为2NA D．0.1 mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA 14．某温度下，改变0.1溶液的pH，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该温度下 B．该温度下溶液呈碱性 C．的平衡常数 D．C点溶液中存在： 15．的溶液中下列关系正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题： (1)丙的化学式为 ；丁属于 (“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质 (填标号)。 a.只有氧化性     b.既有氧化性又有还原性      c.只有还原性 (3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是 。 (4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为 。NaClO溶液中显碱性原因： (用离子方程式表示)。 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为 。 17．回答下列问题： (1)可溶性铝盐常用作净水剂，原因是 (写离子方程式)。 (2)25℃时，纯水中的 ；温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性；100℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液的pH= 。 (3)25℃时，稀盐酸与溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化。若，则混合溶液的pH= ；若混合溶液的pH=12，则 。(已知溶液pH均为25℃时的pH，) (4)已知：25℃时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3.则25℃时，0.1mol·L-1NaH2PO3溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7， (填“>”、“<”或“=”)。 18．现有HA、HB、三种酸，室温下用的溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示： (1)曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，b点对应的溶液中 （填“>”“<”或“=”）． (2)a点时的溶液中由水电离出的 ， ． (3)已知向的溶液中滴入几滴石蕊溶液后变成红色．若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中 （填具体数据）． 19．Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO、SO、SiO或CO。 (1)常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空： ①当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： 。 ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 （填“大”、“小”或“相等”）。 (2)若H2A为硫酸：t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。 Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH-Kw=10-14 CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5 (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值= , (4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a，1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 。（填“大于”“小于”或“等于”） (5)25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。 三、计算题 20．(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。 (3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。 H2A的电离平衡常数＝ ，溶液pH＝7时，＝ 。 21．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸氢铵⑦氨水。 (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)将③和④按体积比1:2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t℃，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则a b(填“＞”或“＜”或“=”)。 22．已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 (1)a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 (2)若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 2．B 3．C 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．B 14．C 15．C 16．(1) ClO2 酸性 (2) HCl、HClO b (3)1：4 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ClO-+H2O⇌HClO+OH- (5)4.816×1024 17．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2) 1×10-7 中 11 (3) 1.3 3:7 (4) < = 18．(1) c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+) < (2) 10-5 (3)0.2mol·L-1 19．(1) c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-) 小 (2)10-13 (3)5.6×10-10 (4) 小于 大于 (5) 20． 8.7×10−7 N2H6(HSO4)2 c()＜c(H+)＜c(OH－)＜c()＜c(Na+) 1×10−4.2 1×100.8 21．(1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) (4)＞ 22．(1) 3 1.0×10−5 (2)变大 (3)＜ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$