浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不能导电的是 A.无水乙醇 B. 熔融NaCl C. 铁 D. 稀 NaOH 溶液 2. 工业上利用NH₃、CO₂和NaCl溶液制取NaHCO₃,下列说法不正确的是 A. NaHCO₃固体加热可以分解为Na₂CO₃ B. NaHCO₃和Na₂CO₃均可作为食用碱 C. 向饱和 NaCl溶液中先通入CO₂后通入NH₃可获得更多的NaHCO₃ D. 向饱和 Na₂CO₃溶液中通入CO₂可得到NaHCO₃沉淀 3. 下列化学用语表示正确的是 A. H₂O₂的电子式: B. 2p₂电子云: C.中子数为7的碳原子： C D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是 D. Na⁺、 Cl⁻、 ClO⁻、 OH⁻ 5. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A. 水溶性②>④ B. 试剂 A 可以是酸性KMnO₄溶液 C. ③→④是还原过程 D. 每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 1mol C₃H₆中含有π键数目为 NA B. 1.8g H₂O 中含有的孤电子对数为0.1NA C. 向1L 0.1mol/L NH₄Cl溶液中通入氨气, 溶液呈中性时NH₄的数目为0.1NA D. 标准状况下, 11.2L CHCl₃含有的分子数为0.5NA 7. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 物质 结构和组成变化 性能变化 A 纯铝 掺杂 Cu、Mg、Si等元素 硬度变大 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 D 冠醚 由 识别的阳离子半径变大 8. 下列说法不正确的是 A.可用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸 B.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸并加热，生成黄色沉淀 C.淀粉与纤维素的化学组成均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体 D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 9. CH₃COOCH₂CH₃和 CH₃CH₂COOCH₃分别用下列仪器检测, 结果相同的是 A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪 10.下列关于实验的说法正确的是 A.图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B.图②装置可用于定量测定化学反应速率 C.图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D.图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点 40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 11. 某有机物的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X可以是1-溴丙烷 B.Y 中的所有原子可能共平面 C. 试剂a可以是 NaOH水溶液 D. Z的链节为 12. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y 的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y 同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是 A.X 与Y能形成直线型分子 B. 第一电离能: M>Z C.氧化物对应的水化物的酸性：W>M D. 沸点: 13. 苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是 慢反应 快反应 A.已知反应①△H>0，故苯的溴化反应是吸热反应 B.苯的溴化反应速率主要由反应②决定 C. FeBr₃的催化机理：反应过程中产生了 有利于反应①进行 D.苯与 ICl 反应可能得到氯苯 14.利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是 A.若M为锌棒，开关K掷于 A处，可减缓铁的腐蚀 B.若M为碳棒,开关K分别掷于 B、C处,铁的腐蚀速率:C>B C. 可用 K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁是否发生腐蚀 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 15. 已知: 25℃时,. ,下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L H₂S溶液的pH约为4 B. 向pH=5 的H₂S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸, pH 几乎不变 C. 0.1mol/L Na₂S 溶液中: D. 1L 1mol/L 盐酸最多可以溶解 0.5mol ZnS 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向 0.1mol/L 稀盐酸中加入少量NaHCO₃固体， 测量溶液温度变化 溶 液 温度下降 HCO₃(aq)+ H⁺(aq) =H₂O(l)+CO₂(g)△H>0 B 向 2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液中先滴加 4 滴0.1mol/L KCl溶液,再滴加4滴0.1mol/L KI溶液 先 产 生 白色沉淀，再产 生 黄 色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 向 1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.1mol/L KI 溶液, 充分反应后再加入2mL CCl₄, 振荡后静置,取上层清液滴加 KSCN 溶液 上层清液变红色 Fe3⁺与I⁻反应存在限度 D 向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水 溶 液 由红色变无色 氯水中存在酸性物质 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5 小题，共52分) 17. (10分)2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点(尺寸为2~20nm)的科学家。图1 是一种量子点的结构， 图2 是 CdSe的一种晶胞图。 请回答： (1) 基态34Se 原子价层电子排布式为 ▲ 。 (2)下列说法不正确的是 ▲ 。 A. 电负性:C<O<N B. 已知 Cd 与 Zn同族, 则 Cd位于 IIB族 C. 图1中碳原子均为sp²杂化 D. 图1中 Ru²⁺的配位数为6 (3)量子点可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，该现象属于 ▲ 变化 (填“物理”或“化学”) 。 (4) Se和S位于同主族,S₈为八元环状结构,S-S-S的键角最接近 ▲ (填“105°”或“120°”) , 理由是 ▲ 。 (5)CdSe晶体中，离Cd原子距离最近且相等的Se原子有 ▲ 个，每个晶胞中含有 ▲ 个 Se 原子。 18.(10分)下图为制硝酸的流程图。 请回答： (1)工业生产中,物质A应选择 ▲ (填“空气”或“氧气”) 。 (2)下列说法正确的是 ▲ 。 A.氨分离器得到的气体可循环使用 B.热交换器可将接触氧化后的气体冷却并预热A C.从氧化炉进入吸收塔的气体主要是NO D.吸收塔中通入 A 可提高硝酸的产率 (3)以NO₂为例，写出尾气处理装置中反应的化学方程式 ▲ 。 (4)写出足量氨气与光气 反应生成尿素[CO(NH₂)₂]的化学方程式 ▲ 。 (5)向CuSO₄溶液中依次加入氨水和乙醇可得[ 晶体，设计实验证明该晶体中含有N 元素 (已知CuS 不溶于氨水) ▲ 。 19. (10分)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。 (1) 已知: H₂(g) CH₃OH(1) 燃烧热△H(kJ·mol-¹) -285.8 -726.5 “零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H= ▲ kJ/mol。 (2) 某温度下, 向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2molCO₂与4molH₂, 发生反应 平衡时CO₂的转化率为50%，不考虑副反应，该反应的平衡常数 K= ▲ 。 (3) 在恒压5MPa、投料比 时发生反应I和II。 △H=-49.3kJ/mol △H=+41.2kJ/mol 某研究小组探究两组催化剂(CZA-1 与CZA-2)在相同时间内对合成甲醇的影响，实验结果如图1和2所示。 ①下列说法正确的是 ▲ 。 A. 降低温度能提高 CH₃OH的平衡产率 B.增大压强能提高 CO₂的平衡转化率 C. CZA-1的催化效率高于 CZA-2 D. 增大 的投料比一定能提高CO₂的转化率 ②使用CZA-2 催化剂，温度高于240℃时，CO₂转化率升高但甲醇选择性下降的原因是 ▲ 。 ③在图3中画出使用CZA-1 催化剂时，CH₃OH产率随温度变化的趋势。 20. (10分) 摩尔盐的化学式为( , 摩尔质量为392g/mol, 常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度( 如下： 温度/℃ FeSO₄ (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： (1)步骤 IV 系列操作包含蒸发浓缩、 ▲ 。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为 ▲ 。 (2)下列说法正确的是 ▲ 。 A. 可用热的Na₂CO₃溶液洗去铁屑表面的油污 B.为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L 稀硫酸 C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止 FeSO₄析出 D.常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 (3) 可用0.01000mol/L 酸性 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定摩尔盐, 操作顺序为: ③→▲→▲→④→⑤→▲→▲。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL 溶液。 ⑤取25.00mL 待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 (4) 已知: (未配平)。 某同学按照正确操作进行了 3 次平行实验，平均消耗0.01000mol/L 酸性 10.00mL (已知杂质不参与反应、Fe³⁺在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为 ▲ %(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 ▲ 。 21. (12分)某研究小组通过下列路径合成天然产物胭木二酮。 请回答： (1)化合物C中的官能团名称为酚羟基和 ▲ 。 (2) 写出A→B的化学方程式 ▲ 。 (3)下列说法不正确的是 ▲ 。 A. 试剂 X 可以是 CH₃COOCH₃ B.D→E的反应过程包含加成、消去反应 C.E的分子式为 D. G→胭木二酮的反应中 SeO₂是还原剂 (4)化合物F的结构简式为 ▲ 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体 ▲ 。 ①苯环上只有两个取代基、且处于对位 ②能发生银镜反应 (6)设计以 和乙酸乙酯为原料，合成 的路线 ▲ 。 (用流程图表示，无机试剂任选) 学科网（北京）股份有限公司 $$