1.1反应热 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2023—2024学年高中化学人教版选择性必修第一册1.1反应热 课时作业 一、单选题 1．下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热为： B．溶液显碱性： C．中和反应的反应热为： D．用除去废水中的： 2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是 A．单斜硫和正交硫互为同素异形体 B．单斜硫比正交硫稳定 C．1mol SO2(g)分解成1 mol S(s，单斜)和1mol O2时会吸收热量 D．S(s，单斜)= S(s，正交)  △H=-0.33 kJ/mol 3．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁，该现象说明了 A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能 4．已知：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221kJ·mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，下列结论正确的是（    ） A．碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 5．已知一定条件下完全燃烧1g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45kJ的热量，下列说法正确的是(    ) A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上 B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1mol丙烷被氯气完全取代，需要8mol氯气 D．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)    △H=-50.45kJ/mol 6．下列说法中正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应,吸收热量 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 7．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是 A．燃料的燃烧属于放热反应 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．化学反应中既有物质变化也有能量变化 D．如图所示反应为放热反应 8．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 B．I2(s)=I2(g)ΔH<0 C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ 9．下列变化中属于吸热反应的是（    ） ①液态水汽化        ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释        ④生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤水煤气的制取反应        ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A．①⑥ B．②③⑤ C．①④ D．②⑤⑥ 10．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A．空调 B．燃气灶 C．电冰箱 D．洗衣机 11．中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测温度三次 B．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应 C．烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失 D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大 12．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）ΔH =－92.3kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）ΔH =－283kJ/mol 13．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 14．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低 D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响 15．天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 二、填空题 16．在25℃、101kPa的条件下。 (1)由，当生成时，要 (填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要 (填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。 (2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是 kJ。 (3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是 能转化为 能。 17．什么是燃烧热？理解燃烧热的概念时需注意哪些事项 ？ 18．燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下： 燃料 CO H2 CH4 燃烧值/(kJ·g-1) 10.1 143.1 55.6 注：反应产物中的水为液态。 回答下列问题： (1)CO的燃烧热= •mol-1. (2)表示CH4燃烧热的热化学方程式是 。 (3)①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是 (填化学式)，理由是 。 ②若13.3gCH4完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为 g。 ③44.8L(标准状况)CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO2气体和液态水，则放出热量的范围 kJ。 19．填空 (1)在25℃、101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量： (2)在25℃、101kPa下，1mol气态H2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量： 三、计算题 20．已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答： (1)CO的燃烧热ΔH= 。 (2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： 。 (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a  kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则： ①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。 (4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是 。 21．恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。 请回答下列问题： （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为 。 （3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。 （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。 22．已知完全燃烧生成放出热量；完全燃烧生成放出热量；完全燃烧生成和放出热量。 (1)完全燃烧生成和放出的热量 （填“＞”“ ＜”或“=”）。 (2)若、CO和的混合气体完全燃烧生成和，则放出的热量（Q）的取值范围是 。 (3)若、CO和的混合气体完全燃烧生成和，且二者的物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．B 11．B 12．D 13．A 14．C 15．B 16．(1) 放出 吸收 (2)431 (3) 化学 热 17．燃烧热是指在下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热研究的条件是；可燃物的用量是；反应的程度是完全燃烧，产物是指定产物[C变为，H变为，S变为，N变为等]。 18．(1)-282.8 (2)CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1 (3) CH4 在CO、H2和CH4中，CH4的燃烧热(H)最小，燃烧产生的热量相同时，需要的CH4的物质的量最小，相同状况下的体积最小 8.75 569.0~1172.4 19．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH=﹣241.8kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=﹣285.8kJ/mol 20． - 283kJ·mol-1 CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)   ΔH=-549kJ·mol-1 (a-2b)kJ·mol-1 kJ Q1＞Q2＞Q3 21． S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol 78.64 kJ 大 2 mol 2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O 22． ＜ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$