浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★考试结束前 2023学年第二学期期末高一化学试题 命题：淳安中学汪亨帅 审核、审校：桐庐中学张莉芳 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4,考试结束后，只需上交答题卷。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Na-23Mg-24A1-27C1-35.5 第I卷 一、选择题（本大题共20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于 A.氧化物 B.混合物 C.电解质 D.合金 2.用18.4moL1浓硫酸配制100mL1.0molL1的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是 D 280 3.下列有关FeCl.溶液和Fe(OD3胶体的叙述正确的是 A.煮沸FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OHD3胶体 B.1 mol FeCl3溶于水形成的胶体中含有的F(O田胶体粒子数小于N个 C.FeCl3溶液和Fe(OH3胶体都呈透明的红褐色 D.FeCl3溶液是电中性的，Fe(OHD3胶体是带电的 4.下列化学用语或说法正确的是 AH0的电子式：r0:0:]H B.该分子中含有的质子数和中子数数目相同：D26O C.次氯酸的结构式为HC1O D.8O2的离子结构示意图是： 5.关于反应Ca(CIO)2+xHCI(浓)-一yCl2↑+CaC2+zHO,下列说法不正确的是 A.y=2,2=2 B.氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 C.该化学反应中CaC2是还原产物 D.该反应每生成mol水，转移NA个电子 6.下列说法正确的是 A.3N、1N和5N质子数相同，互为同素异形体 B.CH2C2与C1CH2CH2C1互为同系物 高一化学试题第1页共6页 C.5血与血是不同的核素，化学性质完全不同 CI D.C-C-C1和H-C-C1互为同分异构体，两者具有相同的分子式 H 7.下列实验操作或装置正确的是 NONO,) 温度计、 内简 一杯盖 氯水 含有淀粉的碘水 pH试纸 隔热层 个外壳 B.验证SO2的漂 D.利用该装置测定中和 A.除去NO中的NO, C,用于测定氯水的pH 白性 反应的反应热 A.A B.B C.c D.D 8.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 B.碳酸钠与碳酸氢钠两者都可以用于食品加工 C.“祝融号”火星车使用新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅 9.下列说法正确的是 A.亚硝酸钠有一定的毒性，不能作为食品防腐剂。 B.硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用。 C.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应中原子利用率100%，符合绿色化学的理念。 D.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化。 10.下列说法合理的是 A.铁片丢入浓硝酸，常温下不会反应 B.若身上的衣物着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 C.向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成 D.容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低： IL.关于乳酸(，c一CH一cooH )的说法不正确的是 OH A,1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO3反应产生气体的物质的量相同 B.只要总的物质的量一定，乳酸与乙烯的混合物燃烧消耗氧气的量是定值 C.所有碳原子不可能在同一平面 D.两分子乳酸可反应生成环状化合物 12.下列离子方程式书写正确的是 A.C2通入水中：C2十2H20=CIO+CI+2H B.醋酸溶液溶解碳酸钙：2H+CaC03一C02↑+Ca2+十H0 C.向Na2SO3溶液中滴加稀NO3溶液：SO}+2H—S02↑+H20 D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaCO+H2O 高一化学试题第2页共6页 13.X、Y、Z、Q、P和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子 数是最外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z A.Y的原子半径比Z的小 P Q R B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Q C.R单质可以与Q气态氢化物发生反应 D.Y的简单氢化物间有氢键所以比P的简单氢化物要稳定 14.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用； 使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是 A.电池放电时C1由正极向负极迁移。 B.正极反应为Ag+e=Ag C.负极会发生副反应：Mg+2H2O一Mg(OH)2+H2↑ D.若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池。 15,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，11.2LC2溶于水，溶液中CL2、C1O和HC1O的微粒数之和小于NA B.1 mol CH=CH2分子中含有的共用电子对数为6Na C.30 g HCHO与CH;COOH混合物中含C原子数为Na D.2.3gNa与足量O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1Na和0.2Na之间 16.已知：C0(g+2H(g)CH0H(g)4H=-116kJmo1。 在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1molC0和2molH2通入容器中，分别在300C和 500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下，下列说法正确的是 dCH OHYmolL-1 时间/min 10 20 30 0 50 60 温度/℃ 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 A.300℃时，开始10min内H2的平均速率vH)=0.04molL-1min1 B.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ C.反应达到平衡时，C0和H2的转化率之比在300℃和500℃相同 D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的1/2，重新平衡时C0的浓度会减小 17.已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 能量 4能量 S8)+0(g S02(g+20,(g) △H=-297.0kJ·molH △H=-98.7 kJ.mol-1 s02g) 上1-S0(g 反应过程 反应过程 A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成S02(g)放出的热量小于297.0kJ B.在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 高一化学试题第3页共6页 C.1molS(s)与足量02(g)反应，最终转化为S03(g)放出的热量为395.7kJ D.S02(g)和02(g)反应的热化学方程式为2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H=.197.4kmo 18.已知植物光合作用发生反应：6C02(g十6H00一C6H1206(s)+602(g)△=+669.62kJmo, 该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是 A.增加C6H2O6的量，CO2转化率减小 B.增大CO2的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.适当升高温度，既提高了活化分子百分数，又增大了CO2的转化率 D.加入催化剂，O2的体积分数增大 19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学 资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 粗盐① →+精盐→氯碱工业 海水 海水二定处理NaBr②Br,热空气圆 吸收液@，B2 吹出SO2水溶液 A.第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S0?等杂质，加入药品的顺序可以为： Na,CO,溶液→Ba(OH),溶液→过滤后加盐酸 B.工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C.在第③步反应的离子方程式为：S02+Br+2H,0=2HBr+2H+S0 D.第④步反应可以向吸收液中通入氯气 20.下列实验操作能达到目的的是 选项 操作 目的 向混合物中加入足量氨水溶液，充分反 A 除去Fe2O3中的Al2O3杂质 应后过滤、洗涤、干燥 B 测定同浓度的HC1、HS溶液的pH 比较C1和S的非金属性强弱 0 将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入 证明原电池中活泼性强的金属作负极 NaOH溶液中 D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖 A.A B.B C.C D.D 2 第Ⅱ卷 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 21.(8分)请回答： (1)“钡餐”的化学式是▲；碳酸钠中含有化学键的类型是▲一。 (2)已知C0S结构与C02相似，则C0S的电子式为▲· (3)写出向澳化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式▲。 22.(8分)AH是常见的有机物，G1,G2均为有香味的油状物质且互为同系物：煤气化得到气体燃 料CO、H2;H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液俗称“福尔马林”；E的用途广 泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 高一化学试题第4页共6页 淀粉 催化剂 D 催化剂 H 气体燃料 气化煤 一定 条件 石蜡油 →E F (1)有机物D的结构简式是 ▲；有机物H中的官能团名称是▲。 (2)写出与有机物G2同类且互为同分异构体的结构简式▲。 (3)有机物G有多种方法可以合成，其中有机物E和D可在一定条件下发生反应形成G,请 写出该反应的化学方程式 A (4)已知有机物F的分子式是C2H6O2,1molF与足量钠反应可生成1molH2。下列关于有机物 F的说法正确的是▲。 A.F能与D发生取代反应 B.F能与水互溶 C.F能与NaHCO3反应放出CO2 D.F能被酸性重铬酸钾溶液氧化 23.(8分)光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光 盘中提取Ag的工业流程。 气体A 气体D NOH溶液调pH 处理后的 足量NaCIO溶液 足量N,H 光盘碎片 AgCl 足量氨水 溶液C Ag 里 →溶液B 溶液E 已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。 AgC1+2NH3.H2O=Ag(NH3)2CH+2H2O 请回答： (1)写出气体A的化学式▲；D的化学式▲一 (2)写出反应I的离子方程式▲ (3)HNO3也能溶解金属银，从反应产物的角度分析，以NO3代替NaCIo的缺点是▲。 (4)N2H4称为肼，常温时为无色液体，NH4溶于水成水合物为二元弱碱，写出肼与过量稀硫酸 反应的离子方程式▲ 24.(12分) I.一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molS0,和1molO2混合充分发生反应： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0。回答下列问题： (1)升高温度，混合气体的平均摩尔质量▲一（填“变大“变小”或“不变”）。 (2)如图表示合成SO,反应在某段时间t。→t,中反应速率 与时间的曲线图，t,时刻改变的外界条件为▲一： SO,的体积分数最小的平衡时间段是▲一。 (3)该反应的平衡常数表达式为▲；若反应达到平 V正 衡后，将c(S02)c(O2)、c(S0,)同时增大1倍，平 VE 衡将▲移动（填“正向“逆向”或“不移动”)。 时间 高一化学试题第5页共6页 (4)若该反应在2L恒容绝热密闭容器中进行，投入2 molSO2和1molO2,在一定条件下充分反应。 下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是▲； ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变： ③O2的物质的量浓度不再改变： ④SO3的质量不再改变： ⑤体系的温度不再改变 ⑥S02和O2的比例不变 Ⅱ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气（氧气）、KOH (电解质溶液)构成。其中正极反应式为0，+2H,0+4e=4OH (5)下列说法错误的是▲ ①电池放电时通入空气的电极为负极： ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱； ③电池放电时每消耗3.2gHz转移3.2mol电子 ④燃料电池的优点之一是可以将化学能全部转化为电能 (6)写出该燃料电池的负极反应式： 25.(10分)疏酰氯(S02C2)熔点-54.1℃、沸 点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农 用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 S02 (1)SO2C2在潮湿空气中因水解“发烟” 的化学方程式为▲。 活性炭 (2)现拟用干燥的C2和SO2在活性炭催 丙 化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（夹持装置未画出）。 ①仪器A的名称为▲，装置B的作用是▲。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是▲一（选填字母）。 A.蒸馏水B.10.0mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水 (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产 吸附样品 的活性发 物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画 出)，加热时A中试管出现黄绿色，装置C 中发生反应的离子方程式为▲。 (4)测定产品的纯度，取m克产品，加入到体 积为v1mL,浓度为c1mol/L的NaOH溶液 CCL KMnO,溶液NaOH溶液 中加热充分反应（假定杂质不反应），冷却 A D 后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，用c2mol/L标准HCl中和剩余 的NaOH,消耗标准HCl的体积为v2mL,则产品的纯度为▲一。（用m、c1、v1、v2 表示，列出计算式) 26.(4分)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取100mL相同浓度的盐酸，加入不同 质量的同种镁铝合金颗粒，充分反应，产生气体，有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成的气体体积(mL)标况 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： (1)计算合金粉末中镁、铝的物质的量之比为： (2)实验乙结束后的混合体系中，加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体沉淀，若沉 淀不再减少，消耗NaOH的质量至少为▲克 高一化学试题第6页共6页