5.3化学反应中的有关计算（第1课时利用化学反应的简单计算）课件---2024-2025学年九年级化学 鲁教版（2024）上册

5.3化学反应中的有关计算 （第1课时利用化学反应的简单计算） 1. 根据化学方程式计算的理论基础是 ⁠定律，它是一切 化学反应都遵循的客观规律。对于一个确定反应的化学方程式，各 反应物和生成物之间的质量比是确定的，这个比值就是各反应物和 生成物的 与 ⁠的乘积之比，这种质 量比成正比例关系。 质量守恒　 相对分子质量　 化学计量数　 （1） 设 ，求什么就设什么，通常用 x 、 y 等字母表示。 （2） 写出反应的 ⁠。 （3） 找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的 ⁠ 与 ⁠写在相应的位置上。 （4） 列出 ⁠，求解。 （5） 检查无误后简明地写出答案。 未知量　 化学方程式　 已知 量　 未知量　 比例式　 2. 根据化学方程式计算一定要按照一定的步骤和格式解题，步骤要完 整，单位要一致，具体的计算步骤如下： 1. （2024·昆明盘龙期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条 进行燃烧实验（如图）。 （1） 求2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程） 1 2 解：（1） 解：设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x 。 2Mg＋O2 2MgO 48 80 2.4g x　 ＝ 　 x ＝4g 答：2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。 　第1题 （2） 该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，请说明原因。 解：（2） 参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的 总质量，故反应后固体的总质量大于2.4g 　第1题 1 2 2. 某NaCl样品中的杂质只有CaCl2，为测定样品中CaCl2的质量分数，取 20g样品完全溶解，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量 是2g（已知：反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋ CaCO3↓，氯化钠不与碳酸钠反应）。计算样品中CaCl2的质量分数。 解：设样品中CaCl2的质量为 x 。 ＋Na2CO3 2NaCl＋ ↓　 ＝ 　 x ＝2.22g 样品中CaCl2的质量分数为 ×100％＝11.1％。 答：样品中CaCl2的质量分数为11.1％。 1 2 课后作业 1. （2024·郑州高新区期中）在化学反应A＋2B 2C＋D中，6gA和 8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质 量为（　A　） A. 18g B. 21g C. 24g D. 27g 2. （2024·洛阳偃师期中）等质量的水和过氧化氢完全分解后，生成氧 气的质量关系是（　B　） A. 生成的氧气质量一样多 B. 水生成的氧气质量多 C. 过氧化氢生成的氧气质量多 D. 无法判断 A B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. （2023·宿州砀山二模）在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，会 生成有毒的二氧化硫气体。 （1） 为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶中预先放少量的 ⁠ ⁠吸收二氧化硫。 水 （合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2） 计算16g硫粉在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的质量。（写出 计算过程） 解：设生成二氧化硫的质量为 x 。 S＋O2 SO2 32 64 16g x 　 ＝ 　 x ＝32g 答：生成二氧化硫的质量为32g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. （2024·唐山路北期中）加热分解158g高锰酸钾（已知：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑），请计算： （1） 完全反应后生成氧气的质量是多少？ 解：（1） 设完全反应后生成氧气的质量为 x 。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 316 32 158g x ＝ 　 x ＝16g　 答：（1） 完全反应后生成氧气的质量是16g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2） 同时生成二氧化锰的质量是多少？ 解：（2） 设同时生成二氧化锰的质量为 y 。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 316 87 158g y ＝ 　 y ＝43.5g 答：（2） 同时生成二氧化锰的质量是43.5g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. （2024·莆田城厢期末）铝粉和氢氧化钠溶液能发生化学反应：2Al＋ 2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑，现有30g含铝90％的铝粉样品，加 入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其他成分不反应）。求反应后 产生氢气的质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解：铝粉样品中铝的质量为30g×90％＝27g。设反应后产生氢气的质量 为 x 。 2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑　 54 6 27g x ＝ 　 x ＝3g 答：反应后产生氢气的质量为3g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如 表所示。 时　刻 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 143.5 反应后 137.1 （1） 制得氧气的质量为 g。 6.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2） 计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x 。 2H2O＋ ↑　 ＝ 　 x ＝13.6g 答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. （2024·唐山丰南期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在 密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下 列说法不正确的是（　D　） A. x ＝38 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 该反应中乙、丁两种物质的质量变化比为6∶13 第7题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 氢氧化钠保存不当容易变质为碳酸钠，为测定一瓶久置的氢氧化钠的 纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶 液，反应过程中加入CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所 示。（不考虑其他因素的影响，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl）请根据图示计算： 第8题 （1） 恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为 g。 50　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2） 该样品中氢氧化钠的质量分数。 解：设样品中碳酸钠的质量为 x 。 ＋CaCl2 ↓＋2NaCl　 ＝ 　 x ＝5.3g 该样品中氢氧化钠的质量分数为 ×100％＝73.5％。 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. （2022·宿迁）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮 肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫 酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加 热，发生如下反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋ 2NH3↑，充分反应后共收集到3.4gNH3。 （1） （NH4）2SO4中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1％）。 21.2％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2） 求样品中硫酸铵的质量。（写出计算过程） 解：（2） 设样品中硫酸铵的质量为 x 。 ＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋ ↑　 ＝ 　 x ＝13.2g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3） 合格的硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数为94.3％～99％，通过计 算判断上述样品是否合格。 解：（3） 该硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数为 ×100％＝88％＜ 94.3％，即该样品不合格。 答：（2） 样品中硫酸铵的质量为13.2g。（3） 该样品不合格。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. （2023·南通二模）已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应： a AgNO3 b Ag＋ c X↑＋ d O2↑。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完 全分解。将产生的气体产物通过足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜 粉反应），铜粉质量增加16g。则下列说法正确的是（　D　） A. X的化学式可能是CO B. 生成银的质量为54g C. 生成O2和X气体的总质量为52g D. 化学方程式中 a ∶ d ＝2∶1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $$