浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题

绝密★考试结束前 2023学年第二学期北斗联盟期末联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cu-64 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）》 1.下列物质中不属于电解质的是 A.S02 B.HI C.AICl3 D.KOH 2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是 A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C.氨碱法的第一步反应是向CO2的饱和NaCI溶液中通入足量的NH D.工业合成氨是最重要的人工固氮途径 3.下列说法不正确的是 CH3 A.C表示质子数为6、中子数为8的核素 B.CH3一CH一CH3的名称为异丁烷 F、 CIF、H C.S2的离子结构示意图为 D. C和 为两种不同物质 H CI CI 4. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸 反应为2KNO3+S+3C一KS+N2↑+3C02↑。下列说法正确的是 A,火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B.该反应的还原剂为S和C C.反应产生的气体均为氧化产物 D.反应生成1molC02时转移4mol电子 5.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是 乙酸 I饱和FeC 气体 溶液 乙醇 浓硫酸 NaOH 碎瓷片 饱和 溶液 水 NazCO 溶液 B A.A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B.B装置可用于吸收NH3或HCI气体，并防止倒吸 C.C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D.D装置可用于制备Fe(OH3胶体 高一化学学科试题第1页（共6页） 6.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 溶液 海水 试剂@ (含有NaCI和MgSO4等) Mg(OH)2 试剂②MgC2 无水 熔融 沉淀 溶液 MgCl2 电解 Mg 下列说法不正确的是 第6题图 A.试剂①常选用澄清石灰水 B.加入试剂②反应的离子方程式为Mg(OH2十2H一Mg2++2H2O C.电解熔融MgC2所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D.与电解MgO相比，电解熔融MgCh2的方式冶炼金属镁具有节能优势 7.化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是 选项 活动 化学知识 A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味 B 擦干已洗净的铁锅，防止生锈 铁丝在氧气中燃烧生成FeO4 C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性 D 红酒中添加少量SO2 SO2可以起到抗氧化和杀菌作用 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LCC14中的原子总数为0.5NA B.1mol苯 中含有的碳碳双键数为NA C.含19.6gHSO4的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为NA D.H2O(g)通过Na2Oz(s)使固体增重2g时，反应中转移的电子数为Na 9.下列说法不正确的是 A,根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D.服用补铁剂（含F+)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”）效果更好 10.下列化学反应与方程式相符的是 A.两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：Be(OH2十2OH一[Be(OH4]P B.工业上制硝酸时氨的催化氧化：4NH十7O,雀化剂4NO2十6H,0 △ C.过氧化钠溶于水：20号+2H20一4OH+02↑ D.向红色Fe(SCN)方溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：2Fe3++Fe一3Fe2 CH3 11.某有机物的结构简式为CH2=C一COOCH2CH2OH,下列说法不正确的是 A.该有机物分子中有3种官能团 B.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2 COOCH2CH2OH D.该有机物能发生加聚反应生成fCH2一CH一CH于 高一化学学科试题第2页（共6页） 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能 支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的 最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A.最高正化合价：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C.W、X形成的化合物中只含有离子键 D.W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW AH2O 13.我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物 A电枫■ 海水层 代谢产物显酸性。下列说法正确的是 B电极口 A.电极A上发生氧化反应 SQ HS 微生物 海底 B.负极的电极反应式为CH0-4e+H20一C02十4H 沉积层 C.质子(H)从海水层通过交接面向海底沉积层移动 CH2O CO2 D.微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 第13题图 14.一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2 mol NO2,发生反应2NOz(g)+2C(s) 一2COz(g)十N2(g),部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲 线如图所示，下列说法不正确的是 A.曲线Ⅱ表示nN2)随t的变化 B.to min时，vNO2)=v(CO2) C.02min内，v(C02)=0.375molL-lmin1 t/min D.加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 第14题图 15.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有NaNH):和eNH3)】,且过程中有少 量H2产生。下列说法不正确的是 A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B.eNH3和NaNH)x示意图可以如右图表示 C.©NH)具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 第15题图 D.0.2 nol Na投入液氨中生成0.1molH2时，Na共失去0.2mol电子 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 取少量混合溶液于试管中，加入过量 验证NaCl、Na2SO4 若上层清液变 混合溶液中的CI Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中 则混合溶液中含 浑浊 有C 滴加AgNO,溶液 将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风 烧杯中出现乳 HS不稳定，易分 B 探究H2S的性质 橱内 白色浑浊 解 检验某溶液中是否 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴 C 火焰呈紫色 溶液中含有K 含有K 玻璃观察火焰颜色 探究铝在浓硝酸中 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中， 铝片表面未见 铝片表面已形成 D 是否会形成致密氧 片刻后取出用水立即洗净，并快速放 到紫红色固体 致密的氧化膜 化膜 入CuSO4溶液 高一化学学科试题第3页（共6页） 非选择题部分 -填空题（本题有5小题，共52分） 17.(10分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)氮元素在周期表中的位置是▲。 (2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯（含有氮氮双键）。 ①设分子中氮原子数为n,则无环状结构的氮烷分子式通式为▲。 ②下列说法正确的是▲。 A.最简单的氮烯分子式为NH B.N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 C.C、、原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷 分子间能形成氢键 D.氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 (3)只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种， 其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子（氢原子是2电子） 稳定结构的化合物，结构式为▲一。 (4)某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为▲ 第17题图 18.(10分)硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有 广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下： CO CaSs Ca(OH)2 CoS 单质硫 350-450℃ △ Cuo CaS203 CuS S20 气体X 第18题图 已知：①单质硫有S2、S4、S6、S8、Sm等多种形式，S8主要存在于固体硫单质中，S2主要存在于 疏蒸气中： ②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。 请回答： (1)COS分子的空间结构为▲形。 (2)下列说法正确的是▲。 A.自然界中有单质疏存在 B,加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化 C.一定条件下可发生化学反应：CaO+COS=CaCO2S D.COS与CO2相似，均不能与O2发生化学反应 (3)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaSs)和硫代硫酸钙(CSO,),可由单质硫 和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为（反应中单质硫要求用S4表示）▲。 (4)S20常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质疏和氧化铜共热制得，生成n(CuS):n(S2O): (X)=3:1:1。实验室检验气体X的方法是_▲二。S20常温时分解生成两种含硫的常见 物质，请写出该分解反应的化学方程式▲一· 高一化学学科试题第4页（共6页） 19.(10分)氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下： I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) IⅡ.C0(g)+H2O(g)≠CO2(g)+H(g) (一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1 mol CH4(g)、2molH2O(g)和固体催化剂M (体积忽略不计)，发生反应I和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 20 24 p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0 第19题表 已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比： ②混合气体中，气体B的分压PB=知p,湘为混合气体中B的物质的量分数，P为气体 总压。 (1)12min时，容器中气体的总物质的量为▲mol。 (2)CH4的平衡转化率为▲。 (3)若平衡体系中CO和CO2的分压相同，则平衡体系中H2的物质的量为▲mol。 (4)该体系达到平衡的标志是▲。 A.各组分的浓度不再改变 B.v(CH4)v(H2O)=1:1 C.单位时间内2nmol0-H键断裂，同时有n mol H20生成 D.体系的密度不再变化 (二)反应I为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生： Ⅲl.CH4(g)+202(g)一C02(g)+2HO(g) IV.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) (5)试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于▲。 20.(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的Zn0、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的 FO4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 废 滤液1 浓缩粗ZnS0:-7H,0 结 0.5mol-L-I H2SO 浸出 1.0mol-L-I H2SO4 剂 滤渣2 滤渣1 6%H01 加热浸出 滤液2 浓缩 结晶 →粗CuS045H0 第20题图 已知：ZnS+HSO4一ZnSO4十HS↑：CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)实验中可能用到下列装置（夹持和加热装置省略），仪器a的名称是 ② ④ 高一化学学科试题第5页（共6页） (2)下列说法正确的是▲一。 A.第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④ B.滤液1中含有Fe*,检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色 C.第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防 止H2O2与固体颗粒接触分解 D.浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等 (3)滤渣2的主要成分是S和▲。写出第二次浸出的离子反应方程式▲。 (4)用18.4moL1浓疏酸配制1.0moL-1稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为▲（填写序号）。 (5)某同学在实验完成之后，得到1.50gCuS045H20,则铜的回收率为▲。 21.(12分)乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。 H2O C2H6O D COOC2Hs 催化剂 C 浓HSO4,△COOC2H5 石油 ② ③ E ① Cl:C:HsCl NaOH B hy F H0,△ 一CH,=CHCH,OH氧化 D ④ G 第21题图 NaOH 已知：R-C ·R一OH(R代表烃基) HO,△ 请回答： (1)G中官能团的名称为▲。 (2)D的结构简式为▲。 (3)下列说法正确的是▲。 A.工业上把①叫做石油的分馏 B.A和B互为同系物 C.B→F的反应类型为加成 D.仅用水就可鉴别C和E (4)写出③C十D→E的化学方程式▲ (5)利用已知信息设计用G(CH2=CHCH2OH)合成HC-HC CH-CH的路线： CH2=CHCH2OH- HCI (用流程图表示，无机试剂任选)。 催化剂 (6)写出3种与G互为同分异构体，但分子中无一OH存在的结构简式▲。 高一化学学科试题第6页（共6页）