精品解析：2024年广东省揭阳市榕城区中考第二次模拟考试化学试卷

2023～2024学年度 第二次模拟考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的) 一、选择题 1. 王老师在讲解中国古代湿法冶金“曾青得铁则化为铜”时，小华同学做了如图方框中的批注，其中有错误的一项是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化。下列对“标准大气压强”规定正确的是 A. 1.01kPa B. 101Pa C. 10.1KPa D. 101kPa 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意回答下列小题。 3. 实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，不需要用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 烧杯 4. 有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是 A. 古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化 B. 水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害 C. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小 D. 水稻生长过程中，需喷洒(NH4)2HPO4水溶液以促生长，(NH4)2HPO4属于混合物 5. 山西籍唐朝诗人王维在《山居秋暝》中写到“明月松间照，清泉石上流”，描绘了恬静悠闲的生活状态，诗句中所描绘的石子对水的净化所起的作用是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 消毒 6. 现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A. 1∶4 B. 5∶4 C. 2∶1 D. 1：2 7. 2024年3月25日是全国中小学生安全教育日，下列关于安全的做法正确的是 A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 煤气泄露，立即开灯查找泄露点 C. 室内发生火灾，立即打开所有门窗 D. 家用电器着火，立即用水浇灭 8. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质都是由分子构成 B. 反应前后原子的种类不变 C. 甲物质中含有氮、氟两个元素 D. 反应前后分子的种类不变 9. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D. 该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质 10. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 11. 下列说法正确的是 A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同 B. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数 C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5 12. 用Y型试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜 B. 乙实验验证了铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点 D. 丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质在水中溶解性不同 13. 下列叙述正确是（ ） A. 、、K+、H+四种离子能在pH=12的水溶液中大量共存 B. 浓盐酸易挥发，在瓶口形成白烟，故应密封保存 C. Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Au也能在潮湿的空气中被腐蚀 D. 不需其他任何试剂就能鉴别KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl四种溶液 14. 用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是 资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2 A. 反应①属于分解反应 B. 反应②中各元素的化合价均改变 C. 反应过程中a处黑色固体变红 D. 气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气 15. 分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜中一种，图所示，图中“一”表示两端的物质能反应，且所发生反应均为初中化学常见的反应，其中B是一种生活中常用于灭火的物质，F相对分子质量最大，下列说法错误的是 A. B与C反应的基本类型是化合反应 B. A物质的化学式为 C. C与D反应现象是黑色固体变红色 D. E与F反应的化学方程式是 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分；第17小題8分；第18-21小題各10分共55分) 16. 建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_______。 （2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_______。 （3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 （4）经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示： ①上述反应中，发生改变的微粒是_______(填“分子”或“原子”)。 ②写出上述反应的化学方程式_______。 ③NH3中氮元素的化合价为_______价。 17. 阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔：维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。 （2）热分离法中，水发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是_______。 （3）海水淡化除去的一种离子是_______。 （4）图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是_______（填字母）。自来水厂的净水过程_______（填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。生活中将硬水软化的方法是_______。 （5）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为____________。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用______(填序号)，验满的方法是____________。 （3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为____________。 跨学科实践： 用如图的自制“制氧机”制备O2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 （4）左瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收； （5）右瓶中水的作用是____________(写一个即可)。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是_______，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：_______；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl 和 Ba(OH)2 【分析与交流】上述猜想中不合理是猜想_______。理由是_______。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 _______ 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 _______ 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝 产生气泡 写出方案三的反应化学方程式_______。 【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 20. 钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1中粉碎白钨矿的目的是___________。 （2）请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：___________（写出其中一个即可），该反应属于___________。（填基本反应类型）。 （3）操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是___________。 （4）由上述流程可推出H2WO4的物理性质是___________。 （5）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是___________。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是___________。 21. 为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 （1）曲线BC段下降原因是___________。 （2）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg___________(填“>”“<”或“=”)Al。 （3）计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度 第二次模拟考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的) 一、选择题 1. 王老师在讲解中国古代湿法冶金“曾青得铁则化为铜”时，小华同学做了如图方框中的批注，其中有错误的一项是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、活动性排在前面的金属能把活动性排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，批注正确； B、铜离子的盐溶液呈蓝色，所以硫酸铜溶液为蓝色溶液，批注正确； C、铜是红色固体，不是黑色，批注错误； D、反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，批注正确； 故选C。 2. 当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化。下列对“标准大气压强”规定正确的是 A. 1.01kPa B. 101Pa C. 10.1KPa D. 101kPa 【答案】D 【解析】 【详解】大气压是不稳定的，它随高度，天气等因素而变化。物理上把压强为1.013×105Pa（即101kPa）大气压规定为1标准大气压的值。故选D。 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意回答下列小题。 3. 实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，不需要用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 烧杯 4. 有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是 A. 古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化 B. 水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害 C. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小 D. 水稻生长过程中，需喷洒(NH4)2HPO4水溶液以促生长，(NH4)2HPO4属于混合物 【答案】3. C 4. A 【解析】 【3题详解】 配制质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是试管，故选C。 【4题详解】 A、“舂米”去稻壳的过程没有生成新物质，属于物理变化，故说法正确； B、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，并影响水稻的生长，故说法错误； C、合金的熔点比组成的纯金属要低，故不锈钢的硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，故说法错误； D、(NH4)2HPO4是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法错误； 故选A。 5. 山西籍唐朝诗人王维在《山居秋暝》中写到“明月松间照，清泉石上流”，描绘了恬静悠闲的生活状态，诗句中所描绘的石子对水的净化所起的作用是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、石子对水的净化所起的作用是过滤，可以除去颗粒较大的不溶性杂质，故A正确； B、石子无法吸附色素和异味，不具有吸附性，故B错误； C、石子无法起到沉淀作用，故C错误； D、石子无法对水进行消毒，故D错误。 故选A。 6. 现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A. 1∶4 B. 5∶4 C. 2∶1 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前物质总质量等于反应后物质的总质量，故B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的B与生成的C的质量比=4g：16g=1：4，故选：A。 7. 2024年3月25日是全国中小学生安全教育日，下列关于安全的做法正确的是 A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 煤气泄露，立即开灯查找泄露点 C. 室内发生火灾，立即打开所有门窗 D. 家用电器着火，立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，正确； B、煤气泄漏，应立即关闭阀门并打开门窗通风，开灯会产生电火花，可能引起爆炸，错误； C、室内着火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，错误； D、电器着火应先切断电源再进行灭火，错误，故选A。 8. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质都是由分子构成 B. 反应前后原子的种类不变 C. 甲物质中含有氮、氟两个元素 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲的化学式是NF3，是由分子构成的；乙的化学式是Si，是由硅原子构成的；丙的化学式是SiF4，是由分子构成的；丁的化学式是N2，是由分子构成的；所以上述四种物质不都是由分子构成的，故A错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故B正确； C、由分子结构模型可知，甲的化学式为NF3，它是由氮、氟两种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故C错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的种类一定改变，故D错误。 故选B。 9. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D. 该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误； B.实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故B选项错误； C.澄清石灰水中增加质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中铜元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中铜元素的质量，故C选项错误； D.该实验不但证明了一氧化碳的还原性和可燃性，还证明了二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，都属于二者的化学性质，故D选项正确； 故选D。 10. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】镁、锌、铜、银的活动性强弱顺序为镁>锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，说法错误； B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子，可能含有银离子，说法正确； C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，说法错误； D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误。 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同 B. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数 C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 D. 20%蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，而汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确； B、原子得失电子变成离子，质子数不变，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，该选项说法正确； C、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触，温度达到着火点三个条件，但是灭火只需破坏其中一个条件即可，该选项说法不正确； D、20%的蔗糖溶液中，蔗糖和水的质量比为20%：（1-20%）=1：4，该选项说法不正确。 故选B。 12. 用Y型试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜 B. 乙实验验证了铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点 D. 丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭不与盐酸反应，但是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，无法实现分离，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到着火点，选项正确； D、丁实验高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确。 故选A。 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 、、K+、H+四种离子能在pH=12的水溶液中大量共存 B. 浓盐酸易挥发，在瓶口形成白烟，故应密封保存 C. Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Au也能在潮湿的空气中被腐蚀 D. 不需其他任何试剂就能鉴别KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl四种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH=12的水溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，会与H+结合为H2O，H+不能大量存在，错误； B、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，使瓶口出现白雾，白烟是固体小颗粒，错误； C、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，但Au的化学性质稳定，在潮湿的空气中也不易被腐蚀，错误； D、CuSO4溶液为蓝色，与CuSO4溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀的是KOH溶液，能使Cu(OH)2沉淀溶解的是HCl溶液，不能使Cu(OH)2沉淀溶解的是Na2SO4溶液，不需其他任何试剂就能鉴别四种溶液，正确。 故选D。 14. 用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是 资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2 A. 反应①属于分解反应 B. 反应②中各元素的化合价均改变 C. 反应过程中a处黑色固体变红 D. 气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①由一种物质生成了两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确； B、由化合价原则可知，反应②中反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生改变，故B说法不正确； C、由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以反应过程中a处黑色固体变红，故C说法正确； D、由于尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放能污染空气，所以气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止其污染大气，故D说法正确； 故选：B。 15. 分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜中的一种，图所示，图中“一”表示两端的物质能反应，且所发生反应均为初中化学常见的反应，其中B是一种生活中常用于灭火的物质，F相对分子质量最大，下列说法错误的是 A. B与C反应的基本类型是化合反应 B. A物质的化学式为 C. C与D反应的现象是黑色固体变红色 D. E与F反应的化学方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】A~F 分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜中的一种，B是一种生活中常用于灭火的物质，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，故B为二氧化碳；F相对分子质量最大，所给物质中氧化铁相对分子质量最大，故F为氧化铁；二氧化碳能与碳及氢氧化钙反应，氢氧化钙只能和二氧化碳反应，故A为氢氧化钙、C为碳；碳可以和氧化铁、氧化铜反应，则D为氧化铜；氧化铜能和一氧化碳反应，故E为一氧化碳；代入验证，推论合理。 【详解】A、B与C反应即为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确； B、A物质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故B说法正确； C、C与D反应即为碳和氧化铜高温下反应生成二氧化碳和铜，现象是黑色固体变红色，故C说法正确； D、E与F反应即为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：，故D说法错误； 故选：D。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分；第17小題8分；第18-21小題各10分共55分) 16. 建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_______。 （2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_______。 （3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 （4）经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示： ①上述反应中，发生改变的微粒是_______(填“分子”或“原子”)。 ②写出上述反应的化学方程式_______。 ③NH3中氮元素的化合价为_______价。 【答案】（1）原子 （2）氧元素##O##O元素 （3）C （4） ①. 分子 ②. 4NH3+3O22N2+6H2O ③. -3 【解析】 【小问1详解】 分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，汞是由原子直接构成的，故填原子； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素； 【小问3详解】 核电荷数大于核外电子数的粒子一定带正电荷，则为阳离子，故选C； 【小问4详解】 由图可知，反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，反应为； ①由分析可知，上述反应中，生成了新的氮气分子和水分子，故发生改变的微粒是分子； ②上述反应的化学方程式为。 ③NH3中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，氮元素化合价为-3。 17. 阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔：维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。 （2）热分离法中，水发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是_______。 （3）海水淡化除去的一种离子是_______。 （4）图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是_______（填字母）。自来水厂的净水过程_______（填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。生活中将硬水软化的方法是_______。 （5）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理变化 ②. 能耗大、成本高 （3）钠离子（或氯离子） （4） ①. C ②. 不能 ③. 煮沸 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据图1可以看出，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水。 【小问2详解】 新增小题热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，没有生成新物质，所以热分离法中，水发生了物理变化；热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，所以限制热分离法的大规模应用。 【小问3详解】 根据石墨烯海水淡化膜工作原理图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，除去钠离子和氯离子。 【小问4详解】 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，在某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是过滤，故填字母C；自来水厂的净水过程，只能除去水中的难溶性杂质、色素、异味、致病菌和病毒等，不能除去水中的可溶性杂质，故不能将硬水转化成软水；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是：煮沸。 【小问5详解】 A、石墨烯、金刚石和C60都由碳元素组成，A正确； B、C60是由分子构成的，石墨烯、金刚石是由碳原子构成的，B错误； C、它们的碳原子排列方式不同，物理性质不同，C错误； 故选A。 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为____________。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用______(填序号)，验满的方法是____________。 （3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为____________。 跨学科实践： 用如图的自制“制氧机”制备O2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 （4）左瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收； （5）右瓶中水的作用是____________(写一个即可)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. C ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3） ①. m ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）过滤 （5）通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是水槽，故填：水槽； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法气体较干燥，选择的收集装置为C；氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；实验室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：m；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收，故填：过滤； 【小问5详解】 右瓶中水的作用是通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用，故填：通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可）。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是_______，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：_______；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl 和 Ba(OH)2 【分析与交流】上述猜想中不合理是猜想_______。理由是_______。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 _______ 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 _______ 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝 产生气泡 写出方案三的反应化学方程式_______。 【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 【答案】 ①. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ②. BaCl2和Ba(OH)2 ③. 四 ④. HCl和Ba(OH)2可以反应 ⑤. 紫色石蕊溶液变红 ⑥. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ⑦. ⑧. 反应物是否过量 【解析】 【详解】盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。 猜想 反应可能是恰好反应，只有氯化钡（猜想一）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钡过量，则含有氢氧化钡和氯化钡（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡（猜想三）。 分析与交流 因盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，即盐酸与氢氧化钡不能共存，所以上述猜想中不合理是猜想四。 进行实验 由于猜想三成立，即该烧杯中溶液是氯化钡和盐酸溶液。 方案一：盐酸使紫色石蕊溶液变红，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。实验现象是紫色石蕊溶液变红。 方案二：盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水 ，氯化铁溶液呈黄色。所以将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 方案三：盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以方案三的反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 反思与拓展 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余，即反应物是否过量。 20. 钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1中粉碎白钨矿的目的是___________。 （2）请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：___________（写出其中一个即可），该反应属于___________。（填基本反应类型）。 （3）操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是___________。 （4）由上述流程可推出H2WO4的物理性质是___________。 （5）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是___________。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应 （2） ①. 或 ②. 复分解反应 （3） ①. 漏斗 ②. 钙离子## （4）难溶于水 （5） ①. ②. 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 【解析】 【小问1详解】 粉碎的目的是增大接触面积，加快反应，故填增大接触面积，加快反应。 【小问2详解】 主要成分钨酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、钨酸，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故可填或； 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，两个方程式都符合复分解反应的条件，故填复分解反应。 【小问3详解】 过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗； 根据第2小问可知滤液中成分主要是氯化钙，所得滤液中一定含有的阳离子是。 【小问4详解】 根据流程图可知是在滤渣中，故其物理性质是难溶于水，故填难溶于水。 【小问5详解】 根据置换反应的特点可知另一种物质含有氢元素和氧元素，故填； 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，故不能用焦炭，故填碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 21. 为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 （1）曲线BC段下降的原因是___________。 （2）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg___________(填“>”“<”或“=”)Al。 （3）计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。 【答案】（1）热量散失##温度降低 （2）= （3）解：设镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为x。 答：镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为3.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，曲线先上升，当到达最高点后，开始下降，一段时间后，又保持水平，上升阶段是因为金属与酸反应不仅产生氢气，还放出热量，使装置内压强增大，当到达最高点时，说明此时恰好完全反应，下降说明热量散失，周围温度降低，因此，曲线BC段下降的原因是热量散失，周围温度降低，故填写：热量散失或温度降低。 【小问2详解】 由图乙可知，两曲线最后合二为一，说明最终装置内压强相等，由题干可知，在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比，因此，产生氢气体积相等，在氢气密度不变的情况下，产生氢气的质量相等，故填写：=。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$