精品解析：2024年山东省淄博市博山区中考二模化学试卷

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Zn：65 Ga：70 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本大题共15小题，1∼10小题每小题1分，11∼15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 最近，我国科研团队研制出世界首个氮化镓(GaN)量子光源芯片。下列关于氮化镓的说法中错误是 A. 氮化镓是一种无机物 B. 氮化镓中氮元素显正价 C. 氮化镓不会是由分子构成的 D. 氮化镓中氮镓元素质量比为7：35 2. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是 A. 黄金饰品 B. 石墨电极 C. 陶瓷餐具 D. 塑料水管 3. 我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法错误的是 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 其水溶液能与二氧化碳发生反应 D. 其水溶液不能与氧化铁发生反应 4. 汽车尾气处理系统中安装催化转化器可以有效处理汽车尾气，反应过程微观示意图如图。以下说法正确的是 A. 该反应前后分子个数不变 B. 该反应中生成的与的分子个数比是1:1 C. 该反应中催化剂没有参与反应 D. 该反应可将汽车尾气中两种有毒气体转化为两种无毒的气体 5. 分类是一种认识世界的重要方法，下列物质的分类正确的是 A 不锈钢、黄铜、水银都属于合金 B. 硝酸钾、尿素、碳酸氢铵属于复合肥 C. 玻璃、陶瓷、水泥都属于混合物 D. 火碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。下列选项不符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 水 氯化钠固体 B 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 C 浓硫酸 水 D 水 生石灰 A. A B. B C. C D. D 7. 水和溶液对生命活动至关重要，以下说法中正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 8. 茶起源于中国，盛行于世界，是承载历史文化的中国名片，茶叶中含茶氨酸(化学式为)、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶叶所含的锌、硒元素属于人体必需的微量元素 B. 茶氨酸不属于氧化物 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 9. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中元素含量 10. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是 A. 铁丝下端火柴即将燃尽时由上而下伸入集气瓶中 B. 实验时用坩埚钳加持铁丝 C. 反应的化学方程式为 D. 集气瓶底部的水也可以换成细沙 11. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的粒子结构示意图。以下说法正确的是 A. m=2，n=8 B. 氧化锂的化学式为Li2O C. 图a表示锂原子 D. 图中两种元素本质区别是最外层电子数不同 12. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A CO(CO2) 在空气中点燃 B Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸 C KCl溶液(K2CO3) 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 D MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C. 20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20% D. 10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成绝缘材料 B. d点对应物质为黑色 C. Cu2O在图中对应的点是b点 D. b→c对应的化学方程式可以为 15. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中有Ag，滤液中一定没有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中可能有AgNO3 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2 第Ⅱ卷(非选择题 共35分) 二、理解与应用(本大题共4小题，共15分) 16. 科学合理地运用化学知识能够解决生产、生活中的很多问题。 （1）食品包装采用氮气充气包装，利用了氮气___________的性质(回答一条即可)。 （2）区分化纤制品和蚕丝织品可以用___________的方法。 （3）胃酸过多的人可以服用的一种盐类物质的化学式是为___________。 （4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 17. “一稻济天下”说的是我国著名科学家袁隆平，在不断培育高产水稻的同时，还成功培育出了适合碱性土地的“海水稻”。解决了全世界的粮食危机。 （1）人体健康：“海水稻”富含淀粉和硒，淀粉属于六大营养素中的___________，这里的“硒”指的是___________元素(选填“单质”或“元素”)，硒可以有效预防疾病。 （2）绿色环保：稻草是一种宝贵的资源，其主要成分纤维素在催化剂和水的作用下会产生葡萄糖，葡萄糖再与酒化酶作用转化成乙醇，因此从能源分类来看稻草属于___________资源(选填“可再生”或“不可再生”)。 18. 今年上海国际碳中和博览会将于2024年6月5日至8日举行。碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。 （1）碳中和能够有效抑制___________的加剧，防止地球气温继续上升。 （2）下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：选择碱吸收捕集CO2的反应产物中有水和___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇(C2H5OH)，该反应的化学方程式为，在实验室中采用固液不加热的方法制取X的化学方程式为___________。 ③碳替代：氢气可以作为碳替代能源，电解水制取氢气的化学方程式为___________。 19. 固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。 （1）盛放工业酒精的地方应该张贴的标志为________。 a. b. c. d. （2）制备固体酒精的过程中硬脂酸会与_______发生反应，该反应属于________反应。 （3）工业酒精中除主要成分乙醇(C2H5OH)外，还含有甲醇(CH3OH)，前者无毒，后者剧毒，其中的本质原因为二者________(填“组成元素”、“相对分子质量”或“分子结构”)不同。 三、实验与探究(本大题共2小题，共14分) 20. 某化学兴趣小组的同学为探究金属M制品长期露置空气中表面会被锈蚀的原因开展了一系列实验。 （1）甲同学经检测发现，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素他推测空气中___________和___________肯定参加了反应。 （2）为了确认空气中的水是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___________(填序号)。 (注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分) 若观察到___________(填现象)，证明水参加了反应。 （3）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜【】。小组同学欲探究的性质。 【资料】①加热分解产物为CuO、CO2和H2O。 ②白色CuSO4粉末遇水变蓝色。 【实验探究】 为进一步验证受热分解产物，从如图中选择部分装置按照A→D→B的顺序连接装置并进行实验。仪器X的名称为___________；证明有CO2生成的化学方程式为___________，观察到___________(填现象)证明有H2O生成。 【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。 21. 小华同学为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验： 【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。 实验编号 氧化物 产生气体体积(mL) 耗时(s) 1 0.6 无 67 1800 2 0.6 0.3g二氧化锰 67 36.5 3 0.6 ___________g氧化铁 67 89.5 （1）实验3中氧化铁的质量为___________g。 （2）实验2反应的产物为KCl和O2，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验一得到的结论是___________。 【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验： 【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水。 Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用天平称量，质量没有变化。 Ⅱ.将一定量CO通入滤出的固体，按下面进行实验： （4）实验时，玻璃管中的现象为________，通入CO与点燃酒精喷灯的先后顺序为_______，玻璃管内发生反应的化学方程式________。 【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。 【实验反思】 （5）小明同学发现实验二(Ⅱ)中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是________。 四、分析与计算(本大题共1小题，共6分) 22. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中金属的含量，称取40g样品放入烧杯，向其中加入260g稀盐酸，测得烧杯内所有物质的总质量(m)随时间(t)的变化如图所示。请计算： （1）反应中共生成气体___________g； （2）计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Zn：65 Ga：70 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本大题共15小题，1∼10小题每小题1分，11∼15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 最近，我国科研团队研制出世界首个氮化镓(GaN)量子光源芯片。下列关于氮化镓的说法中错误是 A. 氮化镓是一种无机物 B. 氮化镓中氮元素显正价 C. 氮化镓不会是由分子构成的 D. 氮化镓中氮镓元素质量比为7：35 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮化镓中不含碳元素，属于无机物，该选项说法正确； B、氮化镓中，镓为金属元素，化合价为正极，则氮元素显负价，该选项说法错误； C、氮化镓是由原子构成，该选项说法正确； D、氮化镓中氮、镓元素质量比为14：70=7：35，该选项说法正确。 故选B。 2. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是 A. 黄金饰品 B. 石墨电极 C. 陶瓷餐具 D. 塑料水管 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； B.石墨属于非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； C.陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； D.塑料属于有机合成材料，该选项符合题意， 故选D。 3. 我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法错误的是 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 其水溶液能与二氧化碳发生反应 D. 其水溶液不能与氧化铁发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化锂属于碱，能使紫色石蕊试液变蓝色，该选项说法错误； B、氢氧化锂能和硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜蓝色沉淀，该选项说法正确； C、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该选项说法正确； D、氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应，该选项说法正确。 故选A。 4. 汽车尾气处理系统中安装催化转化器可以有效处理汽车尾气，反应过程微观示意图如图。以下说法正确的是 A 该反应前后分子个数不变 B. 该反应中生成的与的分子个数比是1:1 C. 该反应中催化剂没有参与反应 D. 该反应可将汽车尾气中两种有毒气体转化为两种无毒的气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：。 【详解】A.由分析化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，该反应前后分子个数改变，故选项说法错误，不符合题意； B.由分析化学方程式可知，该反应中生成的与的分子个数比是1:2，故选项说法错误，不符合题意； C.催化剂参与化学反应，改变反应历程，本身又变回原来的物质，故选项说法错误，不符合题意； D.由分析化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化氮和一氧化碳两种有毒气体，生成物是二氧化碳和氮气两种无毒气体，故选项说法正确，符合题意，故选D。 5. 分类是一种认识世界的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 不锈钢、黄铜、水银都属于合金 B. 硝酸钾、尿素、碳酸氢铵属于复合肥 C. 玻璃、陶瓷、水泥都属于混合物 D. 火碱、纯碱、熟石灰都是碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，黄铜是铜锌合金，它们均属于合金，水银是汞的俗称，属于纯金属，不属于合金，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、玻璃、陶瓷、水泥均是由多种物质混合而成，均属于混合物，符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 6. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。下列选项不符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 水 氯化钠固体 B 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 C 浓硫酸 水 D 水 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水，温度不变，装置内压强不变，一段时间后气球无明显变化，故不符合题意； B、氢氧化钠溶液和二氧化碳气体生成碳酸钠和水，造成瓶内体积减少，气球变瘪，故符合题意； C、浓硫酸滴入水中，释放出大量的热，压强增大，一段时间后气球明显鼓起，故符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，一段时间后气球明显鼓起，故符合题意。 故选A。 7. 水和溶液对生命活动至关重要，以下说法中正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确； B、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度，该选项说法正确； C、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能杀菌消毒，该选项说法不正确； D、通常情况下，气体溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确。 故选B。 8. 茶起源于中国，盛行于世界，是承载历史文化的中国名片，茶叶中含茶氨酸(化学式为)、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶叶所含的锌、硒元素属于人体必需的微量元素 B. 茶氨酸不属于氧化物 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌、硒属于人体必须的微量元素，故说法正确； B、氧化物中含两种元素，其中一种元素是氧元素，而茶氨酸中含有三种元素，不是氧化物，故说法正确； C、一个茶氨酸分子中含有两个氮原子，故说法错误，符合题意； D、茶树适宜在pH为5~6的酸性土壤中生长，故不宜在碱性土壤中生长，说法正确。 故选C。 9. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，故A正确； B、酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，pH不一定为7，故B错误； C、纯净物可以分为化合物和单质，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，故C错误； D、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故D错误。 故选A。 10. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是 A. 铁丝下端火柴即将燃尽时由上而下伸入集气瓶中 B. 实验时用坩埚钳加持铁丝 C. 反应的化学方程式为 D. 集气瓶底部的水也可以换成细沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，是需要把铁丝在火柴即将燃尽时，由上而下缓慢插入集气瓶。因为若将铁丝迅速插到盛有氧气的集气瓶近瓶底处，放热会将集气瓶中的氧气膨胀跑出，使得氧气浓度下降，铁丝燃烧的时间变短，实验现象不明显，故选项说法正确； B、坩埚钳一般用于坩埚的夹持使用，同时也可作为给固体物质加热用的夹持工具，所以实验时用坩埚钳加持铁丝，故选项说法正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； D、集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项说法正确。 故选C。 11. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的粒子结构示意图。以下说法正确的是 A. m=2，n=8 B. 氧化锂的化学式为Li2O C. 图a表示锂原子 D. 图中两种元素的本质区别是最外层电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子结果示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，而元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则m=3；13号元素的核外电子排布为2、8、3，则b为离子，n=8，该选项说法不正确； B、锂原子核外电子排布为2、1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则化合物中，锂元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，该选项说法正确； C、图a中，质子数>核外电子数，则为锂离子，该选项说法不正确； D、决定元素种类的为质子数，则两种元素的本质区别为质子数不同，该选项说法不正确。 故选B。 12. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A CO(CO2) 在空气中点燃 B Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸 C KCl溶液(K2CO3) 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 D MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳在空气中与氧气发生燃烧生成二氧化碳，会把欲保留的一氧化碳反应掉，不符合除杂原则，故选项方案错误； B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误； C、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项方案错误； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项方案正确。 故选D。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C. 20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20% D. 10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，选项错误； B、丙的溶解度随温度升高而减小，所以可用蒸发结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，选项错误； C、20℃时，乙的溶解度小于25g，所以12.5g乙物质溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，溶解度是25g时，饱和溶液的溶质质量分数是，所以20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%，选项正确； D、10℃时，将乙、丙两种物质饱和溶液升温到20℃，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，选项错误。 故选C 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成绝缘材料 B. d点对应物质为黑色 C. Cu2O在图中对应的点是b点 D. b→c对应的化学方程式可以为 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为0，为单质铜，具有良好的导电性，可以制成导线，故选项说法错误； B、d点对应物质属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Cu（OH）2，氢氧化铜是蓝色固体，故选项说法错误； C、e点对应的物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，Cu2O属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，则Cu2O在图中对应的点是e点，故选项说法错误； D、b点对应的物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为氧化铜；c点对应的物质属于盐，铜元素的化合价为+2价，可以是氯化铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，故选项说法正确。 故选D。 15. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中有Ag，滤液中一定没有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中可能有AgNO3 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、若铁只和部分的硝酸银反应，则滤渣中只含有银，但滤液中也含有硝酸银，该选项说法不正确； B、当滤渣中含有铜时，说明铁已经和硝酸铜反应，则硝酸银已经完全反应，滤液中不含硝酸银，该选项说法不正确； C、若滤渣中不含铁，则滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确； D、若滤渣中含有铁，则说明铁过量，则滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，一定只含硝酸亚铁，该选项说法不正确。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共35分) 二、理解与应用(本大题共4小题，共15分) 16. 科学合理地运用化学知识能够解决生产、生活中的很多问题。 （1）食品包装采用氮气充气包装，利用了氮气___________的性质(回答一条即可)。 （2）区分化纤制品和蚕丝织品可以用___________的方法。 （3）胃酸过多的人可以服用的一种盐类物质的化学式是为___________。 （4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）稳定（合理即可） （2）灼烧，闻气味 （3）NaHCO3 （4）4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，常用于食品包装，防止食品变质； 【小问2详解】 蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧无此气味； 【小问3详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3； 【小问4详解】 而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 17. “一稻济天下”说的是我国著名科学家袁隆平，在不断培育高产水稻的同时，还成功培育出了适合碱性土地的“海水稻”。解决了全世界的粮食危机。 （1）人体健康：“海水稻”富含淀粉和硒，淀粉属于六大营养素中的___________，这里的“硒”指的是___________元素(选填“单质”或“元素”)，硒可以有效预防疾病。 （2）绿色环保：稻草是一种宝贵的资源，其主要成分纤维素在催化剂和水的作用下会产生葡萄糖，葡萄糖再与酒化酶作用转化成乙醇，因此从能源分类来看稻草属于___________资源(选填“可再生”或“不可再生”)。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 元素 （2）可再生 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于糖类；硒不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 稻草在短时间之内可再生，所以属于可再生资源。 18. 今年上海国际碳中和博览会将于2024年6月5日至8日举行。碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。 （1）碳中和能够有效抑制___________的加剧，防止地球气温继续上升。 （2）下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：选择碱吸收捕集CO2的反应产物中有水和___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇(C2H5OH)，该反应的化学方程式为，在实验室中采用固液不加热的方法制取X的化学方程式为___________。 ③碳替代：氢气可以作为碳替代能源，电解水制取氢气的化学方程式为___________。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 盐 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则碳中和能够有效抑制温室效应的加剧。 【小问2详解】 ①碱能和二氧化碳反应生成盐和水，则选择碱吸收捕集CO2的反应产物中有水和盐。 ②化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个碳原子、6个氢原子和7个氧原子，等号右边除3X外，有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则3X中含有6个氧原子，则X的化学式为O2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 19. 固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。 （1）盛放工业酒精的地方应该张贴的标志为________。 a. b. c. d. （2）制备固体酒精的过程中硬脂酸会与_______发生反应，该反应属于________反应。 （3）工业酒精中除主要成分乙醇(C2H5OH)外，还含有甲醇(CH3OH)，前者无毒，后者剧毒，其中的本质原因为二者________(填“组成元素”、“相对分子质量”或“分子结构”)不同。 【答案】（1）d （2） ①. 氢氧化钠 ②. 中和##复分解 （3）分子结构 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，属于易燃物，盛放工业酒精的地方应该张贴“禁止烟火”的标志，故选d； 【小问2详解】 硬脂酸与氢氧化钠反应是酸与碱的反应，是中和反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 甲醇和乙醇的分子结构不同，所以其化学性质不相同。 三、实验与探究(本大题共2小题，共14分) 20. 某化学兴趣小组的同学为探究金属M制品长期露置空气中表面会被锈蚀的原因开展了一系列实验。 （1）甲同学经检测发现，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他推测空气中___________和___________肯定参加了反应。 （2）为了确认空气中的水是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___________(填序号)。 (注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分) 若观察到___________(填现象)，证明水参加了反应。 （3）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜【】。小组同学欲探究的性质。 【资料】①加热分解产物为CuO、CO2和H2O。 ②白色CuSO4粉末遇水变蓝色。 【实验探究】 为进一步验证受热分解产物，从如图中选择部分装置按照A→D→B的顺序连接装置并进行实验。仪器X的名称为___________；证明有CO2生成的化学方程式为___________，观察到___________(填现象)证明有H2O生成。 【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。 【答案】（1） ①. 水 ②. 二氧化碳 （2） ①. CD ②. C中金属M生锈，D中金属M不生锈 （3） ①. 酒精灯 ②. ③. D中硫酸铜粉末变蓝色 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后元素的种类不变，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，则说明空气中的二氧化碳和水也参加了反应。 【小问2详解】 若想确认空气中的水是否参加反应，则应控制变量，其余条件都有，但一个试管中有水，另一个试管中不含水，故应对比CD； 若水参加了反应，则可观察到C中金属M生锈，但D中金属M不生锈。 【小问3详解】 由图可知，仪器X为酒精灯； 澄清石灰水能检验二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 硫酸铜粉末遇水变蓝色，若观察到D中硫酸铜变蓝色，则说明有水生成。 21. 小华同学为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验： 【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。 实验编号 氧化物 产生气体的体积(mL) 耗时(s) 1 0.6 无 67 1800 2 0.6 0.3g二氧化锰 67 36.5 3 0.6 ___________g氧化铁 67 89.5 （1）实验3中氧化铁的质量为___________g。 （2）实验2反应的产物为KCl和O2，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验一得到的结论是___________。 【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验： 【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水。 Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用天平称量，质量没有变化。 Ⅱ.将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验： （4）实验时，玻璃管中的现象为________，通入CO与点燃酒精喷灯的先后顺序为_______，玻璃管内发生反应的化学方程式________。 【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。 【实验反思】 （5）小明同学发现实验二(Ⅱ)中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是________。 【答案】（1）0.3 （2） （3）氧化铁能在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率 （4） ①. 红色固体全部变黑 ②. 先通入CO，再点燃酒精喷灯 ③. （5）点燃尾气等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 探究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率，所以质量应该和二氧化锰的质量相同，所以实验3中氧化铁的质量为0.3g； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 根据实验现象可知：氧化铁能在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，玻璃管中的现象为：红色固体全部变黑，反应的化学方程式：，可燃性气体和助燃性气体的混合气点燃发生爆炸，所以实验开始前，先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以小华同学发现实验二（Ⅱ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是：点燃尾气等。 四、分析与计算(本大题共1小题，共6分) 22. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中金属的含量，称取40g样品放入烧杯，向其中加入260g稀盐酸，测得烧杯内所有物质的总质量(m)随时间(t)的变化如图所示。请计算： （1）反应中共生成气体___________g； （2）计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.8g （2）设铜锌合金中锌的质量为x，则 解得x=26g 则铜锌合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为300g-299.2g=0.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$