第一章 化学反应的热效应 复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应复习题 一、单选题 1．已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： ①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g)     △H= + 66.0kJ／mol ②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g)     △H= -137.9kJ／mol 则WO2(s)= WO2(g)的△H A．△H=-285.8kJ／mol B．△H=+571.6 kJ／mol C．△H= +203.9kJ／mol D．△H=-285.8kJ／mol 2．下列实验方案合理且能达到对应目的的是 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH)3胶体 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液 C 比较HClO、HCN的酸性强弱 用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 D 测定中和反应的反应热 50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应 A．A B．B C．C D．D 3．已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ· mol-1；CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)  △H = -283 kJ· mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为            A．2 ：1 B．1 ：2 C．1 ：1 D．4：1 4．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是    A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 5．已知下列热化学方程式：          则液体酒精的燃烧热为 A． B． C． D． 6．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： 。 在此条件下，下列叙述正确的是 A． B．相同质量的和充分燃烧时，放出的热量更多 C．和燃烧共放热 D． 7．下列有关热化学方程式书写正确的是 已知条件 热化学方程式 A 中和热为57.3 kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6 kJ/mol B 合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－20a kJ/mol C H2的燃烧热为285.8 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ/mol D 碳的燃烧热为393.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－787 kJ/mol A．A B．B C．C D．D 8．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．∆H3＜0，∆H5＞0 B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3 C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7 D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力 9．下列反应符合如图图示的是 A．金属镁与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 10．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水 11．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是 (aq)+H+(aq) (aq)     △H1 (aq)+H+(aq)H2CO3(aq)    △H2 H2CO3(aq)H2O(1)+CO2(g)    △H3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(1)    △H4 A．△H1＜0；△H2＞0 B．△H2＞△H4 C．△H1+△H2+△H3＞0 D．△H2+△H3＜0 12．过氧硫酸氢根(HSO)参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应受体系pH的影响 B．是中间产物且具有较强氧化性 C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂 D．总反应方程式为：+OH- + HSO+SO+H2O 二、填空题 13．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol。 (1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。 (2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 (3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为： 。 (4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。 14．已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1 (1)图中A点表示 ，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 (填"有"或"无")影响。 (2)图中△H= kJ·mol-1 (3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H (填“有”或“无”)影响。 (4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 15．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。 (1)由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量 (填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。 (2)该反应是 (填“吸”或者“放”)热反应，从化学键的角度进行解释 。 (3)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题： 若有1molNH3生成，可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ；该反应的能量变化可用图 表示。(填“甲“或“乙”) 16．按要求写热化学方程式： (1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。 (2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为 。 (3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是 。 (4)在，下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则完全分解生成与时，对应的热化学方程式为 。 (5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为： ；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。 (6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为 ，则与反应的中和热为 。 (7)已知：； ； 计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为 。 (8)焙烧产生的可用于制硫酸。 已知、时， ； ； 则与反应生成的热化学方程式是 。 17．试回答下列各问题： （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ． （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关． ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol； 键能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则E（H﹣Cl）= ． （3）已知： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol 则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H= 18．请根据所学知识回答下列问题： (1)同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1 △H2(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。 (2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1 △H2。 ①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1 ②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2 (3)如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。 ①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是 (任填一种化学式)。 ②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是 。 A．木炭还原CuO的反应     B．铝热反应 C．BaCO3的分解反应 (4)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 。 (5)工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 称为CO催化变换反应，请回答下列问题。 已知在25℃时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ•mol-1 则25℃时，CO催化变换反应的△H= 。 19．红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： ； (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式： ； 温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5 ，其分解率α1等于 ； (3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。 20．Ⅰ．已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆H=-570kJ/mol ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=+483.6kJ/mol ③2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ∆H=+220.8kJ/mol ④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ∆H=-787kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3)CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 Ⅱ．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.7kJ·mol-1① 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5kJ·mol-1② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.2kJ·mol-1③ (4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH= 。 (5)已知：①Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)   ΔH1=+19.3kJ·mol-1 ②3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)    ΔH2=-57.2kJ·mol-1 ③C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)   ΔH3=+172.4kJ·mol-1 碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。 (6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为 。 (7)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol-1，S—F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1① WO2(g)+2H2=W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1② 利用盖斯定律，将①-②得：WO2(s)=WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9) kJ·mol-1=+203.9kJ·mol-1，选C。 2．A 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，氢氧化钠溶液碱性太强，乙酸乙酯会发生水解，故B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故C错误； D．中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热，5.0 mol/L浓度较大，产生较大误差，故D错误； 故选A。 3．C 【详解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol H2(g)，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ=56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol=0.2mol，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1:1； 答案为C。 4．C 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 5．C 【详解】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由盖斯定律，反应3-反应2+3×反应1可得液体酒精的燃烧热化学方程式为∆H=，故选：C。 6．B 【详解】A．根据盖斯定律，ΔH=-393.5kJ⋅mol-1−572kJ⋅mol-1-(-890kJ⋅mol-1)=-75.5kJ⋅mol-1，A项错误； B．8molH2的质量等于1molCH4，8molH2充分燃烧放出的热量为572kJ×4=2288kJ，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，则H2充分燃烧放出的热量高于等质量CH4，B项正确； C．1molH2(g)和1molCH4(g)完全燃烧，共放热+890kJ=1176kJ，C项错误； D．根据盖斯定律，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(l) ΔH=-890kJ⋅mol-1-(-393.5kJ⋅mol-1)=-496.5kJ·mol-1，D项错误； 故选：B。 7．B 【详解】A．生成的难溶性硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，反应热不正确，A错误； B．合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量是20akJ，热化学方程式正确，B正确； C．生成物应该是液态水，C错误； D．生成物应该是二氧化碳，D错误， 答案选B。 8．B 【详解】A．2Na(g)→2Na+(g)需要吸收热量，∆H3＞0，2Cl(g)→2Cl-(g)能放出热量，∆H5＜0，A不正确； B．在相同条件下，K的金属活动性比Na强，失电子吸收的能量比Na少，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3，B正确； C．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7，因为∆H2＞0，∆H3＞0，所以∆H1＞∆H4+∆H5+∆H6+∆H7，C不正确； D．NaCl(g)转化为NaCl(s)，该过程破坏了分子间作用力，形成了离子键，D不正确； 故选B。 9．B 【分析】根据图示可知，生成物总能量高于反应物总能量，是一个吸热反应。 【详解】A．金属镁和盐酸反应为放热反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，B正确； C．酸碱中和反应为放热反应，C错误； D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，D错误； 故答案选B。 10．C 【详解】已知生成物总能量大于反应物总能量的化学反应是吸热反应，据此分析解题： A．氢气在氧气中燃烧是放热反应，A不合题意；     B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应，B不合题意； C．石灰石烧制石灰是吸热反应，C符合题意；     D．在生石灰中加水是放热反应，D不合题意； 故答案为：C。 11．B 【分析】由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH′＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得 (aq)+H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得 (aq)+2H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应 (aq)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)+OH-(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。 【详解】A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，则ΔH1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0，也可能小于0，选项A错误； B．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，选项B正确； C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，选项C错误； D．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，选项D错误； 答案选B。 12．C 【详解】A．由机理图可知，中间过程中OH-参与反应，改变pH值即该反应受体系pH的影响，故A正确； B．由图可知反应物和最终生成物均没有，故其为中间产物，结构中含有过氧键，具有类似于双氧水的强氧化性，故B正确； C．如图中间产物和中均存在非极性键，整个过程中存在非极性键断裂，故C错误； D．由图可知该反应的反应物有：、OH- 、 HSO，生成物为：、SO、H2O，总反应方程式为：+OH- + HSO+SO+H2O，故D正确； 故选：C。 13．(1) 285.8kJ/mol 2220.0kJ/mol (2)1:1 (3)4725.8kJ (4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) 【详解】（1）燃烧热指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，由题干可知H2的燃烧热285.8kJ/mol，C3H8的燃烧热为2220.0kJ/mol； （2）设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为(5-x)，列式计算：285x+(5-x)2220.0=6264.5，解得x=2.5，H2和C3H8的物质的量均为2.5mol，由可知二者体积比为1:1； （3）根据题干可知：1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ/mol+2×2220.0kJ/mol=4725.8kJ； （4）设①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，由盖斯定律可知：①+②×4得：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) 。 14． 2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量 无 -198 无 SiH4 (g)＋2O2 (g)＝SiO2 (s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－1427.2 kJ·mol-1 【详解】(1)图中A点表示反应物的总能量，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E为反应的活化能，其大小对反应热无影响。 (2)图中为放热反应，由题意知2 mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1，故图中表示△H= -198kJ·mol-1。 (3)催化剂能改变化学反应的历程，但对反应的热效应无影响，即对△H无影响。 (4)已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。2 g SiH4其物质的量为，则1mol SiH4燃烧放出的热量为，故热化学方程式可表示为SiH4 (g)＋2O2 (g)＝SiO2 (s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－1427.2 kJ·mol-1。 15．(1)＞ (2) 放 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量 (3) 放出 46 甲 【分析】(1) 由题中图示可知，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量高，2mol HCl(g)的能量低，即1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量＞2mol HCl(g)的能量；答案为＞。 (2) 由题中图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，因为断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量；答案为放；断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量。 (3) 合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，即生成2molNH3放出92kJ热量，则生成1molNH3放出46kJ热量；由于是放热反应，则反应物具有的能量大于生成物具有的能量，该反应的能量变化可用图甲表示；答案为放出；46；甲。 16．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol (2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol (3)945.6kJ/mol (4)2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol (5) B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol 1016.5 (6) KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol 57.3kJ/mol (7) △H=+620.3kJ/mol (8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol 【分析】燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，中和热指生成1mol水所放出的热量，结合反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，以及盖斯定律分析解答。 【详解】（1）燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，1mol乙醇的质量为46g，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol； （2）肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气的反应方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为kJ=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol； （3）反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，设N≡N键的键能为x，则 x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol； （4）反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，△H=2×3×391 kJ/mol -(946+3×436) kJ/mol =+92 kJ/mol，则热化学方程式为2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol，故答案为：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol； （5）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol； ①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g) △H=+44kJ/moL，根据盖斯定律，①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol，因此11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol；1016.5； （6）n(KOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为 ×11.46kJ=57.3kJ，所以热化学方程式为 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ/mol，故答案为：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol； （7）由C(石墨，s)和反应生成的化学方程式为。①，②，③，根据盖斯定律，将①×2+②×-③×得： △H=()+()×-()×=+620.3kJ/mol，故答案为： △H=+620.3kJ/mol； （8）①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197 kJ/mol，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44 kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545 kJ/mol，根据盖斯定律，(③-①-2×②)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol×2)×=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol。 17． NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1 434KJ/mol KJ/mol 【详解】（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中放出的热量是368kJ－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ/mol。 （2）①反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此 ΔH==436kJ/mol＋247 kJ/mol－2X＝－185 kJ/mol，解得X＝434 kJ/mol。 (3) 根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g) 6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为ΔH= （3a－b＋2c）kJ/mol。FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=（3a－b＋2c）/6kJ/mol。 18．(1)= (2)> (3) CaO或Na2O C (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=(c+3a-6b)kJ•mol-1 (5)-41kJ•mol-1 【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为: = ； （2）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为: ＞； （3）①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为: CaO或Na2O等； ②图二由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，木炭还原CuO的反应、Al和Fe2O3的反应是放热反应，CaCO3的分解反应都是吸热反应，故答案为C； （4）在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断裂3molH-H键，1mol NN键共吸收的能量为: 3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为: 6bkJ=6bkJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为6b- c-3akJ，故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=(c+3a-6b)kJ•mol-1； （5）已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)    △H1=-222kJ•mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H2=-484kJ•mol-1 ③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)    △H3=-394kJ•mol-1 则25℃时，③-①-②，得到CO催化变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。 19． P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)   △H=-306 kJ/mol PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)    △H=+93 kJ/mol 25% -399 kJ/mol 等于 【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用。 【详解】(1)由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306 kJ/mol，故答案为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306 kJ/mol； (2)由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ•mol-1；运用三段式法计算得： 则PCl5的分解率为；故答案为：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93 kJ/mol；25%； (3)由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；故答案为：-399kJ•mol-1；等于。 20． ①、④ 1425kJ CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol -246.1kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5kJ/mol C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ·mol-1 S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ/mol 【详解】Ⅰ．(1)放热反应的∆H小于0，所以上述反应中属于放热反应的是①、④。 (2)由热化学方程式①可知，燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为483.6kJ ，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425kJ 。 (3)将上述热化学方程式中的③和④相加，然后除以2，即可得CO(g)的燃烧热的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(220.8kJ/mol-787kJ/mol)=-283.1kJ/mol。 Ⅱ．(4)将给出的反应①×2+②+③可得3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的ΔH=-90.7kJ·mol-1×2+(-23.5kJ·mol-1)+( -41.2kJ·mol-1)= -246.1kJ·mol-1。 (5)碳与水制氢气的反应为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)。将给出的三个反应相加即可得总反应，ΔH=+19.3kJ·mol-1-57.2kJ·mol-1+172.4kJ·mol-1=+134.5kJ/mol，则热化学方程式是C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+134.5kJ/mol。 (6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。1molC2H2参加反应，碳元素的化合价从-1价升高到+4价，失去10mol电子，所以放出1300kJ的热量。其热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ·mol-1。 (7)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol-1，S—F键能为330kJ·mol-1，该反应的ΔH=280kJ/mol+3×160 kJ/mol -6×330 kJ/mol =-1220 kJ/mol，S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式为：S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$