2.2 化学反应速率（教学设计）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

主题二 化学反应及其规律 第二节 化学反应速率 教案（教学设计） 一．课程标准 了解化学反应速率的概念及表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；了解催化剂在生产、生活中的重要作用。 二．教学目标 1.通过了解化学反应速率，学会定量表示和比较化学反应进行的快慢；通过“探究化学反应速率的影响因素”实验，体会并了解外界条件改变对化学反应速率的影响，认识化学反应的规律。发展变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 2.通过观察一些现象，定性辨别化学反应的快慢；通过观察实验现象，总结并体会温度、浓度、压强和催化剂等对对化学反应速率的影响，增强根据现象分析问题、解决问题，归纳总结的能力。发展现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 3.通过了解反应条件的控制和选择对生活、生产中化学反应的巨大影响，体会化学对社会发展和人类生产、生活做出的重大贡献，初步了解如何调控化学反应的快慢。发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 三．教学过程 【导入新课】 观察下面图片，运用所学化学知识分析“点燃鞭炮”“炸药爆炸”“岩石风化”以及“牛奶变质”的过程有何异同点？ 都是化学反应；爆炸可以瞬间完成，而牛奶变质和岩石风化则需要较长时间，化学反应进行的“快”与 “慢” 是相对的。 【新课讲授】 一.化学反应速率 1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率可用单位时间内 反应物浓度的 减少量 或 生成物浓度的增加量 来表示。 表达式 v＝，式中各符号的表示意义： v——反应速率。 Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： mol/L 。 Δt——反应时间，单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时） 。 速率单位（常用）： mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·s－1 。 【注意】 应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有 数值 而没有 方向 ； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 平均 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是 不 变的，因此一般 不能 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 不 同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 化学计量系数 之比。 2．化学反应速率的计算 (1)定义式法 利用公式v＝计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 3．反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。 (1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 二.影响化学反应速率的因素 1.内因（主要因素） 化学反应速率的大小主要是由 物质本身的性质 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 2.外界条件的影响（次要因素） ①催化剂的影响： 实验操作 实验现象 加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快 实验结论 催化剂可以加快反应速率 ②温度的影响： 实验操作 实验现象 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管 实验结论 温度越高速率越快 ③浓度的影响： 实验操作 实验现象 不加水的试管中产生气泡的速率更快 实验结论 浓度越大反应速率越快 压强：对于有 气体 参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（ 缩小容器体积 ），可以 加快 化学反应速率；减小气体压强（ 增大容器体积 ），可以 减慢 化学反应速率 。 【总结】外界因素对速率的影响： 其他条件不变时，改变某一条件： 影响因素 速率变化 催化剂 加快 温度 升高 加快 降低 降低 浓度 增大 加快 减小 降低 压强(对有气体参加的反应) 增大(缩小容器体积) 加快 减小(增大容器体积) 降低 3.其他影响因素： （1）如固体参加反应，增大 固体表面积 ，反应速率增大。 （2） 反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 （3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。 四．课堂小结 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$