山东省实验中学2023-2024学年高一下学期期末模拟化学试题

山东省实验中学2023级高一下学期期末模拟 化学试题 2024年6月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 I-127 一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。) 1．下列说法正确的是 A． 空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B． 液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量 C． 棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同 D． 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 2． 下列说法中正确的是 A． 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 B． 合成氨反应中，增大压强，平衡正移，因此合成氨反应中压强越大越好 C． 工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行 D． 工业合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好 3． 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A． 电流可以通过离子交换膜 B． 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C． 电子由电极A经负载流向电极B D． 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 4． 实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验(忽略氯气在水中的溶解)，左侧充入V(CH4)：V(Cl2)=1：4光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A． 玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面降低 B． 一段时间后U形管内溶液中c(Na+)：c(Cl-)=1：1 C． 若水中有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 D． 若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，则氯气的转化率为75% 5． 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是 A． 原子半径大小：Y>Z>Q B． 该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C． Y是第ⅢA族元素 D． W和Z可形成三种10电子微粒 6． 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，在实验室中选用上述仪器(数量不限)不能完成的实验是 A．制备乙酸乙酯 B． 验证非金属性： C． 灼烧海带后，从海带灰中提取碘 D． 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应 7． 芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂,下列说法正确的是 A． 石油的分馏和煤的气化为物理变化 B． 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C． 可用酸性KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质 D． 与苯 互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8． 下列实验无法达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．在铁制钥匙上镀铜 C．探究X与Y反应的热效应 D．探究温度对平衡的影响，乙池加入NH4NO3晶体；甲池加入生石灰 9.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，段的消耗量小于段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A． 3个 B． 4个 C． 5个 D． 6个 10． 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I1、I2表示中间体。下列说法中正确的是 A． 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 B． 该历程中的最大能垒(活化能) C． 由图可知反应历程中有三个基元反应 D． 升高温度，有利于该反应正向进行 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 11． 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶的说法错误的是 A． 分子式为 B． 分子中含有14个甲基 C． 分子中含氧官能团为酯基 D． 可发生加成反应 12．恒容容器中按物质的量之比 充入 和 发生，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． 该反应的，且 B． 反应速率：(状态(状态) C． 在点时，转化率为 D． 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时 的体积分数不同 13． 用图1制备乙酸乙酯，用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A．反应试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 C． 乙试管中的导管不能伸入液面以下 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸 14． 由实验操作和现象，得不出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液与溶液等体积混合，充分反应后，取少量混合液滴加溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 B 向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入KCl溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液 溶液变无色 气体中含有不饱和烃 D 向乙醇中加入金属钠 产生气体 乙醇中不一定含有水 15． 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是    A． 生成总反应的原子利用率为100% B．加入催化剂可以提高反应物的平衡转化率 C. ①→②吸收能量并形成了键 D．过程中，有极性键的断裂与形成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题： （1）X在周期表中的位置是_______。 （2）X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。 （3）用电子式表示化合物的形成过程______ _。 （4）请写出可以证明非金属性X大于N的化学方程式______ _。 （5）工业电解食盐水制烧碱时，用到 （填“阳”或者“阴”）离子交换膜。 （6）在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物与R的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式______ _。 （7）用、、分别表示、、，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为_______。 A．④⑤①②③ B．⑤④①③② C．④⑤①③② D．⑤④①②③ 17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0．88 3．10 1．50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 回答下列问题： （1）实验室制溴苯的化学反应方程式为______ _。 （2）某小组拟选用上图两套装置制取溴苯， ①装置1中仪器b的名称是_______。 ②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。该小组应选择的装置是装置1，原因是_____ __。 （3）反应过程中，a温度升高，为提高原料利用率，适宜的温度范围为_______。(填序号)。 A．＞156℃ B．59℃~80℃ C．＜59℃ （4）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯； ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑： ②滤液依次用10mlL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______ _。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_______。 （5）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)： A． 重结晶 B． 过滤 C． 蒸馏 D． 萃取 18．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。    （1）酸浸： ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 ②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）氧化： ①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_________ __。 ②实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释，假设反应过程中温度不变)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①沉淀步骤中，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。 A． 4．0左右 B． 5．0左右 C． 6．0左右 ②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为___________。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为___________(填名称)。 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为___________。 19．实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，分别为，反应达到平衡时，下列不可能出现的是____。 A． B． C． D． （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0．50 a 0．75 0．75 1 0．50 0．35 0．25 0．25 ①内，___________。 ②末时，混合气体中的物质的量分数为___________。 ③第时___________第时(填“>”、“<”或“=”)，第时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）保持压强为，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。 a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c．的体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子 （4）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的____0（填＞或＜）。已知该反应的正反应速率方程为υ正= k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则图（表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示k正随变化关系的是斜线________，能表示k逆随变化关系的是斜线____。 20．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是高分子材料。 请回答下列问题： (1) A→H的反应类型为 。 (2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。 (3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。 (4) B→C实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是2Cu+O22CuO；②黑色变为红色的化学方程式为 。 (5)写出反应⑥的化学方程式 。 (6)有关上述物质的说法错误的是 。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．H可以使溴水褪色 c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省实验中学2023级高一下学期化学期末模拟答案 1． B【解析】【详解】空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，故A错误； B．天然气耗氧量比石油气耗氧量少，需要调小风门以减少空气进入量，故B正确；C．棉花、麻是纤维素，由C、H、O组成，蚕丝是蛋白质，由C、H、O、N组成，燃烧产物不一样，故C错误；D．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2； 2． A【解析】A．合成氨正反应放热，温度越高反应速率越快，但氨气的产率越低，该反应选择400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大，A正确；B．压强越大，对设备的要求越高，B错误；C．工业合成氨的反应∆H<0、∆S<0，温度较低时，∆H-T∆S<0，反应可自发进行，高温时可能会∆H-T∆S>0，使反应不能自发进行，C错误；D．理论上氮气越多越好，但充入过多的氮气会造成压强过大，对设备的强度要求更高，而且会影响到产物中氨气的分离，所以充入的氮气要有一定的限度，D错误； 3． B【解析】【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确；B．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱， B错误；C．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确；D．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3， D正确； 4． B【解析】【详解】A．经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低，故A正确；B．生成的HCl能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大，一段时间后U形管内溶液中c(Na+)：c(Cl-)＜1：1，故B错误；C．若水中含有Na2SiO3，生成的HCl能够溶解于水，能与Na2SiO3反应，在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故C正确；D．V(CH4)：V(Cl2)=1：4，设甲烷为1mol,氯气为4mol,光照条件下发生取代反应，生成的四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，由碳守恒得一氯甲烷的物质的量=，二氯甲烷的物质的量=，依次计算出三氯甲烷的物质的量=0．3mol，四氯甲烷的物质的量=0．4mol，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，所以所需氯气的物质的：0．1mol×1+0．2mol×2+0．3mol×3+0．4mol×4=3mol，氯气转化率==75%，故D正确。 5． D【解析】【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z为O，据此分析；【详解】根据上述分析，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na； A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误；B．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误； C．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误；D．H和O形成10电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D正确；答案为D。 6． C【解析】【详解】A．制备乙酸乙酯需要用到：玻璃仪器选用试管，导管，酒精灯，分液漏斗，可实现，A不符合题意；B．验证非金属性S>C>Si，即证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，可将硫酸加入碳酸氢钠溶液中，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，玻璃仪器选用试管、导管、烧杯、玻璃棒即可实现，B不符合题意；C．从海带灰中提取碘需要将海带灰水浸后过滤，没有漏斗，不能实现，C符合题意；D．玻璃仪器用到试管、酒精灯、胶头滴管，可实现，D不符合题意；故选C。 7． C【解析】【详解】A．煤的气化为化学变化，故A错误；B．制溴苯应该用液溴，不能用溴水，而且不用加热，故B错误；C．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应，苯与酸性KMnO4溶液不反应，因此可用酸性KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质，故C正确；D． 中含有碳碳双键，与 结构不相似，不属于同系物，故D错误。 8． B【解析】【详解】A．通过秒表计时，通过注射器体积变化可以测定一定时间内生成H2的反应速率，故A正确；B．在铁制钥匙上镀铜，应该将铁连接电池的负极，故B错误；C．X与Y反应放热或者吸热会造成空气体积热胀冷缩从而引起没有液面两边不平，可以探究X与Y反应的热效应，故C正确；D．探究温度对平衡的影响，左池加入NH4NO3晶体降温；右池加入生石灰升温，通过颜色加深或者变浅来判断平衡的移动方向，故D正确： 9． B【解析】【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，故①错误；②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于b点，故②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；④时，v△t=△c,根据图像可知，ab段反应物浓度变化△c小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确；⑦该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故⑦错误；⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑧错误； 10． C【解析】【详解】A．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，错误B．该历程中的最大能垒(活化能)=16．87kJ/mol−(−1．99kJ/mol)=18．86kJ/mol，B错误；C．由图可知反应历程中有三个基元反应，分别是A与H2O生成，生成，生成与，正确；D．由图知，化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，D错误； 11． C【解析】【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A正确；B．由该物质的结构简式可知，箭头所指均为甲基，，10个重复基团的最后一个的右端也是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；C．分子中的含氧官能团为醚键和羰基，C错误；D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确； 12． AC【解析】【详解】A．由图象可知，同一压强下，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A正确；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，C点平衡时CH3OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则 在C点时，CH3OH的体积分数==50%，解得x=0．75，则在C点时，CO转化率为75%，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。 13． D【解析】【详解】A．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；B．操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误；C．球形干燥管可以防倒吸，乙试管中的导管可以伸入液面以下，故C错误；D．操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确； 14． AB【解析】【详解】A．FeCl3溶液过量，反应后剩余，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子，证明反应的限度，故A错误；B．KCl对的反应无影响，平衡不移动，溶液颜色变浅的原因是加入KCl溶液，相当于加入水，导致溶液体积增大，浓度减小，错误；C．不饱和烃与溴发生加成反应，由溶液褪色，可知产物中含不饱和烃，故C正确；D．乙醇与水都会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中含有水，D正确； 15． BC【详解】A．和转化为高附加值产品，根据元素守恒，最终产物只有，总反应的原子利用率为100%，故A正确；B．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；C．①的能量大于②，①→②放出能量，故C错误；D．有键发生断裂，形成键，故D正确。 16． （1）第二周期第IVA族 （2） （3） （4）（5）阳（6） （7）D【解析】【分析】部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，前七种元素位于第二周期，后七种位于第三周期，集合原子序数可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、N为Si元素、R为S元素，Q为Cl元素。【小问2详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，故酸性强弱：，故答案为：；【小问6详解】 R的最高价氧化物对应水化物为：，元素O、Na、S形成的某化合物与稀硫酸之间反应生成无色刺激性气味的气体，又能生成淡黄色沉淀，则该化合物为：，与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫以及水和硫酸钠，则其方程式为：【小问7详解】 图①表示氢气、氮气分子的旧化学键已经断裂，图②表示N、H原子在催化剂表面结合生成NH3，图③表示生成的NH3已经与催化剂分离，图④表示N2、H2被催化剂吸附，图⑤表示N2、H2还处于自由状态，为初始状态，因此符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故选D。 17． 【答案】（1）+Br2+HBr （2） ①． 恒压滴液漏斗 ②． 冷凝效率稍低 ④． 装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率（3）C （4） ①． 除去溴单质 ②． 除去有机物中的水分（5）C 【小问3详解】为减少反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度低于59℃，故选C。【小问4详解】②制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和FeBr3，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、FeBr3，然后用10%NaOH溶液洗、可把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是做干燥剂，除去有机物中的水分。【小问5详解】经以上分离操作后，得到苯和溴苯的混合物，要进一步提纯，下列操作中必需的是蒸馏，故选C。 18． 【答案】（1）①． 防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 ②． SiO2 （2） ①． 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ②． 2H2O22H2O+O2↑（3） ①． B ②．静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 （4）过滤 （5） 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，便于沉淀步骤中转化为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al（OH）3沉淀溶解转化为，过滤得到Fe（OH）3，向中通入过量的CO2，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3，据此解答。【小问1详解】①由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费，故答案为：防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费；②硫酸将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，故答案为：SiO2；【小问2详解】①由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；②H2O2遇Fe3+会被催化分解：2H2O22H2O+O2↑，从而导致实际用量多于理论用量，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；【小问3详解】①由题干图示信息可知，pH=5．0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故应控制溶液pH为5．0左右，故答案为：B； 19． 【答案】（1）AD （2） ①． 0．075 ②． 30% ③． ＞ ④． ＜ （3）cd（4）＜；③；④ 【小问1详解】A． 若，则从逆反应建立平衡，存在三段式，因为是可逆反应，平衡时甲醇和水的浓度不可能为0，则A符合； B． 若，则从逆反应建立平衡，存在三段式，数据合理，则B不符合； C． 若，则从正反应建立平衡，存在三段式，数据合理，则C不符合； D． 若，则氢气和甲醇浓度均为原来2倍，没采取其它措施时，反应物和生成物浓度不可能同时增大，则D符合； 【小问2详解】①内， ，则。 ②末时，存在三段式，混合气体中的物质的量分数为。 ③反应物浓度大时反应速率快，第时体系还未平衡，在从正反应建立平衡的过程中，第时体系处于平衡状态，则第＞第时=第时 故答案为“＞”；第时，处于平衡状态，则正逆反应速率相等，3=，故＜，答案为“＜”。 【小问3详解】a．反应中，气体的物质的量、体积、气体的密度会随着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化说明反应已达平衡，a不符合；b．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，b不符合； c．，则的体积分数始终为50%，故的体积分数不再变化不能说明反应已达平衡，c符合； d．断裂个键的同时生成个水分子，均指正反应速率，不知道逆反应速率的情况，不能说明是否平衡，d符合； （4）升高温度体系颜色加深，平衡逆移，则正反应为放热反应＜0；化学反应速率和温度成正比，随着温度下降 增大，正逆反应速率下降，则k正和k逆均减小，由于温度下降平衡正移，υ正＞υ逆，则下降相同温度时k逆减小更快，则③表示k正随变化关系的是斜线，④表示k逆随变化关系的是斜线， 20．【答案】(1) 加聚（聚合）反应(2) 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (3)22．4 (4)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (5)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (6)abe 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【详解】（6）a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误；b．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；e．乙烯与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，两者褪色原理不同，故错误 6 学科网（北京）股份有限公司 $$