4.3 化学键 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册4.3 化学键 课时作业 一、单选题 1．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．K2O D．H2O2 2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质： 下列说法一定正确的是 A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸 C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键 3．关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是 A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等 B．将通入溶液中可以制得漂白粉 C．都是只含有离子键的离子化合物 D．向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 4．下列化学用语正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．N2的结构式：N≡N D．、D、T是氢元素的三种同位素 5．下列化学用语表述正确的是 A．37Cl-结构示意图： B．NH4Br的电子式： C．CO2的比例模型： D．HClO的结构式：H—Cl—O 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫离子的原子结构示意图 B．NH4Cl的电子式：＋Cl－ C．原子核内有10个中子的氧原子： D．二氧化碳的结构简式O-C-O 7．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．含氧酸的酸性： B．原子半径： C．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 D．b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 8．下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A．中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 9．对于H2＋Cl22HCl反应下列说法不正确的是(　　) A．反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成 B．在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键 C．反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键 D．生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏 10．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 11．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C． D． 12．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．KCl B．CO2 C．NaOH D．H2O2 13．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 14．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．在水中的电离方程式为： C．氧原子的结构示意图： D．中铁的化合价为价 15．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子的电子式： C．N2分子的结构式： D．Cl-的结构示意图： 二、填空题 16．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题 、、、 (1)其中属于阴离子的是 。 (2)在化学反应中容易失去电子的是 。 (3)属于同种元素的是 。 17．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)互为同素异形体的微粒是 。 (2)Fe2+的中子数为 ，核外电子数为 。 (3)形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。 (4)写出下列物质的电子式：NH4Cl ，N2 ，CO2 。 (5)已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。 以上物质中只含有离子键的是 ； 只含有共价键的是 ； 既含有离子键又含有共价键的是 ； 含有非极性共价键的化合物是 ； 不含化学键的是 。 18．现有下列物质 ①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2⑨Br2，请回答下列问题。 (1)既含有共价键又含有离子键的是 (填序号)；不存在化学键的是 。(填序号) (2)属于共价化合物的 。(填序号)。 (3)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的 (填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式： 。 (4)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式： 。 19．现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。 I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示： (1)钇原子核内有 个质子，图中89.91表示的是 。 (2)钇元素形成氧化物的化学式是 。 II．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇    ④Fe(OH)3胶体   ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液    ⑦固态 (3)上述物质中属于电解质的是 。(填序号) (4)属于非电解质的是 。(填序号) (5)能导电的纯净物是 。(填序号) (6)写出⑦在水中的电离方程式 。 (7)写出①和⑥的反应方程式 。 (8)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 。 三、计算题 20．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。 写出构成甲的阴离子的结构示意图 ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 。 乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式 。 将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。 21．Ⅰ.钠和铝是两种重要的金属，请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧现象为 ，产物的电子式为 。 (2)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 (填字母)。 a．稀硫酸    b．硫酸铜溶液    c．饱和氯化钠溶液    d．氯化镁溶液 (3)将的与的同时投入到水中，充分反应，是否有金属剩余？ ，得到的气体质量为 g。 Ⅱ.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为。 (4)列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a、b、c的算式表示)。 (5)无水氯化钙的作用是 。 22．按要求填空： (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为 ，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比 ，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为 。 (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 。 (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 （忽略混合前后溶液体积的变化）。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B 14．D 15．C 16．(1)② (2)④ (3)①④ 17．(1)16O2 和16O3 (2) 30 24 (3) 7 5 (4) (5) ⑨ ①②⑥⑦ ③⑤⑧ ⑤⑥ ④ 18． ⑤⑥⑦ ④ ⑧ 离子键、共价键 NaHSO4═Na++H++SO Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 19．(1) 39 (钇元素的)相对原子质量 (2)Y2O3 (3)⑤⑦ (4)①③ (5)②⑤ (6) (7)CO2+2KOH=K2CO3+H2O (8) 20． 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若溶液褪色，原有离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有价铁离子 21．(1) 先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2)cd (3) 无 0.4 (4) (5)吸收氢气中的水蒸气 22． 14：15 8：7 15：14 14 1.00mol/L 1：3 Co3O4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$