4.1 原子结构与元素周期表 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册4.1 原子结构与元素周期表 课时作业 一、单选题 1．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫红色褪去 乙烯具有漂白性 B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4＞I2 C 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 一定含有Fe2＋ D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I－ A．A B．B C．C D．D 2．科学家最近发现一种新粒子，该粒子仅由四个中子构成，有人称之为“零号元素”。下列有关这种粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为0 C．该粒子的核电荷数为0 D．该粒子不含电子 3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 A．周期表中的第Ⅷ族不属于副族 B．第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子 C．第ⅡA族中无非金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多 4．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应 B．“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物 C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同位素 D．C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维 5．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．道尔顿确定了空气的组成 D．阿伏加德罗提出了分子学说 6．分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是 A．纯碱、烧碱均属碱类 B．、、均属酸性氧化物 C．硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类 D．金刚石、石墨、互为同素异形体 7．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不应确的是 A．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、氧化铜 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．化合物：冰水混合物、氢氧化钠、干冰 D．混合物：饱和食盐水、矿泉水、漂白粉 8．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是 A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11 C．该元素在地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na 9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．维生素 C能够将人体摄取的不易吸收的Fe3+转变成较易吸收的 Fe2+ B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝质容器盛装和运输浓硝酸 C．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 10．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的核素 C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 11．关于，正确的是 A．原子序数为49 B．质量数为36 C．中子数85 D．最外层电子数为8 12．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（   ） A．中子数相等 B．互为同位素 C．原子质量几乎相同 D．在周期表中处于相邻位置 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是 A．X、Y最简单氢化物的沸点X的强于Y的 B．原子半径大小：X<Y<Z<W C．Z2Y和Z2Y2阴阳离子个数比不同 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 14．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是 A．10B20是一种新型的化合物 B．10B的中子数和核外电子数不相等 C．10B20是一种单质 D．10B和10B20互为同位素 15．下列原子最外层电子数最少的是 A．Al B．O C．N D．Si 二、填空题 16．某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示： 原子 相对原子质量 质量数 丰度 元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 63Cu 62.928 63 69.15% 63.546 63.618 65Cu 65 30.85% (1)则65Cu的相对原子质量= (保留三位小数)。 常温下，向20mL0.1mol·L-1的硫酸中逐滴加入相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示： (2)判断溶液处于A、B、C时的酸碱性，A： ；B： ；C： 。 (3)溶液处于 点时的导电性最弱，写出该处发生的化学反应的离子方程式： 。 向含有I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。 (4)OA段反应生成黄色沉淀，该黄色沉淀的化学式： 。 (5)AB段反应生成白色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式： 。 (6)原溶液中c(I-)：c(Cl-)的比值为： (用V1、V2表示)。 17．某离子中，共有个核外电子，若氧原子为，原子质量数为，则RO3n-中原子核内含有的中子个数为 。 18．1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，即只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。下图为多电子原子在核外空间出现的概率图： 问题：仔细观察图片，你有什么发现？ 19．现有以下几种物质(或微粒)： ①丝②③④液态⑤稀⑥熔⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为 。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述) (5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是 。 三、计算题 20．将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算 （1）固体残留物中含有什么物质？ （2）原溶液中含有KBr的质量是多少？ （3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？ 21．根据所学知识填空： (1)16 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为 。 (2)1.7 g NH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)0.17 g OH-中质子的物质的量为 ，电子的微粒数为 个。 (4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为 。 22．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子数为 ，所含电子数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．C 15．A 16．(1)64.931 (2) 酸性 中性 碱性 (3) B Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (4)AgI (5)Ag++Cl-=AgCl↓ (6) 17． 18．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的。 19．(1)同位素 (2)⑥ (3) (4)将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体 (5)先变弱后变强 20． KCl 30.94g 3.584L 21．(1)32 g·mol-1 (2)3.36 (3) 0.09 mol 6.02×1022 (4)3.01×1023 22． (m＋1) mol N mol (m＋A-N)NA (m＋A-N)NA 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$