3.2 金属材料 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册3.2 金属材料 课时作业 一、单选题 1．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下： (注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是 A．操作I增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率 B．操作II、III均为过滤 C．NaAlO2溶液通入过量CO2的离子方程式2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ D．实验室进行操作IV的仪器有坩埚、泥三角等 2．下列离子反应方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C．将铁加入到三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H+ 3．向一定量的铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中，加入200mL0.5mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液中加入硫氰化钾无血红色出现，那么用足量CO还原相同质量的混合物得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．10.8g 4．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．pH=10的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 5．下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是 A．银 B．铝 C．镁 D．铁 6．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有。 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 7．由两种金属组成的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，生成(标准状况)，则该混合物的组成不可能是 A． B． C． D． 8．化学在生产、生活中起着重要作用，下列有关叙述正确的是 A．侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后直接得到产品 B．84消毒液与洁厕灵(主要成分)混合不能增强消毒效果 C．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 9．有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是： A．x<n时，钠生成的氢气最多 B．x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多 C．n<x≤2n时，生成的氢气钠<镁=铝 D．x≥2n时，生成的氢气钠<镁<铝 10．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点 11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（     ） A．表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、 C．Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 12．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．Cu B．K C．Fe D．Al 13．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是 A．熔化物滴落 B．熔化的是Al2O3 C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落 D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝 14．除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是 A．盐酸 B．硫酸镁 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 15．钠、镁、铝及其化合物具有重要用途，如钠在700~800℃时可将Ti从其氟化物中置换出来，MgO、熔点很高，可作耐高温材料。将直接加热得MgO。工业上可从铝土矿(主要成分是)中提取Al，主要步骤是将铝土矿溶于NaOH溶液，过滤得溶液，通入足量的得沉淀，热分解得，电解熔融得金属Al。下列说法错误的是 A．Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了Na的强还原性 B．能与、反应放出，可用作呼吸面具中的供氧剂 C．可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉 D．可在坩埚中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物 二、填空题 16．含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式： 。 ②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 15.8gKMnO4能氧化 molHCl，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。 (2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得84消毒液，NaClO是84消毒液的有效成分，在抗击新型冠状病毒中发挥了重要作用。浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示： (已知酸性：H2CO3>HClO>)。 (3)某温度下，将aL(已换算成标况体积)氯气通入由24gNaOH配成的溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1：3。 ①a= L； ②写出该反应的化学方程式： 。 17．金属腐蚀原理的应用 (1)将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸时，铝片表面产生 ，从而阻止铝进一步被氧化。可以用 运输冷的浓硝酸或浓硫酸。 (2)铁在 的混合液中发蓝、发黑，使铁表面形成一层 ，可防止铁被腐蚀。 (3)生活中常用的“暖宝宝”是利用 原理制造的。 18．某实验小组利用如下图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表： 称量对象 读数次数 质量(g) 样品 第1次 2.582 锥形瓶+100mL NaOH溶液 第2次 185.721 锥形瓶+NaOH溶液+样品 第3次 188. 286 第4次 188. 254 第5次 188. 243 第6次 188. 243 反应的化学方程式为 。 19．合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为 (用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为 。 ③ (填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为 (用离子方程式表示)。 (3)在的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为 。 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 (4)电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为 。 三、计算题 20．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L 21．实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)求生成氯气的体积(标准状况) 。 (2)求参加反应的HCl的物质的量 。 (3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，求生成的MnCl2的物质的量浓度 。 22．向500 mL氢氧化钠溶液中投入5.4 g铝，二者恰好完全反应，请计算： (1)铝的物质的量 ； (2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； (3)在标准状况下生成氢气的体积 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D 14．D 15．D 16．(1) 0.5 5.6 (2) (3) 6.72 17．(1) 一层致密的氧化铝膜 铝槽车 (2) NaOH和NaNO2 致密的氧化膜 (3)吸氧腐蚀 18．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ 19．(1) (2) 溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物 不能 (3) 5∶1 (4)0.2 20．1.0或3.0 21． 4.48L 0.8mol 2mol/L 22．(1)0.2 mol (2)0.4 mol·L-1 (3)6.72 L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$