3.1 铁及其化合物 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册3.1 铁及其化合物 课时作业 一、单选题 1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．在进行焰色试验时，可以用单质a代替铂丝 C．实验室常用e溶液与NaOH溶液反应制备胶体单质 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 2．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3 C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3 D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1 3．下列“类比”结论不正确的是 A．铁与硫反应生成FeS，则铜也能与硫反应生成 B．碘能溶于KI溶液，则硫也能溶于溶液 C．溶液能与反应生成，则NaClO溶液也能与反应生成 D．氨气在高温条件下能还原CuO，则在高温条件下也能还原CuO 4．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是 A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应 C．B中收集到的气体是氢气 D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 5．实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质 B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解 C．沉淀时的离子方程式： D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 6．将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是 A．铁和铜 B．铁 C．铜 D．没有固体 7．下列说法正确的是 A．图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B．图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4 C．图③可通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱 D．图④可用于吸收尾气中的Cl2 8．下列有关试剂的保存或配制说法正确的是 A．少量金属钠可以保存在水中 B．漂白粉长期放置于敞口烧杯中 C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铜粉 D．新制氯水放在棕色试剂瓶中 9．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度 A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 10．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是 A．氢氧化钠固体 B．过氧化钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体 11．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2 D．往氯化亚铁溶液中加氢氧化钠，最终可以看见红褐色沉淀 12．把溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是 A．0.5mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L 13．下列操作与现象及推论均正确的是 选项 操作与现象 推论 A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质 B 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2 C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 D 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气 A．A B．B C．C D．D 14．下列有关金属的说法中，正确的是（      ） ①纯铁较生铁不易生锈           ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子      ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金      ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+ B．常温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH- C．无色透明的溶液：Fe2+、H+、、Cl- D．含有大量NaHCO3的溶液：K+、、Cl-、H+ 二、填空题 16．铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。 (1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： ；观察到的现象为： ；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。 (3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。 17．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 (填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为 ，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。 18．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空： （1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成分是 （填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是 （填化学式）溶液。 （3）反应④的离子方程式为 。 19．现有 A．三氧化二铝 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．明矾  E．碳酸氢钠  F．过氧化钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ； （2）属于两性氧化物的是 ； （3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （4）红棕色固体是 ； （5）可用作净水剂的是 。 三、计算题 20．将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是 L。 21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量；    (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 22．向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题： (1)收集气体的物质的量为 。 (2)原混合物中单质铁的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D 14．A 15．B 16． 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 铁粉 加热至沸腾 防止生成的Fe(OH)2被氧化 17． H2O Cl2 18． 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ Fe、Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 19． F A E B D 20．1.792L 21．（1）2.56g；（2）0.1mol/L。 22．(1)0.02 mol (2)1.68g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$