2.1钠及其化合物 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册2.1钠及其化合物 课时作业 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶 B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理 C．如果不慎将酸液滴到皮肤，应该立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药 2．现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是 A．装置A中液体试剂为盐酸 B．装置C的作用是干燥CO2 C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低 D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32 g，则Na2O2试样的纯度为78% 3．下列说法中正确的是 （   ） A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C．少量金属钠保存在水中 D．过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里的氧气来源 4．把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（ ） A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3 C．NaOH=NaHCO3 D．无法确定 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 6．2021年6月17日上午9点22分，神舟十二号载人飞船发射升空。下列说法错误的是 A．制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时常用冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂 B．运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，它属于有机物 C．将航天员呼出的CO2转化为O2，能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定 D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 7．向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是（    ） A．澄清石灰水 B．硝酸钡溶液 C．氯化钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液 8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 9．现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（    ） A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶1 10．古籍中记载有关于区别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A．焰色试验 B．过滤 C．丁达尔效应 D．蒸发 11．以下说法正确的是（  ） A．打磨掉铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 B．可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 C．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 D．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶 12．下列说法正确的是(　　) A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 13．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是 A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D．焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的 14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．五彩缤纷的烟花 B．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C．用盐酸除去铁锈 D．用澄清石灰水检验气体中的 15．下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是 ①Fe(OH)3 ②Fe(NO3)2 ③NaHCO3 ④Al2S3 ⑤NH4Cl ⑥NaOH A．④除外都可以 B．除②④外都可以 C．只有①⑤⑥可以 D．全部都可以 二、填空题 16．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)Na2O2属于 (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是 。 (2)将包有少量 色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为 从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是 17．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：3Cl2+6Na2CO3+3H2O═5NaCl+NaClO3+6NaHCO3。 (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 (2)该反应的离子方程式为 。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 ，若1个Cl2被氧化时，转移的电子是 个。 (4)钠着火时应采取的灭火措施是 ，不能用水灭火，原因是 。(涉及反应的离子方程式) (5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是 。 18．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 试回答下列问题： （1）W、X、Y、Z的化学式分别是W 、X 、Y 、Z 。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 (填序号)， （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式： 。 19．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： (1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。 A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+ (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下： ①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为 。 ②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。 ③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是 。 ④制备的反应原理是：。当反应中转移电子总数约为时，则生成Na2FeO4的物质的量为 mol。 (3)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是 。 三、计算题 20．将40.0g碳酸钠溶液与48.0g氯化钙溶液混合，两者恰好完全反应，过滤后得到78.0g滤液。求： （1）反应后生成沉淀的质量为 g； （2）所得滤液中溶质的质量分数 。 21．加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。 (1)写出上述过程发生的化学方程式 。 (2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数 。 22．将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答下列问题： (1)原混合物中Na2CO3为 g。 (2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图。 V的取值范围 n=f(V) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．D 8．A 9．D 10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．A 16． 金属氧化物 焰色试验 淡黄色 棉花立刻燃烧起来 过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 既做氧化剂又做还原剂 17．(1) (2)3Cl2+6CO+3H2O=5Cl-+ClO+6HCO (3) 5：1 10 (4) 干沙扑灭 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (5)OH-+CO2=HCO 18． NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ Ca2++CO=CaCO3↓ 19．(1)BC (2) H2SO4 Cu 引流 KSCN溶液 0.3 (3) 20． 10.0 7.5% 21． 。 22．(1)10.6 (2) V≤100mL 0 100mL <V<500 mL (0.001V-0.1)mol V≥500 mL 0.4 mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$