第7章 常见的有机化合物 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第7章《常见的有机化合物》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是 A． B． C． D． 2．下列比较不正确的是 A．沸点：甲烷>丁烷 B．分散质微粒大小：胶体>溶液 C．热稳定性： D．酸性： 3．下列因发生加成反应而产生的现象是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色 C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀 D．甲烷与氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去 4．下列实验操作和实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 测定NaOH与HCl反应的中和热时使用环形金属搅拌棒搅拌 使反应物充分反应 B 与的反应需置于日光直射的地方 提供光照的反应条件 C 石蜡油分解需在硬质玻璃试管中加入碎瓷片 防止暴沸 D 实验室用水浴加热的方法制硝基苯 使反应物受热均匀，便于控制温度 A．A B．B C．C D．D 5．下列液体分别和溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是 A．己烷 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．直馏汽油 6．下列关于乙醇的用途中，错误的是 A．制乙醇汽油 B．浸泡药材 C．制医用酒精 D．工业制乙烯 7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为 B．中含有键的数目为 C．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 D．与足量充分反应生成的分子数为 8．实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是 A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 9．下列烷烃的一氯取代物只有一种的是 A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．与足量完全反应，转移的电子数为0.5NA B．乙烯含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，NA个分子占有的体积为 D．的溶液中，含有个数为NA 11．根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 C 分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 D 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 SO2和O2的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．与互为同分异构体 B．和是两种不同的核素 C．乙酸与硬脂酸互为同系物 D．金刚石与石墨互为同素异形体 13．对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体 乙醇能与金属钠发生置换反应 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A．A B．B C．C D．D 14．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 从石油中得到直馏汽油 烷烃发生裂化反应 B 侯氏制碱法得到沉淀 溶解度较小 C 利用溶液刻蚀印刷电路板 Fe的活动性比Cu强 D 用焦炭还原石英砂制粗硅 C的氧化性比Si强 A．A B．B C．C D．D 15．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是 A．①是将煤在隔绝空气中加强热使其分解的过程 B．条件a为Cl2、光照，反应②为置换反应 C．从煤焦油中分离出甲苯，所发生的变化为化学变化 D．B为甲醇时，反应③原子利用率可达到100% 16．下列有关说法正确的是 A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 17．生活中处处有化学，下列说法正确的是 A．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，它们的水解产物相同 C．淀粉、油脂及蛋白质均为天然有机高分子化合物 D．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 18．一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R最外层电子数的2倍。下列判断错误的是    A．简单离子的半径：X<R<Q B．常温常压下，Z的氢化物可能呈液态 C．ZQ中σ键和π键数目之比为1:2 D．化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 19．下列有关甲烷的说法不正确的是 A．1甲烷中含有4共价键 B．、和都是正四面体结构 C．某烃分子的空间充填模型，分子式为 D．为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键 20．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．75%的乙醇与“84”消毒液的消毒原理相同 B．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 C．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 二、非选择题（共5题） 21．化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是 ；俗名是 。 22．乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线： 请回答下列问题： (1)乙烯的电子式为 。 (2)反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (3) 某同学完成反应④操作如下：先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是 。 (4)乙醇的结构式为 ，其同分异构体的结构式为 ；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 。 (5)写出C4H8O2属于羧酸类的同分异构体的结构简式 。C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 23．将x mol O2、y mol CH4和z molNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x、y和x之间的关系式： 。 24．有机物X(HOOC－CH(OH) －CH2 －COOH）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多。 （1）在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有（填序号） 。 A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应E．加聚反应F．中和反应 （2）写出X与金属钠发生反应的化学方程式： 。 （3）与X互为同分异构体的是（填序号） 。 （4）写出X与O2在铜作催化剂、加热的条件下发生反应所得到的可能产物的结构简式： 。 25．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。 (1)图中属于链状烷烃的是 (填字母)。 (2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。 (3)上图中互为同分异构体的是A与 ；D与 。(填字母) 参考答案： 1．B A．二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝，氡氧化铝加热分解生成氧化铝，转化过程均可实现，故A正确； B．电解熔融氯化钠可生成氯气，氯气与NaOH溶液反应可制备84消毒液，则第二步制备84消毒液(aq)不能实现，故B错误； C．NaOH溶液与硅酸反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，转化过程均可实现，故C正确； D．NaOH溶液与硫酸铜溶液反应能生成氢氧化铜，新制氢氧化铜能与葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，转化过程均可实现，故D正确； 故答案选B。 2．A A．甲烷和丁烷是结构相似的烷烃，甲烷的相对分子质量小于丁烷，所以沸点小于丁烷，故A错误； B．胶体分散质微粒直径在1nm—100nm之间，溶液分散质微粒直径小于1nm，则胶体分散质微粒直径大于溶液，故B正确； C．碳酸钠高温条件下受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故C正确； D．醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性强于碳酸，故D正确； 故选A。 3．A A．乙烯中含有碳碳双键，能与四氯化碳中的Br2发生加成反应，而使溶液褪色，A项符合； B．SO2有漂白性，故SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，B项不符合； C．硝酸银与盐酸发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，C项不符合； D．甲烷与氯气在光照下反应，发生取代反应消耗氯气，黄绿色逐渐褪去，D项不符合； 故选A。 4．D A．金属搅拌棒会散热，应该用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．CH4与Cl2的反应不能置于日光直射的地方，容易剧烈反应发生爆炸，B错误； C．石蜡油基本为固体，碎瓷片的作用是：积蓄热量，充分加热、催化反应，不是为了防止暴沸，C错误； D．制备硝基苯的反应温度为50-60oC，可选用水浴加热，目的是使反应物受热均匀，便于控制温度，D正确； 故选D。 5．C A．己烷是密度比水小与水互不相溶的液体物质，己烷能够萃取溴水中的Br2，因此己烷与溴水混合，充分振荡、静置后液体分为两层，上层油层显橙色，下层水层几乎为无色，A不符合题意； B．四氯化碳是密度比水大与水互不相溶的液体物质，四氯化碳能够萃取溴水中的Br2，因此四氯化碳与溴水混合、振荡，静置后液体分为两层，上层水层几乎为无色，下层油层显橙色，B不符合题意； C．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与Br2水中的Br2发生加成反应而使溴水褪色，因此裂化汽油与溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色，C符合题意； D．直馏汽油中含有饱和烷烃、环烷烃，它们与水互不相溶，密度比水小。向直馏汽油中加入溴水混合振荡，静置后分为两层，上层油层显橙色，下层水层几乎为无色，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．D A．往汽油中加入一定量的乙醇可以制成乙醇汽油，从而减少对化石能源的依赖，且实现能源的循环利用，A正确；     B．中药材中的有机成分易溶于乙醇难溶于水，乙醇可以浸泡药材，将药材中的有效成分萃取出来，制成药酒，B正确； C．75%的酒精溶液可用作医用酒精，是酒精的一种用途，C正确； D．实验制乙烯是用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃，而工业制乙烯是通过石油的裂解，D错误； 故答案为：D。 7．A A．根据电荷守恒可知，溶液中存在，溶液呈中性，则，，A正确； B．苯环中所含的是大键，没有碳碳双键，B错误； C．气体所处的温度、压强未知，无法计算气体的物质的量，C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 8．B A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误； B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，有利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确； C．乙酸乙酯能与NaOH反应，会导致乙酸乙酯的水解，所以试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误； D．b为饱和碳酸钠，溶解乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误； 故选B。 9．D A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故A不符合题意； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故B不符合题意； C．异丁烷的结构简式为  ，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故C不符合题意； D．新戊烷的结构简式为  ，有1种不同化学环境的H，一氯代物有1种，故D符合题意； 答案为D。 10．B A．Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23g钠与水反应转移电子物质的量为=1mol，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，28g乙烯中含有碳原子物质的量为=2mol，则碳原子数为2NA，故B正确； C．常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．题中没有给出溶液的体积，无法计算Na+物质的量，故D错误； 答案为B。 11．C A．乙醛具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确； B．若待测溶液中含有AgNO3，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生，B不正确； C．铝、镁都能与稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气，金属性越强，反应越剧烈，镁反应剧烈，则表明镁的金属性强，C正确； D．BaCl2溶液中产生白色沉淀，品红溶液褪色，则表明混合气体中含有SO3、SO2，由于SO2过量，所以即便反应完全进行，也有此现象发生，D不正确； 故选C。 12．A A．与分子式一样，结构也一样，属于同种物质，不是互为同分异构体，故A错误； B．和的质子数相同，中子数不同，属于Cl元素的不同核素，故B正确； C．乙酸与硬脂酸都属于饱和一元羧酸，二者结构相似，在分子组成上相差多个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称，金刚石和石墨都是碳的单质，二者是同素异形体，故D正确； 故选A。 13．C A．向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫酸的氧化性，A错误； B．乙醇溶液中含有溶剂水，钠和水反应产生氢气，所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应，B错误； C．将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，说明氧化铜被还原为金属铜，所以乙醇表现还原性，C正确； D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，D错误； 答案选C。 14．B A．从石油中得到裂化汽油，发生了化学变化，而石油分馏属于物理变化，从石油中得到直馏汽油，是依烷烃沸点不同，在不同温度下分馏得到，故A错误； B．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中得到碳酸氢钠和氯化铵，由于溶解度较小，以晶体形成析出沉淀，故B正确； C．该反应是Cu和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，产物无Fe，不能说明Fe的活动性比Cu强，故C错误； D．反应中碳是还原剂，硅是还原产物，碳表现还原性，而物质的氧化剂体现元素的非金属性，不能说明碳的非金属性比硅强，故D错误； 故选：B。 15．C 煤干馏后得到的是出炉煤气，煤焦油，还有焦炭，煤焦油经过蒸馏得到甲苯，甲苯可以和氯气发生取代反应，固体为焦炭可以用来制作水煤气，以此解题。 A．①是煤的干馏，是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，A正确； B．甲苯侧链甲基上的H原子被取代的条件a为Cl2/光照，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为置换反应，B正确； C．用蒸馏的方法从煤焦油中分离出甲苯，属于物理变化，C错误； D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，但B为甲醇或乙酸时，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2，因此反应③原子利用率均可达到100%，D正确； 故选C。 16．D A.油脂不属于高分子化合物，错误； B.用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡即不溶于水也不溶于盐酸，错误； C.可用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘，错误； D.容量瓶不能加热，不能盛装热溶液，浓硫酸溶于水放热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确； 故选D。 17．A A．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，A正确； B．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但蔗糖水解为果糖和葡萄糖，而麦芽糖只水解为葡萄糖，即两者水解产物不同，B错误； C．淀粉、蛋白质均为天然有机高分子化合物，但油脂不是高分子有机物，C错误； D．豆浆煮沸后蛋白质发生变性，并没有水解变成氨基酸，D错误； 故选A。 18．D X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示可知，Z形成4个共价键、为ⅣA，Q形成2个共价键、为ⅥA， R形成1个共价键，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，Z、Q的核电荷数之和为6+8=14，则R为F，五种元素位于同一周期，则X为Li、Z为C、Q为O，Y形成3个普通共价键和1个配位键，则Y为B 。综上X为Li、Y为B、Z为C、Q为O、R为F； A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：X(Li+)＜R(F-)＜Q(O2-)，故A正确； B． Z的氢化物为碳氢化合物即烃，常温常压下可能呈液态，例如辛烷，故B正确； C． ZQ为CO，与氮气为等电子体，与氮气分子结构相似，则CO内含三键，1个σ键、2个π键，σ键和π键数目之比为1:2，，故C正确； D．Y与R形成的化合物为BF3，B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：D。 19．B A．甲烷的分子式为CH4，每个分子中含有4个C-H共价键，所以1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键，A项正确； B．CH4和CCl4的分子构型都是正四面体形，而CH3Cl分子中的C-H键的键长和C-Cl键的键长不相等，所以其空间构型不是正四面体形，B项错误； C．由空间填充模型可知，该烃的分子式为，C项正确； D．甲烷的分子式为CH4，构型是正四面体形，球棍模型为，D项正确； 故选B。 20．D A．75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，“84”消毒液是利用的强氧化性而消毒，两者消毒原理不相同，A项错误； B．石油的分馏为物理变化，石油的裂化和煤的干馏都是化学变化，B项错误； C．使用聚乙烯制作的塑料包装袋，会造成严重的白色污染，不符合绿色发展理念，C项错误； D．合理使用食品添加剂不会对健康产生影响，D项正确； 故答案为：D。 21． 乙醇 酒精 化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，可知分子结构中含有羟基，结合结构简式分析解题。 化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，说明此有机物分子结构中含有羟基，其结构简式为CH3CH2OH，此有机物为乙醇，俗称酒精。 22． CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应 没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH HCOOCH2CH2CH3 + NaOH → HCOONa + CH3CH2CH2OH (1)乙烯分子中含有碳碳双键；(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；(3)乙醇的催化氧化需要温度较高；(4)乙醇分子式为C2H6O，含有羟基；其同分异构体是甲醚；根据与钠反应放出氢气的物质的量，证明乙醇分子有一个特殊氢原子；(5) C4H8O2属于竣酸类的同分异构体含有羧基；C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，该酯的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2，与氢氧化钠溶液反应生成金属钠和丙醇。 (1)乙烯结构简式是CH2=CH2，电子式是； (2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH； (3)乙醇的催化氧化需要温度较高，先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度； (4)乙醇分子式为C2H6O，含有羟基，结构式为  ；其同分异构体是甲醚，结构式为；  乙醇与钠反应放出氢气的方程式是2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑； (5) C4H8O2属于羧酸类的同分异构体含有羧基，可能的结构简式有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，该酯的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2，与氢氧化钠溶液反应生成金属钠和丙醇，方程式为HCOOCH2CH2CH3 + NaOH → HCOONa + CH3CH2CH2OH。 【点睛】酯类物质在酸性条件下可以水解为羧酸和醇，在碱性条件下水解为羧酸盐和醇。 23．6x=3y=z 根据反应后气体压强等于0，可知反应后容器内不含气体物质。可将反应方程式：、叠加，整理可得总方程式：，所以x：y：z=1：2：6，即6x=3y=z。 24． BDF   BC （1）HOOC－CH(OH) －CH2 －COOH中存在羟基、羧基，类推此物质发生化学反应的类型取代反应、消去反应、中和反应。 （2）HOOC－CH(OH) －CH2 －COOH中存在两类活性氢，每摩尔此物质最多与3mol钠完全反应：方程式如下： （3）同分异构体是分子式相同、结构不同，X的分子式为C4H6O5，与此同分异构体是）BC； （4）X结构中的羟基在铜作催化剂、加热的条件下发生去氢氧化生成酮。结构如下：。 25．(1)AC (2) 碳碳双键　    碳碳三键 碳链 (3) C G （1）链状烷烃是烃分子之间C原子之间以单键结合形成链状，C原子剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，即达到饱和。根据图示可知图中属于链状烷烃的是A、C； （2）根据图示可知：在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成碳碳双键和碳碳三键；不仅可以形成形成碳链，也可以形成碳环； （3）同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。上图中A分子式是C4H10，与A互为同分异构体的是C；D分子式是C4H6，与D互为同分异构体的物质是G。 学科网（北京）股份有限公司 $$