第二单元第一节 第2课时 计量原子的质量和原子、离子、分子-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第2课时 计量原子的质量和原子、离子、分子 克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子 ——稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石 比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希腊 人就想到了以稻子豆为标准，每颗钻石的质量 跟它相比较所得的数值，就是钻石的克拉值。 这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可 以体会，克拉是个相对质量数值。若一颗钻石 相当于两个稻子豆重，就说它的克拉值是2。 “克拉”之道 钻石质量的计量 克拉 新知导学： 一个镁原子的质量： 0.000 000 000 000 000 000 000 000 03984kg 一个硅原子的质量： 0.000 000 000 000 000 000 000 000 04648kg 一个硫原子的质量： 0.000 000 000 000 000 000 000 000 05312kg Si Mg S 任务一 理解相对原子质量 观察体会 借取智慧 （1）学校要10000张（500张为一包）复印纸，只需要打报告写20包，就可以了。 （2）商店要进2400双袜子（12双为1打），只要200打就可以了。 （3）钻石的计量单位是“克拉（ 0.0002kg为1克拉）， 0.0004kg的钻石就是2克拉的钻石。 数字过大或者过小，书写、使用都不方便。让我们看看生活中化繁为简的例子。 以1.66 x 10-27kg为一份,镁原子，硅原子，硫原子的质量可以怎么表示？ 应用智慧 一个镁原子的质量： 3.984 x 10-26kg 一个硅原子的质量： 4.648 x 10-26kg 一个硫原子的质量： 5.312 x 10-26kg 1.66 x 10-27kg 3.984 x 10-26kg 1.66 x 10-27kg 4.648 x 10-26kg 镁原子 5.312 x 10-26kg 硅原子 硫原子 1.66 x 10-27kg =24 = 28 =32 1.66 x 10-27kg是什么？ 碳12原子质量（1.993 x10-26kg）的1/12 我们得到这个比值是叫 。 相对原子质量 某原子的质量 碳12原子质量的1/12 单位1,一般省略 = 相对原子质量 原子种类 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 1 0 碳 12 6 6 氧 16 8 8 钠 23 11 12 磷 31 15 16 硫 32 16 16 铁 56 26 30 计算公式2：相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数 活动1 讨论相对原子质量和质子数、中子数之间的关系 ［化学史天地］ 我国的科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献—— 1983年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 任务二 了解原子核外电子的排布 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？ 活动2 认识核外电子的运动 电子是如何运动的？ 10 10 电子的分层排布 ：电子在离核远近不同的区域运动。 能量高低 低 → 高 离核远近 近 → 远 电子层 第一层、第二层、第三层…… 2 8 4 +14 以硅原子Si为例 次外层 表示每个电子层上的电子数 小圈表示原子核 圈内数字表示质子数 质子带正电荷 原子结构示意图特点：圆圈里的数字=圈外数字之和，用化学语言解释为 质子数=核外电子数 第三层（或最外层） 有没有一种简洁的方法将电子的分层排布规律表示出来呢? 活动3 探究电子分层排布规律 分析下列原子结构示意图，你能发现每一层核外电子的排布有哪些规律？ ②第二层最多排8个电子 ①第一层最多排2个电子 ③最外层最多排8个电子 （第一层是最外层时最多排2个电子） 电子分层 排布规律 +1 1 氢原子 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 2 2 2 2 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 +2 2 氦原子 氖原子 2 +10 8 8 +18 8 2 氩原子 2 +3 1 2 +4 2 锂原子 铍原子 钠原子 镁原子 铝原子 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 2 2 2 金属原子 非金属原子 稀有气体 原子 稳定结构 原子都有形成稳定结构的趋势 分析部分原子的结构示意图，回答下列问题： （1）金属原子、非金属原子的最外层电子数有何特点 （2）在化学反应中是易得还是易失电子？ 原子在化学反应中的表现与其最外层电子数 密切相关。 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层 电子数 一般少于 4个 一般等于或多于4个 8个（氦为2个） 化学反应中得失电子情况 易失去电子 易得到电子 不易失电子， 也不易得电子 核外电子得失情况 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 活动4 根据原子的结构分析，氯化钠是怎样形成的？ 任务三 探究离子的形成 Na（钠原子） 8 +11 1 2 8 +17 7 2 Cl（氯原子） 氯化钠(NaCl)的形成过程 离子也是构成物质的一种粒子 在化学变化中，多数金属原子易 电子，形成带 电荷的 离子；多数非金属原子易 电子，形成带 电荷的 离子。 失 正 阳 得 负 阴 最外层电子数＜4 最外层电子数＞4 由金属元素和非金属元素形成的纯净物，一般都是由离子构成的。 氯化镁MgCl2 氯化钠NaCl 硫化钠Na2S 氧化钡BaO 数字前，符号后， 电荷为1必须省略不写。 镁离子：表示为 锂离子：表示为 铝离子：表示为 Al3+ Mg2+ 硫离子：表示为 氧离子：表示为 Li+ S2- O2- 先写元素符号，再在元素符号右上角标出所带电荷数及电性。　 离子符号的写法：　 该处可设计为让学生观察，判断离子与原子符号有何不同？找出并总结出写法，然后让学生判断离子写法对错，并自己写出某某离子。 21 Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子（镁离子的个数） 离子符号的意义 2 分 子 原 子 离 子 不同点 相同点 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 不带电，在化学变化中可分 不带电，在化学变化中 不 可 分 带电的微粒 分子 原子 离子 分解 构成 得失 电子 活动5 构成物质的基本粒子——原子与离子、分子有何异同，它们之间有什么关系？ 多识一点 原子和中子还可以再分吗 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型，认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原子粒子 不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对 或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的 认知，也再次激发了人类探索微观世界的 热情。随着众多亚原子粒子不断被发现， 人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快。 特性 离子 分子 得失电子 构成 相对原子质量 构成 结构示意图 原子 课堂小结 1.如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（　） A. 钠原子的核外第一层有1 个电子 B. 钠原子在化学反应中容易失去1 个电子 C. 钠原子核内的质子数为11，中子数为0 D. 钠原子的核外有2 层电子 B 课堂练习 2. 第112号元素原子的相对原子质量为285。关于该原子的下列叙述正确的是(　　) A.该原子核内质子数为112,核外电子数为173 B.该原子实际质量是碳-12原子实际质量的285倍 C.该原子核内质子数和中子数都是112 D.该原子核内中子数为173,核外电子数为112 D 课堂练习 3.下列叙述错误的是 (　　) A.氯化钠由离子构成 B.稀有气体原子的最外层达到稳定结构,不易与其他物质反应 C.氯化钠形成过程中,发生改变的是核内质子数 D.金属原子一般容易失去电子使次外层变成最外层达到稳定结构 C 课堂练习 4.如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母，下同)。 (2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是_________ 。 (3)属于离子的是_________。 A、C、E B、F C、E 课堂练习 5.根据如图所示粒子结构示意图回答下列问题。 (1)如果该图表示的是原子,x值为 ,该原子的符号是 。  (2)如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子,x值为 。 (3)如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子,x值为 。  10 Ne 12 8 课堂练习 谢 谢 观 看 $$