精品解析：重庆市朝阳中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

重庆市朝阳中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于有机高分子材料 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉针织品主要成分为纤维素，羊毛主要成分为蛋白质，氯丁尼龙橡胶为高聚物，均为有机高分子材料，A正确； B．钾元素进行焰色试验时火焰呈紫色，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) ，B正确； C．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中引起的， “发烟”硝酸中的“烟”为硝酸小液滴分散在空气中引起的，成分不相同，C不正确； D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，能与NaOH反应生成硅酸钠，因此遇强碱会“断路”，D正确； 故选：C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的电子式：，A错误； B．异戊烷的结构简式：，B错误； C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误； D．镁原子的结构示意图： ，失去2个电子后的结构示意图：，D正确； 故选：D。 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，故B正确； C．乙烯中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误； D．苯中不含有碳碳双键，苯中碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊价键，故D错误； 故选：B。 4. 研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. Fe是该反应的催化剂 C. 加入铁，可使反应的热量变化减小 D. Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确； B．由图可知，Fe在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，故B正确； C．催化剂使反应的活化能减小，但不能改变焓变，故C错误； D．由图可知，Fe+N2O→FeO+N2中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，故D正确； 答案选C。 5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是 A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率，A错误； B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故B正确； C．保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率减小，C错误； D．容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变，D错误； 故选：B 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，1mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA B. 60g SiO2含有的分子总数为NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA D. 1mol 甲基含有的电子数为9NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故A错误； B．SiO2共价晶体，不存在分子，故B错误； C．标准状况下四氯化碳不是气体，不能根据体积确定其分子数，故C错误； D．1个甲基中含9个电子，则1mol 甲基含有的电子数为9NA，故D正确； 故选：D。 7. 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B. 将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C. 工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D. 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故B错误； C．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫， 2mol二氧化硫和足量O2充分反应，由于该反应为可逆反应，得不到2mol三氧化硫，故C错误； D．若A为Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故D正确； 故选D。 8. 部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是 A. a和c可在一定条件下反应生成b B. 工业上通过a→b→d→e来制备 C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D. a和b′可在一定条件下反应生成b 【答案】B 【解析】 【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。 【详解】A．和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确； B．工业上通过，，，即来制备，B错误； C．可通过反应得到氯气，C正确； D．氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确； 故选B。 9. 某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下： 实验序号 温度/℃ H2SO4溶液体积/mL Na2S2O3溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s I 30 10 5 5 t1 Ⅱ 30 5 5 a t2 Ⅲ 60 10 5 5 t3 已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2>t1>t3 下列说法错误的是 A. a=10 B. 若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时间为t0s，则v(Na2S2O3)=mol·L-1·s-1 C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响时，要遵从控制单一变量原则，只有一个变量，其他的都要在相同条件下才可去比较， 【详解】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ是在温度相同，探究H2SO4的浓度对反应速率的影响，要保持溶液的总体积相等，实验Ⅱ中H2SO4量少，H2O越多，产生的沉淀时间长，所以a=10符合题意，故A正确； B． Na2S2O3的浓度应该是0.1mol/L×0.005÷0.020L=0.025mol/L，所以v(Na2S2O3)=，故B错误； C．升高温度，反应速率会加快，对比实验I、Ⅲ可知，实验Ⅲ的温度高，升高温度能加快该反应速率，故C正确； D．进行实验I、Ⅱ时，可向试管中先加入H2SO4溶液再加入H2O，二者混合会释放大量的热，待冷却至30℃时，再加Na2S2O3溶液可比较浓度不同对化学反应速率的影响，故D正确； 故本题选B． 10. 从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，错误的是 A. 分子式为C10H14 B. 常温下为液态，难溶于水 C. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 D. 1 mol萜二烯与H2完全加成后得到的烃的一氯代物有7种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该有机物分子结构式可知其分子式为C10H16，故A错误； B．该有机物为含10个碳原子的烃，常温下为液态，有机物一般难溶于水，故B正确； C．该有机物含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含多个饱和碳氢结构，具有烷烃的性质，能发生取代反应，故C正确； D．该物质与氢气发生完全加成反应生成，该产物存在对称轴，有7种不同氢原子，一氯代烃有7种，故D正确； 故选：A。 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置未形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 答案选C。 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 固体变成白色 无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3 B 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 无固体剩余 氯化铵不稳定，加热易分解 C 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向盛有少量胆矾表面皿中加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3与盐酸反应得到的二氧化碳中还有挥发出的HCl，直接通入Na2SiO3溶液中生成硅酸，无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3，没有排除HCl的影响，A正确； B．蒸发皿用于溶液蒸发结晶，氯化铵不能在蒸发皿中加热，否则氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢未经处理直接散发至空气，影响环境，B错误； C．将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶生成亚硫酸，溶液变红色，但不会褪色，C错误；    D．含水结晶物中的水分子被夺走，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故选：A。 13. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是 A. 该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的 B. 达到最大限度时，H2S的转化率为66.7% C. 2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量 D. 2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的最大限度需要条件的支持，如果外界条件发生改变，反应的限度也会发生改变；故A错误； B．根据数据列三段式： H2的体积分数为50%，即有=50%，解得x=，故H2S的转化率等于=66.7%，故B正确； C．该反应为吸热反应，故2 mol H2S(g)的能量低于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量，故C错误； D．由B项数据可知，2min内，该反应的速率v(S2)==0.083 mol/(L·min)，故D错误。 答案选B。 14. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池在给电车充电过程示意如图，下列说法正确的是 A. a为正极，给电车充电时发生氧化反应 B. 给电车充电时往b极迁移 C. 电路中每转移电子，消耗氧气 D. 该电池负极电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】铝是活泼金属，作负极，氧气得到电子，通入空气的电极b是正极，据此解答。 【详解】A．根据图示可知：在a电极失去电子被氧化为，所以a电极为负极，给电车充电时失去电子发生氧化反应，A错误； B．给电车充电时往负极区移动，即移向a电极，与失去电子产生的反应产生，B错误； C．题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误； D．根据图示可知：在a电极失去电子产生，与溶液中的反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题 15. Ⅰ.化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）工业上利用石英砂制粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）碱液不能用玻璃塞，请用离子方程式解释化学原理___________。 （3）氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 用作超导材料 D. 制作切削刀具 Ⅱ.烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题： （4）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列___________。(填入编号) ①CH3(CH2)3CH3     ②(CH3)4C     ③2，3，4-三甲基戊烷    ④(CH3)2CHCH2CH2CH3 （5）工业上用乙烯制PE保鲜袋，写出化学方程式：___________，反应类型为___________。 （6）某烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的42倍，写出该烃的分子式：___________，符合该分子式且所有碳原子共平面的结构简式为___________。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）③④①② （5） ①. ②. 加聚反应 （6） ①. C6H12 ②. 【解析】 【小问1详解】 石英砂与焦炭在高温条件下发生反应生成Si和CO，反应方程式为：； 【小问2详解】 玻璃中存在二氧化硅，二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，反应离子方程式为：； 【小问3详解】 氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，结合性质可知氮化硅可用制作坩埚、制作切削刀具，不导电不能作超导材料； 【小问4详解】 四种物质均为烷烃，随碳原子数增加，沸点逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则沸点：③>④>①>②； 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：； 【小问6详解】 烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的42倍，可知其相对分子质量为84，该烃为：C6H12；符合该分子式且所有碳原子共平面的结构简式为。 16. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知：Na2CO3 + NO + NO2=2NaNO2 + CO2 （1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。 （3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 （5）NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现___________性(填“氧化”或“还原”)。 （6）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。 ① NH3电子式为：___________。 ②已知：① 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=a kJ· mol-1； ② N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2=b kJ· mol-1 则NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式为：___________。 【答案】（1）使SO2气体被充分吸收 （2）硝酸受热会挥发、分解 （3）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （4）O2 （5）还原 （6） ①. ②. 4NH3(g)+ 6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) ΔH=( a-3b) kJ· mol-1 【解析】 【分析】将SO2通入7 ~ 10 mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2；同时含有碳酸氢钠、硝酸钠等，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2，以此解答该题。 【小问1详解】 “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2气体被充分吸收； 【小问2详解】 硝酸不稳定，高温易分解，同时硝酸是挥发性的酸，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高； 【小问3详解】 “分解塔”中通SO2和喷入硝酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，反应的方程式为2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4； 【小问4详解】 反应产生的NO可通过氧化，将部分转化为NO2，然后通入吸收塔中循环利用，故向尾气中通入的一定量的气体为O2； 【小问5详解】 NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现还原性； 【小问6详解】 ①NH3共价化合物，故其电子式是； ②由盖斯定律可知目标方程=①-3②，故NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式为4NH3(g)+ 6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) ΔH=( a-3b) kJ· mol-1。 17. 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题： Ⅰ.烷烃可以发生取代反应 向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。 （2）写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式___________。 （3）一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。 （4）若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。 Ⅱ.某烃可以发生氧化反应 将0.2mol的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 102.1g 120.1g (石灰水＋广口瓶)的质量 310.0g 345.2g （5）试写出该烃分子式___________，其同分异构体有___________种。 【答案】（1）控制气流速度 （2） （3） ①. 内壁上出现油状液滴 ②. 黄绿色气体变浅 （4）5 （5） ①. C4H10 ②. 2 【解析】 【分析】I．Cl2通过A装置，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再通过B装置，与甲烷混合后在C装置中光照条件下反应，用NaOH溶液进行尾气处理； 【小问1详解】 B装置的功能除了均匀混合气体、干燥混合气体；还有控制气体流速； 【小问2详解】 装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式为； 【小问3详解】 一段时间后，C中玻璃管中的实验现象为内壁上出现油状液滴、黄绿色气体变浅； 【小问4详解】 若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则表示生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量各为0.5mol，则生成的HCl的物质的量为=5mol； 【小问5详解】 由表格的数据可知，0.2mol的某烃完全燃烧生成的H2O为18g，即为1mol，表示分子中含有10个H；生成CO2的质量为35.2g，即为0.8mol，表示分子中含有4个C，故分子式为C4H10；其同分异构体有2种，即正丁烷和异丁烷。 18. 完成下列问题。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ。 则图中x为___________。 （2）恒温下，将1 mol N2和3 mol H2置于体积为2 L的密闭容器中进行反应。若5 min时测得氢气浓度为0.9 mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为___________。 （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4 mol CO和4 mol NO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母) A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．2v正(NO)=v逆(N2) D．相同时间内断裂N2中数与形成CO2中C=O数之比为1∶2 （4）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn + O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。 ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。若电路中消耗0.1molNH3，则标准状况下消耗氧气的体积为：___________。 【答案】（1）930 （2）0.08mol/(L·min) （3） ①. C ②. B （4） ①. 锌 ②. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O ③. 1.68L 【解析】 【小问1详解】 1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为245kJ，因此有xkJ-(436+249)kJ=245kJ，解得x=930； 【小问2详解】 合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，前5min内，消耗氢气物质的量为(3mol-2L×0.9mol/L)=1.2mol，则生成氨气物质的量为0.8mol，用氨气表示反应速率v(NH3)==0.08mol/(L·min)； 【小问3详解】 ①A．恒容状态下，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．降低温度，化学反应速率降低，故B不符合题意； C．使用催化剂，加快反应速率，故C符合题意； D．移出CO2，生成物浓度降低，化学反应速率降低，故D不符合题意； 选C； ②A．开始通入NO和CO物质的量之比等于化学计量数之比，反应任何时刻，容器中NO和CO的体积分数之比不变，即容器中NO和CO的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡，故A错误； B．组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量减少的反应，当平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故B正确； C．用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正(NO)=2v逆(N2)，说明反应达到平衡，故C错误； D．断裂1个N≡N，即消耗1个N2分子，形成2个C=O键，即生成1个CO2分子，反应比值不等于化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡，故D错误； 选B； 【小问4详解】 ①根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据总反应，Zn的化合价升高，因此负极材料为锌； ②根据装置图可知，氨气转化成氮气、水，氮元素化合价升高，电极1为负极，电极2为正极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2； ③若电路中消耗0.1molNH3，则电路中转移0.3mol电子，结合正极反应：；转移0.3mol电子消耗0.075mol氧气，标况下体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市朝阳中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于有机高分子材料 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯中含有碳碳双键 4. 研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. Fe是该反应的催化剂 C. 加入铁，可使反应的热量变化减小 D. Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应 5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是 A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，1mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA B. 60g SiO2含有的分子总数为NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA D. 1mol 甲基含有的电子数为9NA 7. 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B. 将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C. 工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D. 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 8. 部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是 A. a和c可在一定条件下反应生成b B. 工业上通过a→b→d→e来制备 C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D. a和b′可在一定条件下反应生成b 9. 某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下： 实验序号 温度/℃ H2SO4溶液体积/mL Na2S2O3溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s I 30 10 5 5 t1 Ⅱ 30 5 5 a t2 Ⅲ 60 10 5 5 t3 已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2>t1>t3 下列说法错误的是 A. a=10 B. 若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时间为t0s，则v(Na2S2O3)=mol·L-1·s-1 C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 10. 从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，错误的是 A. 分子式为C10H14 B. 常温下为液态，难溶于水 C. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 D. 1 mol萜二烯与H2完全加成后得到的烃的一氯代物有7种 11. 下列关于化学反应与能量变化说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 固体变成白色 无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3 B 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 无固体剩余 氯化铵不稳定，加热易分解 C 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 13. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是 A. 该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的 B. 达到最大限度时，H2S的转化率为66.7% C. 2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量 D. 2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 mol/(L·min) 14. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池在给电车充电过程示意如图，下列说法正确的是 A. a为正极，给电车充电时发生氧化反应 B. 给电车充电时往b极迁移 C. 电路中每转移电子，消耗氧气 D. 该电池负极电极反应为： 二、非选择题 15. Ⅰ.化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）工业上利用石英砂制粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）碱液不能用玻璃塞，请用离子方程式解释化学原理___________。 （3）氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 用作超导材料 D. 制作切削刀具 Ⅱ.烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题： （4）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列___________。(填入编号) ①CH3(CH2)3CH3     ②(CH3)4C     ③2，3，4-三甲基戊烷    ④(CH3)2CHCH2CH2CH3 （5）工业上用乙烯制PE保鲜袋，写出化学方程式：___________，反应类型为___________。 （6）某烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的42倍，写出该烃的分子式：___________，符合该分子式且所有碳原子共平面的结构简式为___________。 16. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知：Na2CO3 + NO + NO2=2NaNO2 + CO2 （1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。 （3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 （5）NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现___________性(填“氧化”或“还原”)。 （6）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。 ① NH3电子式为：___________。 ②已知：① 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=a kJ· mol-1； ② N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2=b kJ· mol-1 则NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式为：___________。 17. 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题： Ⅰ.烷烃可以发生取代反应 向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。 （2）写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式___________。 （3）一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。 （4）若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。 Ⅱ.某烃可以发生氧化反应 将0.2mol的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 102.1g 120.1g (石灰水＋广口瓶)的质量 310.0g 345.2g （5）试写出该烃分子式___________，其同分异构体有___________种。 18. 完成下列问题。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ 则图中x___________。 （2）恒温下，将1 mol N2和3 mol H2置于体积为2 L的密闭容器中进行反应。若5 min时测得氢气浓度为0.9 mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为___________。 （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4 mol CO和4 mol NO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母) A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．2v正(NO)=v逆(N2) D．相同时间内断裂N2中数与形成CO2中C=O数之比为1∶2 （4）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn + O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。 ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。若电路中消耗0.1molNH3，则标准状况下消耗氧气的体积为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$