3.3.2 影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用(word教参)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.运用化学平衡移动原理分析外界条件对盐类水解平衡的影响，建立物质变化需要一定的条件并遵守一定的规律的观念。 2.认识盐类水解在生产、生活和科学研究中的运用，并能解释相关问题。 （见学生用书P83） 1　影响盐类水解的主要因素 1.内因：反应物的性质 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质决定的。生成盐的弱酸酸性（或弱碱碱性）越弱，即越难电离（电离常数越　􀀁小　），该盐的水解程度越　􀀂大　。 2.实验探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 用酒精灯加热盛有FeCl3溶液的试管、适当升高温度，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变　􀀃深　，溶液的pH变　􀀄小　 温度升高，水解平衡向　􀀅正反应　方向移动，c（H＋）增大 浓度 向盛有FeCl3溶液的试管中加入少量FeCl3晶体，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变　􀀆深　，溶液的pH变　􀀇小　 增大c（Fe3＋），水解平衡向　􀀈正反应　方向移动，c（H＋）　􀀉增大　 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量蒸馏水稀释，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变　⑩浅　，溶液的pH变　⑪大　 加水稀释，水解平衡向　⑫正反应　方向移动，n（H＋）增大，但溶液体积增大幅度更大，故c（H＋）减小 酸 碱 度 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓盐酸﹐再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变　⑬浅　，溶液的pH变　⑭小　 c（H＋）增大，水解平衡向　⑮逆反应　方向移动，但c（H＋）仍比原平衡中的c（H＋）　⑯大　 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓氢氧化钠溶液﹐再用pH计测溶液的pH 产生　⑰红褐　色沉淀，溶液的pH变　⑱大　 OH－消耗H＋，c（H＋）减小，水解平衡向　⑲正反应　方向移动 3.外因：反应条件 （1）温度 盐类的水解是　⑳吸热　反应，因此加热可促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度　㉑增大　。 （2）浓度 加水稀释可促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度　㉒增大　。 （3）外加酸或碱（均填“促进”或“抑制”） 外加物质 对水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 　㉓促进　 　㉔抑制　 碱 　㉕抑制　 　㉖促进　 2　盐类水解的应用 1.热碱水去油污 加热　㉗促进　Na2CO3的水解，使溶液中c（OH－）增大，去污能力增强。 2.盐溶液的配制和保存 配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中H＋的浓度来　㉘抑制Fe3＋水解　。 3.作净水剂 常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3＋、Fe3＋的水解。Al3＋水解生成的　㉙Al（OH）3　胶体、Fe3＋水解生成的　㉚Fe（OH）3　胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 4.制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的方程式为　㉛TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl　。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于　㉜完全　，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 3　盐的水解常数 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。（　√　） （2）加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。（　×　） （3）向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了N的水解。（　×　） （4）实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在浓盐酸中而不是直接溶解在水中。（　√　） （5）明矾净水的原理是利用Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体的吸附性进行净水。（　√　） （6）0.1 mol·L－1和1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液相比，1.0 mol·L－1的Na2SO3水解程度较大。（　×　） 　 名师提醒 （1）根据勒夏特列原理，加热使平衡向吸热的方向移动，电离、水解均为吸热反应，加热能够促进反应的进行。 （2）加入与水解平衡无关的中性物质，水解平衡不移动。 （3）加水稀释促进水解平衡正向移动，即盐溶液浓度越小，水解程度越大。 （见学生用书P84） 1　影响盐类水解的因素 1.25 ℃ 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？ 弱酸的酸性越强，其水解能力越弱，对应的强碱弱酸盐的碱性越弱，故pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa。 1.盐类水解的影响因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小 酸碱性 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 “同离子” 效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 2.典型实例（N＋H2O NH3·H2O＋H＋） 　　外因 影响 加热 加水 加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH c（N） 降低 降低 升高 升高 升高 降低 c（NH3·H2O） 升高 降低 升高 升高 降低 升高 c（H＋） 升高 降低 降低 升高 升高 降低 c（OH－） 降低 升高 升高 降低 降低 升高 pH 降低 升高 升高 降低 降低 升高 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 【例题1】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是（　　） A.加入少量NaOH固体，c（OH－）减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c（H＋）减小 D.通入少量HCl气体，c（H＋）减小 思维导引：根据醋酸根水解方程式，以及盐类水解的影响因素，结合平衡移动原理进行分析。 答案　B　 解析　加入NaOH会抑制其水解，但c（OH－）增大，A项错误；升温能促进盐类的水解，即c（OH－）增大，pH增大，B项正确；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c（OH－）减小，溶液的c（H＋）将增大，C项错误；通入HCl消耗OH－，c（H＋）增大，D项错误。 【变式1】欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是（　　） A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3 答案　C　 解析　根据水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。升温，水解平衡正向移动，c（CH3COO－）减小，c（Na＋）不变，减小，A项错误；加水稀释，水解平衡正向移动，c（CH3COO－）减小的程度比c（Na＋）大，减小，B项错误；加少量的KOH固体，c（OH－）增大，水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大，c（Na＋）不变，增大，C项正确；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na＋，c（Na＋）增大，减小，D项错误。 2　盐类水解的应用 2.为什么不能从溶液中直接制取Al2S3？如何制备？ 因为Al3＋与S2－发生彻底的水解反应。制备方法：硫粉和铝粉的混合物在固态无水条件下共热制得Al2S3。 3.蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液呢？ AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al（OH）3，再灼烧Al（OH）3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液因H2SO4为难挥发的酸，故得到Al2（SO4）3固体。 1.盐类水解在实验、生产生活等中的应用 应用 实例 保存碱 性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些 无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al（OH）3或Fe（OH）3，加热Al（OH）3、Fe（OH）3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子 是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与C、HC、S2－、HS－、Al；Fe3＋与HC、C、Al；N与Al、Si 混合盐溶 液中的除 杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO，Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）3一起喷出并覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜N＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 化肥的 使用 铵态氮肥（溶液显酸性）与草木灰（溶液显碱性）不能混合施用 2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断 （1） 盐 （2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）氢氧化物[Al（OH）3]氧化物（Al2O3） （3）较低温度下受热分解的盐[Ca（HCO3）2] 盐的分解产物（CaCO3） （4）还原性盐（Na2SO3）盐的氧化产物（Na2SO4） 【例题2】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　） A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C.明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ D.加热蒸干KHSO3溶液，最后得到K2SO3固体 思维导引：是否存在盐的水解，水解产物是否存在易挥发物质。 答案　C　 解析　加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进C水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3，A项错误；Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋，B项错误；加热蒸干KHSO3溶液，得到K2SO4固体，D项错误。 【变式2】下列与盐类水解有关的是（　　） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸　②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.全部 答案　D　 解析　①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe（OH）3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故选D项。 学科网（北京）股份有限公司 $$