3.3.1 盐类的水解(word教参)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.从宏观角度（盐溶液的酸碱性）认识盐类水解的存在，从微观角度认识盐类水解的本质（促进水的电离）。 2.通过分析、推理等方法认识盐溶液呈现酸碱性的本质，建立认知模型，并能运用模型（盐的类型）判断盐溶液的酸碱性。 3.能设计简单的实验方案检验盐溶液的酸碱性，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。 （见学生用书P77） 1　盐溶液的酸碱性 1.探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定不同盐溶液的pH，完成表格。 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类型 NaCl pH　􀀁＝　7 　􀀇中性　 　⑩强酸强碱盐　 KNO3 pH　􀀂＝　7 NH4Cl pH　􀀃＜　7 　􀀈酸性　 　⑪强酸弱碱盐　 （NH4）2SO4 pH　􀀄＜　7 CH3COONa pH　􀀅＞　7 　􀀉碱性　 　⑫强碱弱酸盐　 Na2CO3 pH　􀀆＞　7 2.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的 酸碱性 　⑬中性　 　⑭酸性　 　⑮碱性　 2　盐类水解的实质 1.盐溶液酸碱性的理论分析 （1）强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例） 电离方程式 理论解释 N与水电离出来的　⑯OH－　结合，生成弱电解质　⑰NH3·H2O　，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向　⑱右　移动 溶液酸碱性 达到新的平衡时，c（H＋）　⑲＞　c（OH－），溶液呈　⑳酸　性 水解总离子方程式 　㉑N＋H2ONH3·H2O＋H＋　 （2）强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液为例） 电离方程式 理论解释 CH3COO－和水电离出来的　㉒H＋　结合，生成弱电解质　㉓CH3COOH　，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向　㉔右　移动 溶液酸碱性 达到新的平衡时，c（H＋）　㉕＜　c（OH－），溶液呈　㉖碱　性 水解总离子方程式 　㉗CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　 （3）强酸强碱盐（以NaCl溶液为例） ①电离过程：NaClNa＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。 ②盐电离产生的阴、阳离子不能与溶液中的H＋或OH－结合生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c（H＋）　㉘＝　c（OH－），溶液呈　㉙中　性。 2.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成　㉚弱电解质　的反应，叫作盐类的水解。 3　电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数　㉛相等　，即电荷守恒，溶液呈电中性。如Na2CO3溶液中，存在的阳离子有　㉜Na＋、H＋　，存在的阴离子有　㉝OH－、C、HC　　　　，根据电荷守恒可得：　㉞c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C）　。 2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量的变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 例如0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由于C发生水解，其在溶液中的存在形式除了C，还有　㉟HC和H2CO3　。 根据碳元素质量守恒可得：　㊱c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L　。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，溶液呈碱性。（　×　） （2）pH相等的盐酸与NH4Cl溶液中水的电离程度相同。（　×　） （3）正盐的水溶液的pH均为7。（　×　） （4）在Na2S溶液中c（Na＋）与c（S2－）的比值是2∶1。（　×　） （5）盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不会呈中性。（　×　） （6）碳酸钠水解的离子方程式为C＋2H2OH2CO3＋2OH－。（　×　） 　 名师提醒 （1）盐类水解生成弱碱，溶液呈酸性；水解生成弱酸，溶液呈碱性。 （2）盐类水解促进了水的电离，水的电离程度增大。 （3）弱酸弱碱盐在水溶液中发生水解后，所得溶液可能呈中性。 （4）C分两步水解，第一步水解生成HC，HC进一步水解生成H2CO3。 （见学生用书P78） 1　盐类水解离子方程式的书写 1. NaHS水解方程式写作HS－＋H2OH3O＋＋S2－，是否正确？为什么？ 不正确。HS－＋H2OH3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，其水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－。 1.一般模式 阴（或阳）离子＋水弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋），离子方程式中用“”而不用“”，不用“↑”“↓”符号，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 2.分类呈现 一元强碱 弱酸盐 如CH3COONa溶液： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元强酸 弱碱盐 如NH4Cl溶液： N＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸强 碱盐（正盐） 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液： C＋H2OHC＋OH－，HC＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱酸 的酸式盐 如NaHCO3溶液：HC＋H2OH2CO3＋OH－。如Na2HPO4溶液：HP＋H2OH2P＋OH－，H2P＋H2OH3PO4＋OH－ 多元弱碱 强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如）3溶液：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ 【例题1】下列表示水解的离子方程式正确的是（　　） A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B. N＋H2ONH4OH＋H＋ C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D. HC＋H2OH3O＋＋C 思维导引：水解是结合水电离的H＋或OH－，而电离是从微粒中“解离”出H＋或OH－。 答案　A　 解析　N水解生成NH3·H2O，B项错误；S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，C项错误；HC＋H2OH3O＋＋C是HC的电离方程式，D项错误。 【变式1】下列各方程式中，属于水解反应的是（　　） A. CO2＋H2OH2CO3 B. OH－＋HS－S2－＋H2O C. HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D. S2－＋H2OHS－＋OH－ 答案　D　 解析　A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，不属于水解反应；C项，题给方程式为HS－的电离而不是水解。 2　盐类水解规律 2.常温下，某溶液中水电离出来的c（H＋）＝1×10－5 mol/L，该溶液可能是盐酸还是氯化氨溶液？ NH4Cl溶液。常温下，水电离出来的c（H＋）＝1×10－5 mol/L，说明促进了水的电离，NH4Cl对水的电离起促进作用，盐酸起抑制作用。 3.已知酸性CH3COOH＞HCN，则同浓度的CH3COONa和NaCN哪个碱性强？ NaCN。CN－水解能力强于CH3COO－。 1.盐类的水解规律 2.盐类水解的特点——逆、吸、弱、变 （1）可逆反应：盐类水解生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （2）吸热反应：中和反应放热，盐类的水解过程吸热。 （3）微弱的过程：通常情况下，盐类的水解程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大。 （4）改变条件，平衡移动：外界条件改变时，水解平衡可能发生移动。 3.盐溶液酸碱性的判断 （1）正盐——看组成 判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。 （2）酸式盐——看过程 ①多元弱酸的酸式盐：若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 ②多元弱酸的酸式盐：若水解程度小于电离程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。 ③多元强酸的酸式盐：酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4 Na＋＋S＋H＋。 （3）不同盐溶液——看参照 ①“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性NaCN＞CH3COONa。 ②相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐。如相同条件下，水解程度Na2CO3＞NaHCO3，故碱性Na2CO3＞NaHCO3。 ③水解程度：相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞相互抑制水解的盐。如相同物质的量浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，N的水解程度（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2，溶液的酸性（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3。 ④含有同种易水解离子的不同盐溶液（只有该离子水解），易水解离子的浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。如同浓度的NH4Cl和（NH4）2SO4溶液，因后者c（N）大，故（NH4）2SO4溶液的酸性强。 【例题2】（1）浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液： ①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH ④Ba（OH）2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写编号）　　　　。 （2）常温下将pH＝2的某酸HnA（An－为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m混合，恰好完全反应生成正盐，测得混合液pH＝8。 ①反应生成的正盐的化学式为　　　　。 ②该盐中　　　　离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为　　　　。 思维导引：（1）先判断盐的类别，根据盐类水解规律，判断水解程度大小和酸碱性强弱；（2）正盐溶液呈碱性，则盐的阴离子必然水解，阳离子不一定水解。 解析　（1）首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。然后根据离子浓度或离子的水解能力判断溶液pH的大小。（2）恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。 答案：（1）②①③⑧⑦⑥⑤④　（2）①BnAm　②An－　An－＋H2OHA（n－1）－＋OH－ 　 归纳总结 比较相同浓度的溶液pH大小的方法 （1）先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 （2）酸性溶液pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。碱性溶液pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。【变式2】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　） A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3 答案　C　 解析　（NH4）2SO4、NH4Cl溶液因N水解而呈酸性，（NH4）2SO4中的N浓度大于NH4Cl溶液中的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性（pH＝7）；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性（pH＞7），故选C项。 学科网（北京）股份有限公司 $$